2026年中考化学专题复习--物质的制备课件

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的制备与提纯”核心考点，涵盖海水晒盐（粗盐提纯）、海水淡化、海水制镁、制碱等中考高频内容。对接中考说明，分析粗盐提纯试剂选择与顺序、制镁流程等考点权重，归纳流程分析、方程式书写等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+科学思维培养”，如结合中考真题中粗盐除杂试剂顺序题（答案D），详解“先除SO₄²⁻后除Ca²⁺”的离子除杂逻辑，培养学生证据推理能力。通过海水制镁流程分析物质转化模型，强化科学探究与实践素养，助力学生掌握答题技巧，教师可据此设计专题训练，提升复习效率。

2027 POWERPOINT DESIGN 时间 PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 探秘大海中的化学工厂- 物质的制备与提纯 Qiming Chemistry 当你漫步海边，看到浩瀚的大海，你会想到利用海水能制备哪些物质呢？ 晒“盐” 物理变化 化学变化 制镁 海洋化学资源 海水淡化 制“碱” 一、海水“晒盐” 海水 粗盐 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 结晶 蒸发 （苦卤） Cl－ Na+ SO42- Ca2+ Mg2+ 蒸发结晶 氯化钠 难溶性杂质 可溶性杂质 精盐 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等 制盐 除去粗盐中的难溶性杂质 操作步骤： 溶解 蒸发 过滤 引流 搅拌，加速溶解 搅拌，防止液滴飞溅 一贴、二低、三靠 有大量固体出现 （重结晶法） 除去食盐中的可溶性杂质 Na+ Cl- 含可溶性杂质的食盐 Ca2+ SO42- Mg2+ Na2SO4 CaCl2 MgCl2 （1）明确原理 NaCl 微观 宏观 试剂 Ba2+ CO32- OH - BaCl2 NaOH Na2CO3 （过量） 用化学方法 除新杂质 微观 宏观 Na2CO3 HCl 离子对 顺序 先加BaCl2，后加Na2CO3 Na+ Cl-H2O SO42- Ca2+ Mg2+ ⑤适量稀 HCI Na+ Cl- H2O Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-H2O Ca2+ Ba2+ OH- Na+ Cl- H2O OH-CO32- ①过量BaCl2 溶液 Na+Cl H2O ②过量 NaOH溶液 ③过量Na2CO3 溶液 Na+ Cl- H2O OH-CO32- Na+ Cl- ⑥蒸发 结晶 红色离子都要除去 BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ④ 过滤 调至PH=7 CO2 微观上认识提纯过程 此类题的考查要点 1.所加试剂的作用： 2.沉淀步骤所加试剂的顺序： Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之____ 加入。 3.有关反应的方程式书写 ②BaCl2 NaOH Na2CO3 ①NaOH BaCl2 Na2CO3 ③BaCl2 Na2CO3 NaOH 后 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 除去 。 除去 。 除去 。 除去 。 Ca2+、Ba2+ SO42- Mg2+ OH-、CO32- 颠倒的后果? 过量的BaCl2无法除去 考点小结 ①BaCl2+Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ②2NaOH+MgCl2＝Mg (OH)2↓+2NaCl ③Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl ⑤2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O HCl+ NaOH = NaCl+H2O 晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　 　； A．NaOH BaCl2 Na2CO3 B．Ba(NO3)2 Na2CO3 NaOH C．Na2CO3 BaCl2 NaOH D．BaCl2 NaOH Na2CO3 AD 结晶 烘干 蒸发 粗盐 不溶性杂质 滤液 滤液 气体 溶液 精盐 溶解 过滤 操作Ⅰ 过滤 操作Ⅱ 链接中考 （2）操作I过量加入各物质的目的是　 　 ； （3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是　　 。 使欲除去的物质完全反应 边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌 二、制备纯水----海水的淡化 反渗透法 方法 装置 原理 热法 膜法 通过加热蒸发水分，实现水与盐的分离。 利用一种允许水分子通过，不允许盐离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离。 蒸馏法 反渗透法 取少量冷凝水，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，证明是淡水。 取少量冷凝水蒸干，若无固体残留，证明是淡水。 海水 冷凝水 利用各组分沸点不同。 利用各组分微粒大小不同。 增大  B 不变 减少 如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是   （  ） A.溶质质量增加    B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变    D.溶质质量分数减少 考考你 从海水中提取的金属镁 三、海水制金属 镁 海水或卤水 氢氧化镁[Mg (OH)2] 氯化镁(MgCl2) 镁(Mg) 石灰乳[Ca(OH)2 ] 盐 酸(HCl) 通 电 ① ③ ② 提取金属镁的工艺流程 (MgCl2) MgCl2 Mg 化学方法 海水或卤水(MgCl2) 氢氧化镁[Mg (OH)2] 氯化镁(MgCl2) 镁(Mg) 石灰乳 盐酸 通电 MgCl2+Ca(OH)2 ＝Mg (OH)2↓+CaCl2 MgCl2 = Mg+Cl2 ↑ 通电 Mg(OH)2 +2HCl ＝ MgCl2 +2H2O ① ③ ② 加热至 熔 融 过滤 蒸发 焙 干 思考:从海水中提取MgCl2时,经历了” MgCl2 Mg (OH)2 MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是什么? 1.将MgCl2富集起来 2.除去其它杂质 来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰 富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图 （1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式： 。 海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60% MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 MgCl2 CaO 链接中考 （2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式 ，X溶液的名称是 ． （3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 ． 盐酸 H2 CaCl2 Cl2 H2 H2 + Cl2== 2HCl 点燃 盐酸 HCl HCl MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 链接中考 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业创始于 18 世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921 年，正在美国留学的侯德榜（1890—1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 四、海水制“碱” 友情提示：这里的制“碱”的碱是指”纯碱”也叫“苏打”化学名称是碳酸钠（Na2CO3）. 把金属矿物与焦碳或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应 冶炼锌、铁、铜等都是这种方法。 举例： 方法1：热还原法 高炉炼铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 拓展延申 1.金属的冶炼方法 炼铜 用较活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色和稀有金属等。 举例： 方法3：湿法冶金（金属） Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 冶炼钠、钾、镁、铝等这些活泼金属时使用. 举例： 方法2：电解法 MgCl2 Mg+Cl2↑ 通电 《石灰吟》 -----于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。 我知道 CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH)2的制备 2.两种碱的制备方法 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式： （1）分解反应________________________________ （2）化合反应_______________________________ （3）复分解反应_______________________________ CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3== CaO+CO2↑ 高温 Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ KOH的制备 KOH、NaOH的制备方法 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 工业上用熟石灰和纯碱反应制备烧碱 1．五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ） A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得 硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五 水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水 硫酸铜晶体形状无影响 跨学科实践 D 制备五水硫酸铜晶体 2．化学兴趣小组的同学在进行制备五水硫酸铜晶体跨学科实践活动时，根据实验结果获得以下结论（硫酸铜溶解度随温度变化如表），下列相关数据和结论错误的是（ ） A．无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水硫酸铜，俗称胆矾，无水硫酸铜吸水变为胆矾的变化属于化学变化 B．制备五水硫酸铜晶体时，需缓慢降温结晶，否则会导致结晶不均匀，混入杂质 C．60℃时，在50 mL水中加入41 g无水硫酸铜粉末恰好形成饱和溶液 D．用pH试纸测得硫酸铜饱和溶液pH<7，说明硫酸铜溶液呈酸性 C 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 100 CuSO4溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114 POWERPOINT DESIGN PART PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 谢谢大家再见！ $