2026年中考化学复习专题--复分解反应及其应用课件

该初中化学中考复习课件聚焦复分解反应核心考点，覆盖概念、类型、条件、实质及离子共存、检验、鉴别、除杂等应用，对接中考说明中反应判断、方程式书写及实际问题解决的考查要求，通过分类型梳理、条件归纳和真题分析，明确离子共存、物质除杂等高频考点的权重，归纳选择、填空、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“考点解析+真题演练+技巧提炼”模式，如结合2021衡阳、眉山中考题及粗盐提纯真题，示范离子共存中电荷守恒应用、离子检验试剂选择等方法，培养学生科学思维与科学探究能力。通过溶解性口诀、反应实质模型等工具，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此开展专题复习，提升中考冲刺效率。

2027 时间：2026.07 解秘复分解反应“密码” Qiming Chemistry 学习目标 认识复分解反应的类型及其反应条件； 01 知道复分解反应的实质并会书写常见的复分解反应； 02 掌握复分解反应的常见应用。 03 旧知回顾 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 回忆碳酸钠的化学性质，写出反应的方程式 观察这些反应，它们有什么共同点？ 化合物 化合物 化合物 化合物 01 PART PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 复分解反应的特点 复分解反应 1.概念： 2.字母表达式： 3.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出来的离子相互结合，生成沉淀、气体和水的过程。 这类反应有一个特点： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 双交换，价不变 AB + CD AD + CB 下列属于复分解反应的是（ ） A. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O B. Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3 ↓ +2NaNO3 C. H2O+3NO2==2HNO3+NO D. CO+CuO==Cu+CO2 △ B 巩固提升 化合价发生变化 没有离子的交换 02 PART PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 复分解反应的类型 及反应条件 复分解反应的类型（一） 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 条件： （1）反应物可以不溶； （2）生成物有水。 HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 复分解反应的类型（二） 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 条件： （1）反应物可以不溶； （2）生成物有水。 复分解反应的类型（三） 条件： （1）反应物可以不溶； （2）生成物有沉淀、气体或水。 酸 + 盐 ＝ 新酸 + 新盐 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应的类型（四） 碱 + 盐 ＝ 新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 条件： （1）反应物都溶于水； （2）生成物有沉淀、气体或水。 复分解反应的类型（五） 盐+盐＝新盐+新盐 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 条件： （1）反应物都溶于水； （2）生成物有沉淀。 复分解反应的条件 反应物：有酸可不溶，无酸需都溶； 生成物：有沉淀、气体或者水生成。 复分解, 两头顾。 顾头要看溶不溶， 有酸可不溶, 无酸需都溶。 顾尾气体沉淀水！ 盐+盐＝新盐+新盐 碱 + 盐 ＝ 新碱 + 新盐 酸 + 盐 ＝ 新酸 + 新盐 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水 03 PART PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 复分解反应的实质 有水生成的复分解反应 2026/8/2 Na+ OH- H+ Cl－ H2O NaOH溶液和稀HCl反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 化学方程式： HCl + NaOH = NaCl + H2O 有气体生成的复分解反应 2026/8/2 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 化学方程式： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 有沉淀生成的复分解反应 2026/8/2 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ H＋ H＋ BaSO4 氯化钡与硫酸反应 实质： 旁观者： Cl-和H+ 化学方程式： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl 不能发生复分解反应 Na+ Na+ CO32－ Cl－ Na+ Cl－ Na+ 碳酸钠和氯化钠反应 旁观者： Cl-、CO32-、Na+ 没有沉淀、气体、水生成，溶液中离子种类和数目没发生改变，复分解反应不能发生。 1.产生水的： 2.产生气体的： 3产生沉淀的 H+ + OH- → H2O (1) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ (2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O 这些离子之间不能共存 哪些离子之间能产生沉淀、气体、水？ (1) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ 物质的溶解性口诀 查找课本附录“部分常见物质的溶解性表”，完成下列问题： 1.全溶的盐包括 ； 2.氯化物除 均可溶； 3.硫酸盐除 均可溶； 4.碳酸盐只有 可溶； 5.可溶的碱包括 。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 AgCl BaSO4 钾、钠、钙、钡、铵 钾、钠、铵 钾钠铵硝均可溶， 氯化物除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡， 碳酸只溶钾钠铵； 碱溶钾钠钙钡铵。 1.判断下列物质是否可溶，若不溶指明沉淀颜色 CuCl2 CaCl2 AgCl FeSO4 BaSO4 Na2SO4 K2CO3 BaCO3 Na2CO3 Cu(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)3 ✔ ✔ 白色↓ ✔ 白色↓ ✔ ✔ 白色↓ ✔ 蓝色↓ 红褐色↓ ✔ 巩固提升   （1）NaCl + Ba(OH)2 （2）K2CO3 + CaCl2 （3）Na2SO4 + BaCl2 （4）BaSO4 + Na2CO3 （5）Ba(OH)2 + CuCl2 （6）HCl + BaCO3 （7）H2SO4 + Cu(OH)2 （8）AgNO3 + KCl × K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl × Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 2.判断下列物质能否发生复分解反应，能发生的写出化学方程式 04 PART PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 复分解反应的应用 一、离子共存 （一）离子共存的基本条件 不产生沉淀、气体或水 （二）离子共存的隐藏条件 1. 酸性溶液存在H+，碱性溶液存在OH-； 2. 溶液颜色：Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色，Fe3+黄色； 3. 溶液中必须同时含有阴、阳离子。 一、离子共存 H+ OH－ H2O H2O + CO2↑ Cu(OH)2 ↓ Fe(OH)3 ↓ Mg(OH)2 ↓ OH－ NH4+ CO32- Cu2+ Fe3+ Mg2+ CO32－ Ca2+ Ba2+ CaCO3 ↓ SO42－ Ba2+ ＋ BaSO4 ↓ Cl－ ＋ Ag+ AgCl ↓ H2O + NH3↑ 不溶于酸的沉淀 不能共存的离子 H2O + CO2↑ HCO3- BaCO3 ↓ Ag2CO3 ↓ Ag+ Ag+ 1.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( ) A.Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Cu2+、K+、Cl-、NO3 - D.H+、Na+、OH-、SO42- 巩固练习 B 2. 下列四种离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A．Fe2+ SO42- Ag+ Cl－ B．H+ Na+ K+ NO3－ C．Na+ Ba2+ NO3－ CO32- D．Mg2+ Cl－ OH－ Na+ B 巩固练习 1. (2021衡阳)下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是(　　) A. Cu2＋、Na＋、Cl－ B. Na＋、 、 C. 、K＋、 D. Ag＋、Mg2＋、Cl－ C 【巩固提高】 2. (2021眉山)某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Al3＋: : :M＝1:1:3:2，则M为(　　) A. Cu2＋ B. Na＋ C. Cl－ D. Mg2＋ D 【溶液中电荷守恒】 【溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数】 二、离子检验 1、Cl-的检验 ①取溶液加入AgNO3产生白色沉淀， ②加稀硝酸沉淀不溶解，说明存在Cl-。 化学方程式（以NaCl为例）： NaCl + AgNO3 ＝ AgCl ↓ + NaNO3 应用举例：检验Na2CO3中是否含有NaCl？ 二、离子检验 2、CO32-的检验 ①取溶液加入稀盐酸，产生气泡； ②将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在CO32- 。 化学方程式（以Na2CO3为例）： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 应用举例：检验NaCl中是否含有Na2CO3？ 二、离子检验 3、SO42- 的检验 ①取溶液加入Ba(NO3)2产生白色沉淀， ②加稀硝酸沉淀不溶解，说明存在SO42- 化学方程式（以Na2SO4为例）： Ba(NO3)2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaNO3 应用举例：检验Na2CO3中是否含有Na2SO4？ 二、离子检验 4、OH- 的检验 ①取溶液滴加酚酞试液，溶液变红； ②取溶液滴加CuSO4溶液，产生 ； ③取溶液滴加 FeCl3 溶液，产生 。 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀 分析：铜离子（Cu2+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（NH4+）和铁离子（Fe3+）都不能与氢氧根离子（OH+）共存，所以想到加入碱性物质，又因为两种物质含有铵根，一种含硫酸根（SO42-）另一种含有硝酸根（NO3-），所以选择含钡离子（Ba2+）的碱，故此选择氢氧化钡溶液。 三、物质的鉴别 选择一种试剂鉴别下列溶液。 ①CuSO4溶液 ②Mg(NO3)2溶液 ③NaCl溶液 ④NH4NO3溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥(NH4)2SO4溶液 选择一种试剂为______________。 Ba(OH)2溶液 思考：用哪种试剂可以除去NaCl溶液中的氢氧化钠？ 盐酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O NaCl NaOH Cl- Na+ OH- 主体 杂质离子 溶液中除杂试剂的选择 1. 确定杂质离子 2. 选择与杂质离子不能共存的离子与之反应，使杂质离子转化为水，气体或沉淀 H+ 3.根据主体成分，确定除杂试剂的 另一种离子 Cl- HCl 四、物质的提纯与除杂 Cu2+ Mg2+ CuCl2 MgCl2 1. 海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是（） A. 沉淀a中存在着大量的给Mg(OH)2以及少量的Ca(OH)2 B. 操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C. 操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴BaCl2溶液，若溶液不浑浊则表明SO42-沉淀完全 D. 往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的CO32-和OH- B 中考真题 1.以下对实验现象分析正确的是( ) ①向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明该溶液是碱性溶液； ②向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是H2SO4溶液； ③向某固体中滴入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体可能是碳酸盐； ④向某蓝色溶液中滴入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液是CuSO4溶液。 A、①③ B、③④ C、①④ D、①②③④ 巩固提升 OH－ BaSO4 CO32- Cu(OH)2 ↓ Cu2+ OH－ A 中考真题 选项 实验目的 实验方案 A. 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 证明铁金属活动性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片 D. 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 2. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） C 济宁市中考真题 3. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。 参考资料：Ag2SO4微溶于水，易溶于稀硝酸 请回答： （1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含______（写化学式）； （2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______________________； （3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在______种可能的组合。 NaCl、CuSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 5 知 识 总 结 复分解反应 (1)定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 (2)特点：双交换，价不变 (3)条件：反应物有酸可不溶，无酸需都溶；生成物有沉淀、气体或水。 (3)实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应的实质是 它们的离子相互结合成沉淀、气体或水的过程。 再 见 Qiming Chemistry $