广东佛山市某校2025-2026学年高二下学期周周清10 化学试题

**基本信息** 高二化学周测卷聚焦能量变化、化学平衡等核心概念，通过工艺流程（硫酸渣制红氧化铁）及弱电解质电离分析，融合图表数据与真实情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/40|能量变化、水的电离、勒夏特列原理|结合图示分析反应能量变化（第1题），考查平衡移动原理应用（第6题）| |解答题|2/60|工艺流程（Al³⁺沉淀计算）、弱电解质电离（电离常数比较）|真实情境（硫酸渣资源化）中渗透Ksp计算（第11题），通过电离常数表分析酸性强弱及离子反应（第12题）|

高二化学 周周清 10 时长：40min 总分：100 分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（4×10=40） 1．下列反应的能量变化与图示不相符的是 A．与固体反应 B．铝与稀硫酸反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．天然气燃烧 2．下列说法正确的是 A．将氯化铁溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铁固体 B．常温下，溶液的碱性弱于溶液，说明酸性： C．可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深 D．向恒容平衡体系中通入少量转化率不变 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变 4．油气开采的废气中含有，一种处理方法是高温下将其分解：，在的恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是 A．充入后气体总压强增大，反应速率加快 B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 C．调控反应温度，可使浓度达到 D．当气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 5．甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①用排饱和食盐水法收集 ②高压比常压有利于提高合成氨的产率 ③唾液可以使淀粉水解速率加快 ④由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 A．①②④ B．①② C．②③④ D．①②③④ 7．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、 B．=1.0×10﹣12的溶液：Na+、、、S2﹣、 C．c(NH)=c(Cl﹣)的NH4Cl-NH3H2O混合液：Al3+、Fe3+、、 D．常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、 8．关于如图所示实验的说法，可以达到实验目的是 A．推测的和的的大小 B．探究浓度对平衡的影响 C．制备 D．比较、对分解的催化效果 9．汽车尾气净化原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是（    ） A．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等 B．0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好 C．0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L-1·h-1 D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的少 10．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的酸度随滴入的溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知）。 下列说法错误的是 A．该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色 B．滴定过程中的值不变 C．常温下，的电离常数 D．当时，溶液中存在： 二、解答题 11．硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： （1）在步骤i焙烧的目的是 。步骤ii的滤渣为 。 （2）在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，则溶液的pH为 。 （3）在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是 (写化学式)。 （4）后加入碳酸氢铵，发生反应的离子方程式为 。 （5）步骤v中，发生反应的化学方程式为 。 12．弱电解质的研究是重要课题。 (1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是 a、pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b、A点，溶液中和浓度相同 c、当时， ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。 (2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 H2S H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-5 按要求回答下列问题： ①H2S、H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由强到弱的顺序为 。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。 ③试计算2.0mol·L−1CH3COOH溶液的c(H+)≈ mol·L−1，溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO−、4种粒子浓度由大到小的顺序依次是 。 (3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中 ①0.1mol/LHCOOH的pH= 。 ②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是 (填写序号) A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少 B．稀释后溶液的pH=5 C．稀释后甲酸的电离度会增大 D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大 1 学科网（北京）股份有限公司 《周周清 10》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D A B C A B D 11． （1）还原氧化铁 二氧化硅 （2）5 （3） CO2 （4） Fe2++CO32-=FeCO3 （5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 12．(1) bc (2) CH3COOH> 6.0×10-3 CH3COOH>H+>CH3COO−>OH- (3) 3 CD $