2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1 综合检测练习卷

2025-2026学年人教版化学选择性必修一期中综合检测练习卷 (满分:100分　考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列关于ΔH的说法正确的是(　　)。 A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大 B.ΔH>0时反应放热,ΔH<0时反应吸热 C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多 D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应,ΔH为“-” 2.对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是(　　)。 A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B.催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大 C.化学反应速率增大,反应物平衡转化率也一定增大 D.已知:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH>0,所以该反应在低温条件可自发进行 3.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展,实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH,其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是 (　　)。 A.调控反应条件不能改变反应限度 B.投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OH C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止 D.该反应在一定温度下能自发进行,则ΔH<0 4.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下的密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)。 A.升高温度,K的值减小 B.减小压强,n(CO2)增加 C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H2)变大 5.COS(结构式为OCS)是煤气中主要的含硫杂质之一。利用反应H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1 mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的ΔH为(　　)。 化学键 H—H CO CS H—S C≡O E/(kJ·mol-1) 436 745 577 339 1 072 A.+8 kJ·mol-1 B.-8 kJ·mol-1 C.+347 kJ·mol-1 D.-347 kJ·mol-1 6.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体。已知热化学方程式: ①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1　②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)　ΔH2　③3O2(g)2O3(g)　ΔH3 下列关系式正确的是(　　)。 A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3 C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)。 A.a>b+c B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 8.已知热化学方程式: ①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)。 A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 9.要使反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有(　　)。 ①缩小反应容器的容积　②扩大反应容器的容积　③升高温度　④使用合适的催化剂　⑤设法减小平衡体系中的CO的浓度 A.①③④ B.①②⑤ C.③⑤ D.②③ 10.飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应 C2I2F4F2—F2+2I·,经过2×10-15 s后C2I2F4的浓度减少了6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是 (　　)。 A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1 B.在2×10-15 s时,I·浓度是C2I2F4浓度的2倍 C.2×10-15 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1 D.F2—F2、I·的速率关系:v(F2—F2)=2v(I·) 11.在两个容积相等的刚性密闭容器中,均加入足量Cu和0.2 mol NO2(g),分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应:2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)　ΔH,测得两容器中气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)。 A.上述反应的ΔH<0,ΔS<0 B.乙容器的反应条件为恒容恒温 C.若两容器中CuO的质量均保持不变,则两容器中反应均达到平衡状态 D.若a点浓度商为Q,则b点的平衡常数K<Q 12.中国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对N2进行活化,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是(　　)。 A.Na2SO4溶液更加有利于MoS2对N2的活化 B.两种电解质溶液环境下反应N2→NH3的焓变相同 C.N2活化过程中*N2→*N2H吸收的热量最少 D.N2的活化过程中只包含N≡N断裂 13.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法不正确的是(　　)。 A.反应HC(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)　ΔH>0 B.C(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1>ΔH2 D.H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则ΔH3不变 14.已知298 K、101 kPa时,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.5 kJ·mol-1。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行,CO2的初始浓度为0.4 mol·L-1,c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.T1>T2 B.T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15 mol·L-1 C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D.使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 15.某温度下在2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。 物质 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 下列说法正确的是(　　)。 A.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH>0 B.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75 C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 D.该温度下,再向该容器中加入1.5 mol W,达到新平衡时,c(X)=0.25 mol·L-1 16.温度T下,向1 L真空刚性容器中加入1 mol (CH3)2CHOH,反应达到平衡时,c(Y)=0.4 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)。 A.再充入1 mol X和1 mol Y,此时v正<v逆 B.再充入1 mol X,平衡时,c(Y)=0.8 mol·L-1 C.再充入1 mol N2,平衡向右移动 D.若温度升高,X的转化率增大,则上述反应ΔH<0 二、非选择题(本大题共4小题,共52分) 17.(14分)(1)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　 kJ。  (2)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为 　。  (3)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔点、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式:　。  (4)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445 kJ热量,则热化学方程式为 　。  (5)已知:①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)　ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 试写出HF电离的热化学方程式:　 。  (6)已知:N2(g)+H2(g)N(g)+3H(g)　ΔH1=+a kJ·mol-1 N(g)+3H(g)NH3(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1 NH3(g)NH3(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1 写出N2(g)与H2(g)反应生成液氨的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如下表: 物质 H2(g) C(石墨,s) C6H6(l) -285.8 -393.5 -3 267.5 则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为 　。  18.(10分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和反应反应热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液。 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　 g。  (2)从表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是　　　(填序号)。  名称 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ Ⅱ.测定稀硫酸与稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示。 (1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　。  (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白: 实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ 硫酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算结果为53.5 kJ·mol-1,与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是　　　。  A.测完硫酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B.做该实验时室温较高 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 19.(16分)Ⅰ.试回答下列与环境有关的问题。 (1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生下列反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在不同温度(T)下发生上述反应时,c(CO)随时间(t)的变化曲线如图1所示: 图1 ①该反应的正反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。  ②温度为T2时,反应达到平衡时NO的转化率为　　　　。  ③温度为T1时,该反应的平衡常数K=　　　　　　。  (2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂,则主要反应可表示为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH<0,其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图2所示: 图2 ①SNCR技术脱硝的最佳温度为　　　　;SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR技术脱硝效率降低,其可能的原因是　。  Ⅱ.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在不同温度T下(T1<T2),K1、K2的值如下表所示: 温度 K1 K2 T1 1.47 2.38 T2 2.15 1.67 请回答下列问题。 (1)通过表中数据可以推断:反应①是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。  (2)相同温度下,有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),则该反应的平衡常数表达式为K3=　　　　　　　　。  (3)相同温度下,根据反应①②可推出K1、K2与K3之间的关系式为　　　　;据此关系式及表中数据,能推断出反应③是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。  20.(12分)(2024湖北卷改编)用BaCO3和焦炭为原料,经反应Ⅰ、Ⅱ得到BaC2,再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ:BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g) 回答下列问题。 (1)已知Kp=(pCO)n、K=()n(n是CO的化学计量数)。反应Ⅰ、Ⅱ的lg K与温度的关系曲线见图1。 图1　lg K与T的关系曲线 ①反应BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)在1 585 K的Kp=　 Pa3。  ②保持1 320 K不变,假定恒容容器中只发生反应Ⅰ,达到平衡时pCO=　　　 Pa;若将容器容积压缩到原来的,重新建立平衡后pCO=　　　　 Pa。  (2)恒压容器中,焦炭与BaCO3的物质的量之比为4∶1,Ar为载气。1 400 K和1 823 K下,BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 图2　BaC2产率与时间的关系曲线 ①初始温度为900 K,缓慢加热至1 400 K时,实验表明BaCO3已全部消耗,此时反应体系中含Ba物种为　　　　　　　　。  ②1 823 K下,反应速率的变化特点为　　　　　　　　　　　　　　　　,其原因是　 　。  2025-2026学年人教版化学选择性必修一期中综合检测练习卷 (满分:100分　考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.D 2.B 3.D 该反应为可逆反应,调控反应条件能改变反应限度,故A错误;该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,所以1 mol二氧化碳与3 mol氢气不可能完全反应生成1 mol甲醇,故B错误;当二氧化碳的消耗速率等于其生成速率时,反应达到平衡,但反应没有停止,故C错误;该反应是气体体积减小的反应,反应的ΔS<0,若该反应为放热反应,在低温下,反应ΔH-TΔS<0,能自发进行,故D正确。 4.A 正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,即升高温度,K值减小,A项正确;此反应为反应前后体积不变的反应,因此减小压强,平衡不移动,即n(CO2)不变,B项错误;催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变,C项错误;N2为惰性气体,不参与反应,对平衡无影响,n(H2)不变,D项错误。 5.A 由反应H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g),各物质存在的化学键为H—H、OC、CS、H—S、C≡O,而反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量=(1×436 kJ·mol-1+1×745 kJ·mol-1+1×577 kJ·mol-1)-(2×339 kJ·mol-1+1×1 072 kJ·mol-1)=+8 kJ·mol-1。 6.A 根据盖斯定律可知:反应式①-②得③,所以ΔH3=ΔH1-ΔH2。 7.C 恒温下,容器容积缩小为原来的一半,若平衡不移动,则物质Y和Z的浓度将增加至原来的2倍,而实际上达到新平衡时Y和Z的浓度为原来的1.8倍,说明平衡逆向移动,则a<b+c,A项错误;当压缩容器的容积时(即增大压强),正反应速率、逆反应速率都增大,B项错误;平衡逆向移动,达到新平衡时,反应物X的转化率减小,生成物Z的质量分数减小,C项正确,D项错误。 8.A 热化学方程式①②③和④之间存在如下关系: 2×②+③-①=④。所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。 9.C 10.A 11.D 正反应的气体分子数减小,故ΔS<0,甲容器起始压强增大,而气体分子数减小,容积不变,故正反应是放热反应,ΔH<0,故A项正确;乙容器的气体压强逐渐减小,说明反应条件为恒容恒温,故B项正确;CuO的质量不变,说明反应达到平衡状态,故C项正确;已知V(a)=V(b),p(a)=p(b),T(a)<T(b),根据阿伏加德罗定律可知,反应体系中气体的总物质的量:n(a)>n(b),即NO2的转化率:α(a)<α(b),故K>Q,故D项错误。 12.B 在Li2SO4溶液中*N2的相对能量较低,因此Li2SO4溶液更有利于MoS2对N2的活化,故A项错误;反应物、生成物的能量不变,因此反应的焓变不变,与反应途径无关,故B项正确;N2活化过程中*N2→*N2H吸收热量最多,故C项错误;N2的活化包括N≡N断裂与N—H形成的过程,故D项错误。 13.C 由图可知反应HC(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,A项正确;由盖斯定律可知C(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3),B项正确;由图可知,能量差值越大,反应热的绝对值越大,ΔH1、ΔH2对应的都为放热反应,则ΔH1<ΔH2,C项错误;加入催化剂,反应热不变,D项正确。 14.D 催化剂只改变化学反应速率,不影响平衡移动,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡时c(CO2)较大,根据图知,T1温度下平衡时c(CO2)大于T2温度下平衡时c(CO2),则温度:T1>T2,故A项正确;T1下反应达到平衡时,c(CO2)=0.25 mol·L-1,消耗的c(CO2)=(0.40-0.25) mol·L-1=0.15 mol·L-1,根据方程式知,消耗的c(CO2)等于生成的c(CH3OH),为0.15 mol·L-1,故B项正确;其他因素完全相同,只有催化剂不同时,催化剂的活化能越小,反应速率越大,反应达到平衡的时间越短,曲线的斜率越大,根据图知,催化剂2的反应速率大于催化剂1的反应速率,则使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大,故C项正确;其他因素完全相同,只有催化剂不同时,催化剂不同,反应历程不同,使用催化剂2和催化剂3反应达到平衡的时间不同,所以使用催化剂2和催化剂3的反应历程不同,故D项错误。 15.B 16.A 温度T下,向1 L真空刚性容器中加入1 mol (CH3)2CHOH,反应达到平衡时,c(Y)=0.4 mol·L-1,n(Y)=0.4 mol,结合三段式列式计算平衡常数, (CH3)2CHOH(CH3)2CO(g)+H2(g) 起始量/mol 　　1 0 0 变化量/mol 　　0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 　　0.6 0.4 0.4 平衡常数K=,再充入1 mol X和1 mol Y,此时浓度商Q=>K,则反应逆向进行,v正<v逆,故A项正确;再充入1 mol X,相当于两个相同平衡状态叠加,容器中压强增大,平衡逆向进行,平衡时,c(Y)<0.8 mol·L-1,故B项错误;再充入1 mol N2,总压增大,分压不变,平衡不移动,故C项错误;若温度升高,X的转化率增大,说明升高温度平衡正向进行,则上述反应ΔH>0,故D项错误。 二、非选择题(本大题共4小题,共52分) 17.(14分) (1)299 (2)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-85.6 kJ·mol-1 (3)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1 (4)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1 (5)HF(aq)H+(aq)+F-(aq)　ΔH=-10.4 kJ·mol-1 (6)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1 (7)3H2(g)+6C(石墨,s)C6H6(l)　ΔH=+49.1 kJ·mol-1 18.(10分) Ⅰ.(1)5.0　(2)①②⑤ Ⅱ.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (2)①4.0　②AC Ⅱ.(2)①每次实验温度差=终止温度t2-起始温度t1的平均值,第2组偏差太大,舍弃,则最终温度差平均值为第1、3、4三组实验的温度差之和除以3。 ②测完硫酸的温度直接测NaOH溶液的温度,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净,导致一部分反应物损失,使测得的数值偏小,A项可能;做该实验时室温较高,不会影响实验结果,B项不可能;杯盖未盖严会导致热量散失,使测得的数值偏小,C项可能;NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差,减少热量损失,D项不可能。 19.(16分) Ⅰ.(1)①放热　②95%　③80　(2)①925 ℃(920~930 ℃均正确)　温度太高,降低催化剂活性　②温度过高,使SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动(其他合理答案也可)　Ⅱ.(1)吸热　 (2)　(3)K3=　吸热 20.(12分) (1)①1016　②105　105　(2)①BaO　②反应达到平衡前速率保持不变　容器中只有反应Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g),反应条件恒温1 823 K、恒压,且该反应只有CO为气态,根据K=可知,CO的压强为定值,所以化学反应速率不变 (2)①由题图可知,1 400 K时,BaC2的产率为0,即没有BaC2生成,又实验表明BaCO3已全部消耗,所以此时反应体系中含Ba物种为BaO。 ②图像显示,1 823 K时BaC2的产率随时间由0开始呈直线增加到接近100%,说明该反应速率为定值,即速率保持不变;1 400 K时碳酸钡已全部消耗,此时反应体系的含钡物种只有氧化钡,即1 823 K时只发生反应Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g),反应条件为恒温1 823 K、恒压,且该反应只有CO为气态,根据K=可知,CO的压强为定值,所以化学反应速率不变。 学科网（北京）股份有限公司 $