2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1 综合检测练习卷

2025-2026学年人教版化学选择性必修一期中综合检测练习卷

(满分:100分　考试时间:90分钟)

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列关于ΔH的说法正确的是(　　)。

A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大

B.ΔH>0时反应放热,ΔH<0时反应吸热

C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多

D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应,ΔH为“-”

2.对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是(　　)。

A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

B.催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大

C.化学反应速率增大,反应物平衡转化率也一定增大

D.已知:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH>0,所以该反应在低温条件可自发进行

3.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展,实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH,其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是              (　　)。

A.调控反应条件不能改变反应限度

B.投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OH

C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止

D.该反应在一定温度下能自发进行,则ΔH<0

4.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下的密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)。

A.升高温度,K的值减小

B.减小压强,n(CO2)增加

C.更换高效催化剂,α(CO)增大

D.充入一定量的氮气,n(H2)变大

5.COS(结构式为OCS)是煤气中主要的含硫杂质之一。利用反应H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1 mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的ΔH为(　　)。

A.+8 kJ·mol-1 B.-8 kJ·mol-1

C.+347 kJ·mol-1 D.-347 kJ·mol-1

6.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体。已知热化学方程式:

①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1　②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)　ΔH2　③3O2(g)2O3(g)　ΔH3

下列关系式正确的是(　　)。

A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3

C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)。

A.a>b+c

B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小

C.达到新平衡时,物质X的转化率减小

D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

8.已知热化学方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)。

A.+228.2 kJ·mol-1  B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1

9.要使反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有(　　)。

①缩小反应容器的容积　②扩大反应容器的容积　③升高温度　④使用合适的催化剂　⑤设法减小平衡体系中的CO的浓度

A.①③④ B.①②⑤ C.③⑤ D.②③

10.飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应

C2I2F4F2—F2+2I·,经过2×10-15 s后C2I2F4的浓度减少了6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是              (　　)。

A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1

B.在2×10-15 s时,I·浓度是C2I2F4浓度的2倍

C.2×10-15 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1

D.F2—F2、I·的速率关系:v(F2—F2)=2v(I·)

11.在两个容积相等的刚性密闭容器中,均加入足量Cu和0.2 mol NO2(g),分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应:2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)　ΔH,测得两容器中气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)。

A.上述反应的ΔH<0,ΔS<0

B.乙容器的反应条件为恒容恒温

C.若两容器中CuO的质量均保持不变,则两容器中反应均达到平衡状态

D.若a点浓度商为Q,则b点的平衡常数K<Q

12.中国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对N2进行活化,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是(　　)。