专题02 化学平衡移动原理及其应用（重难点讲义）化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦化学平衡移动原理及应用这一核心知识点，从平衡移动的本质原因（v正≠v逆）出发，系统梳理浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对平衡的影响规律，结合勒夏特列原理，构建“原理-影响因素-应用”的学习支架，衔接可逆反应平衡状态判断与工业生产条件优化。 该资料以“双碳”背景、工业反应等真实情境为载体，通过“典例+对练”题型设计（如浓度影响的苯酚显色实验、温度对烷烃脱氢反应平衡的图像分析），培养学生基于证据推理的科学思维和解决实际问题的科学探究能力。课中辅助教师结合考情突破图像分析等难点，课后助力学生通过综合题型查漏补缺，强化物质变化与能量转化的化学观念及社会责任意识。

专题02 化学平衡移动原理及其应用 重难目标 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能通过实验及相关理论解释其一般规律。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 3.从变化的角度认识可逆反应达到平衡后，温度改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 4.勒夏特列原理的应用。 考情分析 化学平衡移动原理及其应用是高考化学反应原理模块的核心考点，在历年试卷中占比稳定。具有以下命题特点： 情境真实化： 多以“碳”综合利用、新能源开发、污染治理及化工生产等真实工业反应为载体。试题常以“双碳”背景下的工业反应为情境，考查平衡移动判断与生产条件优化。 考查综合化： 选择题中常结合化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界条件对化学平衡的影响；非选择题中通过浓度、转化率图像提供信息，侧重平衡移动原理的综合分析。核心考点聚焦平衡状态判断、平衡移动方向分析、转化率与产率变化判断、工业条件选择等。近年更出现多重平衡体系的分析应用，如平行反应与竞争反应中平衡移动的综合判断。 陷阱隐蔽化： 考生易混淆平衡移动方向与速率变化的关系、忽视固体与纯液体浓度不参与平衡常数表达式、误将催化剂对速率的影响等同于对平衡的影响。图像题中“先拐先平”的判据、平衡点与非平衡点的区分亦常成为失分关键。 1.化学平衡移动 (1)原因：反应条件的改变导致v正≠v逆。 (2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 ①v正＞v逆时，平衡向正反应方向移动； ②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动； ③v正＝v逆，平衡不移动。 2.外界因素对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)＋bB(g)⥫⥬mC(g)　ΔH＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡影响如下： 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 3.几种特殊情况说明 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 ②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→ (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 题型01 浓度对化学平衡影响 【典例1】（25-26高二下·浙江宁波·期末）“Chem is try”小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：各取20.0 mL 0.1 mol/L苯酚溶液、溶液先后于三个烧杯中，再加入相应试剂；另各取三个烧杯中的混合液4.0 mL于三支洁净比色管中，用分光光度法测定溶液的吸光度A，记录相关数据与现象，如下表。 序号 /mL 0.05 mol/L HCl /mL pH 现象 吸光度 ① 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 ② 31.0 1.4 溶液呈浅紫色 ③ 7.0 1.2 溶液呈无色 0.00 已知：I．苯酚和显色的原理为： II．在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度（吸光度，用A表示）与其浓度成正比。 下列说法不正确的是 A． B． C．分析实验③，说明该条件下的溶液中不存在 D．溶液的酸碱性会影响对苯酚的检验 【答案】C 【解析】实验需控制除pH外的变量一致，三组溶液总体积相等，①中加入水和HCl共35 mL，故，A正确；显色平衡为：，越小，越大，平衡逆向移动，紫色配合物浓度越小。①，②，：①<②，因此紫色配合物浓度：①>②；已知吸光度与配合物浓度成正比，故，B正确；显色反应是可逆反应，实验③吸光度为0.00仅说明配合物浓度低于检测限，并非完全不存在该配合物，C错误；不同pH下显色现象差异明显，说明溶液酸碱性会影响对苯酚的检验，D正确；故选C。 【对练1】（25-26高二下·甘肃白银·期中）对于可逆反应，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡会 A．不移动 B．向逆反应方向移动 C．无法判断 D．向正反应方向移动 【答案】D 【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度时，平衡会向消耗反应物的正反应方向移动，以减弱反应物浓度升高的变化，故反应会向正反应方向移动，D正确。 【对练2】（25-26高二下·云南·期中）学习小组将溶于水后进行如图所示探究。下列说法错误的是 已知：a．反应i为  ；呈红色，呈蓝色，为无色。 A．实验①中现象说明增大浓度有利于反应i平衡正向移动 B．实验②中现象说明反应i的 C．实验③中现象说明反应i平衡逆向移动，的浓度增大 D．实验④中现象说明与形成了 【答案】C 【解析】实验①中，溶液含红色，加入浓盐酸后浓度增大。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，蓝色浓度增大，溶液变蓝，选项A正确；实验②中降温后溶液变红，说明平衡逆向移动，生成更多红色。根据勒夏特列原理，降温时平衡向放热反应方向移动，因此逆向反应为放热反应，正向反应为吸热反应，，选项B正确；实验③中，加水稀释后溶液变红。加水稀释时，溶液体积增大，所有离子的绝对浓度均减小；最终溶液变红说明平衡逆向移动，但的浓度相比原蓝色体系是减小的（体积增大的影响超过平衡移动的影响），只是平衡移动使的物质的量增大，选项C错误；实验④加入过量固体，溶液变红，说明体系中浓度降低，平衡逆向移动，原因是与形成了无色的，选项D正确；故选择C。 题型02 压强对化学平衡的影响 【典例2】（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】该反应中反应物气体计量数之和为3，生成物气体计量数之和也为3，反应前后气体总物质的量不变，改变压强平衡不移动，A符合题意；该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，B不符合题意；该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，C不符合题意；该反应的反应物气体计量数为1，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量增大，改变压强平衡会发生移动，D不符合题意；故选A。 【对练1】（25-26高二下·江苏徐州·期末）和重整制氢过程中的主要反应为 反应I     反应II     反应III     下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示平衡时随温度的变化 B．降低因反应II向逆反应方向进行 C．，反应II的平衡常数 D．时，增大压强，增大 【答案】B 【分析】升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，CO、的物质的量都增大；升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的物质的量增大，的物质的量减小；反应Ⅲ中，升高温度，平衡逆向移动，CO的物质的量增大。综合分析，升高温度，CO物质的量增大的幅度大于物质的量增大的幅度，所以曲线b表示CO平衡时物质的量随温度变化的曲线。据此分析。 【解析】由分析可知，曲线b表示CO平衡时物质的量随温度变化的曲线，A错误；升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，都使得的浓度减小，进而导致反应II向逆反应方向进行使得降低，B正确；时，，，，依据氢元素守恒，可求出平衡时，设容器的体积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数，C错误；图中时，体系中的气体只有CO、，且二者均为2.0 mol，说明反应I恰好反应完全，且不存在反应II、反应Ⅲ，所以增大压强对无影响，D错误；故选B。 【对练2】（25-26高二下·江苏·阶段检测）利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   已知含碳产物选择性 在100 kPa下，密闭容器中与各1 mol发生反应。 反应物(、)的平衡转化率和、的择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．曲线b表示的选择性逐渐增多 B．200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度增大 C．600℃时，增大体系压强反应Ⅲ进行程度几乎不变 D．工业上制取宜采取：200℃以下的低温 【答案】C 【分析】为吸热反应，的平衡转化率随温度升高而增大；分解放出的二氧化碳和氢气发生反应，根据图示，开始氢气的平衡转化率为100%，则开始时平衡转化率不可能为0，所以曲线a表示的平衡转化率与温度的变化关系；反应Ⅱ正方向放热，随温度升高的选择性降低，反应Ⅲ正方向吸热，随温度升高CO的选择性升高，所以曲线c表示的选择性与温度的变化关系，曲线b表示CO的选择性与温度的变化关系。 【解析】反应Ⅱ正方向放热，随温度升高的选择性降低，曲线c表示的选择性，故A错误；200℃平衡时，平衡常数K=c(CO2)是定值，所以若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度不变，故B错误；600°C时，MgCO3完全反应分解，甲烷的选择性为0，反应I和反应II不再发生，反应只有III发生，Ⅲ CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) 是一个气体分子总数不变的反应，压强对该反应的平衡没有直接影响，故其进行程度几乎不变，C正确；由图可知，200℃以下的低温虽然CH4的选择性最高，但此时反应I中MgCO3的转化率非常低，总产率极低，不符合工业生产要求，故D错误；故选C。 题型03 温度对化学平衡的影响 【典例3】（25-26高二下·广西南宁·期末）可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为 kPa，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应的活化能：E正>E逆 B．体系中，He的体积分数不再改变时，表明反应已达平衡 C．543℃下，体系中C3H6的平衡分压为p0 D．若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】C 【解析】温度升高，平衡向吸热方向移动，的平衡转化率上升，表明平衡向正向移动，正向为吸热方向，吸热反应，正反应活化能E正>E逆，A正确；维持压强为 kPa，该反应为气体分子数目增多的反应，只要平衡发生移动，He的体积分数就会改变，He的体积分数不变时，体系中各物质浓度不再变化，表明反应达到平衡，B正确；543℃下，平衡转化率为60%，C3H8、CO2和He(体积比为1：1：2)，即，设=1 mol，=1 mol，=2 mol，那么， 平衡时气体总的物质的量为：， 物质的量为0.6 mol，总压强为kPa，，C错误；减小通入气体中He的占比，维持总压强为 kPa不变，则反应体系中各气体分压增大，该反应正方向气体分子数增大，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确；故选C。 【对练1】（25-26高二下·湖南衡阳·期末）恒容密闭容器中，加入等物质的量的C3H8和SO2发生反应：3C3H8(g)+SO2(g)3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0，ΔS>0 B．L点SO2的消耗速率大于c物质的生成速率 C．N点C3H8的平衡转化率为75% D．加入催化剂，曲线a会上移 【答案】C 【分析】由于生成物均从零开始增加，因此在反应过程中的任何时刻，三者物质的量之比恒为3：2：1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知，曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表。 【解析】观察图像可知，随着温度升高，反应物的物质的量分数逐渐降低，生成物的物质的量分数逐渐升高，这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，因此；正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误；曲线c代表，在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比，与的化学计量数均为1，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于的生成速率，B错误；根据已知列三段式：，平衡时总物质的量为(2+2x) mol，如图所示，N点时与的物质的量分数相等，即，解得，故消耗了0.75 mol，平衡转化率为，C正确；图中所示的点均为平衡点，加入催化剂不能改变平衡时各组分的含量，曲线a不变，D错误；故选C。 【对练2】（25-26高二下·江苏常州·期末）将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol、1 mol和0.1 mol发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A．甲线代表的物种是 B．、 C．温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D．温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 【答案】B 【分析】给出的三个反应为： I. II. ，平衡常数 ，数值很大，说明反应II接近完全进行 III. 投料：，，，固定容积，图像纵坐标越靠上越大，对应气态物质的物质的量越大。 【解析】初始仅投入0.1mol ，由H守恒可知H2S物质的量远小于S2，结合纵坐标的变化规律，可得甲线对应，A正确。纵坐标越靠下越小，温度升高时，物质的量减小，说明反应Ⅰ升温平衡逆向移动，；温度升高时物质的量增大，说明反应Ⅲ升温平衡逆向移动，，B错误；反应Ⅱ平衡常数，得，气相S守恒：初始投入1 mol CaS(s)和1 mol SO2(g)，总硫为2 mol，由于固相无论如何转化，CaS和CaSO4的总物质的量恒等于Ca的总量（1 mol），因此固相永远占据1 mol S。这意味着气相中的 S 元素总量恒为1 mol， 由此得到等式①：，气相H守恒：初始投入0.1 mol H2（包含0.2 mol H原子），体系中含H气体分子均含2个H原子，由此得到等式②：，两式相减，可得，代入交点可得，由得，则T1温度下剩余，C正确；压缩体积后，反应Ⅰ、Ⅲ正向移动，产率增大，结合，反应消耗，减小，故也减小，D正确；故选B。 题型04 勒夏特列原理及其应用 【典例4】（25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 【答案】B 【解析】加入铁粉的作用是将氧化生成的还原为，对应反应为不可逆反应，不存在可逆平衡，不能用平衡移动原理解释，A错误；氯气与水存在可逆平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，B正确；合成氨反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的生成，采用高温的目的是提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C错误；为反应前后气体分子数不变的可逆反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，颜色加深是体积减小导致浓度增大所致，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D错误；故选 B。 【对练1】（25-26高二下·四川宜宾·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入后颜色变深 B．将装有气体的针筒加压，最终气体红棕色比加压前更深 C．向重铬酸钾溶液中滴加适量溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 【答案】B 【解析】溶液中存在平衡，加入KSCN固体时浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；装有的针筒中存在平衡，加压时体积缩小，浓度瞬间增大导致颜色加深，平衡虽正向移动减弱浓度的升高，但无法抵消浓度增大的趋势，最终颜色更深的核心原因是体积压缩的物理变化，并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；重铬酸钾溶液中存在平衡，滴加NaOH溶液消耗，浓度降低，平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液由橙变黄，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；氯气与水存在平衡 ，饱和食盐水中氯离子浓度高，平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用排饱和食盐水收集氯气，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。 【对练2】（25-26高二下·吉林·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水宜保存在低温、避光条件下 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．对于平衡体系：，增大压强（缩小容器体积）可使颜色变深 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 【答案】C 【解析】氯水中存在平衡，HClO受热、光照易分解，低温避光可避免HClO分解导致平衡正向移动，能⽤勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成氨反应为，正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，可提高产率，能⽤勒夏特列原理解释，B不符合题意；该反应前后气体总分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为容器体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能⽤勒夏特列原理解释，C符合题意；氯水中存在平衡，石灰石与HCl反应使HCl浓度降低，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白效果增强，能⽤勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。 题型05 化学平衡移动综合考查 【典例5】（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应： 反应： 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．低于300℃时，反应的速率大于反应 B．硫单质的产率随温度的升高而上升 C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为40% D．增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 【答案】D 【解析】低于时，的选择性接近，说明反应生成的全部被反应消耗，没有剩余，证明反应速率大于反应，因此反应速率小于反应，A错误；硫单质的产率 = 转化率 × 的选择性。温度超过后，转化率接近，但选择性下降幅度大于转化率增幅，产率随温度升高而降低，因此产率先升后降，B错误；设初始投料，，总物质的量为。时，转化率为，选择性为，总反应为：，消耗二氧化硫，生成，反应前后气体总物质的量不变，仍为，因此的体积分数为，不是，C错误；反应：，正反应气体分子数减少，增大压强平衡右移；反应：，正反应气体分子数增加，增大压强平衡左移。因此增大压强，反应逆向移动，不能充分转化为，更多最终以形式存在，的平衡选择性减小，D正确；故选D。 【对练1】（25-26高二下·广西南宁·期中）我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为：。在不同压强下，按Ⅰ、Ⅱ两种不同物质的量分数进气组进行投料，I为，Ⅱ为反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．温度升高，合成氨的平衡常数K增大 B．图b对应的是进气组I C．图a中，当时，氮气的转化率 D．适当的使用催化剂，可以提高合成氨的平衡转化率 【答案】C 【解析】由图可知，温度升高，氨气体积分数减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，温度升高，K减小，A错误；对比图a和图b中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图b中平衡时氨的物质的量分数小，在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成Ⅱ中含有惰性气体Ar的图是图b，B错误；图a中，进料组成为、两者物质的量之比为3：1，假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3 mol和1 mol，达到平衡时氮气的变化量为x mol，则有：，n平(N2)=  mol，n平(H2)= mol，  n平(NH3)=2x mol，当、时，，解之得，则氮气的转化率，C正确；催化剂只能提高反应的速率，不能提高平衡转化率，D错误；故选C。 【对练2】（25-26高二下·安徽滁州·期中）向体积均为的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下发生反应：，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．向甲容器中a点通入同温度的氖气，平衡向右移动 C．乙容器中，内平均反应速率 D．上述反应在高温下可自发进行 【答案】C 【分析】恒容条件下绝热与恒温容器中反应，甲为绝热容器，反应过程中温度变化影响压强，乙为恒温容器，据此分析。 【解析】甲为绝热容器，反应开始后压强先增大后减小，说明反应放热，体系温度升高，压强增大，因此，A错误；向甲容器中a点通入同温度的氖气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，B错误；乙容器中，初始压强为，4min时压强为，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，初始总物质的量为5mol，4min时总物质的量为，设反应的物质的量为，则，解得，平均反应速率，C正确；该反应，气体分子数减少，，根据，低温下，反应自发，高温下，反应不自发，D错误；故选C。 1.（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）下列叙述与图对应的是     A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1，T1＞T2，且该反应的正反应ΔH＜0，ΔS＜0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)  ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】反应，若时刻充入，瞬间生成物浓度增大、反应物浓度不变，则突增，保持不变。但图①中时刻、同时跳跃上升，与充入的速率变化图像不符，A错误；温度均为时，条件下达到平衡用时更短，反应速率更快，故；压强均为时，条件下达到平衡更快，故；温度升高（），平衡时降低，说明升温平衡逆向移动，正反应；压强增大（），平衡时升高，说明加压平衡正向移动，说明正反应气体分子数目减小，，B正确；由图③计算浓度变化：，，；三者浓度变化量之比为，则反应方程式应为，C错误；反应，正反应放热。温度升高，平衡逆向移动，的百分含量增大；但图④曲线随温度升高不断减小，二者变化趋势矛盾，因此不能代表的百分含量，D错误；故选B。 2.（25-26高二下·河北石家庄·期末）结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 事实 解释 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 20℃水中，溶解度： 之间存在氢键 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】将盛有的密闭烧瓶浸入冷水红棕色变浅，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，，故正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；铅蓄电池放电时，负极转化为，正极转化为，两电极质量均增加，B正确；之间可形成氢键发生缔合，导致溶解度小于，C正确；壁虎细毛与墙体的接触面积极大，大量分子间范德华力的总和足以支撑壁虎体重，D正确；故选A。 3.（25-26高二下·广东清远·期末）溶液可进行如下转化。下列叙述正确的是 A．反应①的 B．与的配位能力： C．的电离方程式： D．溶液中存在： 【答案】B 【解析】反应①适当降温平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应，，A错误；中加入可转化为，说明更易与配位，配位能力，B正确；是配合物，内界电离时不拆分，正确电离方程式为，C错误；溶液电荷守恒需匹配离子所带电荷，正确电荷守恒式为，选项中浓度前缺少系数2，D错误；故选B。 4.（25-26高二下·广东揭阳·期末）反应分两步完成，Y(g)为中间产物：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②升高反应温度，、均增大。基于以上事实，下列说法正确的是 A．反应过程中第一步为吸热反应，第二步为放热反应 B．X→Y为总反应决速步骤 C．升高温度，X→Y正反应速率变大，Y→Z正反应速率变小 D．选择合适的催化剂可以提高Z物质的平衡产率 【答案】A 【解析】升高温度时，增大，说明第一步反应的平衡正向移动，根据勒夏特列原理，第一步正反应为吸热反应；增大，说明第二步反应的平衡逆向移动，因此第二步正反应为放热反应，A正确；决速步是多步反应中速率最慢的步骤，决定总反应速率。从浓度变化图可知，Y 的浓度先升后降，说明第一步生成 Y 的速率快于第二步消耗 Y 的速率（Y 先积累），第二步反应速率更慢，因此总反应的决速步骤是，而非，B错误；升高温度，分子能量增加、有效碰撞频率增大，所有反应（无论吸热还是放热）的正、逆反应速率均增大，因此和的正反应速率都变大，C错误；催化剂的作用是降低反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此不能提高 Z 的平衡产率，D错误；故选A。 5.（25-26高二下·浙江温州·期末）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．，达到平衡后，压缩容器体积，混合气体密度不变 B．，实际生产中利用液化除氨增大反应的限度 C．，为提高SO3产率，工业生产选择的条件是400-500℃、高压 D．，平衡后，升高温度，对正反应的速率影响更大 【答案】B 【解析】该反应左右气体计量数相等，压缩容器体积平衡不移动，但容器体积减小，混合气体总质量不变，根据可知密度增大，A错误；液化分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，可增大反应限度，B正确；该反应常压下转化率已经很高，高压会大幅增加设备成本，工业生产采用常压而非高压，C错误；该反应，正反应放热、逆反应吸热，升高温度对吸热的逆反应速率影响更大，D错误；故选B。 6.（25-26高二下·浙江宁波·期末）常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：，已知，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，该氯水中的减小 B．该氯水中加入少量固体，上述平衡正向移动，增大 C．取该氯水稀释，增大 D．pH=6的该氯水溶液中， 【答案】D 【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，A正确；氯水中HCl酸性强于碳酸、HClO酸性弱于碳酸，加入会消耗，浓度降低，平衡正向移动，且HClO不与反应，故增大，B正确；由反应物料关系可知，两边均除以，变形得，稀释时溶液酸性减弱减小，不变，故该比值增大，C正确；时，由，得，即，不是4:1，D错误；故选D。 7.（25-26高二上·陕西榆林·开学考试）是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用，反应为。下列有关说法错误的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．缩小反应容器体积可以加快反应速率 C．达到平衡时， D．增大的浓度可以使全部转变为 【答案】D 【解析】催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，A正确；缩小反应容器体积会增大气体反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞概率提升，可加快反应速率，B正确；化学平衡的本质特征就是正、逆反应速率相等，即，C正确；该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，因此增大浓度只能提高的转化率，无法使全部转变为，D错误；故选D。 8.（25-26高二下·浙江·期中）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101 kPa下，  。反应达到平衡时，不能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大体系压强 B．降低温度 C．增大浓度 D．恒容下充入氖气 【答案】D 【解析】该反应正反应是气体总物质的量减小的反应，增大体系压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，A不符合题意；该反应 ，正反应为放热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，B不符合题意；增大反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以降低浓度，C不符合题意；恒容下充入氖气，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不发生变化，平衡不移动，不能使平衡向正反应方向移动，D符合题意；答案选D。 9.（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应： ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① a 4a 0 0 ② 3a 12a 0 0 A．达到平衡的时间： B．平衡常数：①<② C．平衡时：①<② D．达到平衡时能量的变化：3Q1>Q2 【答案】C 【解析】容器②中反应物浓度是①的3倍，反应速率更快，达到平衡所需时间更短，故，A错误；平衡常数只与温度有关，两容器温度恒定且相等，平衡常数相等，B错误；该反应为气体分子数不变的反应，两容器起始投料比相同，为等效平衡，CO转化率相同，平衡时容器②中CO的物质的量是①的3倍，容器体积均为2L，故平衡时：①＜②，C正确；两体系为等效平衡，CO转化率相同，容器②中参与反应的CO物质的量是①的3倍，故，D错误；故选C。 10.（25-26高二下·广东东莞·阶段检测）下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【解析】合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，A正确；合成氨反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动，平衡转化率越低，且过高温度会降低催化剂活性，B错误；增大浓度，仅会增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，C错误；压强过高会大幅提升设备成本和技术要求，并非压强越高越好，D错误；故选A。 11.（25-26高二上·山东·开学考试）可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A．增大A的浓度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．升高温度 【答案】B 【解析】增大A的浓度时，瞬间生成物浓度不变，逆反应速率应与原平衡速率相等，之后逐渐增大，而图中逆反应速率瞬间增大，不符合，A错误；使用催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，速率改变后保持恒定，图中为标注清晰将正逆速率线小幅错开，实际速率相等，符合图像特征，B正确；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，改变条件后正反应速率会逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，直到达到新平衡，速率线不会保持水平，不符合，C错误；该反应ΔH>0，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，改变条件后正反应速率会逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，速率线不会保持水平，不符合，D错误；故选B。 12.（25-26高二下·江苏盐城·期中）已知甲为恒压容器、乙为恒容容器、丙为恒容绝热容器，相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法正确的是 A．平衡时体积分数：丙>乙>甲 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数：丙>甲=乙 D．放出热量：丙>甲>乙 【答案】A 【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应，甲为恒压容器，平衡时压强大于恒容的乙，压强增大平衡正向移动，因此体积分数：甲<乙；丙为恒容绝热容器，反应放热使体系温度升高，温度升高平衡逆向移动，因此体积分数：丙>乙，即平衡时，体积分数：丙>乙>甲，A正确；反应过程中甲的压强大于乙，压强越大反应速率越快，甲达到平衡所需时间更短，B错误；平衡常数只与温度有关，甲、乙温度相同，故；反应放热，丙中温度高于甲、乙，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故，C错误；甲中平衡正向进行程度大于乙，放出热量：甲>乙；丙中温度高，平衡逆向移动，正向进行程度小于乙，放出热量：丙<乙，因此放出热量：甲>乙>丙，D错误；故选A。 13.（25-26高二下·江苏南京·阶段检测）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： 反应I：   反应II：   反应III：   向恒压、密闭容器中通入和，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图中曲线C表示的物质的量随温度的变化 B． C．为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200~400℃之间 D．增大体系的压强，可以提高甲烷的平衡产率 【答案】B 【分析】由热化学方程式可知，生成甲烷的两个反应（即反应Ⅰ和反应Ⅲ）均为放热反应，升高温度时，这两个反应的平衡左移，甲烷的物质的量减少；而反应Ⅱ吸热，升高温度时该反应平衡右移，即温度升高时，反应Ⅱ平衡右移，反应Ⅲ平衡左移，从而会使得CO的物质的量增加，因此，当反应达到平衡时，表示甲烷的物质的量随温度变化的曲线为A，表示CO的物质的量随温度变化的曲线为C，则曲线B为平衡时的物质的量随温度变化的曲线，据此分析。 【解析】由分析可知，CO的物质的量随着温度的升高而增加，因此图中的曲线C表示CO的物质的量随温度的变化，A正确；根据质量守恒规则可知，反应体系中C原子的总物质的量为1 mol，即的总物质的量为1 mol，在曲线B位于b点时，曲线A和C均位于a点，即CO和的物质的量均为0.37 mol，此时的物质的量为1-0.37-0.37=0.26 mol，即x=0.26，B错误；由图可知，当温度在200～400℃之间时，甲烷的物质的量较大，CO和的物质的量较小，因此，为了提高甲烷的产率，反应的最佳温度应当控制在200～400℃之间范围，C正确；反应 I：，气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，产率提高；反应 II：，气体分子数不变，压强对平衡无影响；反应 III：，气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，产率提高；总效果为增大压强，反应 I、III 均正向移动，的平衡产率提高，D正确； 故选B。 14.（25-26高二下·辽宁沈阳·期末）已知：    。若在恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 A．若反应正向移动，则容器内的温度会升高 B．反应放出的总能量一定为 C．相同时间内，断开 键的同时生成 键，则反应达到平衡 D．若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡 【答案】D 【解析】该反应正向是放热反应，但容器是恒容绝热体系。若改变条件是降温，使平衡正向移动，此时体系温度反而会降低，并非只要正向移动容器温度就一定升高，A错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，且题目未给出初始投料量，反应放出的总能量不一定为a kJ，B错误；判断化学平衡的标志之一是正逆反应速率相等，断开 键的同时生成 键都是表示正反应，不能判断化学平衡，C错误；该反应前后气体总物质的量本是不变的，但容器为绝热体系，反应过程中体系温度会随反应进行发生变化，根据阿伏伽德罗定律的推论，气体总物质的量不变时，压强与温度成正比。当容器内压强不再变化时，说明体系温度不再改变，各物质的浓度也不再变化，反应达到平衡，D正确；故选D。 15.（25-26高二下·云南曲靖·阶段检测）已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施能提高SO2转化率的是 A．减小压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入氦气使压强增大 【答案】B 【解析】该反应正反应为气体分子数减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动，转化率降低，A错误；该反应，正反应为放热反应，降低温度平衡向放热的正反应方向移动，转化率提高，B正确；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变，C错误；密闭容器中充入氦气，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，D错误；故选B。 16.（25-26高二下·甘肃平凉·期末）对于合成氨反应：，下列措施不能增大氮气平衡转化率的是 A．压缩反应体系的容积 B．使用高效催化剂 C．将氨气液化分离 D．降低反应体系温度 【答案】B 【分析】合成氨反应为，是气体分子数减小的放热反应，平衡正向移动时氮气平衡转化率可增大。 【解析】压缩反应体系容积会使体系压强增大，正反应为气体分子数减小的反应，压强增大平衡正向移动，氮气平衡转化率增大，A不符合题意；使用高效催化剂仅能同等程度改变正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，氮气平衡转化率不变，无法增大转化率，B符合题意；将氨气液化分离会降低生成物浓度，平衡正向移动，氮气平衡转化率增大，C不符合题意；正反应为放热反应，降低温度平衡向放热的正向移动，氮气平衡转化率增大，D不符合题意；故选B。 17.（25-26高二下·浙江·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和溶液的方法收集 B．  ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压措施 C．，工业上制备金属钾时将钾蒸气从反应体系中分离出来 D．室温下，将10 mL 的氨水加水稀释至100 mL后，测得其 【答案】B 【解析】二氧化碳进入水溶液中有：，高浓度碳酸氢根促使溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成氨反应（）的产率理论上应通过低温高压提高，高温虽加快反应速率，但会使平衡逆向移动，降低产率，故“高温高压”的措施不符合勒夏特列原理的理论依据，B符合题意；中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；稀释氨水（弱碱）时，平衡向右移动，减弱稀释导致的浓度降低，使pH下降幅度小于强碱，室温下，将10 mL 的氨水加水稀释至100 mL后，测得其，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选B。 18.（25-26高二下·重庆九龙坡·阶段检测）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．密闭容器内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色变深 B．锌片与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液，生成气体的速率变快 C．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D．密闭容器内的H2、I2、HI的混合气体，减小体积后颜色变深 【答案】A 【解析】存在可逆反应 ，受热时平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，能用平衡移动原理解释，A符合题意；锌置换出硫酸铜中的铜，形成铜锌原电池加快反应速率，锌与稀硫酸的反应不可逆，不存在平衡移动，不能用平衡移动原理解释，B不符合题意；是分解的催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡状态，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意；反应前后气体分子数相等，减小体积压强增大，平衡不移动，颜色加深是因为浓度随体积减小而增大，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选A。 14.（25-26高二上·湖北黄冈·期末）利用催化技术处理汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T2温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)为0.08mol·L-1·min-1 C．T1温度下，反应的平衡常数K=1 D．T1温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，此时v正>v逆 【答案】A 【分析】首先分析反应与图像信息，温度越高反应速率越快，越先达到平衡，因此，温度升高后，平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，初始时容器体积，充入和，初始浓度，据此分析： 【解析】，该反应，因此，即正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；下，10min达到平衡时转化率为，，反应中，则，B正确；下转化率为，列三段式，平衡常数，C正确；加入和后，新浓度，，，，浓度商，反应正向进行，因此，D正确；答案选A。 15.（25-26高二下·江苏徐州·期末）已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（     ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K： 【答案】B 【解析】该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应是否达到平衡，故A错误；由图可知，时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入C，故B正确；若时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则时改变的条件不可能为升高温度，故C错误；由C分析知，由图可知，时刻正反应速率瞬时不变，说明温度没有改变，化学平衡常数不变，则平衡常数K的关系为，故D错误；故选择B。 16.（25-26高二下·四川成都·阶段检测）将HCl(g)和(g)按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：  。t min时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A．曲线c投料比 B．平衡常数：K(M)>K(N) C．使用高效催化剂一定可提高Q点HCl的转化率 D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 【答案】B 【解析】曲线a、c温度相同，c的HCl平衡转化率更高，说明c中O2多，所以曲线c投料比应为，故A错误；该反应焓变小于0，温度越低平衡常数越大；a、b投料比相同，a的平衡转化率更高（较低流速下转化率可近似为平衡转化率），说明a温度更低，M点温度低于N点，故K(M)>K(N)，故B正确；Q点为近似平衡转化率，催化剂不改变平衡转化率，故C错误；P点转化率高于N点的主要原因是P点投料比更小，氧气相对含量更高，促进氯化氢转化，且P点流速更低，反应更接近平衡，并非温度高、速率快，故D错误；故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学平衡移动原理及其应用 重难目标 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能通过实验及相关理论解释其一般规律。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 3.从变化的角度认识可逆反应达到平衡后，温度改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 4.勒夏特列原理的应用。 考情分析 化学平衡移动原理及其应用是高考化学反应原理模块的核心考点，在历年试卷中占比稳定。具有以下命题特点： 情境真实化： 多以“碳”综合利用、新能源开发、污染治理及化工生产等真实工业反应为载体。试题常以“双碳”背景下的工业反应为情境，考查平衡移动判断与生产条件优化。 考查综合化： 选择题中常结合化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界条件对化学平衡的影响；非选择题中通过浓度、转化率图像提供信息，侧重平衡移动原理的综合分析。核心考点聚焦平衡状态判断、平衡移动方向分析、转化率与产率变化判断、工业条件选择等。近年更出现多重平衡体系的分析应用，如平行反应与竞争反应中平衡移动的综合判断。 陷阱隐蔽化： 考生易混淆平衡移动方向与速率变化的关系、忽视固体与纯液体浓度不参与平衡常数表达式、误将催化剂对速率的影响等同于对平衡的影响。图像题中“先拐先平”的判据、平衡点与非平衡点的区分亦常成为失分关键。 1.化学平衡移动 (1)原因：反应条件的改变导致v正≠v逆。 (2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 ①v正＞v逆时，平衡向正反应方向移动； ②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动； ③v正＝v逆，平衡不移动。 2.外界因素对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)＋bB(g)⥫⥬mC(g)　ΔH＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡影响如下： 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 3.几种特殊情况说明 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 ②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→ (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 题型01 浓度对化学平衡影响 【典例1】（25-26高二下·浙江宁波·期末）“Chem is try”小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：各取20.0 mL 0.1 mol/L苯酚溶液、溶液先后于三个烧杯中，再加入相应试剂；另各取三个烧杯中的混合液4.0 mL于三支洁净比色管中，用分光光度法测定溶液的吸光度A，记录相关数据与现象，如下表。 序号 /mL 0.05 mol/L HCl /mL pH 现象 吸光度 ① 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 ② 31.0 1.4 溶液呈浅紫色 ③ 7.0 1.2 溶液呈无色 0.00 已知：I．苯酚和显色的原理为： II．在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度（吸光度，用A表示）与其浓度成正比。 下列说法不正确的是 A． B． C．分析实验③，说明该条件下的溶液中不存在 D．溶液的酸碱性会影响对苯酚的检验 【对练1】（25-26高二下·甘肃白银·期中）对于可逆反应，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡会 A．不移动 B．向逆反应方向移动 C．无法判断 D．向正反应方向移动 【对练2】（25-26高二下·云南·期中）学习小组将溶于水后进行如图所示探究。下列说法错误的是 已知：a．反应i为  ；呈红色，呈蓝色，为无色。 A．实验①中现象说明增大浓度有利于反应i平衡正向移动 B．实验②中现象说明反应i的 C．实验③中现象说明反应i平衡逆向移动，的浓度增大 D．实验④中现象说明与形成了 浓度降低，平衡逆向移动，原因是与形成了无色的，选项D正确；故选择C。题型02 压强对化学平衡的影响 【典例2】（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 【对练1】（25-26高二下·江苏徐州·期末）和重整制氢过程中的主要反应为 反应I     反应II     反应III     下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示平衡时随温度的变化 B．降低因反应II向逆反应方向进行 C．，反应II的平衡常数 D．时，增大压强，增大 【对练2】（25-26高二下·江苏·阶段检测）利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   已知含碳产物选择性 在100 kPa下，密闭容器中与各1 mol发生反应。 反应物(、)的平衡转化率和、的择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．曲线b表示的选择性逐渐增多 B．200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度增大 C．600℃时，增大体系压强反应Ⅲ进行程度几乎不变 D．工业上制取宜采取：200℃以下的低温 题型03 温度对化学平衡的影响 【典例3】（25-26高二下·广西南宁·期末）可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为 kPa，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应的活化能：E正>E逆 B．体系中，He的体积分数不再改变时，表明反应已达平衡 C．543℃下，体系中C3H6的平衡分压为p0 D．若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【对练1】（25-26高二下·湖南衡阳·期末）恒容密闭容器中，加入等物质的量的C3H8和SO2发生反应：3C3H8(g)+SO2(g)3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0，ΔS>0 B．L点SO2的消耗速率大于c物质的生成速率 C．N点C3H8的平衡转化率为75% D．加入催化剂，曲线a会上移 【对练2】（25-26高二下·江苏常州·期末）将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol、1 mol和0.1 mol发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A．甲线代表的物种是 B．、 C．温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D．温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 题型04 勒夏特列原理及其应用 【典例4】（25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 【对练1】（25-26高二下·四川宜宾·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入后颜色变深 B．将装有气体的针筒加压，最终气体红棕色比加压前更深 C．向重铬酸钾溶液中滴加适量溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 【对练2】（25-26高二下·吉林·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水宜保存在低温、避光条件下 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．对于平衡体系：，增大压强（缩小容器体积）可使颜色变深 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 题型05 化学平衡移动综合考查 【典例5】（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应： 反应： 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．低于300℃时，反应的速率大于反应 B．硫单质的产率随温度的升高而上升 C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为40% D．增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 【对练1】（25-26高二下·广西南宁·期中）我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为：。在不同压强下，按Ⅰ、Ⅱ两种不同物质的量分数进气组进行投料，I为，Ⅱ为反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．温度升高，合成氨的平衡常数K增大 B．图b对应的是进气组I C．图a中，当时，氮气的转化率 D．适当的使用催化剂，可以提高合成氨的平衡转化率 【对练2】（25-26高二下·安徽滁州·期中）向体积均为的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下发生反应：，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．向甲容器中a点通入同温度的氖气，平衡向右移动 C．乙容器中，内平均反应速率 D．上述反应在高温下可自发进行 1.（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）下列叙述与图对应的是     A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1，T1＞T2，且该反应的正反应ΔH＜0，ΔS＜0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)  ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 2.（25-26高二下·河北石家庄·期末）结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 事实 解释 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 20℃水中，溶解度： 之间存在氢键 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A．A B．B C．C D．D 3.（25-26高二下·广东清远·期末）溶液可进行如下转化。下列叙述正确的是 A．反应①的 B．与的配位能力： C．的电离方程式： D．溶液中存在： 4.（25-26高二下·广东揭阳·期末）反应分两步完成，Y(g)为中间产物：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②升高反应温度，、均增大。基于以上事实，下列说法正确的是 A．反应过程中第一步为吸热反应，第二步为放热反应 B．X→Y为总反应决速步骤 C．升高温度，X→Y正反应速率变大，Y→Z正反应速率变小 D．选择合适的催化剂可以提高Z物质的平衡产率 5.（25-26高二下·浙江温州·期末）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．，达到平衡后，压缩容器体积，混合气体密度不变 B．，实际生产中利用液化除氨增大反应的限度 C．，为提高SO3产率，工业生产选择的条件是400-500℃、高压 D．，平衡后，升高温度，对正反应的速率影响更大 6.（25-26高二下·浙江宁波·期末）常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：，已知，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，该氯水中的减小 B．该氯水中加入少量固体，上述平衡正向移动，增大 C．取该氯水稀释，增大 D．pH=6的该氯水溶液中， 7.（25-26高二上·陕西榆林·开学考试）是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用，反应为。下列有关说法错误的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．缩小反应容器体积可以加快反应速率 C．达到平衡时， D．增大的浓度可以使全部转变为 8.（25-26高二下·浙江·期中）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101 kPa下，  。反应达到平衡时，不能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大体系压强 B．降低温度 C．增大浓度 D．恒容下充入氖气 9.（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应： ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① a 4a 0 0 ② 3a 12a 0 0 A．达到平衡的时间： B．平衡常数：①<② C．平衡时：①<② D．达到平衡时能量的变化：3Q1>Q2 10.（25-26高二下·广东东莞·阶段检测）下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 11.（25-26高二上·山东·开学考试）可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A．增大A的浓度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．升高温度 12.（25-26高二下·江苏盐城·期中）已知甲为恒压容器、乙为恒容容器、丙为恒容绝热容器，相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法正确的是 A．平衡时体积分数：丙>乙>甲 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数：丙>甲=乙 D．放出热量：丙>甲>乙 13.（25-26高二下·江苏南京·阶段检测）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： 反应I：   反应II：   反应III：   向恒压、密闭容器中通入和，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图中曲线C表示的物质的量随温度的变化 B． C．为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200~400℃之间 D．增大体系的压强，可以提高甲烷的平衡产率 14.（25-26高二下·辽宁沈阳·期末）已知：    。若在恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 A．若反应正向移动，则容器内的温度会升高 B．反应放出的总能量一定为 C．相同时间内，断开 键的同时生成 键，则反应达到平衡 D．若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡 15.（25-26高二下·云南曲靖·阶段检测）已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施能提高SO2转化率的是 A．减小压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入氦气使压强增大 16.（25-26高二下·甘肃平凉·期末）对于合成氨反应：，下列措施不能增大氮气平衡转化率的是 A．压缩反应体系的容积 B．使用高效催化剂 C．将氨气液化分离 D．降低反应体系温度 17.（25-26高二下·浙江·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和溶液的方法收集 B．  ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压措施 C．，工业上制备金属钾时将钾蒸气从反应体系中分离出来 D．室温下，将10 mL 的氨水加水稀释至100 mL后，测得其 18.（25-26高二下·重庆九龙坡·阶段检测）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．密闭容器内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色变深 B．锌片与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液，生成气体的速率变快 C．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 D．密闭容器内的H2、I2、HI的混合气体，减小体积后颜色变深 14.（25-26高二上·湖北黄冈·期末）利用催化技术处理汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T2温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)为0.08mol·L-1·min-1 C．T1温度下，反应的平衡常数K=1 D．T1温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，此时v正>v逆 15.（25-26高二下·江苏徐州·期末）已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（     ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K： 16.（25-26高二下·四川成都·阶段检测）将HCl(g)和(g)按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：  。t min时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A．曲线c投料比 B．平衡常数：K(M)>K(N) C．使用高效催化剂一定可提高Q点HCl的转化率 D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $