专题02 反应过程与能量变化图像分析（重难点专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应过程与能量变化图像分析，通过四类典型题型构建从基础概念到反应机理的递进式训练，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |焓变和反应热的图像|3题|反应热类型判断、能量变化示意图分析|从宏观能量变化理解焓变概念，建立图像与反应类型的对应关系| |化学反应与能量的图像|3题|物质稳定性比较、热化学方程式书写|关联物质能量与稳定性，深化能量变化与反应方向的关系| |反应热与化学键的关系图像|3题|键能计算、能量变化与反应热关系|从微观化学键层面解释宏观能量变化，构建键能与反应热的定量关系| |反应机理与能量变化图像|3题|反应能垒分析、决速步骤判断|结合多步反应机理，理解活化能对反应速率的影响，培养模型认知能力|

专题02 反应过程与能量变化图像分析 类型一 焓变和反应热的图像 1.（25-26高二上·甘肃兰州·期中）化学反应往往伴随能量的变化，下列反应中，反应前后能量变化符合下图的是 A．常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B．石灰石在高温下分解 C．高温下铝与氧化铁粉末反应 D．甲烷在空气中燃烧 2.反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 3.（25-26高二下·河南信阳·阶段检测）下列图示与对应的叙述不相符的是        A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 类型二 化学反应与能量的图像 4.（25-26高二上·云南昆明·期末）近三年来，中国的人造金刚石年产量约九百公斤。如下图所示，，，下列说法不正确的是 A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量 B．将石墨转化为金刚石属于化学变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨＜金刚石 5.（25-26高二上·河南濮阳·期中）(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   6.（25-26高二上·湖北孝感·期中）据下图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．液态水分解的热化学方程式为   C．与所具有的总能量比所具有的总能量低 D．与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 类型三 反应热与化学键的关系图像 7.（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）如图表示某化学反应中能量变化，下列说法正确的是 A．中化学键键能之和大于中化学键键能之和 B．每消耗，生成放出a kJ的热量 C．若是可逆反应，则能量变化不可能是a kJ D．B物质比A物质稳定 8.（25-26高二上·河南·阶段检测）已知  ，结合能量变化示意图，下列说法正确的是 A．拆开中的化学键需要吸收932 kJ能量 B．拆开中所有化学键需要吸收926 kJ能量 C．转变为需要吸收88 kJ能量 D．   9.（25-26高二上·福建宁德·期中）和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．结合生成时，放出498 kJ能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D．该反应的热化学方程式为   类型四 反应机理与能量变化图像 10.（25-26高二上·重庆·期末）碳酸二甲酯()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种合成方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法正确的是 A．第1步基元反应的能垒为125.7 eV B．反应过程中有极性键的断裂和生成 C．该合成反应总反应的活化能： D．该过程中，决速步骤为： 11.（25-26高二上·河南驻马店·期中）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．生成总反应的原子利用率为100% B．过程中，有键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了键 D．该反应的焓变(反应热)与反应的途径有关 12.（25-26高二下·江苏·期末）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 B．图甲所示热化学方程式为：     C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D．图乙中总反应为 1.（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．断开能放出能量 B．该反应属于放热反应 C．1mol完全分解生成 D．该反应的热化学方程式为：   2.（25-26高二上·重庆·期末）自由基是指共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团，如氢自由基(H·)。已知在参与某些反应时，部分键解离形成自由基所需能量如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷比乙烷在光照条件下更容易发生一氯取代 B．CH4(g)→·CH2·(g)+2H·(g)              △H=+880kJ/mol C．CH3CH2CH3 (g)→CH3·(g)+CH3CH2·(g)   △H=+377 kJ/mol D．2CH4(g)→CH3CH3 (g)+H2 (g)           △H=+67kJ/mol 3.（25-26高二上·湖北随州·期末）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程I中发生的化学反应： B．过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．整个过程中作催化剂，改变了总反应的活化能和焓变 D．总反应为：。 4.（25-26高二上·福建泉州·期末）土壤中的微生物将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。下列说法错误是 A．总反应热化学方程式为：    B．该转化过程决速步骤的活化能为 C．为吸热反应 D．标准燃烧热为 5.（25-26高二上·北京·期末）一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B． C．HCN一定需要加热才能转化为HNC D．中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 6.（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 7.（25-26高二上·湖北·阶段检测）某过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B．相对于能量更低，更稳定 C．    D．若与反应，生成的含氘乙醇只有和 8.（25-26高二上·北京·阶段检测）用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：    已知：ⅰ． ⅱ．   下列说法不正确的是 A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C．断开键与断开键所需能量相差约为31.9 kJ D．   9.（25-26高二上·安徽·阶段检测）目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用与合成转化，精确的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B．选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C．三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D．该反应的热化学方程式为 10.（25-26高二上·广西贺州·阶段检测）接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的的值增大 B． C．该反应的热化学方程式为 D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 11.（25-26高二上·山西·阶段检测）硫化氢直接氧化法脱硫的反应历程与体系能量变化如下图所示（表示过渡态）。 下列说法错误的是 A．上述反应历程共涉及5个基元反应 B．上述化学反应的决速步骤的活化能为 C．上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D．总反应的热化学方程式为 12.（25-26高二上·河北·阶段检测）尿素[]是一种重要的肥料，以、为原料经过两步反应可以合成，反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．   B．若第二步反应生成和，则该步的焓变 C．和的键能总和大于的总键能 D．选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ是________(填“放热”或“吸热”)反应；能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。 (2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______________________________________，则CO的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。 14.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1。 (1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是___________________________________。 (2)断开1 mol H—O所需能量为__________kJ。 Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1① CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1② 又知CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 (1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：______________________。 (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________。 (3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B分别表示________，等物质的量的A、H2能量较低的是________。 15.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是　　　　　(填字母)。  A.Na2O与水反应 B.铝和氧化铁反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-2 070 kJ·mol-1。若有15 g NO被还原，则该反应　　　　(填“释放”或“吸收”)的能量为　　　。  (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：　　　　　 。  ②比较热稳定性：MgBr2　　　　　(填“>”或“<”)MgCl2。  ③反应MgI2(s)+Br2(g)===MgBr2(s)+I2(g)　ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。  1.（2025·云南·高考真题）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 2.（2026·福建龙岩·二模）酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．适当增大浓度，可提高电极反应速率 B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C．电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D．分解的热化学方程式： 3.（2026·河南郑州·一模）在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是 A．反应1是放热反应 B．两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成 C．反应2的化学方程式为 D．决速步骤的活化能：反应1>反应2 4.（2026·天津滨海新区·模拟）如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 5.（2026·四川成都·模拟）泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是 A．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B．生成的决速步骤是由物质2到 C．中间产物1比2稳定 D．与的反应过程为放热反应 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 反应过程与能量变化图像分析 类型一 焓变和反应热的图像 1．B 2．B 3．C 类型二 化学反应与能量的图像 4．C 5．D 6．B 类型三 反应热与化学键的关系图像 7．B 8．B 9．C 类型四 反应机理与能量变化图像 10．B 11．D 12．D 1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．D 12．B 13．(1)吸热　否(或不能) (2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1　－283　(3)－394 14．Ⅰ.(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　 (2)462.9 Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 (2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1 (3)H、O(或氢原子、氧原子)　H2 15．(1)C　(2)释放　172.5 kJ (3)①MgF2(s)===Mg(s)+F2(g)　ΔH=+1 124 kJ·mol-1　②<　③-160 1．C 2．C 3．B 4．D 5．C 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 反应过程与能量变化图像分析 类型一 焓变和反应热的图像 1.（25-26高二上·甘肃兰州·期中）化学反应往往伴随能量的变化，下列反应中，反应前后能量变化符合下图的是 A．常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B．石灰石在高温下分解 C．高温下铝与氧化铁粉末反应 D．甲烷在空气中燃烧 【答案】B 【解析】常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，故A不符合题意；石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，为分解反应，是吸热反应，故B符合题意；高温下铝与氧化铁粉末反应生成氧化铝和铁，是放热反应，故C不符合题意；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是放热反应，故D不符合题意；故选B。 2.反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合；故选B。 3.（25-26高二下·河南信阳·阶段检测）下列图示与对应的叙述不相符的是        A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 【答案】C 【解析】(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与对应叙述相符，A正确；(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，图示与对应叙述相符，B正确；由(c)图可知： ，则，，该反应为放热反应，但该反应为可逆反应，1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反应不能完全转化生成2 mol (g)，则1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反应放出的热量小于(a-b) kJ ，C错误；设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，该反应为放热反应，因此。D正确；故选C。 类型二 化学反应与能量的图像 4.（25-26高二上·云南昆明·期末）近三年来，中国的人造金刚石年产量约九百公斤。如下图所示，，，下列说法不正确的是 A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量 B．将石墨转化为金刚石属于化学变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨＜金刚石 【答案】C 【解析】根据图像和盖斯定律整理反应①、② ，根据盖斯定律，①-②得：，A正确；石墨和金刚石是碳元素的不同结构单质，属于不同物质，二者转化属于化学变化，B正确；物质能量越低稳定性越强，由图可知，相同物质的量的石墨能量低于金刚石，因此稳定性：石墨强于金刚石，C错误；等质量的石墨和金刚石物质的量相同，金刚石完全燃烧放出的热量大于石墨，因此放热：石墨＜金刚石，D正确；故选C。 5.（25-26高二上·河南濮阳·期中）(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   【答案】D 【解析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确；根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确；根据元素守恒可知，X为SO2，C正确；根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误；故选D。 6.（25-26高二上·湖北孝感·期中）据下图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．液态水分解的热化学方程式为   C．与所具有的总能量比所具有的总能量低 D．与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【答案】B 【解析】氢气的燃烧热是1mol完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知1mol燃烧生成液态水放热kJ，故燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，A错误；由图可知2 mol和1mol反应生成2mol共放热kJ，因此2mol液态水分解需要吸收571.6kJ热量，热化学方程式书写符合规则，B正确；2 mol与1mol反应生成2mol为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误；该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量，即断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；故选B。 类型三 反应热与化学键的关系图像 7.（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）如图表示某化学反应中能量变化，下列说法正确的是 A．中化学键键能之和大于中化学键键能之和 B．每消耗，生成放出a kJ的热量 C．若是可逆反应，则能量变化不可能是a kJ D．B物质比A物质稳定 【答案】B 【解析】图中表示 的能量高于，说明反应 是放热反应。断键吸收能量，成键释放能量，放热反应中，反应物总键能小于生成物总键能，A错误；由图可知，转化为 时，体系能量降低了 ，因此每消耗 ，生成 时放出 的热量，B正确；若 为可逆反应，其正向过程是吸热过程，能量变化应为。可逆反应的正逆反应热效应数值相等而符号相反，并不是“不可能是 ”，C错误；图中只能说明1mol的能量低于2mol，不能直接说明 B 物质能量低于A，B物质不一定比 A 物质稳定，D错误；故选B。 8.（25-26高二上·河南·阶段检测）已知  ，结合能量变化示意图，下列说法正确的是 A．拆开中的化学键需要吸收932 kJ能量 B．拆开中所有化学键需要吸收926 kJ能量 C．转变为需要吸收88 kJ能量 D．   【答案】B 【解析】拆开和共吸收1368 kJ能量，根据题干信息其中拆开需要吸收496 kJ，因此拆开吸收能量为 1368−496=872 kJ，则拆开需要吸收能量，A错误；生成放出1852 kJ能量，说明形成中所有化学键放出1852 kJ能量；拆开化学键吸收的能量等于成键放出的能量，因此拆开中所有化学键需要吸收能量，B正确；由图可知，转变为放出88 kJ能量，因此反过来转变为要吸收能量，C错误；根据盖斯定律，反应 的焓变 ，即 ，D错误；故选B。 9.（25-26高二上·福建宁德·期中）和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．结合生成时，放出498 kJ能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D．该反应的热化学方程式为   【答案】C 【解析】=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，该反应的热化学方程式为： 。成键放出能量，2mol气态氧原子结合生成时，能放出498 kJ能量，A正确；由图中可知，生成2 mol NO放出能量2×632 kJ，断裂 1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量，B正确；此反应为吸热反应，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，C错误；由分析可知，反应的热化学方程式为： ，D正确；故选C。 类型四 反应机理与能量变化图像 10.（25-26高二上·重庆·期末）碳酸二甲酯()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种合成方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法正确的是 A．第1步基元反应的能垒为125.7 eV B．反应过程中有极性键的断裂和生成 C．该合成反应总反应的活化能： D．该过程中，决速步骤为： 【答案】B 【解析】第1步基元反应的能垒应为过渡态Ⅰ能量与吸附态反应物的差值，即103.1×102 eV - (-22.6×102 eV )= 125.7×102 eV，A错误； 反应中涉及CH3OH的O-H键（极性键）断裂、CO2的C=O键（极性键）断裂，以及新的C-O键（极性键）生成，存在极性键的断裂和生成，B正确； 总反应中，初始反应物能量（0 eV）低于最终产物能量（112.1 eV），为吸热反应，正反应活化能E正（最高过渡态157.2 eV - 0 eV = 157.2 eV）大于逆反应活化能E逆（157.2 eV - 112.1 eV = 45.1 eV），C错误；决速步骤是活化能最大的基元反应，第一步基元反应活化能125.7×102 eV，第一步基元反应的活化能最大，为决速步骤，反应为：CH3OH*+ ，D错误；故选B。 11.（25-26高二上·河南驻马店·期中）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．生成总反应的原子利用率为100% B．过程中，有键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了键 D．该反应的焓变(反应热)与反应的途径有关 【答案】D 【解析】由图可知，反应物是 和，经过催化反应后生成。总反应方程式为，反应的原子利用率为100%，A正确；甲烷分子中含有4个C-H键。在转化为乙酸的过程中，甲烷分子需要失去一个氢原子，并与二氧化碳分子结合。从图中也可以看出，甲烷活化后形成了甲基并与催化剂相连，随后与结合。这个过程必然伴随着甲烷分子中C-H键的断裂，B正确；观察图中的能量变化曲线，状态①的能量高于状态②的能量。因此，从状态①转化为状态②的过程是一个能量降低的过程，即放出能量，同时，状态①是和活化的分别吸附在催化剂上的状态，而状态②是它们结合后的状态。在和转化为的过程中，需要形成新的碳碳键，C正确；反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，D错误；故选D。 12.（25-26高二下·江苏·期末）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 B．图甲所示热化学方程式为：     C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D．图乙中总反应为 【答案】D 【解析】反应物为NH3和NO，产物为N2和H2O，反应过程极性共价键断裂和生成（N-H、N-O、O-H）、非极性共价键生成（N≡N），没有非极性共价键断裂，A错误；图甲中反应物为4NH3(g)和6NO(g)，放出热量(b-a) kJ，则焓变为ΔH=-(b-a) kJ/mol，热化学方程式为，B错误；反应③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，O2得电子作氧化剂，Fe2+失电子作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误；图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确；故选D。 1.（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．断开能放出能量 B．该反应属于放热反应 C．1mol完全分解生成 D．该反应的热化学方程式为：   【答案】B 【解析】断开化学键的过程需要吸收能量，形成化学键才会放出能量，A错误；由能量图可知，反应物的总能量高于生成物​的总能量，因此该反应属于放热反应，B正确；只有在标准状况下，完全分解生成的​体积才是，题干未说明气体所处状况，无法确定体积，C错误；生成物总能量反应物总能量，该反应放热，因此。对于反应，，D错误；答案选B。 2.（25-26高二上·重庆·期末）自由基是指共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团，如氢自由基(H·)。已知在参与某些反应时，部分键解离形成自由基所需能量如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷比乙烷在光照条件下更容易发生一氯取代 B．CH4(g)→·CH2·(g)+2H·(g)              △H=+880kJ/mol C．CH3CH2CH3 (g)→CH3·(g)+CH3CH2·(g)   △H=+377 kJ/mol D．2CH4(g)→CH3CH3 (g)+H2 (g)           △H=+67kJ/mol 【答案】D 【解析】由图知，甲烷的C-H键解离形成自由基所需能量为440kJ/mol，乙烷的C-H键键解离形成自由基所需能量为410kJ/mol，键解离形成自由基所需能量越低越易断裂，故乙烷比甲烷更容易发生一氯取代，A错误； 图中只给出了甲烷断裂1个C-H键解离形成自由基所需能量为440kJ/mol，但断裂第2个 C-H键时，由于分子结构变化，键解离形成自由基所需能量会改变，并不是简单的 “乘以 2”，因此无法确定该反应的焓变就是+880kJ/mol，B错误；，图中给出的是乙烷中C-C键解离形成自由基所需能量，而丙烷中的C-C键解离形成自由基所需能量与乙烷不同，不能直接套用乙烷的数据，C错误； 由图知，，（逆反应，焓变取负），（逆反应，焓变取负），由盖斯定律，将三个式子相加可得2CH4(g)→CH3CH3 (g)+H2 (g)，，D正确；故选D。 3.（25-26高二上·湖北随州·期末）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程I中发生的化学反应： B．过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．整个过程中作催化剂，改变了总反应的活化能和焓变 D．总反应为：。 【答案】C 【解析】过程I中，反应物为和，生成物为、和，配平后反应为，原子、电荷均守恒，A正确；过程II的反应为，得电子作氧化剂，每个得1个电子，失电子作还原剂，每个失1个电子，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确；整个过程中参与反应、反应后又重新生成，是催化剂，催化剂可以改变反应的活化能，但焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变总反应的焓变，C错误；将过程I和II的反应相加，消去中间产物，可得总反应，D正确；故选C。 4.（25-26高二上·福建泉州·期末）土壤中的微生物将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。下列说法错误是 A．总反应热化学方程式为：    B．该转化过程决速步骤的活化能为 C．为吸热反应 D．标准燃烧热为 【答案】D 【解析】总反应的焓变ΔH等于生成物总能量减去反应物总能量。由图可知反应物的相对能量为221.2kJ・mol-1，生成物的相对能量为-581.5kJ・mol-1，因此ΔH=-581.5-221.2=-802.7kJ・mol-1，热化学方程式书写正确。A正确；多步反应的决速步骤是活化能最大的一步。第一步反应的活化能为406-221.2=184.8kJ・mol-1，第二步反应的活化能为330.5-0=330.5kJ・mol-1，因此第二步是决速步骤，其活化能为330.5kJ・mol-1。B正确；由图中信息可知，第一步反应H2S(g)+2O2(g)=S(s)+O2(g)+H2O(g)的ΔH=0-221.2=-221.2kJ・mol-1。其逆反应S(s)+H2O(g)=H2S(g)+O2(g)的ΔH=+221.2kJ・mol-1，将该反应乘以2得，ΔH=+442.4kJ・mol-1，为吸热反应。C正确；标准燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。H2S完全燃烧的稳定产物应为SO2(g)和H2O(l)，而图中第一步反应生成的是S(s)和H2O(g)，并非稳定氧化物，因此-221.2kJ・mol-1不是H2S的标准燃烧热。D错误；故选D。 5.（25-26高二上·北京·期末）一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B． C．HCN一定需要加热才能转化为HNC D．中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 【答案】B 【解析】能量越低，物质越稳定，根据图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，故A错误；根据图可知，的焓变为ΔH=(186.5－127.2)kJ·mol－1=+59.3kJ·mol－1，故B正确；气态HCN的能量低于气态HNC的能量，为吸热反应，反应时不一定要加热，故C错误；根据图可知，该反应的活化能为，表示转化为活化络合物需要吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键所需的能量，故D错误；故选B。 6.（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 【答案】C 【解析】过程①对应反应Ⅰ，，为放热反应；根据盖斯定律，由可得过程②反应 ，因此过程②为吸热反应，A正确；反应Ⅱ的，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，B正确；反应Ⅰ为放热反应，反应的焓变反应物总键能生成物总键能，即断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，C错误；反应Ⅱ为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，因此和具有的总能量大于具有的总能量，D正确；故选C。 7.（25-26高二上·湖北·阶段检测）某过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B．相对于能量更低，更稳定 C．    D．若与反应，生成的含氘乙醇只有和 【答案】C 【解析】同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。根据转化关系可知反应过程中涉及了极性键的断裂和形成，而没有非极性键的断裂与形成，A错误；相对于能量更低，无法比较和的稳定性，B错误；反应的正反应的活化能-逆反应的活化能；根据反应历程，再结合盖斯定律，则反应的焓变，C正确；根据反应原理，若与反应，生成的含氘乙醇，、、有3种，D错误；故选C。 8.（25-26高二上·北京·阶段检测）用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：    已知：ⅰ． ⅱ．   下列说法不正确的是 A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C．断开键与断开键所需能量相差约为31.9 kJ D．   【答案】D 【解析】反应a是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； 反应a中反应物中有氯化氢和氧气，生成物中有氯气和水，因此涉及极性键、非极性键的断裂和生成，B正确；根据反应热，设H-O键和H-Cl的键能分别是和，可列式：，解得，断开键与断开键所需能量相差约为31.9 kJ，C正确；已知： a：    b：   由盖斯定律，反应a+2b得到反应 ，D错误；故选D。 9.（25-26高二上·安徽·阶段检测）目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用与合成转化，精确的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B．选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C．三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D．该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，决速步是反应速率最慢的一步；根据图像，第一步反应的活化能为；第二步反应的活化能为；第三步反应的活化能为。因为第二步反应的活化能最大，所以第二步为决速步，A错误；催化剂的作用是改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率；但反应的焓变只和反应物与生成物的总能量有关，催化剂不改变反应的焓变，B错误；物质的能量越低，稳定性越强；三种过渡态中，过渡态1的相对能量最低，因此过渡态1最稳定，过渡态3能量最高，最不稳定，C错误；焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物CO2(g)+2NH3(g)相对能量为0.00kJ/mol，生成物CO(NH2)2(g)+H2O(g)相对能量为-32.0kJ/mol，因此ΔH=-32.0kJ/mol-0.00kJ/mol=-32.0kJ/mol，热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)；ΔH =-32.0kJ/mol书写正确，D正确；故选D。 10.（25-26高二上·广西贺州·阶段检测）接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的的值增大 B． C．该反应的热化学方程式为 D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 【答案】D 【解析】由图像可知：反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，与反应生成，放出热量，，据此作答。催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不变，A错误；生成时，气态三氧化硫变为固态还会额外放热，放出热量越多，越小，因此，B错误；参与反应时，放出热量为，因此热化学方程式中，C错误；放热反应中，断裂反应物化学键消耗的总能量小于形成生成物化学键放出的总能量，D正确；故选D。 11.（25-26高二上·山西·阶段检测）硫化氢直接氧化法脱硫的反应历程与体系能量变化如下图所示（表示过渡态）。 下列说法错误的是 A．上述反应历程共涉及5个基元反应 B．上述化学反应的决速步骤的活化能为 C．上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D．总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】据波峰数目确定基元反应个数，上述反应历程共涉及5个基元反应，A正确；化学反应的决速步骤为活化能最大、反应速率最慢的基元反应，决速步骤活化能为，B正确；上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，如H-S和O=O键，又有极性键和非极性键的形成，如H-O和S=S，C正确；所给热化学方程式未标明各物质的状态，D错误；故选D。 12.（25-26高二上·河北·阶段检测）尿素[]是一种重要的肥料，以、为原料经过两步反应可以合成，反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．   B．若第二步反应生成和，则该步的焓变 C．和的键能总和大于的总键能 D．选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 【答案】B 【解析】首先根据能量图写出两步反应的焓变： 第一步反应：，反应物总能量高于生成物，； 第二步反应：，生成物总能量高于反应物，。总反应焓变，不是，A错误；若第二步生成，液态水变为气态水需要吸收热量，生成物总能量更高，焓变更正，因此，B正确；第一步反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，说明和的键能总和小于的总键能，C错误；催化剂只改变反应活化能，不改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量有关，D错误；故选B。 13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ是________(填“放热”或“吸热”)反应；能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。 (2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______________________________________，则CO的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。 【解析】(1)反应Ⅰ的ΔH1>0，故为吸热反应；通过反应Ⅰ只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。 (2)由题图可知，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，CO的燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1＝－283 kJ·mol－1。 (3)利用盖斯定律将反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标方程式，ΔH＝(－175.6－218.4) kJ·mol－1＝－394 kJ·mol－1。 【答案】(1)吸热　否(或不能) (2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1　－283　(3)－394 14.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1。 (1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是___________________________________。 (2)断开1 mol H—O所需能量为__________kJ。 Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1① CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1② 又知CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 (1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：______________________。 (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________。 (3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B分别表示________，等物质的量的A、H2能量较低的是________。 【解析】Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式×2可得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(－115.6 kJ·mol－1)＋(－184 kJ·mol－1)×2＝－483.6 kJ·mol－1。(2)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)发生过程中断裂2 mol H—H和1 mol O===O，形成4 mol H—O，则2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)＝－483.6 kJ·mol－1，E(H—O)＝ kJ·mol－1＝462.9 kJ·mol－1，即断开1 mol H—O所需能量为462.9 kJ。 Ⅱ.(1)由CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，由①×2－②即可得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。(3)观察图像信息知，高温时水先分解生成H2、O2，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故A是氢原子，B是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量，故能量较低的是氢气分子。 【答案】Ⅰ.(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　 (2)462.9 Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 (2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1 (3)H、O(或氢原子、氧原子)　H2 15.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是　　　　　(填字母)。  A.Na2O与水反应 B.铝和氧化铁反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-2 070 kJ·mol-1。若有15 g NO被还原，则该反应　　　　(填“释放”或“吸收”)的能量为　　　。  (3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：　　　　　 。  ②比较热稳定性：MgBr2　　　　　(填“>”或“<”)MgCl2。  ③反应MgI2(s)+Br2(g)===MgBr2(s)+I2(g)　ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。  【答案】(1)C　(2)释放　172.5 kJ (3)①MgF2(s)===Mg(s)+F2(g)　ΔH=+1 124 kJ·mol-1　②<　③-160 【解析】(1)Na2O与水反应是放热反应，A错误；铝和氧化铁反应是铝热反应剧烈放热，B错误；CaCO3受热分解是吸热反应，C正确；锌与盐酸反应是放热反应，D错误。 (2)15 g NO物质的量为0.5 mol，0.5 mol NO被还原释放的热量为=172.5 kJ。 (3)由图可知，假设MgF2相对能量为0，则 mol MgF2固体分解得到的 mol Mg(s)和 mol F2(g)共吸收能量562 kJ，那么当有1 mol MgF2固体分解生成1 mol Mg(s) 1 mol F2(g)时，反应吸收能量是2×562 kJ-0=1 124 kJ，则该温度下MgF2分解的热化学方程式为MgF2(s)===Mg(s)+F2(g)　ΔH=+1 124 kJ·mol-1。由图可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2<MgCl2。由图可知①Mg(s)+Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH=-524 kJ·mol-1，②Mg(s)+I2(g)===MgI2(s)　ΔH=-364 kJ·mol-1，结合盖斯定律可知①-②得到MgI2(s)+Br2(g)===MgBr2(s)+I2(g)　ΔH=-160 kJ·mol-1。 1.（2025·云南·高考真题）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误；Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；故选C。 2.（2026·福建龙岩·二模）酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．适当增大浓度，可提高电极反应速率 B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C．电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D．分解的热化学方程式： 【答案】C 【解析】是该电极反应的反应物，适当增大浓度，反应物浓度升高，可提高电极反应速率，A正确；反应物中的键属于非极性键，反应过程中非极性键断裂；产物、中的键属于极性键，反应中有极性键生成，B正确；标准状况下物质的量为：若全部还原为，从价变为价，转移电子；题目说明过程有少量生成，中为价，部分转化为时转移电子数更多，因此总转移电子数大于，C错误；根据图示和盖斯定律： 反应1：，反应2：，目标反应可由反应2反应1得到，因此，D正确；故选C。 3.（2026·河南郑州·一模）在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是 A．反应1是放热反应 B．两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成 C．反应2的化学方程式为 D．决速步骤的活化能：反应1>反应2 【答案】B 【解析】看反应历程图可知，反应1中反应物能量＞生成物能量，所以反应1是放热反应，故A正确；反应1生成CO2和H2，其中CO2有极性键生成，H2有非极性键生成；但反应2生成CO和H2O，都是极性键生成，故B错误；反应2的化学方程式为，故C正确；红线的高度为反应1的决速步骤的活化能，绿线的高度为反应2的决速步骤的活化能，所以决速步骤的活化能：反应1>反应2，故D正确；故选B。 4.（2026·天津滨海新区·模拟）如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【答案】D 【解析】(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，碳酸钙高温分解反应过程为吸热反应，A正确；(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确；由(c)图可知，反应为吸热反应，，，C正确；(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D错误；故选D。 5.（2026·四川成都·模拟）泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是 A．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B．生成的决速步骤是由物质2到 C．中间产物1比2稳定 D．与的反应过程为放热反应 【答案】C 【解析】中间产物1转化为P1时，断裂C-N极性键，生成N2中的N≡N非极性键，存在极性键断裂和非极性键生成，A正确；生成P2的反应历程中，决速步骤为活化能最大的步骤。中间产物2到过渡态TS2-P2的活化能最高，是生成P2路径中活化能最大的步骤，即决速步骤，B正确；物质能量越低越稳定，中间产物1能量（-69.5）高于中间产物2（-82.1），则2比1稳定，C错误；反应物R能量为0，产物P1、P2等能量均低于0，总反应产物能量低于反应物，为放热反应，D正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $