专题2 元素周期表 元素周期律 专项训练-2025-2026学年高二下学期化学期末复习

**基本信息** 聚焦元素周期表结构与周期律应用，通过典型题构建“位置-结构-性质”逻辑链，强化科学思维与化学观念 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素周期表|3题|周期表结构分析、位置判断、金属非金属分区|周期表编排规则→元素位置（周期/族）→结构特征（电子排布）→元素分类（过渡元素等）| |元素周期律|5题（含2道高考真题、1道综合推断）|性质比较（电负性/半径/电离能）、实际应用（净水剂/制碱法）|原子结构→性质递变规律→性质应用→综合推断（元素推断及性质比较）|

专题2 元素周期表 元素周期律 考点一 元素周期表 1．国际纯粹与应用化学联合会宣布，第112号化学元素正式名称为“”，元素符号为“”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于的说法正确的是（ ） A. 位于第六周期第ⅡB族 B. 是过渡元素 C. 是非金属元素 D. 元素的核外电子数为165 答案：B 2．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“”，由此可以推断（ ） A. 它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族 B. 它的基态核外电子排布式可简写为 C. 的价层电子排布式为 D. 位于元素周期表中第9纵列，属于区 答案：D 3．部分元素在元素周期表中的分布如下图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线）。下列说法不正确的是（ ） A. 虚线左侧是金属元素 B. 处于第五周期第ⅤA族 C. 、可作半导体材料 D. 既具有金属性又具有非金属性 答案：B 考点二 元素周期律 4．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（ ） A. 的键能小于的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 答案：A 5．[2024·江苏卷]明矾可用作净水剂。下列说法正确的是（ ） A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 金属性： 答案：B 6．[2024·河北卷]侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中、、、、、分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 答案：C 7.一种由原子序数依次增大的短周期元素 、 、 组成的离子结构如图所示， 和 处于同一周期， 的水溶液可用于刻蚀玻璃，基态 原子 轨道上有7个电子。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．简单离子半径： C． 的第一电离能比同周期相邻元素都小 D．该离子中 和 的杂化方式不同 答案：D 8. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ/mol)依次为578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376 Q 基态原子的最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 请用化学用语填空： (1) X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (2) 请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：______________，R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式为_________________________。 (3) R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是______________ 。 (4) Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 (5) 与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________________。 答案：(1) O＞Cl＞C　 (2) [Ne]3s23p5　 　 (3) Fe3＋的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定　 (4) O2－>Na＋>Al3＋　 (5) Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O　 学科网（北京）股份有限公司 $