3.2原子结构(课时1原子的构成 相对原子质量）导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案围绕原子的构成（原子核与核外电子，质子、中子、电子关系）及相对原子质量展开，课堂导入通过道尔顿原子论、汤姆孙发现电子及卢瑟福α粒子散射实验的科学史实，引导学生从原子不可再分的旧认知过渡到探究内部结构，搭建宏观到微观的学习支架。 该导学案以科学史培养科学态度与责任，通过电子层类比行车道等生活化比喻构建微观模型发展科学思维，自主学习问题链与思维导图总结助力科学探究与实践，课堂检测覆盖质子数判断、相对原子质量计算等重点，提升学生自主学习与知识应用能力。

第三单元 课题1 原子的构成 相对原子质量 一、学习目标 1.认识原子是由原子核和核外电子构成的 2.通过科学史实体会科学家探索未知的宝贵经验 3.能根据原子的核电荷数判断质子数和电子数。 4.理解相对原子质量的定义 二、学习重难点 （一）重点 1.原子的构成 2.相对原子质量的概念及应用 3.原子不显电性的原因 （二）难点 1.对相对原子质量概念的理解 2.从微观角度构建原子结构模型，理解原子模型的演变逻辑 三、新课导入 【历史溯源】自从道尔顿提出原子论后，科学家一直认为原子是实心的球体，直到英国科学家汤姆孙发现原子内部有带负电的电子，因为原子本身不带电，可以确信原子内部肯定还有带正电的微粒，他认为原子内部均匀分布着正电荷，负电荷分布其间。汤姆孙的学生卢瑟福为了寻找正电荷，进行了著名的α粒子散射实验。实验结果如图 已知信息：①α粒子带正电，②同性相斥，异性相吸。 你能从实验结果中获取到哪些结论？ 四、自主学习 知识点1 原子的构成 阅读课本，回答问题 1.原子的构成 科学实验证明，原子是由居其中心的_______与_______构成的。原子核一般由_______和_______构成。每个质子带1个单位的_______电荷，每个电子带1个单位的_______电荷，中子_______电荷。 2.原子的电性 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷___________、___________，所以原子不显电性。 3.构成原子的各粒子之间的关系 在原子中，______________=______________=______________。 知识点2 质子、中子、电子 观察表3-1，结合元素周期表，回答以下问题 1.按顺序背诵前二十号元素，思考表格中原子的质子数与背诵的序号有何关系。思考质子的意义。 2.如图是三种原子的结构示意图，观察它们的质子数有何特点。它们是同种元素吗？ 3. 观察第二数列的中子数，有什么规律吗？哪个原子没有中子。 4.观察第三数列的核外电子数，发现电子数、质子数、核电荷数、原子序数之间有什么关系？ 知识点3 原子核外电子的排布 质子和中子聚集在原子中心，电子在核外绕中心高速转动，就像绕转盘行驶的汽车，如果车流量比较大，会不会出现堵车、甚至撞车的情况呢？ 汽车有行车道，电子也有自己的“行车道”，即电子层，电子由内到外分层排布。 很明显，离核心近的电子层周长较短，仅能容纳2个电子，第二层周长较长，可以容纳8个电子，以此类推。有个成语叫四面八方，在空间里，八个方向各有一个电子可以做到稳定运行互不干扰，因此最外层最多排8个电子。 总之，电子的分层排布规律为：第一层排两个，第二层排八个，最外层最多排八个，即288结构。 每一层都排满电子的完美结构，正好对应元素周期表最右竖列的元素——氦、氖、氩 像这样每一层都排满的结构称为稳定结构。 左图为氖原子的结构示意图 我们知道磁铁越近，引力越强，越不容易分离。带负电的电子绕带正电的原子核转动，也是同样的道理，距离原子核更近的电子，受到的引力更强，运行空间更小，因此能量就越低；相反，离核越远的电子，能量越高。 大家也一样，离父母越远，越自由，能量越高，越叛逆。 观察资料卡片，认识原子结构示意图 从原子结构示意图，我们能读出很多信息。 练习画出前二十号元素的核外电子示意图。 知识点4 相对原子质量 （1） 定义：以一种碳原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为_____，氧的相对原子质量约为_______。 （2）单位：相对原子质量是一个_______，单位为“_______”，一般不读出也不写出。 （3）相对原子质量的近似计算：构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在_______上，所以在数值上：相对原子质量≈_______+_______。 （4）中国科学院院士_______教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 五、回顾总结 请同学们运用思维导图的形式归纳本节课的内容. 六、课堂检测 1.碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为( ) A.2 B.6 C.8 D.14 2.中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是（ ） A.51 B.70 C.121 D.19 2.下列对原子结构的认识，正确的是( ) A.原子是实心的球体 B.原子核体积很大 C.原子都是由原子核和核外电子构成的 D.质子、中子、电子均匀分布在原子中 3.如图是原子结构模型图，下列说法错误的是( ) A.原子核比原子小得多 B.原子核中带“+”号的微粒是质子 C.原子整体不显电性 D.一切原子都有质子、中子和电子 4.下列有关相对原子质量的说法正确的是( ) A.相对原子质量就是原子质量 B.相对原子质量可用“g”或“kg”作单位 C.原子质量越大，相对原子质量就越小 D.相对原子质量约等于质子数与中子数之和 4.下图是某原子的结构示意图,根据图示回答: (1)各部分的意义:圆圈表示　　　　　，圆圈里的数字表示　　　　　，弧线表示　　　　　，弧线上的数字表示　　　　　　　　　　　。 (2)该原子的核内质子数是　　　　，核外电子数是　　　　，有　　　个电子层，第二层上有　 个电子，最外层上有　　　个电子。 5.已知碳-12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则氯的相对原子质量是_________。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数由多到少的顺序为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $