精品解析：甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高一化学(一) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分散系属于胶体的是 A. 食盐水 B. 泥水 C. 雾 D. 蔗糖溶液 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 3. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 4. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在之间 B. 胶体是一种分散系，属于混合物 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 当光束通过溶液时会产生丁达尔效应 5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3- C. 含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- D. 含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 6. 已知：物质X与在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是 A. X肯定不可能是酸 B. X和Y都是盐 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是或 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 9. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 10. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 用活性炭净水 D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 11. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 12. 下列叙述中正确的是 A. 某氧化物不是酸性氧化物，那么它一定是碱性氧化物 B. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C. 电离出的阳离子有H+的物质一定是酸 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 14. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 澄清石灰水 H2SO4 熟石灰 KMnO4 Mn2O7 CO B 空气 HNO3 KOH NaHCO3 干冰 CuO C 氨水 H3PO4 纯碱 CH3COONa CO CaO D 胆矾 盐酸 烧碱 CaCO3 SiO2 Na2O A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图所示分类。 （1）如图所示的分类方法属于________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 填写下列表格： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ①________ 分散系 ②________ 不属于该类别的物质 ③________ ④________ Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）写出B的化学式：________。 （5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________。 （6）上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。 16. 现有下列10种物质：①铁丝、②熔融、③固体、④气体、⑤溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，此时溶液显________(选填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析段变化，其他条件相同，导电能力：________(选填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 （5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。 ①可以选择的发生装置是________(填字母)。 A． B． C． ②组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。 17. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的粒子 第①次 K+ Na+ CO SO Cl- 第②次 K+ Na+ Ba2+ Cl- SO (1)两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________； 第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高一化学(一) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分散系属于胶体的是 A. 食盐水 B. 泥水 C. 雾 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水是NaCl溶于水形成的溶液，分散质微粒直径小于1 nm，A不符合题意； B．泥水是固体颗粒悬浮于水中形成的悬浊液，分散质微粒直径大于100 nm，B不符合题意； C．雾是小液滴分散在空气中形成的胶体，分散质微粒直径在1-100 nm之间，C符合题意； D．蔗糖溶液是蔗糖分子均匀分散在水中形成的溶液，分散质微粒直径小于1nm，D不符合题意； 答案选C。 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 3. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质不一定能导电，如NaCl固体不能导电，能导电的物质不一定属于电解质如铜，故A错误； B．SO3本身不能电离产生自由移动电离子，是非电解质，故B正确； C．氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，是电解质，故C错误； D．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D错误； 故答案选B。 4. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在之间 B. 胶体是一种分散系，属于混合物 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 当光束通过溶液时会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子的直径范围为，A正确； B．胶体由分散质和分散剂组成，属于分散系，是混合物，B正确； C．氢氧化铝胶体粒子表面积大，具有较强吸附能力，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，可作净水剂，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，无丁达尔效应，D错误； 故选D。 5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3- C. 含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- D. 含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液显碱性，H+和OH-不能大量共存，B错误； C．Ag+和形成微溶于水的AgSO4，C错误； D．该组离子能够大量共存，D正确； 故选D。 6. 已知：物质X与在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是 A. X肯定不可能是酸 B. X和Y都是盐 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是或 【答案】C 【解析】 【详解】两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应，反应为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和结合而成的盐，即X和Y都是盐，则Y可以是或，结合上述分析可知，C选项分析错误，答案选C。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出、、，A正确； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：，D错误； 答案选A。 8. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 9. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3；②Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水；③Cu不能与盐酸反应；④Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和水；⑤Fe与盐酸反应生成FeCl2.故符合条件的是①④。 故选：C。 10. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 用活性炭净水 D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．该现象是气溶胶的丁达尔效应，为胶体微粒对光散射产生的现象，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉形成沙洲，属于胶体的聚沉性质，B不符合题意； C．活性炭净水是利用其多孔结构的物理吸附作用去除水中杂质，与胶体性质无关，C符合题意； D．墨水属于胶体，不同品牌墨水的胶体微粒所带电荷可能不同，混合时发生胶体聚沉导致钢笔堵塞，D不符合题意； 故选C。 11. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 12. 下列叙述中正确的是 A. 某氧化物不是酸性氧化物，那么它一定是碱性氧化物 B. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C. 电离出的阳离子有H+的物质一定是酸 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO、NO等非金属氧化物不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，为不成盐氧化物，选项A错误； B．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2都能与酸反应，Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物，选项B错误； C．电离出的阳离子全是H+的化合物叫做酸，如NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4属于酸式盐，选项C错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物，选项D正确； 答案选D。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 14. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 澄清石灰水 H2SO4 熟石灰 KMnO4 Mn2O7 CO B 空气 HNO3 KOH NaHCO3 干冰 CuO C 氨水 H3PO4 纯碱 CH3COONa CO CaO D 胆矾 盐酸 烧碱 CaCO3 SiO2 Na2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，CO为非金属氧化物，不能与酸反应，则不属于碱性氧化物，A不正确； B．空气是由氮气、氧气等构成的混合物，HNO3为含氧酸，KOH为可溶性碱，NaHCO3为酸式盐，干冰是CO2的俗称，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应，生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，不属于碱，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C不正确； D．胆矾为五水合硫酸铜的俗称，是含有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，D不正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图所示分类。 （1）如图所示的分类方法属于________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 填写下列表格： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ①________ 分散系 ②________ 不属于该类别的物质 ③________ ④________ Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）写出B的化学式：________。 （5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________。 （6）上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. 钠盐 ②. 碱 ③. HCl ④. 蒸馏水 （3）C （4） （5） （6）① 【解析】 【小问1详解】 该分类方法是对同类物质按照属性逐级细化分类，符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 A组中不含氧元素，属于无氧酸，不符合含氧酸的分类标准；B组除外，其余物质的阳离子均为，都属于钠盐，故分类标准为钠盐；C组分散系属于混合物，蒸馏水是纯净物，不属于分散系；D组除为氧化物外，其余都属于碱，故分类标准为碱。 【小问3详解】 铜绿的化学式为，可电离出金属阳离子、氢氧根和碳酸根，属于碱式盐，归为盐类，故选C。 【小问4详解】 受热发生分解反应，生成氧化铜和水，故B为。 【小问5详解】 铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到该反应方程式。 【小问6详解】 化合反应的特征是多种物质反应生成一种物质，反应①是铜、氧气、水、二氧化碳四种物质反应生成铜绿一种物质，属于化合反应，其余反应均不符合化合反应的特征。 16. 现有下列10种物质：①铁丝、②熔融、③固体、④气体、⑤溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，此时溶液显________(选填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析段变化，其他条件相同，导电能力：________(选填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 （5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。 ①可以选择的发生装置是________(填字母)。 A． B． C． ②组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑨ ②. ②③⑥⑦⑧ （2） （3） ①. ②. 碱 （4） ①. > ②. 离子的浓度 （5） ①. AB ②. ③. 挥发出来的与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融能导电，是电解质； ③固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ④气体不能导电，是非电解质； ⑤NaOH溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥胆矾不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ⑦碳酸钙不能导电，溶于水的部分完全能电离，是电解质； ⑧NaHSO4固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ⑨稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩葡萄糖不能导电，是非电解质； 能导电的有①②⑤⑨；属于电解质的有：②③⑥⑦⑧； 【小问2详解】 碳酸钙在水溶液中的电离方程式为； 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，与NaHSO4按物质的量之比为1：1反应，发生反应的离子方程式为Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O；未反应完，故溶液显碱性； 【小问4详解】 A→B段导电能力下降，即溶质由NaOH变为NaCl会导致溶液导电能力下降，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，且化学方程式中二者的化学计量数相等，推知OH-的导电能力大于Cl-； B点时导电能力最小，说明B点时NaOH与HCl刚好完全反应，B→C段导电能力上升是因为HCl过量，溶于水后导致离子浓度增大，故说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关； 【小问5详解】 ①碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，属于固体与液体不需要加热制气体，可以选择A、B装置； ②CO2通入澄清石灰水中，开始生成碳酸钙沉淀和水，导电能力下降，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，离子浓度升高，导电能力又上升，结合图像，曲线I中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为。若二氧化碳气体未洗气，则挥发出来的与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的。 17. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的粒子 第①次 K+ Na+ CO SO Cl- 第②次 K+ Na+ Ba2+ Cl- SO (1)两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________； 第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________； 第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。 【答案】 ①. ② ②. HNO3 ③. 2H++CO=CO2↑+H2O ④. Ba(NO3)2 ⑤. SO ⑥. Ba2++SO=BaSO4↓ ⑦. AgNO3 ⑧. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-时，CO能与Ba2+和Ag+反应，会干扰SO和Cl-的检验，SO能与 Ag+反应，会干扰Cl-的检验，则为了避免干扰，应先检验CO，再检验SO，最后检验Cl-。 【详解】（1）第②次溶液中检测出的粒子中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，检测结果不正确，故答案为：②； （2）由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O；第二步应加入过量的氯化钡溶液检验SO并将其除去，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作为过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，检验的反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SO；Ba2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）无 （3） ①. 电泳 ②. 正 （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无； 【小问3详解】 将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正； 【小问4详解】 若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $