专题4 第一单元 微专题四 二氧化硫和二氧化碳性质的比较及鉴别（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本高中化学讲义聚焦二氧化硫和二氧化碳性质的比较及鉴别核心知识点，通过表格系统对比两者物理性质（色味、溶解性）、化学性质（毒性、与水/碱反应、氧化性、还原性、漂白性）及环境影响，再分单一气体（物理、化学方法）和混合气体（流程设计）的鉴别，构建从性质差异到鉴别应用的学习支架。 该资料以对比表格梳理性质异同培养科学思维，通过实验鉴别流程（如品红溶液褪色、酸性KMnO₄溶液氧化等）强化科学探究与实践能力。练习题结合除杂、检验等真实问题，渗透科学态度与责任。课中辅助教师系统教学，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺。

微专题四　二氧化硫和二氧化碳性质的比较及鉴别 1.SO2和CO2性质的比较 SO2 CO2 物理性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 化学性质 毒性 有毒 无毒 与水反应 H2O+SO2H2SO3 H2O+CO2H2CO3 与碱反应 SO2+OH-(少量)===HS， SO2+2OH-(足量)===S+H2O CO2+OH-(少量)===HC， CO2+2OH-(足量)===C+H2O 氧化性 SO2+2H2S===3S↓+2H2O CO2+C2CO 还原性 2SO2+O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 2.鉴别单一气体 (1)物理方法 ①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。 (2)化学方法 试剂 现象及结论 品红溶液 能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2 氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 酸性高锰 酸钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 溴水 使溶液橙黄色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 碘水(含淀粉) 使溶液蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 3.鉴别混合气体 因为CO2、SO2均可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以混合气体采用如下方法鉴别： (1)流程设计及实验装置 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 (2)特别提示 当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。 1.(2025·浙江丽水月考)下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A.①⑤ B.②③ C.②④ D.④⑤ 答案　A 解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应都生成白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，①⑤不能用来鉴别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，而CO2没有这些性质。 2.检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A.先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D.通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体 答案　D 解析　SO2和CO2通过NaOH溶液分别发生反应：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，再通过品红溶液不能检验SO2，A错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明CO2中混有SO2气体，D正确。 3.(2024·河北承德高一期末)欲除去CO2气体中少量的SO2，应使气体通过(　　) A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和NaOH溶液 C.饱和NaCl溶液 D.饱和Na2CO3溶液 答案　A 解析　饱和NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，可以除去CO2气体中少量的SO2，A正确；饱和NaOH溶液与CO2和SO2均反应，B错误；饱和NaCl溶液不能吸收SO2，C错误；饱和Na2CO3溶液与CO2和SO2均反应，D错误。 4.检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是(　　) A.先通过Ba(OH)2溶液再通过澄清石灰水 B.先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水 C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水 D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液 答案　B 解析　二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无CO2，A错误；二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀，能验证有无CO2，B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有CO2生成，无法检验原气体中有无CO2，C错误；二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2，D错误。 5.某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。 提出猜想 猜想1：　　　　；  猜想2：　　　　；  猜想3：　　　　。  为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。 实验探究 该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。 (1)B中盛放的溶液应该是　　　　(填字母)。  a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.盐酸 d.澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是　　　　。  (3)D中澄清石灰水的作用是　　　　。  通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象： ①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。 得出结论 (4)由上述现象，该小组同学认为该气体　　　　。  答案　气体只含有CO2　气体只含有SO2　气体含有CO2和SO2　(1)b　(2)检验该气体中是否含有SO2　(3)检验该气体中是否含有CO2 (4)含有CO2和SO2 解析　首先根据题给信息，分析可能涉及的物质，进行假设，本题中猜想气体可能含有SO2或CO2，或二者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如SO2和CO2性质的异同点；最后根据题意对假设进行一一验证，最终得出正确结论。SO2和CO2的某些性质较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊又变澄清；但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用性质差异检验CO2是否存在。 学科网（北京）股份有限公司 $