专题3 周末练6 氯及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

**基本信息** 以氯及其化合物性质为核心，通过反应方程式书写、实验分析及氧化还原应用，构建从基础性质到转化规律的知识网络，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯气的性质及制取|3题（含实验题）|实验装置分析、性质辨析|从实验室制备切入，关联Cl₂与金属、非金属反应及实验现象| |含氯化合物的性质|2题|漂白粉变质检验、ClO₂制备|以漂白粉、亚氯酸钠为载体，体现含氯化合物的稳定性与转化| |氯及其化合物的转化|2题|“价—类”二维图应用、转化判断|基于价态变化，构建Cl元素从-1到+4价的转化链条| |氧化还原反应|4题（含综合题）|电子转移分析、概念辨析|结合氯化合物反应实例，深化氧化剂/还原剂判断及电子守恒应用|

周末练6　氯及其化合物 [分值：100分] 写出下列反应的化学方程式： (1)将浓盐酸和MnO2混合加热(实验室制备氯气)：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)钠与氯气反应：2Na+Cl2===2NaCl。 (3)铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3。 (4)铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2。 (5)氢气与氯气光照爆炸或点燃产生苍白色火焰：H2+Cl22HCl。 (6)氯气溶于水：Cl2+H2OHCl+HClO。 (7)氯气与碱的反应 ①烧碱吸收氯气：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 ②漂白粉的制取：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 (8)漂白粉的失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。 [1~2题，4~10题，每小题3分] 一、氯气的性质及制取 1.下列关于氯气的说法正确的是(　　) A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.液氯常保存在绿色的钢瓶中 C.氯气具有漂白性，可用于漂白纸浆 D.Fe在 Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下： 答案　B 解析　Cl2中氯元素呈0价，既表现出氧化性又表现出还原性，A错误；氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误。 2.下列实验可用来制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) A.图Ⅰ实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质 B.图Ⅱ实验中氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 C.图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D.图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 答案　D 解析　图Ⅰ实验收集到的Cl2中含有HCl、水蒸气，A错误；生成的HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，没有白烟生成，B错误；图Ⅲ实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，C错误；鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，D正确。 3.(12分)(2025·河北承德段考)某化学教师设计如图所示一体化装置制备Cl2并探究其与金属的反应，请回答下列问题： (1)实验开始时，打开止水夹a、c，往装有KMnO4固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备Cl2，2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 该反应中，浓盐酸表现出的性质为　　　。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是　　　　　　　　　。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为　　　。  (2)当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，　　　。  (3)若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是　　　　　　　　　　　。  答案　(1)酸性、还原性　吸收挥发的氯化氢　氢氧化钠溶液 (2)　溶液变为黄色 (3)用激光笔照射得到的液体，出现丁达尔效应则为胶体，否则不是胶体 解析　(1)反应中部分浓盐酸被氧化为氯气、部分生成氯化钾和氯化锰，浓盐酸表现出的性质为酸性、还原性。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是吸收挥发的氯化氢，试剂Y的作用是吸收尾气，为NaOH溶液。 (2)铁和氯气加热生成氯化铁，反应中铁失去电子、氯得到电子，双线桥表示为；反应使大试剂瓶内压强减小，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，溶液变为黄色(氯化铁溶液为黄色)。 (3)胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 二、含氯化合物的性质 4.为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是(　　) A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C.实验3中产生的气体只有氯气 D.实验3中发生反应的电子转移可表示为 答案　D 解析　工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A错误；实验1中有难溶物(CaCO3)生成，说明漂白粉变质，实验2中说明含有ClO-，说明漂白粉中还存在Ca(ClO)2，从而说明漂白粉没有完全变质，B错误；实验3中，CaCO3、Ca(ClO)2都能与浓盐酸反应，所以产生的气体为CO2和Cl2的混合物，C错误；实验3中，Ca(ClO)2与浓盐酸发生归中反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，Ca(ClO)2作氧化剂，HCl表现出还原性和酸性，转移2e-，则电子转移可表示为，D正确。 5.(2025·保定段考)实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-56 ℃，沸点为11 ℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。下列说法不正确的是(　　) A.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B.C和F中不可选用同一种物质 C.D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸 D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 答案　D 解析　装置C的作用为干燥Cl2，需选用无水氯化钙；F的作用是吸收尾气，要用碱石灰，B正确；ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，C正确；制备ClO2时，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 三、氯及其化合物的转化 6.下列物质变化过程不能直接实现的是(　　) A.HCl→Cl2 B.Cl2→Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)2→HClO D.HClO→CO2 答案　D 解析　可通过浓盐酸和MnO2共热反应制取氯气，A不符合题意；可通过Cl2和Ca(OH)2反应来制取Ca(ClO)2，B不符合题意；可通过Ca(ClO)2、CO2和水反应实现，C不符合题意；次氯酸的酸性比碳酸弱，HClO→CO2不能一步实现，D符合题意。 7.如图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是(　　) A.a和d的溶液均呈酸性 B.e可由b与碱溶液反应得到 C.工业上用b与H2充分混合后在光照下制盐酸 D.化合物c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂 答案　C 解析　根据氯及其化合物的“价—类”二维图可以推知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐；氯气和氢气的混合气体在光照下会发生爆炸，工业上应利用纯净的H2在氯气中燃烧产生氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，C不正确。 四、氧化还原反应的相关概念与规律 8.(2024·石家庄期中)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A.在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B.在同一反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 C.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 答案　B 解析　在氧化还原反应中，还原性强弱与失电子难易有关，与失电子数目多少无关，A错误；阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，C错误；非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，如2H2+O22H2O，氧气作氧化剂、氢气作还原剂，D错误。 9.氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是(　　) A.在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 B.该反应中氧化产物与还原产物的个数比是3∶2 C.在该反应中，每生成2 mol AlN，N2失去6NA个电子 D.碳元素化合价升高，所以C被还原 答案　B 解析　该反应中，Al2O3中元素化合价不变，N元素化合价降低、碳元素化合价升高，CO是氧化产物，AlN是还原产物，氧化产物与还原产物的个数比是3∶2，A、D错误，B正确；N元素化合价由0价降低为-3价，每生成2 mol AlN，N2得到6NA个电子，C错误。 10.★★为了驾乘人员的安全，在汽车中设置了安全气囊。当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是(　　) A.反应中NaN3是氧化剂 B.反应过程中每转移1 mol电子，则产生35.84 L气体 C.氧化产物与还原产物分子个数之比为1∶15 D.若还原产物为0.1 mol，反应生成N2的总物质的量为1.6 mol 答案　D 解析　NaN3中N元素化合价升高被氧化，NaN3是还原剂，硝酸钾中N元素化合价降低被还原，硝酸钾是氧化剂，A错误；氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，C错误；每生成15 mol氧化产物，生成1 mol还原产物，因此还原产物为0.1 mol时，生成N2的物质的量为0.1 mol×16=1.6 mol，D正确。 11.(11分)(2025·衡水段考)水质净化是水质检验员的主要工作之一，水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为 ①4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ②2FeCl3+3NaClO+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ③Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH (1)反应①中氧化剂是　　　，氧化产物是　　　。  (2)请用双线桥表示反应②中电子转移的方向与数目：　　　　　　　。  (3)分析反应：5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是　　　　　。  (4)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为　　　　(填字母)。  A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3 (5)实验室用下列方法均可制取氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②NaClO+2HCl(浓)===NaCl+Cl2↑+H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O 若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为　　　　　。  答案　(1)K2FeO4　O2 (2) (3)5∶1　(4)D　(5)5∶10∶5∶6 解析　(1)反应①中，K2FeO4中Fe元素化合价降低，为氧化剂；氧元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是O2。 (3)反应5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O中，KI中I元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应生成I2，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，发生还原反应生成I2，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的个数比是5∶1。 (4)NaClO2中Cl元素化合价为+3价，根据氧化还原反应的规律，爆炸后的产物中，氯元素化合价既升高又降低，故选D。 (5)根据化合价变化分析：①生成1 mol氯气转移2 mol电子，②生成1 mol氯气转移1 mol电子，③生成1 mol氯气转移2 mol电子，④生成1 mol氯气转移 mol电子，若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为5∶10∶5∶6。 学科网（北京）股份有限公司 $