专题2 第一单元 第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本讲义聚焦“物质的检验”与“物质性质和变化的探究”核心知识点，系统梳理离子检验（NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻）的实验操作、现象及化学方程式，衔接焰色反应的操作与应用，进而通过CO₂、铝的性质实验及金属活动性、H₂O₂分解影响因素的探究设计，构建从基础检验到综合探究的学习支架。 该资料以“思考”环节（如SO₄²⁻检验方案的严谨性分析）培养科学思维，通过实验设计活动（金属活动性比较、H₂O₂分解条件探究）提升科学探究与实践能力，强调“取样-操作-现象-结论”的规范流程渗透科学态度。课中辅助教师引导学生深度理解，课后分题组练习助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第3课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 [核心素养发展目标]　1.了解常见物质的检验方法，学会Cl-、S、N等离子的检验方法。2.了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。 一、物质的检验 1.物质检验的方法——特征反应法 特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。 2.常见离子的检验方法 离子 N Cl- S 实验操作 实验现象 有刺激性气味气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝 生成白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解 加入稀盐酸，无明显现象，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 化学方程式(各写一个) NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO3 (NH4)2 SO4+BaCl2===BaSO4↓+ 2NH4Cl 特别提醒　离子检验操作常分为以下四步：取样(取待测液)→操作→现象→结论。 思考1　某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有S： 溶液白色沉淀白色沉淀不溶解。 结论：溶液中含有S。 (1)已知该方案不够严谨，请说明理由。 (2)请你设计一个严谨的方案。 提示　(1)如果该溶液中含有Ag+而不含S，溶液中的Ag+与Cl-反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀。 (2)溶液无明显现象白色沉淀，先加稀盐酸无明显现象，就排除了C、S、Ag+等离子的干扰。 思考2　(NH4)2SO4是白色结晶状粉末，水溶液呈酸性，有吸湿性，吸湿后固结成块。与强碱溶液混合加热放出氨气，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，可以使蛋白质发生盐析，可用于肥料、纺织、皮革、医药等工业。如何证明某白色固体为(NH4)2SO4？ 提示　取白色固体少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含；另取白色固体少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含S。 3.物质组成元素的检验 (1)焰色反应 ①定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。 ②操作 洗——将铂丝(或光洁的铁丝)用稀盐酸洗净 烧——将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至无色 蘸——蘸取待测样品(固体或溶液) 烧——在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 洗——再用稀盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色 ③应用 在中学实验中，焰色反应主要用于检验Na+和K+。 元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 焰色 黄色 紫色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 特别提醒　①焰色反应是元素的物理性质，如NaCl、Na2CO3、NaOH，无论固体或溶液，焰色反应均为黄色。②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样可以滤去黄光，避免含钠杂质的干扰。可以用铁丝代替铂丝，铁丝灼烧时不呈现特殊颜色。③五颜六色的烟花也是焰色反应的应用。 思考3　做焰色反应的实验时，为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸？ 提示　盐酸灼烧时易挥发除去。 1.判断正误 (1)向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl-(　　) (2)向某溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变色，说明原溶液中不存在N(　　) (3)焰色反应实验是化学变化(　　) (4)对某溶液做焰色反应实验时，未看到紫色，证明无K+(　　) (5)所有的金属元素都能发生焰色反应(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2.(2025·福州期中)下列叙述正确的是(　　) A.某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液中含有Na+，可能含有K+ B.每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝 C.氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这是H2的焰色反应 D.焰色反应为化学变化 答案　A 解析　应该用稀盐酸洗净铂丝，不能用稀硫酸，B错误；氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这不是焰色反应，焰色反应是金属元素的性质，氢气不是金属，C错误；焰色反应是物理变化，D错误。 3.下列实验结论正确的是(　　) A.向某溶液中加入AgNO3(aq)，有白色沉淀产生，则该溶液一定有Cl- B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 C.向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原晶体中一定有 D.向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 答案　D 解析　A项，产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，则该溶液不一定有Cl-；B项，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，则该溶液中不一定有；C项，此气体为CO2，则原晶体中可能有，也可能有。 物质检验的规范回答 通过滴加试剂的化学方法检验物质，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到： ①要“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； ②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； ③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。 二、物质性质和变化的探究 1.通过化学实验探究物质的性质和变化 (1)CO2的性质和变化 实验 现象 溶液变成红色 有气泡逸出，溶液变成紫色 结论 有酸性物质生成 酸性物质不稳定 (2)通过实验研究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3 加热未打 磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 结论：铝易形成氧化膜，且氧化铝的熔点高于铝，铝既能与酸反应，也能与碱反应。 2.设计化学实验探究物质的性质和变化 (1)设计实验探究铁、铜、银的金属活动性差异 实验操作 实验现象 实验结论 向CuSO4溶液中放入铁丝 铁表面有红色物质(Cu)析出 金属活动性： Fe>Cu>Ag 向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出光亮的银 向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象 (2)设计实验探究温度、浓度对H2O2分解快慢的影响 实验序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率越快； 实验①③说明温度越高，H2O2分解速率越快； 实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率加快 ② 气泡产生非常慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 思考　探究：某同学查阅资料，认为FeCl3溶液能催化双氧水的分解，如何设计实验进行探究？ 提示　取两支试管，分别加入3 mL 15%的双氧水溶液，向其中一支试管中加入几滴FeCl3溶液，观察实验现象，加入FeCl3溶液的试管中气泡产生速度比未加入FeCl3溶液明显加快。 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 1.判断正误 (1)化学实验是探究物质性质和变化的主要方法(　　) (2)确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测的(　　) (3)将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性(　　) (4)铝是金属，只与酸反应，放出H2(　　) (5)MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入MnO2能加快H2O2的分解速率(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ 2.某同学为探究某未知金属X与铁、铜的活泼性强弱关系，设计如下实验方案并对实验结果进行预测。下列有关预测不正确的是(　　) A.将X放入CuSO4溶液中，若能反应，则活泼性：铁>X>铜 B.将X放入CuSO4溶液中，若不能反应，则活泼性：铁>铜>X C.将X放入FeSO4溶液中，若能反应，则活泼性：X>铁>铜 D.若将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，则活泼性：铁>X>铜 答案　A 3.(2024·河北望都高一月考)铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝的化学性质展开了系列研究。 (1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为　　　  　　　　　　　。实验前，需要对铝的表面先进行　　　　　(填操作)处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。  (2)铝和酸、碱、盐溶液的反应 实验 操作 现象 结论 一 将铝片放入稀盐酸中 ，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热 二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性： 铝　　　　　铜  实验一中现象为　　　　。  实验二查阅资料∶铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠(Na[Al(OH)4])和氢气，反应的化学方程式为　　　 　　　　。  实验三表明，铝的金属活动性　　　　　(填“大于”或“小于”)铜。  答案　(1)4Al+3O2===2Al2O3　打磨　(2)铝表面产生气泡　2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑　大于 解析　(1)铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2===2Al2O3，因此实验前，需要对铝的表面进行打磨处理。(2)铝的活泼性比较强，故实验一的现象为铝表面有气泡产生，试管变烫，铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑，实验三中铝能置换出铜，说明铝的金属活动性大于铜。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题5分] 题组一　常见离子的检验 1.离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 (　　) A.C——气体法 B.S——沉淀法 C.Na+——显色法 D.Cl-——气体法 答案　D 解析　Cl-常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。 2.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B.加水溶解，加入酸溶液观察现象 C.加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 答案　D 解析　铵盐遇酸无明显变化，B项错误；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，证明溶液中有OH-，不能证明生成了氨分子，C项错误。 3.鉴定NaCl的最佳方法是(　　) A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 答案　A 解析　Na的焰色反应为黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，说明含氯离子，则该物质为NaCl，不能用盐酸酸化，引入氯离子干扰实验，故选A。 4.(2024·福建政和高一月考)要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，下列试剂可加入的是(　　) A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液 答案　C 解析　NaOH溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4混合加热都生成氨气，现象相同，不能鉴别，A项错误；Ba(NO3)2溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B项错误；Ba(OH)2溶液与NH4Cl混合加热生成气体，与Na2SO4反应生成沉淀，与(NH4)2SO4混合加热既产生气体又生成沉淀，能够鉴别，C项正确；AgNO3溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D项错误。 题组二　焰色反应 5.(2025·福建泉州期末)焰色反应过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A.焰色反应是物理变化 B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验中可以用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 答案　C 解析　稀硫酸沸点高，不易挥发，做焰色反应时应使用稀盐酸清洗铂丝，故选C。 6.(2024·河北安平高一月考)节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是(　　) A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧 D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 答案　B 解析　钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，A项错误；代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，C项错误；焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，D项错误。 题组三　物质性质和变化的探究 7.下列关于铝单质和化合物的叙述中，正确的是(　　) A.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低 B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤是因为铝会和酸反应 D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水作用是因为电离出的Al3+能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 答案　C 解析　铝在酒精灯上加热时，表面迅速产生一层致密的氧化膜，保护内部铝不被氧气氧化，因为氧化铝的熔点高于铝单质，所以熔化后的液态铝不会滴落，A、B错误；明矾净水作用是因为明矾电离出的铝离子在溶液中形成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降而达到净水的目的，D错误。 8.为探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素(已知反应4KI+O2+2H2SO4===2K2SO4+2I2+2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是(　　) 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20 ℃ 淀粉、稀硫酸、KI溶液 20 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 B 25 ℃ KI溶液、稀硫酸、淀粉 35 ℃ 稀硫酸、KI溶液、淀粉 C 30 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 35 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 D 35 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸 30 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸 答案　B 解析　A项，根据表中数据可知实验Ⅰ与实验Ⅱ的区别为稀硫酸和KI溶液的加入顺序不同，探究的是相同温度下溶液酸碱性对反应速率的影响，正确；B项，根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变量，所以实验设计方案不可行，错误；C、D项，根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计方案可行，正确。 [9~12题，每小题6分] 9.为证明某晶体中含N、K+、S和H2O，下列实验叙述不正确的是(　　) A.取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B.取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C.取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D.取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 答案　A 解析　利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，A错误；晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，B正确；加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有，C正确；火焰呈黄色，说明含有钠离子，若要证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，D正确。 10.下列实验操作、现象和结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴 铝的熔点很高 B 分别向3 mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中加入打磨光亮的铝片 铝片均溶解，且有无色气体产生 铝片既有酸性又有碱性 C 取浓度约为15%的双氧水2~3 mL盛放于试管中，然后再把试管置于75 ℃水中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率 D 将少量铜粉、铁粉分别置于盐酸中 铜粉不能溶解，铁粉溶解 铜的活泼性强于铁 答案　C 解析　A项，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铝片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴；B项，Al既与盐酸又与NaOH溶液反应，但不是既有酸性又有碱性；D项，铜粉不能溶于盐酸而铁粉能溶于盐酸，说明铁的活泼性强于铜。 11.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，下列鉴别顺序中，最合理的是(　　) A.④③①⑤② B.④②⑤③① C.①⑤③④② D.③④①⑤② 答案　A 解析　由于CuSO4显蓝色，故④最先鉴别出来；再根据CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀，确定出③；CuSO4与Ba反应生成白色沉淀确定出①；最后Ba与Na2SO4反应生成白色沉淀确定出⑤；剩余的为②。 12.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是(　　) A.铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性不变 答案　B 解析　铝与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，铝球表面有气泡产生，溶液澄清，溶液碱性减弱，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左边烧杯中Al的质量变小，右边烧杯中Fe球上生成Cu，质量变大，杠杆右边下沉，A、D错误，B正确；反应后去掉两烧杯，由于铝被消耗质量减小，铁表面有铜析出质量增大，杠杆无法平衡，C错误。 13.(14分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 (1)在操作①②③中均用到玻璃棒，其作用依次是　　　　、　　　　、　　　　　。  (2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份。 ①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到　　　　，证明含有C。  ②取另一份溶液，为检验S，应往溶液中加入　　　　　　　　　　。  ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，该学生由此判断溶液中一定含有Cl-。你认为该学生所得的结论是否严密？　　　　　　。为什么？　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)搅拌，加速溶解　引流　搅拌，使液体受热均匀(防止液体飞溅) (2)①有气泡产生　②盐酸酸化的氯化钡溶液　③不严密　C、S也会与银离子反应产生沉淀 解析　(1)在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发滤液操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。 (2)①C能和盐酸反应生成二氧化碳，向原溶液中加入稀盐酸后有气泡产生，说明有C。②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其他阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有S。③向原溶液中滴加硝酸银溶液，有沉淀产生，不能证明溶液中一定含有Cl-，C和S也会与Ag+反应产生沉淀。 14.(12分)化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。 (1)某校化学兴趣小组通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应： Ⅰ.铁和硫酸铜溶液；Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液。 ①Ⅰ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。  ②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　。  (2)该化学兴趣小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：镁铝的混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：镁铝的混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断不正确的是　　　　　　　(填字母)。  a.溶液A选用NaOH溶液 b.若溶液B选用NaOH溶液，则剩余的固体为镁 c.溶液A和B均可选用稀盐酸 d.实验室中方案Ⅱ更便于实施 答案　(1)①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　②铝>铁>铜　(2)c 15.(10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： (1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？　　　　(填“是”或“否”)，为什么？　　　　　　　　　　　　。  (2)进行操作①后，如何判断S已除尽？方法是 　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　。  (3)操作②的目的是　　　　，  为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是　　　 　　　　。  答案　(1)否　因为Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质N，后续操作中无法除去 (2)取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则S已除尽 (3)除去过量的Ba2+　上一步产生的BaSO4沉淀对加碳酸钠溶液除去Ba2+无影响，可以减少一次过滤操作 解析　NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要得到纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去S，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3溶液，之后再加入盐酸除去过量的C。 学科网（北京）股份有限公司 $