专题2 第二单元 第1课时 物质的量浓度（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，以溶质质量分数为基础，通过工业废水处理情境问题引出物质的量浓度概念，系统讲解其计算（含与微观粒子关系），进而学习容量瓶使用、溶液配制步骤及误差分析，构建完整知识支架。 该资料以真实工业情境驱动概念学习，通过思考问题、判断正误等培养科学思维，实验配制步骤与误差分析强化科学探究与实践能力。课中助力教师情境教学，课后通过对点练帮助学生查漏补缺，巩固知识。

第二单元　溶液组成的定量研究 第1课时　物质的量浓度 [核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。 一、物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)=×100%。 思考1　某工厂排放的废水1 L中含有0.198 g H2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性(如图)。现改用KOH溶液处理以得到钾肥。假如你是工程师，请你协助解决下列问题。 (1)若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同(假设两种碱溶液的密度相同)，在废水流量不变的情况下，如何调节碱液流量？ 提示　加大碱液的流量。 (2)如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，碱液中的溶质KOH的量要满足什么条件？ 提示　单位体积内KOH的物质的量与NaOH相同。 (3)如果我们将原废水表述为1 L废水中含0.02 mol H2SO4，通过调节流量阀用NaOH溶液处理废水，使最终排出的溶液呈中性，处理这1 L废水通入的NaOH溶液需要满足什么条件？改为KOH溶液呢？讨论一下溶液的浓度若改为1 L溶液中含溶质的物质的量是否比质量分数更方便？ 提示　氢氧化钠溶液中含NaOH 0.04 mol。改为KOH溶液，溶液中含KOH需为0.04 mol。溶液的浓度改为1 L溶液中含溶质的物质的量比质量分数更方便。 2.物质的量浓度 指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol·L-1。 3.物质的量浓度的计算 cB=，nB：溶质的物质的量，V：溶液的体积。 思考2　上面关系式中的V是指水的体积吗？ 提示　V指溶液的体积，不是水的体积。 思考3　将53.0 g Na2CO3溶于水中，配成500 mL溶液，计算所得溶液中的c(Na2CO3)、c(Na+)、c(C)。 提示　n(Na2CO3)===0.5 mol，c(Na2CO3)===1 mol·L-1，c(Na+)=2 mol·L-1，c(C)=1 mol·L-1。 1.判断正误 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1(　　) (3)0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 2.与200 mL 1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中N的物质的量浓度相等的是(　　) A.200 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B.100 mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C.200 mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D.100 mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 答案　D 解析　200 mL 1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中c(N)=2 mol·L-1。A项中c(N)=1 mol·L-1；B项中c(N)=1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1；C项中c(N)=0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1；D项中c(N)=2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，故选D。 3.下列说法正确的是(　　) A.将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 答案　D 解析　水的体积为1 L，溶液体积大于1 L，c(NaOH)< 1 mol·L-1，A错误；取出部分溶液，浓度不变，剩余溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，B错误；氨水中存在NH3、NH3·H2O等分子，NH3的物质的量小于0.2 mol，C错误；n(Na2SO4)==0.2 mol，c(Na2SO4)==2.0 mol·L-1，所以c(Na+)=4.0 mol·L-1，D正确。 (1)物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。 (2)注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液中 (3)找准溶质 ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 ③某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水，溶质是Ca(OH)2。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检查容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ④使用后应将容量瓶洗净、晾干。 2.配制过程 以配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液为例 (1)计算：需要Na2CO3的质量是　　　。  (2)称量：若用托盘天平称量，则应称量的质量是　　　。  (3)溶解：在　　　　　　　中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。  (4)转移：用　　　　　　　　引流，将烧杯中的溶液用玻璃棒小心转移到100 mL　　　　　　　中。用蒸馏水洗涤　　　　　　　　及玻璃棒2~3次，并把每次　　　　　　　　都注入　　　　　　　中。  (5)定容：将　　　　　　　　注入容量瓶中，液面离容量瓶刻度线　　　　　　时，改用　　　　　　滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线　　　　　　　　　，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。  (6)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。 答案　(1)1.06 g　(2)1.1 g　(3)烧杯　(4)玻璃棒　容量瓶　烧杯内壁　洗涤的溶液　容量瓶　(5)蒸馏水　1~2 cm　胶头滴管　相切 思考1　定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ 提示　不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，实验失败，只能重新配制；洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。 思考2　现用8.0 mol·L-1的H2SO4溶液配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　　、　　　　、　　　　、移液、洗涤、定容、摇匀。  提示　量取　稀释　冷却 (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　、胶头滴管和　　　　　。  提示　量筒　500 mL容量瓶 1.判断正误 (1)容量瓶在使用前一定要先检查是否漏水(　　) (2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　) (5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) (6)实验室配制450 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，应称取36 g的NaOH固体(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× 2.(2025·青岛十七中月考)实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是(　　) A.容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.NaOH固体放在称量纸上称量 C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 答案　C 解析　容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A错误；NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B错误；定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D错误。 3.(2024·厦门高一检测)某同学用质量分数为98%的浓硫酸(浓度为18.4 mol·L-1)配制100 mL 1 mol·L-1稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是(　　) A.操作1量取5.4 mL浓硫酸可以选用10 mL量筒 B.操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C.操作5会使溶液的体积偏小 D.操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中 答案　A 解析　选用量筒时应该遵循“大而近”的原则，A正确；浓硫酸密度比水大，且溶于水放热，需将浓硫酸注入水中进行稀释，B错误；仰视读数导致加水过多，溶液体积偏大，C错误；容量瓶不能长时间放置溶液，配制好后需要转移到试剂瓶中，D错误。 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和仪器 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 误差分析的方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液实验的误差时，要根据cB== 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 思考　当用98.3%的浓H2SO4配制480 mL 2 mol·L-1的稀硫酸时，回答下列问题： (1)用量筒量取浓硫酸时，俯视和仰视量筒的刻度线会对浓度产生什么影响？ 提示　图1：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 图2：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 (2)定容时，俯视和仰视容量瓶刻度线会对浓度产生什么影响？ 提示　图3：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 图4：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 1.判断正误 (1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(　　) (2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大(　　) (3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(　　) (4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　) (5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ 2.下列操作中：①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时，砝码生锈 使所配制的溶液浓度偏高的是　　　(填序号，下同)，无影响的是　　　　，偏低的是　　　　。  答案　②③⑦　⑤⑥　①④ (1)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (2)称量NaOH等易潮解的固体时应放在小烧杯中快速称量。 课时对点练 [分值：100分] [1~9题，每小题6分] 题组一　物质的量浓度的理解及简单计算 1.下列关于0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的描述正确的是(　　) A.1 L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71 g B.该溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1 C.1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2+ D.该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 答案　C 解析　1 L该溶液中，n(Ba2+)=cV=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol，m(Ba2+)=nM=0.1 mol×137 g·mol-1=13.7 g，A项错误、C项正确；该溶液中c(OH-)=0.2 mol·L-1，B项错误；该溶液是将17.1 g Ba(OH)2溶于水配制成1 L溶液，D项错误。 2.(2024·陕西渭南瑞泉中学高一段考)某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是(　　) A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B.若取50 mL该溶液，其c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C.1 L该溶液与0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中的n(Na+)相等 D.该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O 答案　D 解析　1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液才能获得1 mol·L-1的NaCl溶液，A错误；溶液是均一稳定的，取50 mL该溶液，其c(Cl-)=1.0 mol·L-1，B错误；硫酸钠溶液的体积未知，无法计算钠离子的物质的量，C错误。 3.人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol· L-1”(1 mmol· L-1=1×10-3 mol·L-1)和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值是3.9~6.1 mmol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，人体血糖浓度会下降 C.若某人1 mL血液中含有葡萄糖0.54 mg，相当于血糖浓度3.0 mol·L-1 D.若某人血糖检查结果为90 mg·dL-1，说明血糖在正常范围内 答案　D 解析　葡萄糖的摩尔质量为180 g· mol-1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；1 mL血液中含葡萄糖0.54 mg，其物质的量浓度为=3×10-3 mol·L-1=3 mmol·L-1，C错误；90 mg·dL-1即为0.9 g·L-1，血糖值为=0.005 mol·L-1=5 mmol·L-1，在正常范围内，D正确。 4.下列关于物质的量浓度的说法正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D.要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g 答案　C 解析　溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；106 g Na2CO3·10H2O的物质的量不是1 mol，所以溶于水配成1 L溶液后，物质的量浓度不是1 mol·L-1，故B错误；标准状况下22.4 L NH3的物质的量为=1 mol，1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1，故C正确；100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol，0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol-1×0.1 mol=25.0 g，故D错误。 题组二　一定物质的量浓度的溶液的配制 5.(2025·石家庄段考)下列关于容量瓶的构造和使用的描述，不正确的是(　　) A.容量瓶在使用前，要检查是否漏水 B.容量瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 C.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 D.容量瓶不能加热，也不宜长时间储存所配溶液 答案　C 解析　使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗，否则导致溶质增多，浓度偏大，故选C。 6.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是(　　) A.溶解 B.蒸发 C.转移 D.定容 答案　B 解析　配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，不需要进行的操作是蒸发，故选B。 7.欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L-1的CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水中充分溶解配成溶液 B.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 C.转移溶液前需要将容量瓶烘干 D.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL容量瓶中充分溶解 答案　B 解析　配制480 mL 0.100 mol·L-1的CuSO4溶液，需要使用500 mL的容量瓶，需要胆矾0.5 L×0.100 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g或硫酸铜0.5 L×0.100 mol·L-1×160 g·mol-1=8.0 g。称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液而不是加入500 mL水，A错误、B正确；实验中容量瓶无需烘干，C错误；硫酸铜不能直接在容量瓶中溶解，D错误。 题组三　溶液配制的误差分析 8.用浓硫酸配制250 mL 1.000 mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是(　　) A.移液时有液滴洒落瓶外 B.容量瓶没有干燥 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 答案　A 解析　A项，移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小；B项，容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对浓度无影响；C项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大；D项，浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容，会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大。 9.某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液，具体操作如下： ①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长； ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温； ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀； ④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线； ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　) A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 答案　B 解析　用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长，导致NaOH潮解，其物质的量偏小，根据c=可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，根据c=可知，所得溶液的浓度偏高，故④不符合题意；用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=可知，所得溶液的浓度偏低，故⑤符合题意。 [10~13题，每小题6分] 10.(2025·河北邯郸期末)下列说法正确的是(　　) A.实验室中配制1 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B.0.5 L 1 mol·L-1MgCl2与0.2 L 1 mol·L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2∶1 C.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 答案　B 解析　在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，要选择250 mL的容量瓶配制，因此配制时应称取的NaOH质量m=1 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g，A错误；标准状况下，22.4 L HCl即1 mol溶于1 L水中，形成的溶液的体积不是1 L，因此不能确定其物质的量浓度，C错误；溶液体积未知，不能计算其中含有的OH-的物质的量，D错误。 11.(2025·厦门期末)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图。下列说法中错误的是(　　) A.“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为1 mol·L-1 C.“操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线1~2 cm时，再进行“操作4” D.“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 答案　B 解析　为避免溶质损失，“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中，A正确；所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)==2 mol·L-1，B错误；“操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线1~2 cm时，再用胶头滴管进行“操作4”定容，C正确；向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用，D正确。 12.实验室需要配制80 mL 2.2 mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸12.0 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有(　　) A.2处 B.3处 C.4处 D.5处 答案　B 解析　配制80 mL 2.2 mol·L-1稀硫酸，需要用100 mL容量瓶，需要浓硫酸体积：≈12.0 mL，不能选择100 mL量筒量取浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中，定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作中共3处错误。 13.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是(　　) A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 B.配制1 L 0.1 mol·L-1NaCl溶液时，用托盘天平称取NaCl固体时，药品与砝码位置颠倒，且使用游码，对实验结果无影响 C.定容时仰视刻度线会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高 D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高 答案　D 解析　配制溶液时需加蒸馏水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A项错误；配制1 L 0.1 mol·L-1NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时，药品与砝码位置颠倒，且使用游码，称取NaCl的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏低，B项错误；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低，C项错误。 14.(10分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。图表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol-1) 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol-1) 蔗糖 25.00 342 阿司匹林 0.17 180 硫酸钾 0.87 174 高锰酸钾 0.316 158 (1)配制500 mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、　　　(填写所缺仪器名称)。  (2)配制时，有如下操作步骤，正确的顺序是　　　(填字母)。  a.把称量好的鲜花保鲜剂放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解 b.把a所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 d.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 e.塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 (3)某同学的配制过程如图，该同学的错误操作步骤有　　　处。  (4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。  答案　(1)500 mL容量瓶　(2)abdce　(3)3 (4)0.024 解析　(1)配制500 mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)配制过程中，操作步骤包括称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签，故正确的操作顺序为abdce。(3)该同学的错误操作步骤共有3处，分别为①称量时没有遵循“左物右码”的原则；④引流时玻璃棒没有伸入到刻度线以下；⑤定容时仰视刻度线。(4)“鲜花保鲜剂”中K2SO4、KMnO4中含K+，n(K2SO4)==0.005 mol，n(KMnO4)==0.002 mol，c(K+)==0.024 mol·L-1。 15.(12分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL； 请回答下列问题： (1)容量瓶使用前需要进行的操作是　　　　　。  (2)欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到　　　　　。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→　　　　　　→转移→　　　　　　→ 　　　　　　→摇匀→装瓶贴标签。  (3)这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)=　　　　　。  答案　(1)检漏 (2)100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　溶解　洗涤　定容 (3)60% 解析　(2)欲配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，选用100 mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013 L×0.1 mol·L-1=0.001 3 mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025 L×0.1 mol·L-1-0.001 3 mol=0.001 2 mol，n(CaCO3)=×0.001 2 mol=0.000 6 mol，这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)=×100%=60%。 学科网（北京）股份有限公司 $