专题1 第二单元 第1课时 物质的量（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

第二单元　物质的化学计量

第1课时　物质的量

[核心素养发展目标]　1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并建立物质的量、微观粒子数和物质的质量之间简单计算的思维模型。

一、物质的量与阿伏加德罗常数

1.物质的量

(1)物质的量

物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号：n，常用单位：摩尔(简称摩，符号为mol)。

(2)物质的量的单位——摩尔

1 mol微粒集合体包含6.022 140 76×1023个微粒。因为数值特别大，表示宏观物质没有意义，因此只用于计量分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子。 

(3)书写方法及含义

明确物质的量的规范表示

如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。

2.阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数

1 mol微粒集合体中包含6.022 140 76×1023个微粒，这一数目被称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 

思考1　小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？

提示　不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质由哪种微粒构成的，所以这种说法错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol-1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。

(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系：N=n·NA。

如2 mol CO2中CO2分子数N(CO2)=n(CO2)·NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024。

思考2　通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。

提示　物质中，微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。

1.下列说法不正确的是(　　)

A.物质的量就是物质的数量

B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁

C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体

D.阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 mol-1表示

答案　A

解析　物质的量是一个基本物理量，表示一定数目微粒的集合体，不是物质的数量，故选A。

2.(2024·福建泉州段考)现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则三者物质的量之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3

C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

答案　D

解析　现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则有n(HCl)=2n(H2O)=3n(NH3)，解得n(HCl)∶n(H2O)∶n(NH3)=6∶3∶2，故选D。

3.回答下列问题：

0.5 mol H2中的氢分子数约为　　　　　　；1 mol NaCl中的氯离子数约为　　　　　；1 mol  H2SO4中的氧原子数约为　　　　　　；1.204×1024个水分子的物质的量为　　　　　　；9.03×1023个铁原子的物质的量为　　　　　　。 

答案　3.01×1023　6.02×1023　2.408×1024　2 mol　1.5 mol

物质的量的理解——“四化”

二、物质的量与摩尔质量

1.摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号：M；单位：g·mol-1。

思考1　1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片：

根据图示，可以得出什么结论？

提示　1 mol 某微粒的质量(以g为单位计算)正好等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。

(3)数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

(4)物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系：m=n·M。

如3 mol H2O的质量：m(H2O)=n(H2O)·M=3 mol×18 g·mol-1=54 g。