专题5 第二单元 第1课时 离子键（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦离子键与离子化合物的概念、形成过程及电子式书写，通过氯化钠微观形成过程导入，衔接原子结构与化学键类型知识，搭建从宏观物质到微观粒子作用的学习支架。 其亮点在于以化学观念（物质结构决定性质）和科学思维（证据推理、模型建构）为核心，通过思考问题辨析离子化合物构成误区，应用体验即时反馈理解，电子式书写规范指导强化微观表征。采用归纳总结与分层练习结合的教学方法，助力学生发展宏观辨识与微观探析素养，教师可高效落实核心素养目标。

离子键 第1课时 专 题 5 第 二 单 元 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成；了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、离子键与离子化合物 二、电子式 < 一 > 离子键与离子化合物 1.化学键 (1)定义：物质中 的原子或离子之间存在的 的 。 (2)常见类型：①离子键；②共价键。 (3)构成物质的基本微粒 直接相邻 强烈 相互作用 任何物质内部都存在化学键吗？ 提示　不一定，如稀有气体中就不存在化学键。 思考1 2.离子键的形成过程 (1)从微观角度理解NaCl的形成过程 不稳定的氯原子和钠原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Cl-和Na+，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 8个电子 静电作用 (2) 阴、阳离子 吸引 排斥 活泼金属 活泼非金属 3.离子化合物 阴、阳离子 思考下列问题并举例说明。 (1)离子化合物中一定含有金属元素吗？ 提示　不一定，铵盐属于离子化合物，但不含金属元素。 (2)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？ 提示　不一定，例如AlCl3不属于离子化合物。 思考2 1.判断正误 (1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 (2)非金属元素间不能形成离子化合物 (3)原子序数为12和9的元素可形成离子化合物 (4)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间 (5)含有离子键的化合物一定是离子化合物 × × √ × √ 应用体验 2.下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl-间也存在离子键 √ 离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电排斥和静电吸引，A错误； Al元素与Cl元素间不能形成离子键，B错误； 离子化合物CaCl2中，Ca2+和Cl-间存在离子键，两个Cl-间不存在离子键，D错误。 应用体验 归纳总结 (1)活泼金属元素[如ⅠA族(Na、K)，ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如ⅥA族(O、S)，ⅦA族(F、Cl)]的原子之间易形成离子键。 (2)并不是所有的金属元素与非金属元素化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (3)非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl中N与Cl-间的化学键就是离子键。 (4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 返回 < 二 > 电子式 1.电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子称为电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。例如： 镁原子：______、碳原子：_____、氧原子：_____、氖原子：_____。 最外层电子 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：_________、硫离子：_________。 (4)离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不得合并。例如 MgO：_______________ 、 K2S：________________、 CaF2：____________________。 3.用电子式表示物质的形成过程 原子的电子式+原子的电子式 离子化合物的电子式。例如： (1)NaCl：_______________________。 (2)MgBr2：_________________________________。 (3)Na2O：______________________________。 1.下列电子式的书写正确的是 A.氮原子： B.O2-： C.Li2O∶ D.CaCl2： √ 应用体验 电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误； 阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”，B项错误； 化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)BaCl2：　　　　　　　　　　　　　　　　；  (2)NaF：　　　　　　　　　　；  (3)MgS：　　　　　　　　　　　　；  (4)K2O：　　　　　　　　　　　。  应用体验 归纳总结 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即原子的最外层电子数。 (2)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 归纳总结 (4)用电子式表示化合物的形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D C B B C 题号 9 10 11 12 　13 答案 B C B B　 A 15 14. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)CaCl2　离子键   (2)　 (3)Na2O　离子键　Na2O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)　 (2)Al3+　 (3)H2O2　H2O2+SO2===H2SO4　 (4)①②③ 题组一　离子键与离子化合物 1.含离子键的氧化物是 A.MgO B.HClO C.NO D.KOH 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 MgO只含离子键，且属于氧化物，A符合题意； HClO不含离子键，且不是氧化物，B不符合题意； NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意； KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意。 2.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是 A.钠原子易失去一个电子， 氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似 的化学性质 C.钠原子与氯原子作用形成NaCl后，其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na+具有最外层8个电子的稳定结构；氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl-具有最外层8个电子的稳定结构；Na+和Cl-通过静电作用形成离子化合物NaCl。 3.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是 A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B.在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键 C.NaCl固体能导电 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 含离子键的化合物不一定含金属元素，如NH4Cl中含离子键，但不含金属元素，A错误； 离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用，Na2O属于离子化合物，Na+、O2-之间存在离子键，两个钠离子之间不存在离子键，B错误； NaCl固体中的Na+、Cl-不能自由移动，NaCl固体不导电，C错误。 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。 √ 5.已知反应：NaH+H2O===NaOH+H2↑，下列说法错误的是 A.NaH是离子化合物 B.NaH中H-的半径大于Li+的半径 C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D.NaOH中含有离子键，是离子化合物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NaH由Na+和H-构成，是离子化合物，故A正确； 电子层数相同，质子数越多半径越小，NaH中H-的半径大于Li+的半径，故B正确； H2O中H元素化合价降低，水是氧化剂，故C错误； NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，是离子化合物，故D正确。 题组二　电子式 6.下列微粒的电子式错误的是 A.氯原子： B.硫离子： C.溴离子： D.钙离子：Ca2+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 硫离子应为 。 7.下列物质的电子式书写正确的是 A.NaOH： B.K2O： C.MgCl2： D.CaO： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NaOH的电子式应为 ，A项错误； MgCl2的电子式应为 ，C项错误； CaO的电子式应为 ，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 A. B. C. D. √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NaBr的电子式应写成 ，A项错误； CaF2的电子式应写成 ，B项错误； 用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“ ”，D项错误。 9.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl-的结构示意图： C.质量数为35的核素氯：Cl D.MgCl2的形成过程： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，简单阳离子电子式为其离子符号； C项，质量数为35的核素氯应为Cl； D项，电子转移方向错误。 10.Na2O2和CaH2均为离子化合物，能与水发生反应：①2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A.Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1∶1 B.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 C.CaH2的电子式为 D.当反应①和②中转移电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相等 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Na2O2由Na+、构成，阳离子与阴离子个数比为2∶1，A错误； CaH2是离子化合物，晶体中存在Ca2+与H-之间的强烈相互作用，B错误； 反应①中生成1 mol O2转移2 mol电子，反应②中生成1 mol H2转移1 mol电子，D错误。 11.(2025·福建龙岩检测)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是 A.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y B.最简单氢化物的稳定性：Z<Y C.简单离子半径：Y>Z>W>X D.X2Y中含有离子键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由题意知，X为Na元素，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。非金属性：Cl>S，即最简单氢化物的稳定性：Z>Y，故选B。 12.(2024·厦门段考)某非线性光学晶体的化学式为WZMb，焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)。已知X、Y的核内质子数均为1，但中子数X比Y多1。Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，Z的最外层电子数是其核外电子总数的。下列说法正确的是 A.该晶体由5种元素组成 B.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 C.简单氢化物的稳定性：Z>M D.由元素W与Y组成的化合物熔融态不导电 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知X、Y原子的核内质子数均为1，但中子数X比Y多1，故X、Y均为H元素，Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，则M为O，Z的最外层电子数是其核外电子总数的，则Z是P，焰色反应显紫色，则W为K。该晶体由4种元素组成，A错误； Z的最高价氧化物的水化物是H3PO4，为中强酸，B正确； 非金属性：P<O，故简单氢化物稳定性：Z<M，C错误； 由元素W与Y组成的化合物为KH，为离子化合物，熔融态导电，D错误。 15 13.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是 A.M与R可形成 MR2型离子化合物 B.在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大 C.形成的两种离子分别是M+和R2- D.MR2的电子式为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 M的一个原子失去2个电子形成M2+，R的一个原子得到1个电子形成R-，两 者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为 ， A正确，C、D错误； 在化合物MR2中，M2+与R-的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。 14.一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是　　　　，该物质中化学键类型是　　　　，电 子式是　　　　　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CaCl2 离子键 X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e-，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。 (2)元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且D与Y相邻，则D的 离子结构示意图是　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则D为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成　　　　(填化学式)，其化学键类型为　　　　，加热时生成　　　　(填化学式)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na；Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na+与O2-间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。 Na2O 离子键 Na2O2 15.(2024·河北保定期末)前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： (1)用电子式表示D2E的形成过程：　　　 　　 　　 　　      　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是　　　 (填离子符号)。 (3)A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为　　　　，写出该物质与EC2反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。  (4)下列说法正确的是　　　　　(填序号)。  ①E的常见氧化物均为酸性氧化物 ②C和D形成的化合物均为离子化合物 ③EC2通入溴水中，溶液的酸性增强 ④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质 Al3+ H2O2 H2O2+SO2===H2SO4 ①②③ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，A为氢；B与C、D与E分别在同一周期，则B与C在第二周期，D与E在第三周期，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为氧；C与E在同一主族，则E为硫；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，则D为钠；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为氮。 ①E的常见氧化物为SO2、SO3，均为酸性氧化物，正确； ②C和D形成的化合物为Na2O、Na2O2，均为离子化合物，正确； ③SO2通入溴水中，反应生成硫酸和氢溴酸，溶液的酸性增强，正确； ④Na与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，继续与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，错误。 返回 本课结束 专 题 5 第 二单 元 $