专题3 第三单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦粗盐提纯（难溶性与可溶性杂质去除）和海水提溴（氧化、富集、提纯流程），从海洋资源切入，通过生活实例（如海水晒盐）过渡到实验原理，搭建从宏观现象到微观离子反应、从实验室操作到工业流程的学习支架。 其亮点在于以思考问题（如试剂加入顺序讨论）引导科学思维，通过海水提溴流程分析（SO₂吸收与Cl₂氧化富集）强化科学探究，结合应用体验题巩固化学观念。学生能深化物质转化认知，提升实验设计能力，教师可借助清晰结构与配套练习提高教学效率。

粗盐提纯　从海水中提取溴 第1课时 专 题 3 第 三单 元 1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 2.掌握从海水中提取溴的原理和过程。 3.了解溴元素在生产、生活中的应用。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、粗盐提纯 二、从海水中提取溴 < 一 > 粗盐提纯 1.海洋资源 2.粗盐提纯 粗盐中含有其他一些盐(如CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和难溶性杂质。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 通过 、 等实验操作，保留 ，除去难溶性杂质。 溶解 过滤 滤液 粗盐提纯实验中溶解、过滤及蒸发操作中玻璃棒的作用分别为________ ________、　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。  加速固 体溶解 引流 搅拌，防止局部过热造成液体飞溅 思考1 (2)粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的去除 步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式 ① Mg2+ ______________ _____________________ ② S _______________ _______________________ ③ Ca2+、过量的Ba2+ ________________ _____________________、 _______________________ ④ 过量的OH-、C _____________ ____________________________________________ 过量NaOH溶液 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 过量BaCl2溶液 S+Ba2+===BaSO4↓ 过量Na2CO3溶液 Ca2++C===CaCO3↓ Ba2++C===BaCO3↓ 适量盐酸 H++OH-===H2O、2H++ ===CO2↑+H2O 加入Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？ 提示　不可以。Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2+，还要除去溶液中过量的Ba2+，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。 思考2 在除去可溶性杂质过程中选用BaCl2除去S，选用NaOH除去Mg2+，能否选用Ba(OH)2同时除去这两种杂质离子呢？若可以，除杂试剂的加入顺序如何？ 提示　可以；除杂试剂的加入顺序为过量Ba(OH)2→过量Na2CO3→适量盐酸。 思考3 1.判断正误 (1)海水中含有80多种元素，每种元素的总含量都很小 (2)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法均可除去 (3)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液 (4)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好 (5)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序 × × × × × 应用体验 2.(2024·福建龙岩期中)某同学设计如下流程从含有Ca2+、Mg2+、的粗食盐水中获取NaCl晶体，下列说法正确的是 A.试剂a为Na2CO3溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，试剂c为稀硫酸 B.操作x和操作y均需使用玻璃棒 C.操作y为精制食盐水在坩埚中灼烧至固体完全析出 D.NaCl溶液为强电解质 √ 应用体验 试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液，Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液之后，除去过量的钡离子，试剂c为盐酸，A错误； 操作x为过滤，需使用玻璃棒引流，操作y为蒸发结晶，需使用玻璃棒搅拌，B正确； 操作y为蒸发结晶，在蒸发皿中进行，C错误； NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaCl为强电解质，D错误。 12 归纳总结 (1)物质除杂和分离的基本原则 ①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。 ③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 ④易复原(被提纯的物质易复原)。 (2)物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 返回 < 二 > 从海水中提取溴 1.海水提溴 自然界99%的溴都蕴藏于大海中，常温下，纯净的溴单质为深红棕色液体，易挥发。 一种从海水中提取溴的流程如图： 抑制氯、溴与水的反应 (1)步骤①中硫酸酸化的目的： 。 思考 (2)步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是什么？ 提示　提高溴的含量，即富集溴。 (3)步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，判断此反应的氧化剂和还原剂分别是哪种物质？步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用何种方法将二者分离？ 提示　氧化剂：Br2，还原剂：SO2；大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 思考 2.溴元素在生产、生活中的应用 (1)制备药物。如消毒药剂“红药水”、镇静剂、青霉素等药物中都含有溴元素。 (2)制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。 (3)作感光剂。溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 (4)变色玻璃中通常加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒。其变色原理 用化学方程式表示为① ，② 。 2AgBr 2Ag+Br2 2Ag+Br2 2AgBr 1.(2025·河北邯郸段考)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A.两次通入Cl2的作用都是将Br- 氧化为Br2 B.吸收塔流出的液体中的c(Br-) 大于浓缩、酸化海水中的c(Br-) C.从吸收塔流出的溶液主要含有的溶质为HBr和H2SO3 D.溴单质易挥发，保存时需要水封 √ 应用体验 由流程可知，两次通入Cl2的目的都是氧化Br-，A正确； 吹出的溴蒸气在吸收塔中与SO2水溶液反应生成溴离子，目的是富集溴元素，故吸收塔流出的液体中的c(Br-)大于浓缩、酸化后的海水中的c(Br-)，B正确； 吸收塔中发生反应：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，所以从吸收塔流出的溶液主要含有的溶质为HBr和H2SO4，C错误； 用水封保存可以减少溴的挥发，D正确。 2.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图： 请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称是 　　　　　　　。  (2)整套实验装置中仪器连接 均不能用橡胶塞和橡胶管， 其原因是　　　　　　　。  (直形)冷凝管 Br2能腐蚀橡胶 应用体验 溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。 (3)C中溶液颜色为　　　　　，为除去该产物中残留的Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　。  深红棕色 萃取、分液、蒸馏 应用体验 C中收集到液态的Br2，常温下，Br2为深红棕色液体。Cl2和NaBr溶液反应得Br2和NaCl混合溶液，从而除去残留的氯气，相关反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。要将溴从溶液中分离出来，需要利用有机试剂进行萃取，然后分液，最后蒸馏得到单质溴。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A D C C B A 题号 9 10 11 　 答案 A B B 　 12. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1) 挥发　Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4　取少量溶液于试管中，先滴加适量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有S　 (2) 甲　含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)直形冷凝管　蒸馏烧瓶 (2)酒精灯　蒸馏　 g (3)过滤　(4)Na2CO3 (5)由2ClO2+2I-===2Cl+I2和2S2+I2===S4+2I-，得n(ClO2)∶n(S2)=1∶1，则25.00 mL水样中n(ClO2)=n(S2)=1.00×10-3 mol·L-1×7.45 mL×10-3 L·mL-1=7.45×10-6 mol，则ClO2的含量为=20.115 mg·L-1>0.8 mg· L-1，故不符合国家规定 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)化合态　 (2) 过滤　漏斗 (3)①5　1　6　3　3　②5∶1　>　NA 题组一　粗盐提纯 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是 A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 2.下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S可依次向溶液中加入足量的碳酸钠 溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 溶解时溶液不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间，A错误； 食盐晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误； 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干剩余液体，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，还可能发生意外事故，C正确； 由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，则碳酸钠一定要在氯化钡溶液之后加入，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A.实验过程中步骤 ①⑤的操作分别 是溶解、过滤 B.实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2+ C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、 铁架台(带铁圈) D.实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，B错误； 步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，没用到烧杯，C错误； 过程中②、④步骤互换，不能除去过量的Ba2+，对实验结果有影响，D错误。 题组二　海水提溴 4.下列有关海水提溴的说法错误的是 A.海水晒盐后的卤水是提溴原料 B.可以利用氯气氧化溴离子 C.可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D.吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 海水提溴的三个步骤是(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化：Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。(2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和二氧化硫吸收剂发生反应转变成氢溴酸：Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+。(3)用氯气将富集的溴离子氧化得到产品溴：Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。 5.海水提取溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下： 下列说法不正确的是 A.“酸化”的目的是抑制 氯气、溴与水反应 B.“吹出”步骤利用了溴 的挥发性 C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、 D.“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯气与水反应，生成HCl、HClO，溴单质与水反应，生成HBr、HBrO，“酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应，A正确； “吹出”步骤利用了溴的挥发性，B正确； “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Br-、，C错误； “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4，D正确。 6.空气吹出法工艺是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A.根据上述流程可判断氧化 性强弱顺序：Cl2>Br2>SO2 B.“吸收塔”内发生反应的 化学方程式为Br2+SO2+2H2O ===H2SO4+2HBr C.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 D.在该流程中，每提取1 mol溴，理论上至少消耗氯气44.8 L(标准状况) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯气和溴均可以和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去溴中的少量氯气，C错误； 根据反应过程，每提取1 mol溴，理论上消耗2 mol氯气，标准状况下体积为44.8 L，D正确。 7.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。下列说法正确的是 A.Br2在反应中失去电子 B.SO2在反应中表现还原性 C.H2O在反应中作氧化剂 D.反应过程中共转移了4 mol电子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Br元素的化合价由0价降低到-1价，在反应中得到电子，故A错误； S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，在反应中表现还原性，故B正确； H2O在反应中元素化合价没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol×2×[0-(-1)]=2 mol电子，故D错误。 8.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法错误的是 A.海水中的元素种类很多，富集程度大 B.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体 C.海水中含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S等多种元素 D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物 和有机物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 海水中元素种类多，总储量大，但富集程度低，A错误； 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此可将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，B正确； 在海水中迄今已发现的80多种化学元素中，含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，C正确。 9.(2024·河北张家口期中)如图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B.③的反应体现了Cl2的氧化性 C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H+++2Br- √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 操作①是蒸发，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A错误； ③④⑤中均存在元素化合价改变，涉及的反应均为氧化还原反应，C正确； 溴单质用SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸：SO2+Br2+2H2O===4H+++2Br-，D正确。 10.为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的顺序是 ①加入过量KOH溶液　②加热蒸发得到晶体　③加入过量BaCl2溶液　④加入过量盐酸　⑤加入过量K2CO3溶液　⑥过滤 A.①③⑤⑥②④ B.③⑤①⑥④② C.①③④⑥⑤② D.①⑤③④⑥② 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，可选用KOH、BaCl2除去Mg2+、S，然后用K2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加盐酸除去过量的KOH和K2CO3溶液，最后蒸发即可。 11.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷(一种难溶于水的有机溶剂)萃取及蒸馏等步骤。已知： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14   Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm-3) 3.119 1.595 0.753 沸点/ ℃ 58.76 76.8 215~217 下列说法正确的是 A.用甲装置过滤时，需不断搅拌 B.用乙装置将Br-氧化为Br2 C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D.可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 过滤时不能搅拌；选用沸点较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏，与密度无关；沸点低的物质先蒸馏出来。 12.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲：苦卤 含溴海水 含溴空气 溴水混合物 溴蒸气 液溴 乙：苦卤 含溴海水 溴蒸气 液溴 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)甲同学步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______性；步骤④所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，SO2被氧化生成S，写出检验S的方法：______________________ ______________________________________________________________ ____________________。  挥发 Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 取少量溶液于试管中，先滴加适量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有S 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是　　　(填“甲”或“乙”)，理由为_________ ___________________________________________________________________________________________________________。  甲 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 13.(2025·河北保定段考)化学是一门以实验为基础的学科，按要求完成以下两个实验。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验一：除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，装置如图所示。 (1)写出图中仪器的名称：①　　　　　　，②　　　　　。  直形冷凝管 蒸馏烧瓶 (2)以上装置还缺少的仪器是　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是　　　；①的进水口是　　(填“f”或“ g”)。  酒精灯 蒸馏 g 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该装置为蒸馏操作装置，蒸馏时还需用到酒精灯加热；冷凝管应下口进水，上口出水，即 g口进水。 实验二：以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 过滤 (3)操作A的名称为　　　。  根据流程图，操作A分离出了碳酸钙和氢氧化镁沉淀，故为过滤。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2CO3 (4)试剂X是　　　　　(填化学式)。  根据粗盐水加碱、加X后生成氢氧化钙和碳酸钙沉淀，后续有钠盐生成，故X为Na2CO3。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8 mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下： ①量取25.00 mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。 ②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：2ClO2+2I-===2+I2。 ③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此过程发生反应：2S2+I2===S4+2I-。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定(请写出计算过程)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案　由2ClO2+2I-===2Cl+I2和2S2+I2===S4+2I-，得n(ClO2)∶ n(S2)=1∶1，则25.00 mL水样中n(ClO2)=n(S2)=1.00×10-3 mol·L-1 ×7.45 mL×10-3 L·mL-1=7.45×10-6 mol，则ClO2的含量为=20.115 mg·L-1>0.8 mg·L-1，故不符合国家规定 14.实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)海水中溴元素的存在形式是　　　　(填“游离态”或“化合态”)。  (2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是　　　，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　。  化合态 过滤 漏斗 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)①步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为　　Br-+　　Br+　　H+=== 　　Br2+　　H2O(配平该离子方程式)。  5 1 6 3 3 步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为5Br-+Br+6H+===3Br2+3H2O。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是　　　，可推断氧化性：Br　　　(填“>”或“<”)Br2，若生成0.2 mol Br2，则转移的电子数 目为　　　。  5∶1 > NA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Br-→Br2，化合价升高，作还原剂；Br→Br2，化合价降低，作氧化剂；则该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1，氧化性：Br>Br2，根据化学方程式可知每生成3 mol Br2，转移5 mol电子，若生成0.2 mol Br2，转移 mol电子，即转移电子数目为NA。 返回 本课结束 专 题 3 第 三 单 元 $