专题2 第二单元 微专题一 阿伏加德罗常数的判断（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦阿伏加德罗常数的判断，从物质的量基本公式切入，系统梳理条件、物质状态等六大常见陷阱，构建从基础计算到易错点突破的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于通过典型例题解析，结合科学思维中的证据推理和化学观念中的物质组成认知，采用讲练结合的学科特色教学方法，助力学生掌握易错点。学生能提升解题准确性，教师可高效开展专题教学。

阿伏加德罗常数的判断 微专题一 专 题 2 第 二 单 元 1.阿伏加德罗常数(NA)主要考查以物质的量为中心的简单计算。解答该类题目的方法思路： 2.阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱 (1)条件 22.4 L·mol-1是指标准状况(273 K，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件的限制。 例如，①常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) ②常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) × √ (2)物质状态 22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L· mol-1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 例如，18 g N含有的电子数为10NA(　　) × √ (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) ②一些物质中的离子数目。如熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。 例如，常温常压下，120 g NaHSO4固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA (　　) ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。 × × (5)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA(　　) (6)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中所含氧原子数为3NA(　　) × × 1.判断正误 (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA (2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA (3)标准状况下，2.24 L H2O2中含有0.2NA个氧原子 (4)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L (5)20 g氖气中含有6.02×1023个原子 (6)1 mol·L-1 BaCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA × × √ √ √ × 应用体验 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等 B.从100 mL 2.0 mol·L-1NaCl溶液中取出25 mL，取出的溶液中c(Cl-) =0.50 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA D.常温常压下，32 g S2和S4的混合物中所含有的硫原子数目为NA √ 应用体验 没有说明是否为标准状况，11.2 L CH4不一定是0.5 mol，A错误； 溶液具有均一性，因此从100 mL 2.0 mol·L-1NaCl溶液中取出25 mL，取出的溶液中，c(Cl-)=2.0 mol·L-1，B错误； 溶液的体积未知，无法计算0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数目，C错误； S2和S4都由硫原子构成，32 g混合物中，n(S)=1 mol，所含硫原子数是NA，D正确。 3.(2025·厦门段考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，22.4 L氢气和22.4 L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4 L CCl4中所含CCl4分子的数目为NA ⑥1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为16NA A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 √ 应用体验 ②没有说明是否为标准状况，无法计算物质的量和分子数，错误； ③0.2 mol·L-1的NaCl溶液体积未知，无法计算，错误； ⑤标准状况下，CCl4是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，错误； ⑥水分子中也含氧原子，1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，错误； ⑦1个O2-中含10个电子，常温常压下，32 g O2-物质的量为=2 mol， 则其中所含电子的数目为20NA，错误；故选A。 4.(2025·郑州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.用含16.25 g FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3 胶粒 B.0.5 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中含有的N数目为NA C.常温下，58.5 g NaCl固体含NaCl分子总数为NA D.标准状况下，22.4 L NO和N2O混合气体中氧原子数为NA √ 应用体验 n(FeCl3)==0.1 mol，但Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，则Fe(OH)3胶粒的数目远小于0.1NA，A错误； 溶液体积未知，无法计算N的数目，B错误； NaCl固体由Cl-和Na+构成，NaCl固体中不含分子，C错误； 标准状况下，22.4 L NO和N2O气体的物质的量之和为1 mol，每个分子都含一个O原子，则混合气体中氧原子数为NA，D正确。 本课结束 专 题 2 第 二单 元 $