专题2 第三单元 第2课时 原子核外电子排布（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

第2课时　原子核外电子排布

[核心素养发展目标]　1.了解原子核外电子的运动特点。2.掌握原子核外电子的排布规律。3.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。4.掌握元素性质与原子核外电子排布的关系。

一、核外电子排布

1.核外电子的分层排布

在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：

 

2.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：

(2)离子结构示意图

①阳离子：元素的原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构，其核外电子数=质子数-所带电荷数。

如

②阴离子：元素的原子得到电子变成简单阴离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构，其核外电子数=质子数+所带电荷数。

如

特别提醒　离子结构示意图，最外层满足8e-(最外层为K层时，满足2e-)稳定结构。

思考1　观察下表，回答问题。

稀有气体元素的原子核外电子排布

 

(1)请画出稀有气体元素氦、氖、氩的原子结构示意图。

提示

(2)根据上表总结核外电子排布的一般规律。

提示　①能量规律：电子在原子核外排布时，先排在能量最低的电子层，即最先排K层，当K层排满后，再排L层等。即由内到外，能量由低到高排布。

②数量规律：原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2，最外层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时，最多只能容纳2个电子)。次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。

思考2　K原子的核外电子排布是还是，请说明理由。

提示　。若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。

1.判断正误

(1)当N层有电子时，M层充满电子(　　)

(2)Mg2+、O2-、Ne的电子层排布相同，所含电子总数相等(　　)

(3)S2-的结构示意图为(　　)

(4)M层为最外层时，最多容纳18个电子(　　)

(5)原子的次外层电子数都为8(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是(　　)

A.锂 B.铍 C.氦 D.钙

答案　B

解析　因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8，次外层电子数不可能为8，所以只能为2，即该元素有2个电子层，每一层上都有2个电子，为铍元素。

3.X、Y、Z为1~18号元素中的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是(　　)

A.C、Si、Mg B.Li、C、Mg

C.C、Mg、Li D.C、O、Mg

答案　 A

解析　1~18号元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg。