专题2 第二单元 第2课时 物质的量浓度的计算（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

第2课时　物质的量浓度的计算

[核心素养发展目标]　1.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理与模型认知能力。2.掌握溶液稀释、混合的计算。

一、物质的量浓度的计算

1.溶质的物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：c==。

(2)计算的基本类型和方法

①已知溶质的质量。

mnc

②已知溶液中某种粒子的数目。

Nnc

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。

c=

例1　若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中N的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

答案　C

解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为= mol·L-1，N的物质的量浓度为 mol·L-1。

例2　用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL-1，求：

(1)氨气的物质的量是　　　　。 

(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　(结果保留两位小数)。 

答案　(1)25 mol　(2)15.79 mol·L-1

解析　(1)氨气的物质的量n(NH3)==25 mol。(2)氨水溶液的体积V=× L·mL-1= L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)=≈15.79 mol·L-1。

2.溶质的质量分数与物质的量浓度的转化

(1)公式转化

cB= mol·L-1

M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)；ρ：溶液的密度(单位：g·mL-1)；w：溶质的质量分数。

(2)推导

设溶液体积为1 L，则

cB=== mol·L-1。

例3　(2024·南通如皋调研)C2H5OH(乙醇)能与水互溶，常温下，1 L质量分数为23%的乙醇水溶液，其密度为0.96 g·cm-3，该乙醇水溶液的物质的量浓度为(　　)

A.0.96 mol·L-1 B.2.3 mol·L-1

C.4.8 mol·L-1 D.9.6 mol·L-1

答案　C

解析　根据公式c= mol·L-1计算该乙醇水溶液的物质的量浓度c= mol·L-1=4.8 mol·L-1，故选C。

3.溶液中的电荷守恒

任何溶液都呈电中性，则阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒。如：H2SO4和CuCl2的混合溶液(不考虑浓度极小的离子)中，c(H+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)+2c(S)。

例4　某盐的混合物中含有Na+、Mg2+、Cl-、S，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则S的物质的量浓度为(　　)

A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

答案　C

解析　先列出电荷守恒式：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S)，再代入数据计算：c(S)= mol·L-1=0.3 mol·L-1。

二、溶液稀释、混合

1.溶液稀释、混合的计算

(1)浓溶液稀释

①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)；

②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；

③溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)。

例1　某同学将25 mL 0.6 mol·L-1硫酸钠溶液稀释至100 mL，则所得100 mL溶液中(　　)

A.含0.06

B.浓度为0.03 mol·L-1

C.含0.03NA个Na+

D.Na+浓度为0.15 mol·L-1

答案　C

解析　稀释前后溶质的物质的量不变，则含硫酸根离子数目不变，为0.6 mol·L-1×0.025 L=0.015 mol，A错误；c(S)==0.15 mol·L-1，B错误；含Na+的物质的量为0.6 mol·L-1×0.025 L×2=0.03 mol，个数为0.03NA，C正确；Na+浓度为=0.3 mol·L-1，D错误。

(2)相同溶质两溶液混合

①溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；

②溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。

例2　取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　　　　　　mol·L-1。 

答案　0.42

解析　设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL×0.25 mol·L-1=500 mL×a，解得：a=0.21 mol·L-1，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21 mol·L-1=0.42 mol·L-1。

2.稀溶液的配制