专题2 第二单元 微专题一 阿伏加德罗常数的判断（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

微专题一　阿伏加德罗常数的判断

1.阿伏加德罗常数(NA)主要考查以物质的量为中心的简单计算。解答该类题目的方法思路：

2.阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱

(1)条件

22.4 L·mol-1是指标准状况(273 K，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件的限制。

例如，①常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　×　)

②常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　√　)

(2)物质状态

22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。

例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　×　)

(3)粒子种类

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

例如，18 g N含有的电子数为10NA(　√　)

(4)物质的组成

①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　×　)

②一些物质中的离子数目。如熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。

例如，常温常压下，120 g NaHSO4固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　×　)

③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。

(5)缺少溶液体积

由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。