专题5 微观结构与物质的多样性 本专题知识体系构建与核心素养提升（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学专题复习课件系统梳理了元素周期表结构、“位—构—性”关系、微粒间作用力及物质多样性等核心知识，通过知识框架图串联周期表周期与族、原子结构与性质递变规律，结合共价键和离子键对比表格，构建“宏观-微观-符号”相联系的知识网络。 其亮点在于以核心素养提升为导向，通过“典例剖析+真题演练”设计，如结合侯氏制碱法反应分析物质结构（宏观辨识与微观探析），利用元素推断题培养证据推理与模型认知能力。分层例题涵盖基础概念（物质分类）与综合应用（元素周期律解释性质），帮助学生巩固知识，教师可精准实施复习教学。

本专题知识体系构建与核心素养提升 专 题 5 内 容 索 引 知识体系构建 核心素养提升 知识体系构建 1.元素周期表 2.微观结构与物质的多样性 3.共价键和离子键的比较   共价键 离子键 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用   共价键 离子键 成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA族、ⅡA族元素与ⅥA族、ⅦA族元素之间 形成过程     实例 HCl、CO2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2等 返回 核心素养提升 本专题从原子结构的角度认识元素及物质性质与变化规律，从微观角度认识物质的多样性。提升了学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。“位—构—性”关系的应用，微粒半径大小比较等一系列知识，体现了证据推理与模型认知的化学核心素养，利用实验探究元素或物质的性质，培养学生的科学探究与创新意识。 例1　(2025·盐城段考)侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O ===NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法正确的是 A.CO2的结构式为O—C—O B.NaHCO3属于分子晶体 C.氯化钠的电子式： D.H2O分子的空间填充模型： 典例剖析 √ CO2的结构式为O==C==O，A错误； NaHCO3属于离子晶体，B错误； 氯化钠中钠离子与氯离子之间为离子键，电子式为 ，C错误。 例2　(2025·南京月考)漂白粉加水发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=== CaCO3↓+2HClO。下列说法正确的是 A.沸点：H2O>HCl B.半径：r(Ca2+)>r(Cl-) C.酸性：HClO>H2CO3 D.Ca(ClO)2中只有离子键 √ 水分子间存在氢键，沸点高于氯化氢，A正确； Ca2+和Cl-核外电子排布相同，核大径小，则半径：r(Ca2+)<r(Cl-)，B错误； 碳酸酸性强于次氯酸，C错误； Ca(ClO)2中，Ca2+和ClO-间为离子键，ClO-中的氯和氧之间是共价键，D错误。 例3　(2024·连云港期末)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>W B.简单气态氢化物的热稳定性：W<X C.X、Y、Z形成的化合物中仅存在离子键 D.X单质与Z单质在加热条件下可直接生成ZX3 √ WX2可能是二氧化硫或二氧化氮，故X是O元素，因为W、X、Y、Z原子序数依次增大，故W为N元素，根据Y最外层电子数与K层电子数相等，其核外电子排布为2、8、2，故Y为Mg，又因为W、X、Y、Z最外层电子数之和为19，Z原子的最外层电子数为19-5-6-2=6，其原子序数在最后，Z为S元素，则原子半径：Mg>N>O，A错误； 非金属性：O>N，因此热稳定性：NH3<H2O，B正确； X、Y、Z形成的化合物为MgSO4，既含有离子键，也含有共价键，C错误； O2和S反应只能产生SO2，D错误。 例4　(2025·苏州段考)按要求完成下列填空： (1)将符合的物质进行分类(填字母)： A.石墨和C60 BHH和H CH2O和H2O D.H2和D2 E. 和CH3CH2CH2CH3 互为同位素的是　　，互为同素异形体　　，互为同分异构体的是___。 B A E (2)在下列固体中： A.CaCl2 B.KOH C.Ne D.H2SO4 E.NH4Cl F.晶体硅 ①其中不含化学键的物质是　　　(填字母，下同)。  ②既含有离子键又含有共价键的物质是　　　　。  ③只含有共价键的物质是　　　　。  C B、E D、F CaCl2只含有离子键，KOH、NH4Cl既含有离子键又含有共价键，Ne不含化学键，H2SO4、晶体硅只含有共价键。 例5　下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程： __________________________。  (2)③和④可形成两种化合物，其电子式分别为　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　。  (3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是　　　　　　 　 (填离子符号)。  Al3+<Na+<O2- (4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法正确的是　　　　(填字母，下同)。  A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C.失电子能力比⑤弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气 BD 根据元素在周期表中的位置，①是H元素，②是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素。 In元素与元素Al同主族，最外层有3个电子，A错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性：Al(OH)3<In(OH)3，失电子能力In比Al强，In可与稀硫酸反应产生氢气，B、D正确，C错误。 (5)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有　　　。  A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力 B H与O组成18电子物质是H2O2，含有的化学键类型是共价键。 (6)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是　　　。  A.酸性：HCl>H2S B.得电子能力：F>Cl>P C.热稳定性：NH3>PH3 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 AD A项，无氧酸的酸性与元素非金属性无关，酸性：HCl>H2S，不能用元素周期律解释； D项，热稳定性Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释。 返回 本课结束 专 题 5 $