专题5 第一单元 第1课时 元素周期律（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦元素周期律，系统涵盖原子结构（最外层电子排布、原子半径）和元素性质（化合价、金属性与非金属性）的周期性变化，通过实验（钠镁铝与水/酸反应）和数据图表（原子半径、化合价折线图）导入，衔接原子结构知识，以“三看法”微粒半径比较、实验探究为学习支架。 其亮点是融合科学探究与实践、科学思维，通过钠镁铝金属性对比实验引导学生基于证据推理规律，“三看法”提供结构化思维方法。帮助学生建立结构决定性质的化学观念，教师可借助系统习题和实验设计提升教学效率。

元素周期律 第1课时 专 题 5 第 一 单 元 1.了解元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 2.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据，能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、原子结构的周期性变化 二、元素性质的周期性变化 三、元素周期律 < 一 > 原子结构的周期性变化 1.原子序数 (1)概念：按照 由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。 (2)数量关系：原子序数= = = 。 核电荷数 核电荷数 质子数 核外电子数 2.原子结构变化规律 (1)原子最外层电子排布的规律性变化 如图为核电荷数为1~18号的元素原子最外层电子数 规律：随着元素核电荷数的递增，除H、He外，元素原子最外层电子数重复出现 的变化。 从1递增到8 (2)原子半径的变化规律(稀有气体元素除外) 结合课本表5⁃1的数据，以元素原子核外最外层电子数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图如图所示。 从图上可以得出：随着核电荷数的递增，元素的原子半径(稀有气体元素除外)呈现 变化，且原子序数为3~9号和11~17号元素的原子半径分别依次 。 周期性 递减 对于电子层数相同的原子，为什么核电荷数越多，其原子半径越小(稀有气体元素除外)？ 提示　核电荷数越多，原子核对最外层电子的吸引力越大，原子半径越小。 思考1 最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？ 提示　电子层数。原子最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。 思考2 1.下列说法正确的是 A.原子序数越大，原子半径一定越大 B.电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大 C.原子序数大的原子，最外层电子数也多 D.从Na到Cl元素原子的半径依次递减 √ 应用体验 从Na到Cl元素，原子序数逐渐增大，电子层数相同，原子半径依次递减，A、C错误，D正确； Li元素原子有2个电子层，Cl元素原子有3个电子层，但Li的原子半径大于Cl，B错误。 2.试比较下列微粒的半径大小(填“>”“<”或“=”)。 (1)Mg　　　Ca　　　K；  (2)P　　　S　　　Cl；  (3)Fe3+　　　Fe2+　　　Fe；  (4)S2-　　　Cl-　　　Na+　　　Mg2+。  < < > > < < > > > 应用体验 归纳总结 “三看法”比较微粒半径的大小 首先看层，层多径大；同层看核，核大径小； 同核看价，价高径小，如Cl->Cl、Fe2+>Fe3+。 返回 < 二 > 元素性质的周期性变化 1.元素化合价 结合课本表5⁃2，对1~18号元素，以元素的原子序数为横坐标，元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，绘制折线图如图所示： 结论：①随着原子序数的递增，元素的最高化合价呈现从 到 (氧、氟除外)的周期性变化、最低化合价呈现从 到 的周期性变化。 ②元素的最高化合价=最外层电子数(O、F及稀有气体元素除外) |元素的最低化合价(非金属元素具有，稀有气体元素除外)|=8-最外层电子数 根本原因：随着核电荷数的递增，原子的最外层电子排布呈周期性变化。 +1 +7 -4 -1 某元素原子最外层电子数为6，则其最高化合价是否一定为+6价？ 提示　不一定，氧元素原子的最外层电子数为6，但其没有最高化合价。 思考1 2.金属性和非金属性 (1)判断依据 ①金属性判断依据 通常情况下，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越 ，它的单质越 从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越 。 ②非金属性判断依据 元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越 ，它的单质越______与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物的热稳定性越 ，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越 。 容易 强 强 强 容易 强 强 (2)探究金属性和非金属性强弱 ①探究金属性强弱 按表中实验操作完成实验，并填写下表： 实验操作 实验现象 实验结论   剧烈反应，溶液变红 钠与冷水反应剧烈 实验操作 实验现象 实验结论   镁：常温下，没有明显的变化；加热，反应_____，溶液变_____色； 铝在冷水、热水中均看不到明显的变化 镁与冷水几乎不反应，但能与热水反应；铝与冷、热水均不反应 缓慢 浅红 实验操作 实验现象 实验结论   两支试管中都有 冒出，但放_______的试管中逸出气体的速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易 气泡 镁条 由上述实验可知：钠、镁、铝元素的金属性由强到弱的顺序为 。 Na>Mg>Al 在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属原子的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。 提示　不正确；金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少，如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。 思考2 ②探究非金属性强弱 按表中实验操作完成实验，并填写下表： 元素 14Si 15P 16S 17Cl 单质与氢气的反应条件 ______下反应 磷蒸气与氢气能反应 ____时反应 _____或_____时发生爆炸而化合 气态氢化物的化学式 ______ ______ _____ ______ 气态氢化物的热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 高温 加热 光照 点燃 SiH4 PH3 H2S HCl 由上表可知：硅、磷、硫、氯元素的非金属性由强到弱的顺序为_______ 。 P>Si Cl>S> ③探究元素金属性与非金属性的强弱变化规律 Ⅰ.填写下表空格： 元素 最高价氧化物的水化物的化学式 酸碱性强弱 钠 __________ _______ 镁 __________ ________ 铝 __________ — 硅 __________ 弱酸 磷 ________ 中强酸 硫 ________ ______ 氯 ________ 酸性更强 NaOH Mg(OH)2 强碱 中强碱 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 强酸 HClO4 由上表可知：11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律：随着原子序数的增大，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 减弱 增强 Ⅱ.根据以上变化规律可预测Al(OH)3 。 按要求完成以下实验： 实验操作 实验现象 化学方程式 向A、B两支试管中分别加入2~3 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液，逐滴加入6 mol·L-1氨水至过量 ______________________ ______________________________________ 向A试管中逐滴加入6.0 mol·L-1的盐酸 __________________________ _____________________________________ 向B试管中逐滴加入6.0 mol·L-1的NaOH溶液 __________________________ ________________________________ 有碱性也有酸性 均生成白色胶 状物质 AlCl3+3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl 白色沉淀溶解， 得到澄清溶液 Al(OH)3+3HCl===AlCl3 +3H2O 白色沉淀溶解， 得到澄清溶液 Al(OH)3+NaOH=== Na[Al(OH)4] 由上述实验可知：Al(OH)3既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，为 。 两性氢氧化物 (3)变化规律 元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐 (稀有气体元素除外)，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐 ，元素原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐______，非金属性逐渐 。 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强 1.判断正误 (1)Na、Mg、Al元素的最高价氧化物的水化物均为强碱 (2)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应 (3)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 (4)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性：Cl>C (5)H2SO3的酸性强于H2CO3，所以硫的非金属性大于碳 × × √ × × 应用体验 2.(2025·扬州月考)对于元素Na、Mg、S、Cl，下列说法正确的是 A.原子半径：r(Na)<r(S) B.元素最高化合价：Mg<Cl C.碱性：NaOH<Mg(OH)2 D.热稳定性：H2S>HCl √ 应用体验 Na、Mg、S、Cl四种元素原子电子层数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，故原子半径：r(Na)>r(S)，碱性：NaOH>Mg(OH)2，A、C错误； Mg元素最高化合价为+2价，Cl元素最高化合价为+7价，元素最高化合价：Mg<Cl，B正确； 非金属性：S<Cl，简单氢化物稳定性：H2S<HCl，D错误。 3.下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A.Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性：Na>Mg B.F2比O2更容易与H2化合，非金属性：F>O C.KOH的碱性强于 Ca(OH)2，金属性：K>Ca D.盐酸的酸性强于H2SO3，非金属性：Cl>S √ 应用体验 金属与水反应越剧烈，失电子能力越强，金属性越强，Na比Mg与冷水反应剧烈，则金属性：Na>Mg，A不符合题意； 非金属性越强，非金属单质与氢气化合越剧烈，F2比O2更容易与H2化合，所以非金属性：F>O，B不符合题意； 金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH的碱性强于 Ca(OH)2，所以金属性：K>Ca，C不符合题意； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，虽然盐酸的酸性强于H2SO3，但盐酸是无氧酸，且H2SO3也不是S元素的最高价含氧酸，所以不能得出非金属性：Cl>S，D符合题意。 返回 < 三 > 元素周期律 1.概念 元素的性质随着元素 的递增呈周期性变化的规律叫作元素周期律。 2.内容 随着元素 的递增，元素的 (稀有气体元素除外)、元素的主要化合价(最高化合价和最低化合价)、元素的 性和______性均呈现周期性变化。 核电荷数 核电荷数 原子半径 金属 非金属 3.实质 元素周期律是元素原子 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 核外电子排布 1.下列关于元素周期律的叙述不正确的是 A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其金属性依次减弱 B.P、S、Cl最高化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C.原子半径：Na<Al<Si<Cl D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 √ 应用体验 P、S、Cl的最高化合价分别为+5、+6、+7，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其对应的简单气态氢化物的稳定性也依次增强；原子半径：Na>Al>Si>Cl；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则对应氢氧化物的碱性也依次减弱。 2.下列关于元素周期律的叙述正确的是 A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7(O、F除外)， 最低化合价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半 径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 √ 应用体验 A项中，只有一个电子层时最外层电子数是从1到2； C项中，最低化合价从-4到-1重复出现； D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B D B B C D D 题号 9 10 11 12 　13 14 答案 B D D A　 D C 15 16 15. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)探究相同电子层数金属元素性质的递变规律　 (2)试管　胶头滴管 (3)B　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑　E　AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]　A　C　D　 (4)Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，金属原子的失电子能力逐渐减弱 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16. (1)　 (2)+6 (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (4)Mg>Al 16 题组一　原子结构的周期性变化 1.如图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示 A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 2.下列粒子半径大小顺序正确的是 A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 四种离子核外电子排布相同，随着核电荷数的增加，离子半径依次减小，即Al3+<Mg2+<Na+<O2-，A错误； 由于S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层，则S2-、Cl-的半径比Na+、Al3+的大，而S2-、Cl-和Na+、Al3+分别为核外电子排布相同的离子，则核电荷数越大，离子半径越小，故S2->Cl->Na+>Al3+，B正确； Na、Mg、Al、S核外电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径依次减小，C错误； Cs、Rb、K、Na最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径依次增大，D错误。 16 题组二　元素化合价的变化规律 3.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素的最高正化合价也递增的是 A.C、N、O、F B.Na、Be、B、C C.H、Li、Na、Mg D.Na、Mg、Al、Si 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 4.某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 设某元素的最高正化合价为x，最低负价为x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，则最高正价为+6，最低负化合价为-2，所以其气态氢化物的化学式为H2X，B正确。 16 5.下列说法正确的是 A.11~17号元素的原子半径越小越容易失去电子 B.一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关 C.从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化 D.电子层数相同的原子，其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ O无最高正价，F无正价，C错误； H、He的最外层电子数从1到2，D错误。 16 题组三　元素的金属性和非金属性变化规律 6.下列比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是 A.将空气中放置已久的两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡 的快慢 B.比较两种金属的熔点 C.氢氧化镁碱性比氢氧化铝强 D.将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 空气中放置已久的两种元素的单质表面均能生成氧化物薄膜，与热水均不反应，A错误； 熔点与金属性无直接关系，B错误； 通过最高价氧化物的水化物的碱性可以比较金属性，碱性越强，对应元素的金属性越强，C正确； 形状、大小相同的两种金属单质的物质的量不同，与足量盐酸反应产生氢气的体积不同，不能比较金属性，应比较形状、大小相同的两种金属单质和同浓度同体积盐酸反应产生气体的速率，D错误。 16 7.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是 A.气态氢化物热稳定性的强弱 B.元素原子得电子能力强弱 C.最高价氧化物的水化物酸性强弱 D.单质熔点的高低 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关。 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.下列事实与推论相符的是 选项 事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O>S B 盐酸的酸性比H2S的酸性强 非金属性：Cl>S C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na>K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F>Cl √ 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关，A项错误； HCl和H2S均是无氧酸，不能用其酸性大小比较非金属性，B项错误； 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：K>Na，C项错误； 元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：F>Cl，D项正确。 16 题组四　元素周期律 9.下列比较正确的是 A.原子序数：F>Na B.原子半径：r(Na)>r(Al) C.金属性：Al>Mg D.简单氢化物的稳定性：H2S>HCl 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 F的原子序数为9，Na的原子序数为11，A错误； Mg、Al电子层数相同，原子序数：Mg<Al，金属性：Al<Mg，C错误； S、Cl电子层数相同，原子序数：S<Cl，非金属性：S<Cl，故简单氢化物的稳定性：H2S<HCl，D错误。 16 10.下列有关物质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.稳定性：H2O>H2S B.F2与H2的反应比Cl2与H2的反应剧烈 C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.酸性：HCl>H2CO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A项正确； 非金属性：F>Cl，故F2与H2的反应比Cl2与H2的反应剧烈，B项正确； 金属性：Na>Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，C项正确； 由Cl、C的非金属性强弱不能比较HCl与H2CO3的酸性强弱，D项不正确。 16 11.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.11~17号元素的含氧酸的酸性随元素原子核电荷数的增大而增强 B.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.Cl与Cl得电子能力相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，核电荷数：Cl>S，但HClO酸性小于H2SO4，错误； B项，元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，错误； C项，四种离子电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序为S2-、Cl-、K+、Ca2+，错误； D项，都是氯原子，得电子能力相同，正确。 16 12.(2025·镇江段考)X、Y、Z是电子层数相同的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.元素的非金属性：X<Y<Z C.简单气态氢化物的热稳定性：HX<H2Y<H3Z D.原子序数：X<Y<Z 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 16 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据题意，由酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看作是氯元素、硫元素、磷元素，则原子序数：Cl>S>P，原子半径：P>S>Cl，元素的非金属性：Cl>S>P，简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S>PH3，A正确，B、C、D错误。 15 16 13.下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中转换出的氢多 D.常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，A错误； 电子层数多的原子的金属性不一定比电子层数少的原子金属性强，如钠和铁，B错误； 产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与得失电子难易程度无关，C错误。 16 14.以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是 A.比较钾、钠：Na、K、H2O B.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 C.比较碳、氯：盐酸、Na2CO3溶液 D.比较氯、碘：氯水、KI⁃淀粉试纸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 元素非金属越强，其最高价含氧酸的酸性越强，HCl不属于含氧酸，故选C。 16 15.某同学探究11~17号部分元素性质递变规律时，设计实验方案并记录实验现象。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色 ②向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条放入盐酸中 D.反应较快，产生无色气体 ⑤将铝条放入盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 16 请帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_________________________________________。 (2)实验用品： 药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等； 仪器：　　　　、　　　　　、烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。   答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 探究相同电子层数金属元素性质的递变规律 试管 胶头滴管 16 (3)实验内容：(填写与实验步骤标号相对应的实验现象的序号并写出相关反应的化学方程式) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验步骤 实验现象 相应化学方程式 ①     ②     ③   — ④   — ⑤   — B Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ E AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4] A C D 16 (4)实验结论：___________________________________________________ __________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，金属原子的失电子能力逐 渐减弱 16 16.如图为前18号元素的部分信息(图像中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是1~18号元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 回答问题： (1)e元素原子结构示意图： 　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 从图中的原子序数、化合价和原子半径的大小可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h 是Cl元素。Na元素原子结构示意图为 。 16 (2)g元素的最高正价为　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 +6 S原子最外层6个电子，最高化合价为+6价。 (3)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为________ ________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+ d、e元素形成的淡黄色固体为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2。 (4)某化学探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，设计进行如下实验： [实验操作]分别向装有少量MgCl2溶液、AlCl3溶液的试管中逐滴滴加1 mol· L-1的NaOH溶液直至过量，如图： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 [实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。 [实验结论]Mg不溶于NaOH溶液；Al溶于NaOH溶液，Al(OH)3显两性，故碱性：Mg大于Al。证明金属性：　　　　。  Mg>Al 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回 最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素金属性越强，因此碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性：Mg>Al。 16 本课结束 专 题 5 第 一 单 元 $