专题4 硫与环境保护 本专题知识体系构建与核心素养提升（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了硫及其化合物的性质、转化与环境保护知识，通过“价—类”二维图将硫元素不同价态（-2、0、+4、+6）与物质类别（氢化物、单质、氧化物、酸、盐）关联，结合硫酸工业制备、酸雨治理等实际应用，帮助学生建立完整的硫元素知识网络。 其亮点在于以核心素养为导向设计复习活动，通过实验探究（如亚硫酸钠氧化性还原性验证、实验装置改进）培养科学探究与实践能力，借助“价—类”二维图分析物质转化提升科学思维，结合绿色化学选择题（如秸秆焚烧是否符合绿色化学）渗透科学态度与责任。分层设计的典例（基础选择、实验探究、计算应用）满足不同学生需求，教师可直接用于单元复习，提升教学效率。

本专题知识体系构建与核心素养提升 专 题 4 内 容 索 引 知识体系构建 核心素养提升 知识体系构建 硫与环境保护 返回 核心素养提升 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。能学会收集各种证据，基于证据进行分析推理、证实或证伪假设。形成有序的认知思维方法，建立相关应用的思维模型。了解化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 例1　(2025·盐城段考)下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A.多使用公共交通工具出行 B.植物秸秆就地焚烧 C.发展太阳能和风力发电 D.对燃煤进行脱硫处理 典例剖析 √ 秸秆就地焚烧，产生大量烟尘，影响空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，不符合“绿色化学”，故选B。 例2　亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。某兴趣小组为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。 【性质预测】 (1)根据S元素的价态可推测Na2SO3　　　(填字母)。  A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有还原性又有氧化性 C 【实验操作】   实验序号 实验试剂X 实验现象 ⅰ 溴水   ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 加入Na2S溶液，无明显 现象； 再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀 (2)甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有　　　　　　　　　　溶液的棉团塞住试管口。  NaOH(合理即可) 【分析解释】 (3)实验ⅰ中、观察到的实验现象是　　　　　　。  (4)可将实验ⅰ中的溴水换成　　(填字母)，也可达到相同的实验目的。  A.品红溶液 B.浓硫酸 C.酸性KMnO4溶液 溴水褪色 C 【继续探究】 (5)乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的O2在酸性条件下将S2-氧化为S，也可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若向Na2S溶液中加入溶解有氧气的　　　　　(填试剂)，若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是___________　　　　　 __________________(用离子方程式解释)。  溶液中的S在酸性条件下将S2-氧化为S 稀硫酸 6H++S+ 2S2- ===3S↓+3H2O 【延伸学习】 (6)保鲜银耳的传统处理方法是用SO2熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸，______________________________ ________________________________。  再滴加品红溶液，若品红溶液褪色， 加热后恢复红色，证明含亚硫酸盐 例3　元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为硫元素的“价—类”二维图。 回答下列问题： (1)X的化学式为　　　。  H2S (2)将SO2通入以下溶液均会发生 颜色变化，其中体现SO2还原性 的是　　　(填字母)。  A.使溴水褪色 B.使品红溶液褪色 C.使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 D.使H2S溶液中出现淡黄色浑浊 A SO2的还原性体现在其能够被氧化，使溴水褪色是因为SO2被氧化；SO2使品红溶液褪色是因为SO2能够与有机色素结合生成不稳定的无色物质，没有体现SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与NaOH反应生成了Na2SO3，没有体现SO2的还原性；SO2使H2S溶液中出现淡黄色浑浊体现了SO2的氧化性；故选A。 (3)W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　。  +SO2↑+2H2O W化学式为H2SO4，浓硫酸与金属铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 (4)焦硫酸钠(Na2S2O7)在“价—类”二维图中的位置是　　(填“Y”或“Z”)。  Y 焦硫酸钠(Na2S2O7)中硫元素化合价为+6价，因此在“价—类”二维图中的位置是Y。 (5)为了测定某工厂尾气中SO2的含量，将标准状况下1.00 L尾气通入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液(尾气中其他成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233 g沉淀，则尾气中SO2的体积分数为　　　　。  2.24% 根据元素守恒 　　　SO2　　　~　　　BaSO4 　　　22.4 L　　　　　　233 g 　　　V　　　　　　　　0.233 g =，V=0.022 4 L，则尾气中SO2的体积分数为×100% =2.24%。 返回 本课结束 专 题 4 $