专题4 第一单元 第1课时 硫和二氧化硫（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫，系统讲解硫元素的自然界存在形式、单质硫的物理及化学性质，以及二氧化硫的性质与应用，通过从元素存在到单质再到化合物的知识脉络搭建学习支架，帮助学生逐步构建知识体系。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过SO₂漂白性、还原性等实验设计培养学生证据推理能力，结合化合价分析物质性质体现化学观念，设置思考与应用体验题提升科学思维。教师可利用丰富实验案例和练习题优化教学，学生能在探究中深化理解，提升解决实际问题的能力。

硫和二氧化硫 第1课时 专 题 4 第 一 单 元 1.了解硫元素在自然界中的存在形式、物理性质和化学性质。 2.了解SO2性质，能够从化合价、物质类别的角度做出合理的预测，并设计实验验证；能够建立假设、结论与证据之间的关系。 3.了解SO2在生活、生产中的重要应用。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、硫 二、二氧化硫的性质和应用 < 一 > 硫 1.自然界中的硫元素 火山喷口 硫化物 硫酸盐 氢化物 氧化物 2.单质硫的物理性质 色或 色固体，俗称 ，质 ，易研成粉末，密度比水_____， 溶于水，微溶于酒精，易溶于 。 黄 淡黄 硫黄 脆 大 难 CS2 3.单质硫的化学性质 (1)从化合价角度认识硫的化学性质 ①与金 属反应 表现______性 氧化 ②与非金 属反应 还原 氧化 (2)丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂：____________________________。 (3)黑火药爆炸： 。 HgS Hg+S、Hg+S===HgS S+3C+2KNO3 K2S+3CO2↑+N2↑ (1)Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。 提示　类比Cl2，S与NaOH发生歧化反应：3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S +3H2O。 思考 (2)试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 提示　①物理方法：因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗涤除去。 ②化学方法：因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。 思考 特别提醒　(1)硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 (2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg+S===HgS。 1.判断正误 (1)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄 (2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同 (3)试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤 (4)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 (5)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 × √ × × × 应用体验 2.硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.自然界中硫元素以游离态的形式存在 B.单质硫难溶于水，密度比水小 C.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 D.史料记载中的“丹砂”，是红色的HgS √ 应用体验 3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥ 硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS；Al形成化合物时只有+3价一种价态，与S化合生成Al2S3；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2。 √ 返回 应用体验 < 二 > 二氧化硫的性质和应用 1.SO2的物理性质 SO2是一种 色、有 气味的气体，其密度 空气， 溶于水。 2.SO2的化学性质 (1)实验探究 实验操作 现象 结论  吸入10 mL蒸馏水，测pH 针筒内气体体积_____，pH试纸显____色 SO2气体__________，并与水发生反应，生成物显____性 无 刺激性 大于 易 减小 红 易溶于水 酸 实验操作 现象 结论   滴入BaCl2溶液无明显现象，然后滴入3%的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 ①SO2的水溶液与BaCl2溶液不反应； ②SO2具有_______，可被H2O2氧化成_____，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀   振荡后溶液红色_____，再加热溶液_________ SO2具有________，但生成的无色物质____稳定 还原性 S 褪去 恢复红色 漂白性 不 (2)化学性质 ①从物质类别角度——酸性氧化物的性质 SO2+H2O H2SO3 SO2+2OH-===S+H2O SO2+CaO===CaSO3 ②从化合价角度——既有氧化性又有还原性 a.强还原性 SO2+H2O2===H2SO4 2SO2+O2 2SO3 b.弱氧化性 与H2S反应的化学方程式为 。 SO2+2H2S===3S↓+2H2O ③特殊性——漂白性 漂白原理：SO2能与某些有色物质化合生成无色物质，该无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。 品红溶液 红色褪去 红色复现 实验室常用品红溶液检验SO2。 将SO2分别通入下列三支试管中，依据实验现象确定SO2的化学性质。 SO2均能使上述三种溶液褪色，其褪色原理相同吗？为什么？ 提示　不相同；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于SO2的还原性，使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性。 思考1 是_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。  将SO2通入下列三支试管中，观察现象。 甲中　　　(填“有”或“没有”，下同)白色沉淀，若在BaCl2溶液中先通入Cl2，再通入SO2，　　　白色沉淀，原因 没有 有 SO2溶于水生成的H2SO3酸性弱于HCl，故SO2与BaCl2溶液不能反应；若在BaCl2溶液中先通入Cl2，则Cl2氧化SO2生成S，S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀 思考2 (1)①将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，然后加热，现象有何不同？ 提示　 ②若分别通入紫色石蕊试液中呢？ 提示　 思考3 (2)将SO2和Cl2同时通入溶液中，漂白性是“强强联合”吗？ 提示　若将等物质的量的Cl2和SO2同时通入溶液中，则溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力；若Cl2和SO2的物质的量不相等，则反应后有一种气体剩余，其漂白性减弱。 思考3 3.H2SO3的性质 亚硫酸是一种 ，容易被氧化剂氧化，生成 。 (1)弱酸性 H2SO3 H++HS、HS H++S。 (2)还原性 2H2SO3+O2===2H2SO4，离子方程式： 。 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O，离子方程式：_________________________ 。 (3)弱氧化性 H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 2H2SO3+O2===4H++2S H2SO3+H2O2===2H++S +H2O 弱酸 硫酸 4.SO2的应用 二氧化硫可用来漂白 以及 等。在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为 、 和 。 漂白剂 防腐剂 抗氧化剂 纸浆 草编织物 1.某品牌葡萄酒及说明书上记录有：“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是 A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.实验室中可用澄清石灰水吸收SO2，以防止污染环境 D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 √ 应用体验 适量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A错误； 澄清石灰水浓度小，不能作为SO2气体的吸收剂，C错误； SO2被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，体现了SO2的还原性，D错误。 2.下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊试液褪色 B.能使品红褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 √ 应用体验 SO2使品红溶液褪色表现漂白性，使溴水褪色表现还原性，不能使石蕊试液褪色，A错误； 能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、O3等，不一定是SO2，B正确； SO2具有漂白性是由于SO2和有机色质结合形成无色物质，活性炭具有漂白性是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2具有漂白性是由于具有强氧化性，漂白原理不同，C错误； SO2和NaOH反应，根据SO2量的不同，产物也有所不同，SO2少量时反应生成Na2SO3，SO2过量时反应生成NaHSO3，但产物绝不会是Na2SO4，D错误。 归纳总结 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯水、漂白粉(液)、Na2O2 二氧化硫 漂白原理 吸附漂白 利用强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化类别 物理变化 化学变化 化学变化 漂白特点 不可逆 不可逆 加热恢复原色 能漂白 的物质 一般用于 溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D C A C D D 题号 9 10 11 12 　15 答案 B B A C　 320 15 13. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)防止因铁过量而使滤渣C中铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验 (2)硫和铁的反应放热 (3)2∶1　CS2 (4)防止溶液中溶解的O2与Fe2+反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. (1)除去多余SO2，防止污染环境　 (2)S　 (3)SO2+2OH-===H2O+S　Ba2++S===BaSO3↓　 (4)2∶1　 (5)红色 题组一　硫的存在和性质 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是 A.H2S B.Ag2S C.CuS D.FeS 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ S氧化性较弱，与Cu反应生成硫化亚铜，故选C。 2.关于硫元素，下列说法错误的是 A.S2-的结构示意图 B.自然界中存在游离态的硫 C.硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D.试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，故选D。 3.(2024·江苏大丰月考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是 A.硫黄是一种黄色固体，易研成粉末 B.少量的硫与铜反应可生成Cu2S C.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选D。 4.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6 K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S8 4S6 6S4 12S2。下列说法错误的是 A.S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互 转化为化学变化 B.720 K时，32 g S8中硫原子的数目为NA C.等物质的量的Cu与S、Cl2反应转移电子数相等 D.硫单质易溶于CS2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 S8、S6、S4、S2互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，A正确； Cu与S、Cl2反应分别生成Cu2S、CuCl2，转移的电子数并不相等，C错误。 题组二　二氧化硫的性质及应用 5.(2025·镇江段考)下列有关二氧化硫的说法正确的是 A.易溶于水 B.密度比空气小 C.无色、无味 D.无毒 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ SO2的相对分子质量为64，大于空气的29，SO2的密度比空气大，B错误； SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，会污染环境，C、D错误。 6.下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是 A.能与水发生化合反应 B.能使澄清石灰水变浑浊 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能与CaO发生化合反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，酸性氧化物能和碱、碱性氧化物反应；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故选C。 7.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀生成的是 ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤H2SO4　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，不会生成沉淀；②少量二氧化硫与Ba(OH)2反应生成亚硫酸钡沉淀，过量二氧化硫与Ba(OH)2反应生成亚硫酸氢钡；③少量二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙沉淀，过量二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸氢钙；④二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，不产生沉淀；⑦二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，不会产生沉淀。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15     A.制取SO2，并控制反应的发生与停止 B.检验SO2具有漂白性     C.验证SO2具有氧化性 D.收集SO2，并进行尾气处理 8.已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取SO2。用下列装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Na2SO3能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误； 常用品红溶液检验SO2，应长进短出，B错误； SO2具有还原性，能将酸性KMnO4还原，C错误； SO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的SO2用NaOH溶液吸收，防止污染空气，D正确。 9.SO2和Cl2两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A.该装置制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2反应 B.B⁃1处溶液变蓝不褪色 C.A⁃2/B⁃2两处的品红溶液变化 原理相同，都是利用其氧化性 D.A⁃3/B⁃3两处的实验现象是一 样的，都是蓝色石蕊试纸变红 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 浓盐酸与MnO2需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误； B-1处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确； A-2处品红溶液褪色是由于SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2处品红溶液褪色是由于Cl2和水生成的次氯酸的氧化性而漂白，C错误； SO2使蓝色石蕊试纸变红，Cl2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误。 10.将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液　②H2O2溶液　③K2SO4溶液　④新制氯水　⑤H2S　⑥CO2 A.①②⑥ B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，①选； H2O2具有强氧化性，能够氧化SO2生成S，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，②选； 硫酸钾溶液能够与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，③选； 新制氯水能够氧化SO2生成S，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，④选；2H2S+SO2===3S↓+2H2O，有沉淀生成，⑤选； CO2和SO2均不与BaCl2反应，不会产生沉淀，⑥不选。 11.欲测定烟雾中SO2的含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是 A.1.12% B.2.24% C.3.36% D.无法计算 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2的体积为x，则 SO2　~　H2SO4　~　BaSO4 22.4 L　　　　　　　233 g x　　　　　　　　　11.65 g x==1.12 L，所以SO2的体积分数为×100%=1.12%。 12.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和 酸性氧化物的性质 B.滤纸②③褪色均证明SO2具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D.若滤纸④上析出了0.096 g固体，则在滤纸④上发 生的反应转移了0.006 mol电子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，A错误； 碘水褪色证明SO2具有还原性，品红溶液褪色证明SO2具有漂白性，B错误； 滤纸④上析出0.096 g S固体，则生成0.003 mol S，证明SO2具有氧化性，转移0.004 mol电子，D错误。 15 13.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分，请回答以下问题： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_________________________________ ______________________________。  防止因铁过量而使滤渣C中铁粉与 H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)操作①使用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 　　　　　　　　　　。  (3)操作②的化学方程式是3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　；为了实现操作②的目的，也可改用加入　　　　。  硫和铁的反应放热 2∶1 CS2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，3 mol S中有2 mol化合价降低作氧化剂，1 mol S化合价升高作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)操作③稀H2SO4煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。  防止溶液中溶解的O2与Fe2+反应 滤渣中的FeS和稀H2SO4反应生成FeSO4，为了防止Fe2+被氧气氧化，需将稀硫酸煮沸。 14.(2025·江苏如东月考)某小组同学利用如图所示装置探究SO2的性质。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15   序号 X 实验现象 Ⅰ 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色 Ⅱ 含NaOH的BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 Ⅲ H2S溶液 产生淡黄色沉淀 请回答： (1)试管中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)根据实验Ⅰ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和　　　。 除去多余SO2，防止污染环境 S 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据实验Ⅰ，SO2被氧化为H2SO4，KMnO4被还原为MnSO4，则无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和S。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15   序号 X 实验现象 Ⅰ 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色 Ⅱ 含NaOH的BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 Ⅲ H2S溶液 产生淡黄色沉淀 (3)实验Ⅱ发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　、_____ 　　　　　　　　　。  SO2+2OH-===H2O+S +S===BaSO3↓ Ba2+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验Ⅱ中发生反应为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O、Na2SO3+BaCl2=== BaSO3↓+2NaCl，离子方程式是SO2+2OH-===H2O+S、Ba2++S ===BaSO3↓。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15   序号 X 实验现象 Ⅰ 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色 Ⅱ 含NaOH的BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 Ⅲ H2S溶液 产生淡黄色沉淀 (4)实验Ⅲ发生反应的生成物中，氧化产物和还原产物质量比为　　　。  2∶1 实验Ⅲ中，SO2+2H2S===3S↓+2H2O，若生成3 mol S，还原产物为1 mol S，氧化产物为2 mol S，氧化产物和还原产物质量比为2∶1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15   序号 X 实验现象 Ⅰ 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色 Ⅱ 含NaOH的BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 Ⅲ H2S溶液 产生淡黄色沉淀 (5)如果X为紫色石蕊试液，则溶液颜色变为　　　。  红色 SO2只能使紫色石蕊试液变红色，不能漂白石蕊试液。 15.(2025·无锡月考)SO2与KMnO4可发生反应：5SO2+2Mn+2H2O=== 5S+2Mn2++4H+，可用于测定气体中SO2的含量。将某气体以10 mL· min-1的速率匀速通过100 mL 0.02 mol·L-1KMnO4溶液，当通入气体100 min时溶液恰好完全褪色。若杂质均不参加反应，则原气体中SO2的含量为 　　　 g·m-3。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 320 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回 根据题意建立关系式：2KMnO4~5SO2，100 mL 0.02 mol·L-1酸性KMnO4 溶液经过100 min恰好褪色，则消耗SO2物质的量为0.005 mol，质量为0.005 mol×64 g∙ mol-1=0.32 g，总通过气体10 mL·min-1×100 min=1 000 mL =1 L=0.001 m3，则原气体中SO2的含量为=320 g·m-3。 本课结束 专 题 4 第 一 单 元 $