专题4 硫与环境保护（复习课件） 化学苏教版2019必修第一册

该高中化学单元复习课件围绕硫及其化合物，系统梳理硫的存在性质、SO₂和硫酸的性质用途、硫元素转化及环境防治，通过价类二维图和氧化还原配平构建知识网络，展现从物质性质到转化再到环境应用的逻辑脉络。 其亮点是“考点梳理+典型范例”分层设计，如通过硫与金属反应、SO₂漂白性等基础题，到工业制硫酸、酸雨治理等综合题，培养科学思维和科学态度与责任，助力学生巩固知识，教师精准开展复习教学。

专题4 硫与环境保护 苏教版2019必修第一册 考点串讲 单元复习课件 硫及其化合物的香花转化 2 含硫化合物的性质 1 知识导航 防治二氧化硫对环境的污染 3 知识导航 明·复习目标 1.了解硫的存在、性质、用途 2.掌握二氧化硫的性质及用途 3.知道三氧化硫的性质 4.掌握硫酸的工业制法及稀硫酸及浓硫酸的性质、用途 5.掌握氧化还原方程式的配平方法 6.从价类二维图掌握硫及化合物的相互转化 7.了解二氧化硫对环境的污染及防治 8.了解常见环境污染及产生原因 硫与环境保护 含硫化合物的性质 硫及其化合物的相互转化 硫的存在及性质 二氧化硫的性质及其应用 含硫物质之间的转化 氧化还原方程式的配平 理·核心要点 防治二氧化硫对环境的污染 自然界中的硫循环 酸雨及治理 空气质量评价 主要污染及成因 硫酸工业制备 浓硫酸的性质 01 含硫化合物的性质 汇·考点梳理 考点1 硫的存在及性质 含硫化合物的性质 游离态------ 蛋白质、化石燃料（石油、煤）等 硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）、雄黄(As4S4)等 硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 火山喷口附近或地壳的岩层中 硫元素的存在 化合态 硫的物理性质 色态：硫黄，是一种淡黄色晶体 溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 同素异形体：单斜硫、斜方硫； 汇·考点梳理 （1）与金属单质 （2）与非金属单质反应： 含硫化合物的性质 硫的化学性质 考点1 硫的存在及性质 S+Hg==HgS (丹砂) FeS Fe+S == Cu2S 2Cu+S == S+2Na==Na2S S+H2== H2S SO2 S+O2 空气中：淡蓝色火焰； 纯氧中：蓝紫色火焰 （3）与NaOH反应（歧化反应）： 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 汇·考点梳理 考点1 硫的存在及性质 硫的化学性质 含硫化合物的性质 (4)与强氧化剂反应： S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O S+6HNO3(浓)==6NO2 ↑ +H2SO4+2H2O (1)四大发明之一 ——黑火药： “一硫二硝三木炭” S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑+3CO2↑ 点燃 硫的用途 ②制硫磺皂 ③羊毛、蚕丝或麻类纤维及其制品可用硫磺熏烧漂白 汇·考点梳理 含硫化合物的性质 考点2 二氧化硫的存在及性质 二氧化硫的物理性质 色态味：无色刺激性气味的气体 溶解性：易溶于水，1:40体积 密度：比空气的大 毒性：有毒 汇·考点梳理 考点2 二氧化硫的存在及性质 含硫化合物的性质 二氧化硫的化学性质 （1）与水反应： SO2 + H2O H2SO3 可逆反应 （2）与碱反应： SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O （3）与碱性氧化物反应： SO2＋CaO = CaSO3 催化剂 可逆反应 5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 2SO2＋O2 2SO3 （4）与氧气反应： （5）与高锰酸钾反应： （7）与硫化氢反应： 还原性 酸性氧化物通性 （6）与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO₄+2HBr 弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 漂白性 与某些有色物质生成不稳定的无色物质（SO2漂白可逆） 汇·考点梳理 二氧化硫 的用途 含硫化合物的性质 ①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝。 ②SO2可杀菌消毒,抗氧化, 做食品添加剂，葡萄酒添加做抗氧化剂 二氧化硫 的危害 “空中隐形杀手”—酸雨 考点2 二氧化硫的存在及性质 汇·考点梳理 考点3 三氧化硫 三氧化硫的化学性质 与水反应 与碱反应(石灰乳) 与碱性氧化物(CaO) SO3＋H2O==H2SO4 与入氯化钡溶液 SO3＋Ca(OH)2 == CaSO4＋H2O SO3＋CaO == CaSO4 SO3＋BaCl2＋H2O == BaSO4↓＋2HCl 三氧化硫的物理性质 强刺激性臭味，熔沸点较低 常温下为液体；标准状况下为固体 含硫化合物的性质 汇·考点梳理 含硫化合物的性质 考点4 硫酸的工业制备-----接触法 4FeS2 +11 O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 高 温 第一阶段： 沸腾炉 第二阶段： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 接触室 吸收塔 SO3 + H2O === H2SO4 第三阶段： 沸腾炉 接触室 吸收塔 汇·考点梳理 含硫化合物的性质 考点5 硫酸的性质 稀硫酸的通性 1.与酸碱指示剂反应: 石蕊变红，酚酞不变色 2.与H前金属发生置换反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3.与碱性氧化物反应: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.与碱发生中和反应: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 5.与某些盐溶液反应: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 二元强酸： H2SO4=2H++SO42- 汇·考点梳理 含硫化合物的性质 浓硫酸的物理性质 色态味：无色无味的黏稠液体 挥发性：高沸点难挥发 密度：比水的大 溶解性：与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。 考点5 硫酸的性质 浓硫酸的特性 （1）吸水性：能吸收结晶水合物中的水和物质表面的水 （2）脱水性：将有机物中H、O两元素以H2O的形式脱去 （3）强氧化性： C +2H2SO4 (浓) == CO2 + SO2 + 2H2O △ Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 +SO2↑+2H2O △ 汇·考点梳理 含硫化合物的性质 考点5 硫酸的性质 硫酸的用途 汇·考点梳理 考点7 氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数 质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 氯气及其氯的化合物 （1）一判： （2）二平： （3）三补： 汇·考点梳理 考点5 氧化还原反应方程式的配平 2.配平步骤： 标变价 列得失 求总数 标出变价元素的化合价 列出得失电子数 最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 只有离子方程式需要检查电荷是否守恒! 氯气及其氯的化合物 析·典型范例 【典例01-1】【硫的性质】下列能说明硫的非金属性比氯弱的是( ) ①氯气可溶于水，而硫难溶于水；②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS；④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ D 19 析·典型范例 【典例01-2】【硫酸的性质】浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是（ ） D A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 实验① 实验② 实验③ 20 析·典型范例 【典例01-3】【二氧化硫的性质】下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是( ) A．紫色石蕊溶液变红色 B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性 D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质 D 21 析·典型范例 【典例01-4】【硫酸的工业制法】在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是(　　 ) A．黄铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D 【典例01-5】【硫酸性质】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　 ) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6价 D 22 【典例01-6】【浓硫酸的性质】将浓硫酸表现的性质填入括号内。 A．酸性　　　　 B．强氧化性 C．脱水性   D．吸水性 (1)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(　　 ) (2)热的浓硫酸与铜片反应(　　 ) (3)浓硫酸不能干燥NH3、H2S、HI等气体(　　 ) (4)浓硫酸能吸收H2或SO2气体中的水分(　　 ) (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　 ) (6)锌和稀硫酸反应(　　 ) 析·典型范例 　 【答案】(1)A　(2)AB　(3)AB　(4)D　(5)AC　(6)A 23 【典例01-7】【硫酸性质】 析·典型范例 D 24 【典例01-8】【氧化还原方程式的配平】 析·典型范例 （1） KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4 K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2（SO4）3＋ H2O （2） S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O （3） Fe3＋＋ SO2＋ H2O Fe2＋＋ SO42- ＋ H＋ (4) FeS2＋ O2 = Fe2O3＋ SO2 【答案】 （1）2 10 8 1 2 5 8 （2）3 6 2 1 3 （3）2 1 2 2 1 4 （4）4 11 2 8 25 02 硫及其化合物的相互转化 考点1 含硫物质之间的转化 汇·考点梳理 硫及其化合物的相互转化 ① ② ③ ① ② ③ 自然界中不同价态硫元素间的转化 考点1 含硫物质之间的转化 汇·考点梳理 硫及其化合物的相互转化 实验室中含硫物质之间的转化 ②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O ③Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑ ④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 ①SO2+H2O===H2SO3 考点1 含硫物质之间的转化 汇·考点梳理 硫及其化合物的相互转化 相同价态含硫元素的物质之间的转化 ② ③SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 BaSO4。 ① 【典例02-1】【含硫化合物的转化】硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( ) D 析·典型范例 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 30 【典例02-2】【含硫化合物的转化】（2025陕西西安月考）已知： ② ③ 下列有关上述三个反应的叙述正确的是( ) D 析·典型范例 A.反应①说明能与酸反应，故 具有碱性氧化物的通性 B.反应②中若改用稀硫酸，则放出 C.反应②中浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 D.反应③说明硫既有氧化性又有还原性 31 【典例02-3】【含硫物质的转化】硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。下列判断正确的是( ) 浓 D 析·典型范例 A. 是活泼的非金属元素，只以化合态形式存在于自然界中 B.反应①中生成的 具有漂白性，因此可使溴水褪色 C.反应①②③④都属于氧化还原反应 D.可用 清洗实验③后附着在试管壁上的硫 32 【典例02-4】【含硫化合物的转化】价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是( ) A．Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不相同 B．由d生成g在工业上是在接触室内完成的 C．f为弱电解质 D．常温下，Fe在h的浓溶液中钝化 C 析·典型范例 33 03 防治二氧化硫对环境的污染 汇·考点梳理 考点1 硫的循环 防治二氧化硫对环境的污染 自然界中的硫循环 地壳中的硫循环 观看 汇·考点梳理 考点2 酸雨及治理 防治二氧化硫对环境的污染 1.硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨:pH<5.6的降水。正常雨水的pH约为5.6,这是溶解了CO2的缘故。 (2)形成:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。 ①2SO2+O2 2SO3 ②SO2+H2O H2SO3 ③SO3+H2O===H2SO4 ④2H2SO3+O2===2H2SO4 途径一 途径二 观看 汇·考点梳理 考点2 酸雨及治理 防治二氧化硫对环境的污染 2.酸雨的危害 (1)酸化湖泊，危害水生生物。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力,危害农作物生长。 (3)腐蚀建筑物。 3.酸雨的防治 (1)开发能替代化石燃料的新能源(如太阳能、核能、氢能等),减少化石燃料的使用。 (2)对含硫燃料预先进行脱硫处理,减少二氧化硫的排放。 观看 汇·考点梳理 考点2 酸雨及治理 防治二氧化硫对环境的污染 (3)对SO2废气进行处理或回收利用。 注意：工业上选择处理SO2的方法会综合考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O SO2+CaO===CaSO3 观看 汇·考点梳理 考点3 环境质量评价 防治二氧化硫对环境的污染 1.空气质量指数(AQI)：空气质量指数是根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。 2.(AQI)与空气质量的关系：空气质量指数越小,空气质量越好,对人体健康的危害就越小。 3.雾霾:大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中,这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴,使空气水平能见度小于10 km,我们把这种空气混浊现象叫作雾霾。  观看 汇·考点梳理 考点3 环境质量评价 防治二氧化硫对环境的污染 4.颗粒物分类 5.SO2的排放与雾霾形成的关系：空气中的SO2在一定条件下形成CaSO4,硫酸盐在PM2.5中所占比例较大。 6.大气污染的防治 (1)转变能源结构。 (2)控制SO2等有害气体的排放。 (3)提高污染排放标准。 观看 汇·考点梳理 防治二氧化硫对环境的污染 01 酸雨 主要是SO2和Nox造成 是NOx和碳氢化合物造成的 光化学烟雾 主要是氟氯烃和氮氧化合物引起 臭氧空洞 主要是大气中CO2、CH4等含量升高引起的 温室效应 由大量废弃塑料制品引起 白色污染 含磷洗衣粉的大量使用，工农业及城市生活污水的任意排放 赤潮、水华 02 03 04 05 06 考点3 环境质量评价 主要污染及成因 观看 析·典型范例 【典例03-1】【自然界中硫的循环】如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现 C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现 B 析·典型范例 【典例03-2】【自然界中硫的循环】自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示，下列说法正确的是( ) C A．火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫B．自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成C．动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生H2S D．自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 析·典型范例 【典例03-3】【自然界中硫的循环】硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以S2-形式存在 44 析·典型范例 【典例03-4】【 酸雨】酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题： (1)酸雨通常是指降水的pH<____，则收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH变小了，试用化学方程式解释：______________________。 (2)为减少酸雨产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高； ③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。 其中有效的措施是______ (填序号)。 A.①②③ B.①④⑤ C.①③④ D.②③④ 5.6 2H2SO3 ＋ O2===2H2SO4 B 析·典型范例 【典例03-5】【环境污染】下列有关环境污染的说法正确的是(　A　) A.煤燃烧时加入适量石灰石,可减少SO2的排放 B.光化学烟雾的形成主要与碳氢化合物有关 C.pH为5.6～7的降水通常称为酸雨 D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 析·典型范例 【典例03-6】【 环境污染】雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法错误的是（ ） A.雾霾有可能产生丁达尔效应 B.雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系 C.“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶,性质稳定,没有必要纳入空气质 量评价指标 D.雾霾天气严重危害人体健康 C 析·典型范例 【典例03-7】【 环境质量评价】SO2是一种空气污染物,会导致硫酸型酸雨。下列措施能减少工业排放尾气中SO2含量的是（ ） ①以其他清洁能源代替燃煤　②对煤炭进行固硫、脱硫处理　③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气　④将含SO2的尾气向高空排放 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ A 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 $