第二章 周末练6 氯及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 以氯及其化合物核心反应为基础，通过性质判断、实验分析及综合应用题型，构建从基础反应到实验探究的知识逻辑链，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯气的性质及应用|3题|性质判断与实验现象分析|从Cl₂与金属、非金属反应切入，建立“结构决定性质”的化学观念| |氯水和次氯酸的性质|3题|氯水成分与次氯酸性质探究|通过对比实验分析氯水成分，推导HClO漂白性及分解规律，体现科学思维| |氯气的实验室制法及相关应用|2题|制备装置分析与提纯|围绕MnO₂与浓盐酸反应，整合气体净化、收集原理，强化科学探究与实践| |综合应用|2题|实验设计与性质综合探究|结合工业制备情境，综合氯气性质、制备及尾气处理，培养科学态度与责任|

周末练6　氯及其化合物 [分值：100分] (1)钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl。  (2)铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2。  (3)铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3。 (4)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl。  (5)氢气与氯气光照爆炸：H2+Cl22HCl。  (6)氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO。 (7)次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑。 (8)氯气通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (9)氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 (10)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。 (11)向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2===Ca(HCO3)2+2HClO。 (12)向碳酸氢钠溶液中通入氯气：Cl2+NaHCO3===NaCl+CO2↑+ HClO。  (13)二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (14)硝酸银与氯化钠反应：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。 (15)碳酸钠与硝酸银反应：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3。 (16)碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+ CO2↑+ H2O。  [1~8题，每题8分] 一、氯气的性质及应用 1.(2024·浙江新力量联盟期中联考)下列关于氯气的性质叙述正确的是(　　) A.Cl2密度小于空气 B.氯气有毒，不能用于生产药品 C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D.氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 答案　D 解析　氯气密度大于空气，A错误；氯气有毒，但能用于生产药品，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白烟，C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，H+使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化为无色，因此溶液先变红后褪色，D正确。 2.(2024·浙江余姚中学期中)下列有关氯气及氯水的说法正确的是(　　) A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B.可用pH试纸测定饱和氯水的pH C.氯气具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等 D.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 答案　A 解析　Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，故新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；饱和氯水具有漂白性，故不可用pH试纸测定饱和氯水的pH，B错误；Cl2本身无漂白性，C错误；氯气具有强氧化性，杀菌消毒时发生化学变化，D错误。 3.无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用如图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；②FeCl3在100 ℃左右易升华。 下列说法不正确的是(　　) A.A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B.B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C.实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3 答案　C 解析　浓硫酸具有吸水性，在A中浓硫酸的作用是干燥Cl2，A正确；Cl2具有强氧化性，在B中硬质玻璃管内，发生反应的化学方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3，B正确；FeCl3是棕褐色固体物质，因此实验时可观察到硬质玻璃管中产生棕褐色的烟，铁粉逐渐减少，C错误；由于FeCl3在100 ℃左右易升华，因此装置C中冷水的作用是冷凝FeCl3，便于固体物质的收集，D正确。 二、氯水和次氯酸的性质 4.(2024·杭州学军中学高一期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　) A.饱和Na2CO3溶液 B.饱和氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 答案　B 5.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A.将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+) B.新制氯水使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色(Cl2) D.向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-) 答案　B 解析　由于新制氯水中存在HCl，则将Na2CO3加入新制氯水中发生反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，表现出HCl的酸性，即H+的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；Cl2具有强氧化性，能把F氧化为F，C项正确；向新制氯水中滴加AgNO3溶液，能发生反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，表现出Cl-的性质，D项正确。 6.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是(　　) 答案　C 解析　次氯酸光照分解生成HCl和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，氯离子浓度、电导率、氧气体积分数应逐渐增大，故C正确。 三、氯气的实验室制法及相关应用 7.(2024·衢州五校联盟期中)有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.制备氯气时，MnO2作氧化剂 B.可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C.图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D.图中采用了向上排空气法收集氯气 答案　B 解析　制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价下降，作氧化剂，故A正确；饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，故B错误；装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，故C正确；氯气密度大于空气，图中采用的是向上排空气法收集氯气，故D正确。 8.为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 (　　) A.整套实验装置的连接顺序是f接e，d接a，b接c B.B装置的作用是干燥Cl2，A装置中试剂X是饱和食盐水 C.C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色 D.D装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 答案　A 解析　为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接顺序为发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气处理装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气处理装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的连接顺序为fabedc，故A错误；在生成Cl2中含有水蒸气和HCl，故B装置的作用是干燥氯气，A装置中试剂X为饱和食盐水，可除去HCl，故B正确；氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，C中溶液变蓝，故C正确；D中氯气与碱反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故D正确。 四、氯及其化合物的性质及综合应用 9.★★(18分)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用　　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为　　　　　　。 (2)装置B中试剂为　　　　　。  (3)制备氯水的装置是　　　　　(填字母)。  (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的　　　　　(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是　　　　。  (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：　　　　　。  ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。  答案　(1)乙　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)饱和食盐水　(3)C　(4)石灰乳　增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率　(5)①氯水显酸性，消耗NaOH　②NaOH溶液 解析　(5)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗NaOH；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 10.★★(18分)(2024·浙大附中期中)用如图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 (1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是　　　　。  ②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。  (2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231 ℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114 ℃；SnCl4易与水反应。 ①装置E的作用是　　　　　　　　。  ②虚线框可选用下列装置中的　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。  (3)将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的氧化性及是否有漂白性。 ①F、G通入Cl2后，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　，根据现象可得出结论：Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性。  ②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是　　　　　　　　。  ③写出洗气瓶I中发生反应的离子方程式(已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠)：　　　　　　　　　　　　。  ④装置K的作用是　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)①分液漏斗　②MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O　(2)①冷凝收集SnCl4　②丙　(3)①F中红色布条不褪色，G中红色布条褪色　②溶液先变红后褪色　③Cl2+S+ H2O ===2Cl-+S+2H+　④吸收多余的Cl2，防止污染空气 解析　(1)装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)②分析可知，虚线框中的装置应用于吸收氯气防止污染空气，并吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中与四氯化锡反应，图甲中氢氧化钠溶液产生的水蒸气会进入锥形瓶中与四氯化锡反应，图乙中盛装浓硫酸的洗气瓶中的导气管应该长进短出，装置丙中盛有的碱石灰能吸收氯气的同时防止空气中的水蒸气进入E中，所以虚线框可选用的装置为丙装置。 (3)①装置F中干燥的红色布条不褪色，G中湿润的红色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性。②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，洗气瓶H中的紫色石蕊溶液会先变红后褪色。 学科网（北京）股份有限公司 $