第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

本讲义聚焦高中化学“物质的量”核心知识点，系统梳理物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，通过n=N/NA和n=m/M建立宏观质量与微观粒子数的联系，搭建从宏观到微观分析问题的学习支架。 该资料设计亮点突出，通过“思考”环节引导学生从微粒物质的量与粒子数关系分析物质组成，培养科学思维；“归纳总结”表格整合摩尔质量计算方法，深化化学观念；分题组课时对点练兼顾课中教学与课后巩固，助力学生查漏补缺，提升解决综合问题的能力。

第三节　物质的量 第1课时　物质的量　摩尔质量 [核心素养发展目标]　1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)表示方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢气分子，不能说1 mol氢，指代不明确。 2.阿伏加德罗常数(NA) 特别提醒　阿伏加德罗常数的单位为mol-1。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n=。 思考1　通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 提示　微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。 思考2　运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O，0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。0.25 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是1.204×1024，与2 mol NaCl含有相同Na+数目。 (3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含3NA个电子。  (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 1.判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 解析　(1)“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体。(3)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。 2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是(　　) A.阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B.0.5 mol CO2中含有的质子数目为11NA C.国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 D.1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA 答案　A 解析　1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，A错误。 物质的量的理解——“四化” 二、摩尔质量 1.摩尔质量 2.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n=，m=n·M。 思考1　摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？ 提示　不等同，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol-1，后者单位是1，故两者不等同。 思考2　结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　　。  (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　　。  (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  (4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g，1个某分子的质量为b g，则该分子的摩尔质量为　　　　　　　　。  提示　(1) 17 g·mol-1　(2)64 g·mol-1 (3)bNA g·mol-1　(4) g·mol-1 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M=(定义式) 已知一个粒子的质量 M=m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M= 1.判断正误 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol-1(　　) (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1(　　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，则1个Fe原子质量为 g(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　) A.32 g·mol-1 B.33 g·mol-1 C.32 g D.33 g 答案　A 解析　O的相对原子质量为16，则的摩尔质量为32 g·mol-1，故选A。 3.顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10-4 g的顺铂，下列说法正确的是(　　) A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10-4 mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10-5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 答案　C 解析　顺铂的分子式为，其相对分子质量为300，质量为1.95×10-4 g的铂元素的物质的量为=1×10-6 mol，则顺铂的物质的量为1×10-6 mol。顺铂的摩尔质量为300 g·mol-1，A错误；含有2×10-6 mol的氯原子，B错误；含氮元素的质量为(1×10-6 mol)×2×14 g·mol-1=2.8×10-5 g，C正确；顺铂的分子数为(1×10-6 mol)×(6.02×1023 mol-1)=6.02×1017，D错误。 课时对点练 [分值：100分] [1~9题，每小题5分] 题组一　物质的量与阿伏加德罗常数 1.下列表示错误的是(　　) A.1 mol H2 B.1 mol Fe C.1 mol N D.1 mol小米 答案　D 解析　物质的量不能表示宏观物质，D错误。 2.(2024·金华高一期中)下列基本概念错误的是(　　) A.物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，其单位为mol-1 C.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D.国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 答案　C 解析　摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g·mol-1，C错误。 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA D.1 mol氧的质量为16 g 答案　B 解析　等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；按得失电子守恒，1 mol Na与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA，故B正确；氧指代不明，应为1 mol氧原子的质量为16 g，故D错误。 题组二　摩尔质量 4.下列物质摩尔质量最大的是(　　) A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 答案　D 5.(2025·温州高一期末)下列说法正确的是(　　) A.O2的摩尔质量为32 g·mol-1 B.1 mol O2的质量为32 g·mol-1 C.O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D.1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 答案　A 解析　1 mol O2的质量为1 mol×32 g·mol-1=32 g，B错误；O2的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，C错误；1 mol H2SO4的质量是98 g，H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1，D错误。 题组三　与=n=有关的综合计算 6.(2025·台州高一期末)6.2 g Na2S2O3·5H2O固体中含有H原子的物质的量为(　　) A.0.25 mol B.0.05 mol C.0.20 mol D.0.15 mol 答案　A 解析　n(H)=10n(Na2S2O3·5H2O)=×10=0.25 mol，A正确。 7.(2025·丽水高一期末)9.5 g某盐MCl2中含有0.2 mol Cl-，则金属M的摩尔质量为(　　) A.24 B.40 C.40 g·mol-1 D.24 g·mol-1 答案　D 解析　MCl2中含有0.2 mol Cl-，则MCl2为0.1 mol，M(MCl2)==95 g·mol-1，金属M的摩尔质量为(95-35.5×2) g·mol-1=24 g·mol-1。 8.m g H2SO4中含有b个氧原子，H2SO4的摩尔质量为M g·mol-1，则阿伏加德罗常数的值可表示为(　　) A. B. C. D. 答案　C 解析　设阿伏加德罗常数的值为NA，1个H2SO4中有4个氧原子，则×4NA=b，解得NA=，故选C。 9.(2025·宁波高一期末)已知在3.2 g某气体中所含分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是(　　) A.64 g B.32 g·mol-1 C.32 g D.64 g·mol-1 答案　D 解析　由气体分子数求气体的物质的量n==0.05 mol，M==64 g·mol-1，所以该分子的摩尔质量是64 g·mol-1。 [10~12题，每小题6分] 10.(2025·湖州高一期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.1 mol Na2CO3晶体中含离子总数为3NA B.12 g C与足量氧气完全反应，生成CO2分子数为2NA C.64 g Cu与Cl2完全反应，转移的电子数为2NA D.24.5 g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA 答案　B 解析　12 g C与足量氧气完全反应，生成CO2分子数为NA，B错误。 11.(2025·嘉兴高一期末)相等物质的量的CH4和O2相比较，下列有关叙述正确的是(　　) ①所含的分子数目之比为1∶1　②所含的原子数目之比为5∶2　③所含的电子数目之比为5∶8　④质量之比为1∶2 A.①②③ B.②③ C.④⑤ D.①②③④ 答案　D 解析　设CH4和O2的物质的量都为1 mol，则CH4和O2中所含分子数目都是1 mol，①正确；它们所含的原子数目之比为5∶2，②正确；它们所含的电子数目之比为5∶8，③正确；质量之比为1∶2，④正确。 12.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法不正确的是(　　) A.ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol-1 B.从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物 C.ClO2的消毒效率约是氯气的2.63倍 D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2 答案　D 解析　ClO2的摩尔质量为(35.5+16×2) g·mol-1=67.5 g·mol-1，A正确；从分类上来看，ClO2不含金属元素，属于非金属氧化物，B正确；由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的≈2.63倍，C正确；ClO2分子中氯原子和氧原子个数比是1∶2，质量比为35.5∶32，D错误。 13.(22分)完成下列计算： (1)硫原子的摩尔质量是　　　　　　　。  (2)0.5 mol H2SO4的质量是　　　　　　　g，含　　　　　　　个分子，含　　　　　　　 mol氧原子，能和　　　　　　　 mol NaOH完全反应。  (3)含0.4 mol Cl-的氯化镁是　　　　　　　 mol，质量是　　　　　 g，它跟　　　　　　　 g氯化钠含有相同数目的Cl-。  (4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为　　　　　，所含原子数之比为　　　　　　　。  (5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为　　　　　　　。  答案　(1)32 g·mol-1　(2)49　0.5NA　2　1　(3)0.2　19　23.4　(4)51∶176　1∶1　(5)32 g·mol-1 解析　(2)0.5 mol H2SO4的质量是0.5 mol×98 g·mol-1=49 g，含有的分子数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA=2NA，物质的量为2 mol，共1 mol H+，故能和1 mol NaOH完全反应。(3)1 mol氯化镁中含有2 mol氯离子，故含0.4 mol Cl-的氯化镁是0.2 mol，质量是0.2 mol×95 g·mol-1=19 g；与0.4 mol氯化钠含有相同数目的Cl-，氯化钠的质量为0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g。(4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为(0.3×17)∶(0.4×44)=51∶176，所含原子数之比为(0.3×4)∶(0.4×3)=1∶1。(5)该混合气体的物质的量为 mol=0.15 mol，平均摩尔质量为=32 g·mol-1。 14.(7分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是　　　　。  (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量为　　　　　　和碘的质量为　　　　　　。  (3)若成人每天需摄入0.15~0.20 mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘　　　　　　(填“能”或“不能”)。  答案　(1)KIO3在热或光作用下会分解 (2)2.4×10-4 mol　3.1×10-2 g(或31 mg) (3)能 解析　(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52 mg，n(KIO3)=≈2.4×10-4 mol，m(I)=52 mg×≈31 mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31 mg，6.0 g加碘盐中含碘31 mg·kg-1×0.006 kg=0.186 mg，在0.15~0.20 mg范围内，可以获得需要的碘。 15.(8分)化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有　　　　mol Fe。  (2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有　　　　 mol H+。  (3)含0.5 mol FeCl3的溶液与含0.2 mol KCl的溶液中的Cl-的数目之比为　　　　。  (4)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是　　　　。  答案　(1)0.75　(2)0.6　(3)15∶2　(4)142 g 解析　(1)含有1 mol O的Fe3O4的物质的量为0.25 mol，0.25 mol Fe3O4中含有0.25 mol×3=0.75 mol Fe。(2)硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有×2=0.6 mol H+。(3)含0.5 mol FeCl3的溶液与含0.2 mol KCl的溶液中的Cl-的数目之比为(0.5 mol×3)∶(0.2 mol×1)=15∶2。(4)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 mol Cl2，生成的氯气的质量是2 mol×71 g·mo=142 g。 学科网（北京）股份有限公司 $