第一章 周末练3 第一章 物质及其变化 重点突破练（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 聚焦物质分类转化、氧化还原反应及信息型方程式书写三大核心模块，以题构建“概念辨析-原理应用-综合迁移”的递进式训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质间的分类及转化|3题（含《千里江山图》情境题）|概念辨析与转化判断|从物质分类到转化规律，构建“性质决定转化”的化学观念| |氧化还原反应|6题（含2道★★题）|反应分析与计算|从概念判断到电子转移分析，形成“价态变化-守恒应用”的科学思维| |信息型方程式书写|4题（含工业流程题）|情境方程式书写|从信息提取到规范表达，培养“证据推理-模型建构”的解题能力|

周末练3　第一章重点突破练 [分值：100分] [1~8题，10~11题，每小题7分] 一、物质间的分类及转化 1.下列物质间的转化能一步实现的是(　　) A.Na2CO3―→NaOH B.CaCO3―→Ca(OH)2 C.NaNO3―→NaCl D.FeSO4―→CuSO4 答案　A 解析　Na2CO3与Ba(OH)2或Ca(OH)2等物质反应可一步生成NaOH。 2.北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。下列有关石青说法正确的是(　　) A.物质分类角度：属于碱 B.物理性质角度：能溶于水 C.化学性质角度：高温下能稳定存在 D.物质制备角度：可用于制备胆矾 答案　D 解析　Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，是一种矿物颜料，不溶于水，A、B错误；Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳和水，C错误；Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，D正确。 3.(2024·台州高一检测)如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是(　　) A.甲盐是硫酸钠 B.乙盐是氯化钡 C.溶解性：甲盐<硫酸钡 D.都是复分解反应 答案　D 解析　甲盐能与酸反应生成BaSO4，则酸为硫酸，甲盐为钡盐，A错误；乙盐能与碱反应生成BaSO4，则碱为氢氧化钡，乙盐为硫酸盐，B错误；甲盐可以和乙盐反应生成BaSO4，说明BaSO4的溶解度较两者小，C错误；反应均为酸、碱、盐之间的转化，生成BaSO4难溶物，均属于复分解反应，D正确。 二、氧化还原反应 4.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法不正确的是(　　) A.该反应属于置换反应 B.C是还原剂，发生还原反应 C.SiO2是氧化剂，在反应中被还原 D.氧化还原反应的本质是电子的转移 答案　B 解析　一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故A正确；反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，故B错误；反应中硅元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确。 5.对于反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是(　　) A.铁和硫两种元素被还原 B.只有硫元素被氧化 C.每生成2个SO2转移11个电子 D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 答案　C 解析　反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化，氧化产物为Fe2O3和SO2，A、B、D错误；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算：11O2~44e-~8SO2，则每生成2个SO2转移11个电子，C正确。 6.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是(　　) A.反应1中为氧化产物 B.反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2 C.由图可知：SO2+2Fe3+===2Fe2++ D.由图可推得Cl2能氧化I-、SO2 答案　C 解析　反应1中SO2中S元素化合价升高，为氧化产物，A正确；反应2中I-和Fe3+反应生成I2和Fe2+，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2，B正确；由图可知，还原性：SO2>I->Fe2+，则反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++S+4H+，C错误；由图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化I-、SO2，D正确。 7.★★(2024·金华义乌中学高一检测)过二硫酸钠(Na2S2O8，其中S的化合价为+6价)是工业上常用的强氧化剂，Mn2+与过二硫酸钠反应的离子方程式为Mn2++S2+H2O―→+H++S(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A.过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3∶1 B.反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2 C.氧化性：S2 D.若生成8个H+，则反应转移10个电子 答案　D 解析　反应的离子方程式为2Mn2++5S2+8H2O===2+16H+，据此作答。反应中过二硫酸根为氧化剂，二价锰离子为还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：S2，故A、B、C正确；分析可知，若生成8个H+，则反应转移5个电子，故D错误。 8.★★实验中常用离子反应2Mn2++5NaBiO3+aH+===2Mn+5Bi3++5Na++bH2O来检验Mn2+。下列叙述错误的是(　　) A.钠盐不一定易溶于水 B.还原性：Mn2+>Bi3+ C.a=14，b=7 D.氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5∶2 答案　D 解析　根据离子方程式，结合电荷守恒可得a=14，结合原子守恒可得b=7，C正确；根据离子方程式书写规则可知，NaBiO3难溶于水，A正确；同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Mn2+>Bi3+，B正确；Mn为氧化产物，NaBiO3为氧化剂，由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为2∶5，D错误。 9.(12分)(2024·宁波效实中学高一检测)回答下列问题： 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将转化为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 请回答下列问题： (1)上述反应中，被氧化的元素是　　　　(写元素符号)，还原产物是　　　　(写化学式)。  (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)请配平下列离子方程式： 　　Fe2++　　H++　 ===　　Fe3++　　N2O↑+　　H2O。  答案　(1)Al　N2 (2) (3)8Fe2++10H++2N===8Fe3++N2O↑+5H2O 解析　(1)题述反应中，铝元素化合价升高，硝酸根离子中氮元素化合价降低转化为氮气，则被氧化的元素是Al，还原产物是N2。 三、信息型方程式的书写 10.★★(2024·杭州师大附中期中)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2===2Ce3++2H+ B.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO===4Ce4++N2+2H2O C.反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均做氧化剂 D.反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数不变 答案　C 解析　根据图示可知，反应Ⅰ为2Ce4++H2===2Ce3++2H+，A正确；反应Ⅱ为4Ce3++4H++2NO===4Ce4++N2+2H2O，B正确；反应Ⅰ中Ce4+化合价降低做氧化剂，反应Ⅱ中Ce3+化合价升高做还原剂，C错误；根据Ce元素守恒可知，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数始终不变，D正确。 11.实验室由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的方法如下： 下列说法不正确的是(　　) A.软锰矿制锰酸钾的化学方程式：6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O B.实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C.锰酸钾酸化过程中反应的离子方程式为3Mn+2H2O===MnO2+2Mn+4OH- D.酸化的高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌 答案　C 解析　酸化过程中，K2MnO4 转化为MnO2 和KMnO4 ：3Mn+4H+===MnO2↓+2Mn+2H2O，故选C。 12.(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　。  (2)该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　，化合价没有发生变化的反应物是　　　　　　　。  (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：　　　　　　　。  答案　(1)2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (2)KCl　H2SO4 (3)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强) 解析　(1)常温下，Cl2为黄绿色气体，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，KMnO4能将Cl-氧化为Cl2，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为KCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnSO4。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有H2SO4，生成物还有K2SO4和H2O。配平可得反应的化学方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。(2)根据(1)中所得化学方程式，所含元素化合价升高的反应物是KCl，所含元素化合价没有发生变化的反应物是H2SO4。(3)向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说明NaBiO3将M氧化成了Mn，可以说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。 13.(6分)天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量H2S气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： (1)过程甲发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)过程乙发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)关于上述过程，下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.通过Fe2和FeSO4的相互转化，天然气中的H2S间接被O2氧化 B.天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C.一段时间后，需要补充Fe2(SO4)3溶液 答案　(1)2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓ (2)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O　(3)A 解析　(1)过程甲为Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成FeSO4、硫单质，H2S只能写成分子式，离子反应为2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓。(2)过程乙为FeSO4在酸性条件下被氧气氧化生成Fe2(SO4)3和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。(3)脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质：O2+2H2S2H2O+2S↓，故脱硫过程O2间接氧化H2S，反应后生成水，导致酸性变弱，反应不消耗Fe2(SO4)3，不需要补充，A正确，B、C错误。 学科网（北京）股份有限公司 $