第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

本讲义聚焦高中化学“氧化剂和还原剂”核心知识点，通过双线桥分析化合价变化与电子转移引入概念，系统梳理氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义，归纳常见氧化剂与还原剂类别，进而构建氧化性、还原性强弱比较的思维模型。 资料以“思考”问题链引导深度分析（如H₂O₂在不同反应中的作用），结合例题与课时对点练强化科学思维，联系汽车尾气处理等生活实例培养科学态度与责任。课中辅助教师教学，课后助力学生回顾知识、查漏补缺。

第2课时　氧化剂和还原剂 [核心素养发展目标]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 一、氧化剂和还原剂 1.氧化还原反应的相关概念 思考1　用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 提示　 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 思考2　已知下列三个反应： ①H2O2+H2S===2H2O+S↓ ②H2O2+Cl2===2HCl+O2 ③2H2O22H2O+O2↑ (1)反应①中，H2O2中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，所以H2O2做氧化剂，H2O是还原产物。 (2)从氧化剂、还原剂的角度，分析反应②、③中H2O2的作用。 提示　反应②中H2O2做还原剂，反应③中H2O2既做氧化剂又做还原剂。 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3.氧化还原反应的应用 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 思考3　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 提示　(1)2NO+2CON2+2CO2。 (2)上述反应是氧化还原反应，其中氧化剂是NO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 答案　A 解析　常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 2.(2024·杭州之江高级中学高一检测)下列反应中，H2O做还原剂的是(　　) A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O===4HF+O2 C.CaO+H2O===Ca(OH)2 D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 答案　B 解析　A项，H2O中氢元素化合价降低，H2O做氧化剂，不符合题意；B项，H2O中氧元素化合价升高，H2O做还原剂，符合题意；C项，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D项，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价不变，H2O既不是还原剂也不是氧化剂，不符合题意。 二、氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 思考1　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe+3Cl22FeCl3、②Fe+SFeS Cl2的氧化性　　　　　S，理由是　　　　。  (2)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2的氧化性　　　　　KMnO4，理由是　　　　　　　　。  答案　(1)大于　Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能将其氧化成+2价　(2)小于　MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要 思考2　已知下列反应： ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。  (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。  (3)判断Cl2与Na2S能否反应？　　　　(填“能”或“否”)。  (4)判断I2与NaBr能否共存？　　　　(填“能”或“否”)。  答案　(1)>I->Br->Cl-　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 解析　(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。 1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　) ①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- 答案　D 解析　根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：反应①中SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；反应②中FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；反应③中HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；综上所述还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-。 2.(2024·广东阳江一中高一检测)常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2===2A3++2B-； ②2B-+Z2===B2+2Z-； ③16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O 由此判断下列说法错误的是(　　) A.氧化性由强到弱的顺序是>Z2>B2>A3+ B.X2+是的还原产物 C.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行 D.Z元素在反应②③中均被还原 答案　D 解析　反应①中B2是氧化剂，B-为还原产物，A2+是还原剂，A3+是氧化产物，因此氧化性：B2>A3+；反应②中Z2是氧化剂，Z-是还原产物，B-是还原剂，B2是氧化产物，因此氧化性：Z2>B2；反应③中是氧化剂，X2+是还原产物，Z-是还原剂，Z2是氧化产物，因此氧化性：>Z2。由分析，氧化性由强到弱的顺序是>Z2>B2>A3+，A正确；氧化性由强到弱的顺序是Z2>A3+，则Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行，C正确；Z元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化，D错误。 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则假设成立；反之，则不成立。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题5分] 题组一　氧化剂、还原剂等概念的考查 1.下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是(　　) A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 答案　C 解析　A中的物质常做氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。 2.(2024·衢州高一检测)反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是(　　) A.KClO3 B.HCl C.KCl D.Cl2 答案　A 解析　KClO3中氯元素化合价为+5价，HCl中氯元素化合价为-1价，KClO3中氯元素化合价由+ 5价降低为0价得到电子，故KClO3为氧化剂。 3.(2024·湖州高一检测)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是(　　) A.KCl→AgCl B.H2O2→O2 C.Fe3+→Fe2+ D.CO→CO2 答案　C 解析　反应前后氯元素化合价不变，不需要加还原剂，A错误；H2O2分解生成H2O和O2，H2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；Fe3+变成Fe2+需要加入还原剂，C正确；碳元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误。 4.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　) A.做氧化剂 B.做还原剂 C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂 答案　B 解析　“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中做还原剂。 5.(2024·丽水高一检测)关于化学反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O，下列说法不正确的是(　　) A.H2S是还原剂 B.H2O是还原产物 C.SO2是氧化剂 D.S既是氧化产物又是还原产物 答案　B 解析　反应中H2S中硫元素化合价升高，做还原剂，A正确；反应中H2O中氢、氧元素化合价没有变化，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；反应中SO2中硫元素化合价降低，做氧化剂，C正确；反应中硫元素价态归中，S既是氧化产物又是还原产物，D正确。 题组二　氧化性、还原性强弱比较 6.(2024·杭州源清中学高一检测)根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3；③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是(　　) A.Fe2+、I-、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I- C.SO2、I-、Fe2+、Cl- D.I-、Fe2+、Cl-、SO2 答案　C 解析　在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，先根据反应方程式判断每个反应中的还原剂及还原产物。反应①中，还原剂是SO2，还原产物是I-，故还原性：SO2>I-；在反应②中，还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，故还原性：Fe2+>Cl-；在反应③中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性：I->Fe2+；故上述物质中还原性大小关系为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选C。 7.(2024·杭州九中期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2，下列叙述不正确的是(　　) A.还原性：Y->Z->W- B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D.反应2NaW+Y2===2NaY+W2可发生 答案　D 解析　氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：Y->Z->W-，故A正确；氧化性：Z2>X2，在水溶液中Z2与X-反应生成X2，因此Z2与X-在水溶液中不能大量共存，故B正确；根据氧化性：X2>Y2，得到还原性：Y->X-，因此W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y-，故C正确；氧化性：W2>Z2>X2>Y2，假设反应2NaW+Y2===2NaY+W2可发生，则氧化性：Y2>W2，故D错误。 8.(2024·绍兴马寅初中学高一检测)已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn===Fe+Zn2+　②Cu2++Fe===Fe2++Cu　③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是(　　) A.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B.还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C.Fe3+不能与Zn反应 D.Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 答案　C 解析　由反应①②③可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+，还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+，则反应2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+可以发生，故A、B正确，C错误；反应②中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，反应③中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D正确。 [9~12题，每小题5分] 9.已知：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是(　　) A.该反应的氧化产物为 N2 B.Cl2 得电子，发生还原反应 C.该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 3∶8 D.通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N2 答案　C 解析　氨气是还原剂，NH3中N失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确；Cl2得电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；3个Cl2做氧化剂，2个NH3做还原剂，该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为3∶2，故C错误；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确。 10.酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是(　　) A.Y-在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B.各微粒还原性强弱：X2+>Y->R->M2+ C.可推测反应2M2++Y2===2Y-+2M3+无法进行 D.某溶液含、Y2、M3+各2个，与足量含R-的溶液充分反应，最多生成7个R2 答案　D 解析　Y-在反应Ⅰ中做还原剂，在反应Ⅱ中做还原产物，都体现还原性，A错误；根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：X2+<Y-<R-<M2+，B错误；因还原性：Y-<M2+，故反应2M2++Y2===2Y-+2M3+可以进行，C错误；由氧化性：>Y2>R2>M3+知，只有和Y2能氧化R-，2个得到10个电子可氧化10个R-生成5个R2、2个Y2得到4个电子可氧化4个R-生成2个R2，综上最多生成7个R2，D正确。 11.某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①　向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2； 实验②　向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变为棕黄色的FeCl3溶液； 实验③　取实验②生成的溶液滴在淀粉⁃KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是(　　) A.上述实验证明氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.Cl2不能使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 答案　A 解析　提取题目信息，总结成下表： 实验 反应物 生成物 ① 氧化剂：Mn 还原剂：Cl- 氧化产物：Cl2 ② 氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+ 氧化产物：Fe3+ ③ 氧化剂：Fe3+ 还原剂：I- 氧化产物：I2 依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是Mn>Cl2>Fe3+>I2，因此A项正确，B、C、D项均错误，其中D为易错选项，Fe2+为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只作还原剂，只体现还原性。 12.已知有如下反应：①+Cl2===Br2+2Cl　②Cl+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O　③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B.Cl2在反应①、③中均做氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为>> Cl2 >Fe3+ D.溶液中可发生：+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O 答案　B 解析　根据氧化还原反应中元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：>Cl；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：>Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+。Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；根据化合价的变化，Cl2在反应①中做还原剂，在反应③中做氧化剂，故B错误；根据分析可得氧化性强弱的顺序为>> Cl2 >Fe3+，故C正确；根据氧化性：>Fe3+，所以反应+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O可以发生，故D正确。 13.(14分)Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题： (1)NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中HI在反应中体现的性质为　　　　。每生成2个NO气体，转移的电子数为　　　　个。  (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO　　　　(填“>”或“<”)H2O2；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为　　　　(填字母)。  A.O2　B.H2O　C.Cl2　D.NaCl　E.NaClO Ⅱ.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑。根据上述反应回答问题： (3)上述反应中，氧化剂是　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　。  (4)用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　。  答案　(1)还原性和酸性　2　(2)>　D　(3)H2O　H2　(4) 解析　(1)2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O中I元素化合价升高，且生成NaI，HI在反应中体现还原性和酸性，该反应中N元素化合价由+3价下降到+2价，每生成2个NO气体转移的电子数为2个。 (2)NaClO与H2O2反应产生O2和NaCl，O元素化合价升高，NaClO做氧化剂，H2O2做还原剂，说明氧化性：NaClO>H2O2，当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，O元素化合价上升了2，则NaClO中Cl元素化合价要下降2为-1价，则该反应的还原产物为NaCl，故选D。 (4)H2O中的H元素化合价由0价降低为-1价，NaH中H元素化合价由-1价升高为0价，单线桥表示为。 14.(12分)《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 (1)　　　　(填元素名称)元素被氧化，　　　　　(填化学式，下同)是氧化剂。  (2)　　　　是氧化产物，　　　　发生氧化反应。  (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为　　　　。  (4)该反应中每生成3个Cl2转移　　　个电子。 答案　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6 解析　(1)反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由-1价变到0价，故生成3个Cl2转移电子个数为6。 15.(14分)(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ：HgS+O2===Hg+SO2 反应Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4 ①反应Ⅰ中，还原产物是　　　　　　，反应中每生成1个SO2，转移　　　　　　个电子。  ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：　　　　。  (2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为　　　　　　　。  (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为　　　；反应Ⅱ中的氧化产物是　　　　　。  ②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的　　　　倍(产物视为Cl-，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。  答案　(1)①Hg、SO2　6 ② (2)1∶3　(3)①2∶1　O2　②1.57 解析　(1)①HgS中Hg的化合价由+2价降低到0价，O2中O的化合价由0价降低到-2价，所以还原产物是Hg、SO2；HgS中S的化合价由-2价变成+4价，所以每生成1个SO2，转移6个电子。②氧化还原反应中得失电子守恒，HgS中S的化合价由-2价变成+6价，Hg的化合价由+2价变成0价，所以反应以双线桥法表示为。(2)从化学方程式的计量系数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。(3)①反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂，氧化产物为O2。②Cl2得到2个电子生成Cl-，NaClO2得到4个电子生成Cl-，NaClO2消毒效率∶Cl2消毒效率=∶≈1.57∶1。 学科网（北京）股份有限公司 $