第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦元素周期表分区、化合价规律及“位—构—性”关系应用，通过“思考”问题导入，衔接周期表结构与周期律知识，以表格归纳、价电子拓展为支架，帮助学生构建从位置、结构到性质的认知脉络。 其亮点在于以科学思维和化学观念为核心，通过表格数据归纳化合价规律，结合“对角线规则”“锗的性质推断”等实例引导证据推理与模型建构，设置“应用体验”“题组训练”强化物质结构决定性质的观念，助力学生形成系统思维，也为教师提供互动性强的教学资源。

元素周期表和元素周期律的应用 第2课时 第 四 章 　 第 二 节 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。 2.了解元素周期表与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、元素周期表的分区和元素化合价规律 二、元素周期表和元素周期律的应用 < 一 > 元素周期表的分区和元素化合价规律 1.元素周期表的金属区和非金属区 增强 非金属 金属 增 强 增 强 增强 结合右图，回答下列问题： (1)元素周期表中元素的金属性和非金属性有何变化规律？(在右图中填写) 思考 (2)元素周期表的金属区和非金属区是如何分布的？并指出金属性、非金属性最强的元素(放射性元素除外)。 提示　金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属元素位于周期表的右上方，非金属性最强的是F。 (3)位于分界线处的元素的性质有何特点？ 提示　分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 思考 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 - -4 -3 -2 -1 绝对值之和 - 8 8 8 8 结合表格数据归纳化合价规律： (1)主族元素最高正化合价= = 。 主族序数 最外层电子数 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价+|最低负价|= (H、O、F除外)。 8 (3)非金属元素的最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物   ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 知识拓展　价电子 (1)定义：可在化学反应中发生变化，与元素的化合价有关的电子。 (2)具体内容：主族元素的价电子数=最外层电子数，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 1.判断正误 (1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性 (2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 (3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素 (4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是+2价 (5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数 × × × × × 应用体验 2.已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是 A.单质有氧化性 B.最高正价一定为+7价 C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外) √ 应用体验 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A正确； F没有正价，故B错误； 第ⅦA族元素为非金属元素，故C正确； 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D正确。 3.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A.R的简单气态氢化物的化学式为H2R B.R一定是第ⅣA族元素 C.R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定 D.R一定是第四周期元素 √ 应用体验 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高正化合价为+6价，该元素可为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。该元素最低负化合价为-2价，则元素R的简单气态氢化物的化学式为H2R，故A正确； R一定是第ⅥA族元素，故B错误； 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C错误； 根据题干信息不能确定元素R所在的周期，故D错误。 返回 < 二 > 元素周期表和元素周期律的应用 1.在科技生产中的应用 2.在理论上的应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性：Mg>Al、Ca>Mg，则由碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 ____Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2 Al(OH)3。 (2)推测未知元素的某些性质 例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶。 ②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为 色固体，与氢气 化合，HAt不稳定，其水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 > > > 难 黑 难 酸 难 (3)解释实验现象，如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。 (4)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。 (1)写出锗(Ge)元素在周期表中的位置。 提示　锗位于第四周期第ⅣA族。 (2)锗类似于铝，能溶于NaOH溶液，试从元素在周期表中位置的角度分析，锗与铝性质相似的原因。 提示　锗和铝相似，也是位于周期表中金属和非金属元素分界处附近，从而性质既有金属性又有非金属性。 思考1 (3)为判断Ge(OH)4是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有Ge(OH)4固体，另外还要选择什么溶液？ 提示　盐酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。 思考1 已知周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B和Si 相似，这一规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是　　　　(填字母)。  A.Be能和氨水反应产生H2 B.BeO为两性氧化物 C.Li 在氧气中的燃烧产物为Li2O2 D.H3BO3是一种强酸 B 思考2 由对角线规则可知：铝不能与氨水反应生成氢气，则铍不能与氨水反应生成氢气，A错误； 氧化铝为两性氧化物，则氧化铍为两性氧化物，B正确； 镁在氧气中的燃烧产物为氧化镁，则锂在氧气中的燃烧产物为氧化锂，不可能生成过氧化锂，C错误； 硅酸为弱酸，则硼酸为弱酸，D错误。 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 归纳总结 1.判断正误 (1)已知37号元素铷(Rb)和钠元素属于同一主族，可推测RbOH为强碱 (2)通过元素周期律可推断氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强 (3)已知硒元素的氢化物的分子式为H2Se，可推知硒元素位于第ⅣA族 (4)周期表中族序数等于周期数3倍的只有氧元素 √ × × √ 应用体验 2.下列说法错误的是 A.在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内 D.同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的 √ 构成催化剂的元素通常在元素周期表的过渡元素区域，故C错误。 应用体验 3.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子 C.氧化铊是两性氧化物 D.Tl3+的氧化性比Al3+弱 √ 应用体验 同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成+3价离子，则铊元素也具有上述性质，A、B正确； 同主族元素随核电荷数的递增金属性逐渐增强，氧化铝是两性氧化物，则氧化铊是碱性氧化物而不具有两性，C错误。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D B B A C D 题号 9 10 11 12 　 答案 B C A C　 　 15 13. (1)第三周期第ⅦA族　Al2O3　 (2)O2-　 (3)Cl　BC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)第三周期第ⅢA族　 (2)O2　 (3)S2->Cl->O2->Al3+　 (4)2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2===N2+6H2O) 14. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)第四周期第ⅢA族　 (2)+4　AsH3　 (3)Se<As<Ge　HF　>　 (4)　 (5)AB　 (6)4∶1 15. 题组一　元素周期表的分区和化合价变化规律 1.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素的最高正化合价也递增的是 A.C、N、O、F B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、K D.Na、Mg、Al、Si 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 2.下列说法正确的是 A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层 电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非金属元素呈现的最低负化合价等于其原子达到最外层8个(H最外层 2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该原子的最外层电子数，B错误； He为稀有气体元素，最外层有2个电子，C错误； Sb、Bi都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误。 3.(2025·绍兴高一期末)下表给出了X、Y、Z、W四种1~18号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.099 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A.原子序数：Y>X>Z>W B.Y单质可与NaOH溶液反应得到氢气 C.Z的最高正价为+6 D.W的单质与水反应可得到漂白性物质 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 分析可知，X为S、Y为Mg、Z为O、W为Cl。原子序数：W(Cl)>X(S)> Y(Mg)>Z(O)，故A错误； Mg与氢氧化钠溶液不反应，故B错误； Z为O元素，无最高正价，故C错误； 氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故D正确。 题组二　元素周期表和元素周期律的应用 4.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是 A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li与稀硫酸反应有H2生成 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与稀硫酸反应有H2生成，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.(2025·宁波高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有18个纵列，第9列为ⅠB族 B.锗类似于铝，能溶于NaOH溶液 C.第四周期主族元素的M层电子数均为18 D.氯原子的质量数为35.5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 元素周期表共有18个纵列，16个族，第9列属于第Ⅷ族，故A错误； 第四周期主族元素的M层电子数不都是18，如钾、钙的M层电子数是8，故C错误； 氯元素存在多种同位素，其质量数不相同，35.5为氯元素的相对原子质量，质量数为整数，故D错误。 15 6.砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列能说明As元素的非金属性弱于N元素的是 A.分解温度：AsH3<NH3 B.酸性：H3AsO4>HNO3 C.沸点：AsH3<NH3 D.相对分子质量：AsH3>NH3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则AsH3的分解温度小于NH3能说明As元素的非金属性弱于N元素，A正确； 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则H3AsO4的酸性小于HNO3能说明As元素的非金属性弱于N元素，B错误； 元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，C错误； 元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，D错误。 7.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法正确的是 A.X、Y、Z、W可能均为金属元素 B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C.Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据元素周期表的结构，四种元素不可能都是金属元素，故A错误； 如果Z为Si，Si的最高正价为+4价，最低负价为-4价，两者绝对值相等，故C正确。 题组三　元素“位—构—性”关系的应用 8.(2025·台州高一期末)短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是 A.元素的最高正价：X>M B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.原子半径：Z>Y D.ZX2可用作自来水的消毒剂 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 已知Y的原子序数是X的2倍，则Y是S元素，X是O元素，M是P元素，Z 是Cl元素。O元素没有最高正价，A错误； 简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，B错误； Cl原子半径小于S原子的半径，C错误。 9.(2025·金华高一期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是 A.金属性：Z>W B.简单氢化物稳定性：X<Y C.Y单质可以用作半导体材料 D.Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 由W原子的最外层电子数等于其电子层数可知W为铝元素，Y为硅元素，X为氮元素，Z为钠元素。简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4，B错误。 10.(2025·温州高一段考)短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表第ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r(T)>r(W)>r(Z) B.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱 C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 D.Y、Z只能形成一种化合物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，分占三个不同的周期，故X为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，Z原子的最外层只有一个电子，则Z为Na，W位于元素周期表第ⅢA族，则W为Al，T与Y属于同一主族元素，即T为S，据此分析解题。同一周期元素从左往右原子半径依次减小，同一主族元素从上往下原子半径依次增大，故原子半径 Na>Al>S即r(T)<r(W)<r(Z)，A错误； Na的金属性强于Al，故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比Al(OH)3强，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 已知O的非金属性比S的强，故Y的简单气态氢化物即H2O的热稳定性比H2S强，C正确； 由分析可知，Y为O，Z为Na，则Y、Z形成的化合物有Na2O和Na2O2等，D错误。 11.(2025·杭州高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和M同主族，M的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的稳定性：M>Q B.原子半径由小到大的顺序：r<r<r C.Y、Z、M三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 D.X与Y元素形成的两种氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Y是Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；X和M同主族，M的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，M是S元素、X是O元素，则Q是Cl元素。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性：H2S<HCl，故A错误； 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序：r<r<r，故B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可发生反应，故C正确； O与Na元素形成的Na2O、Na2O2两种氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2，故D正确。 12.(2025·丽水高一期末)“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是 A.原子半径：Ga>As>P B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D.Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，Ga和As位于同一周期，原子序数：As>Ga，原子半径：Ga>As，同主族元素自上到下原子半径逐渐增大，As在P的下一周期，原子半径：As>P，所以原子半径：Ga>As>P，A正确； 同主族元素自上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：N>P>As，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>AsH3，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同周期元素自左到右非金属性逐渐增强，非金属性：S>P，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As，所以非金属性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误； 镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga的金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确。 13.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15   X Y Z M R Q 原子半径/nm     0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价       -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核 外无电子 地壳中含 量第二 焰色试验 呈黄色       (1)R在元素周期表中的位置　　　　　　　　，所列元素的氧化物显两性的是　　　　(填化学式)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第三周期第ⅦA族 Al2O3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y在地壳中含量第二，则Y为Si元素；Z焰色试验呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1、+7，则R为Cl元素；Q的主要化合价为+3价，原子半径：Na>Q>Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径：M<Cl，则M为O元素。 据分析可知，R为Cl元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，所列元素的氧化物显两性的是Al2O3。 (2)Z和M分别形成的简单离子半径更大的是　　　(用离子符号表示)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 O2- 据分析可知，Z为Na元素，M为O元素，Z和M分别形成的简单离子均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则Z和M分别形成的简单离子半径更大的是O2-。 (3)Y与R相比，非金属性较强的是　　　　(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　　(填字母)。  A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B.稳定性：XR>YX4 C.Y与R形成的化合物中Y呈正价 D.XR的酸性强于X2YM3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cl BC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Y为Si元素，R为Cl元素，同周期元素自左而右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：Si<Cl，则非金属性较强的是Cl；常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，物质状态不能说明元素的非金属性强弱，A不符合题意； 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，稳定性：XR>YX4，说明Cl的非金属性强，B符合题意； Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明Cl吸引电子能力强，Cl的非金属性强，C符合题意； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则XR的酸性强于X2YM3不能说明元素的非金属性强弱，D不符合题意。 14.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。 (1)D在元素周期表中的位置为　　 　　。  (2)C、E的单质沸点较低的是　　(填化学式)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第三周期第ⅢA族 O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体，该无色气体为CO、CO2，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素，F只能为Cl元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素，B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素，据此分析解答。 常温下S为固体、氧气为气体，则C、E的单质沸点较低的是O2。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 ________________(填离子符号)。  S2->Cl->O2->Al3+ 电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2->Al3+。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)H2O2不仅可以用于家庭消毒以预防病毒感染，还可以在微电子工业中作刻蚀剂。B的简单气态氢化物的水溶液可用作H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其反应的化学方程式为_____________________ _____________________________________。  2NH3·H2O+3H2O2=== N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2===N2+6H2O) B的简单气态氢化物为NH3，其水溶液可作H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，则反应生成氮气与水，反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2===N2+6H2O。 15.元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素Ga在元素周期表中的位置为　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第四周期第ⅢA族 根据Ga和Al在同一主族，Ga在Al的下一周期，则Ga在周期表的位置为第四周期第ⅢA族。 (2)Sn的最高正价为　　　，As的气态氢化物的化学式为　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 +4 AsH3 Sn和碳在同一主族，最高正价为+4价，As最外层有5个电子，所以As的气态氢化物为AsH3。 (3)根据元素周期律推断，Ge、As、Se三种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　 　(填元素符号)；阴影部分元素的简单氢化物最稳定的是　　　(填化学式)；H2SeO4和H2TeO4的酸性强弱：H2SeO4_____ (填“>”“<”或“=”)H2TeO4。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Se<As<Ge HF > 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Ge、As、Se三种元素的原子半径由小到大的顺序是Se<As<Ge；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此简单氢化物稳定性最高的是HF；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以酸性：H2SeO4>H2TeO4。 (4)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意 图：　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 短周期非金属性最强的元素为F，F-的结构示意图为 。 (5)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是　　　(填字母)。 A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强 C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 AB 根据In和Al同族，最高正化合价为+3；Se和S同族，最低负价为-2；硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误。 (6)工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4∶1 Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应的化学方程式为Cu2Se+4HClO===H2SeO3+2CuCl2+H2O，则反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为4∶1。 返回 本课结束 第 四 章 　 第 二 节 $