第四章 第三节 第二课时 共价键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件核心围绕共价键展开，涵盖定义、分类、成键规律及分子间作用力等知识点。课堂通过“思考与交流”对比H₂、HCl与NaCl的形成，从原子结构分析非金属原子共用电子对的成键特点，衔接离子键知识，搭建从离子键到共价键的认知支架。 其亮点是以科学思维为核心，通过极性键与非极性键的对比（如H₂共用电子对不偏移、HCl偏移）培养证据推理能力，结合NaOH含离子键和共价键等实例强化化学观念中的结构决定性质，总结规律帮助学生构建知识网络，教师可借助清晰逻辑和丰富实例提升教学效率。

1.分析H和Cl的原子结构，你认为H 2 、Cl 2 、 与氯化钠不一样 思考与交流 HCl的形成与氯化钠一样吗？ 子。 ，因为非金属原子都易得电 H和Cl结合成HCl时，H提供最外层的1个电子， Cl提供最外层的1个电子形成( ) 一对共用电子对 定义： 一.共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 第三节 化学键 第二课时 共价键 1.分析H和Cl的原子结构，你认为H 2 、Cl 2 、 与氯化钠不一样 思考与交流 HCl的形成与氯化钠一样吗？ 子。 ，因为非金属原子都易得电 H和Cl结合成HCl时，H提供最外层的1个电子， Cl提供最外层的1个电子形成( ) 一对共用电子对 定义： 一.共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒： 原子 成键元素： 一般是同种或不同种非金属元素 : H和Cl对共用电子 对的吸引作用( ) H:Cl: H:H : 不同 两个H对共用电子 对的吸引作用( ) 相同 共用电子对( )偏移 共用电子对( )偏移 会 不会 分类： (1)极性(共价)键 (2)非极性(共价)键 共用电子对发生偏移的共价键 共用电子对不发生偏移的共价键 -1 0 0 +1 二.极性键和非极性键的判断 一般，根据成键元素种类判断 一般，同种非金属元素间形成( ) 非极性键 不同种非金属元素间形成( ) 极性键 O2 CH4 CO2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键 练: 指出下列物质中涉及的共价键类型 2. 1个氢原子和1个氯原子结合时两原子刚好均达到相对稳定结构 子， 而不是以其他个数比相结合呢？ 什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化 为 氢分 HCl含( )键 共价 NaOH含( )键 离子键、共价 三.共价化合物 1.定义: 只含有共价键的化合物(如HCl) 四.离子键和共价键的判断 (1)稀有气体(单原子分子)不含离子键或共价键 (2)离子化合物一定含有( ) 离子键 ，( ) 含有共价键 当离子化合物中含复杂离子(含两个及以上 原子的离子)时含共价键 可能 (3)共价化合物(分子)只含( ) 共价键 在NaF、NaOH、CaO、Cl2、H2O2等物质中: (1)只含有离子键的物质是_____________　 (2)只含有共价键的物质是_____________　 (3)既有离子键又含共价键的物质是________　　　　　　　　　　　　　　 (4)属于离子化合物的是_____　　　　　　  (5)属于共价化合物的是　　　　　　　  NaF、CaO Cl2、H2O2 NaOH NaF、NaOH、 CaO H2O2 定义： 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 五.化学键 相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用 注:稀有气体无化学键 H Cl H + H 请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。(以H2与Cl2反应为例) 从化学键角度理解化学反应的实质： 旧的化学键( )和新的化学键( )的过程 ·· ·· ·· ·· ·· ·· × × H + Cl· ·· ·· × 断裂 形成 H2 Cl Cl2 Cl ·· . . + ·· ·· × ·· · 注： (1)有化学键断裂的过程( )是化学变化 不一定 ，如:HCl溶于水 断裂( )键 共价 (2)有化学键形成的过程( )是化学变化 不一定 ，如:饱和NaCl溶液中析出NaCl晶体 形成( )键 离子 用一根短线“－”表示一对共用电子对，其 六.结构式 如： 化学式 电子式 结构式 H H ·· Cl ： ： ： . Cl ： ： ： . H× Cl ： ： ： . H 2 Cl 2 HCl H-H H-Cl Cl-Cl 注：一根短线“－”(即一对共用电子对)称 余电子一律省略的式子。 键， “＝”称为双键，“≡”称为叁键 作一个共价键，简称一个键。 “－”称为单 注:常见非金属元素原子成键情况 H C O N F Cl P 元素 成键数 3 4 2 1 1 1 3 共价化合物(分子)电子式的书写 例:写出下列共价化合物(分子)的电子式 CH4 O2 N2 H2O H- C -H H I H I :C: H H H H : : O=O O::O : : : : NΞN N::N : : : H-O-H H:O:H : : 注：写物质电子式时要先判断( ) 其为离子化合 物还是共价分子 H + . 3 : . . . H:N:H : H 七.用电子式表示共价化合物(分子)的形 成过程 例:用电子式表示H2S和NH3的形成过程 H + . :S: . + H . . → H:S:H : : N → : 左边相同原子可合并写， 右边相同原子不可 合并，要分开 八.分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力 ①分子间作用力远远比化学键( ) (1)定义 (范德华力) (2)主要特征 ②分子间作用力影响物质的熔点、沸点等物理性质 作用微粒 大小范围 化学键 125－836KJ/mol 范德华力 2－20KJ/mol 弱 原子(离子)之间 分子之间 (3)规律 例如：熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔、沸点( ) 越高 为什么? H2O、HF、NH3分子间存在氢键 九.氢键 一分子中已经与N或O或F相连的H 与另一分子中N或O或F原子之间存在的相互作用 (实质也是静电作用) 分子间距不能太远 注： (1)氢键不是化学键，比化学键弱的多，但比范德华力强。 (2)氢键是一种较强的分子之间的作用力(比范德华力强)，会使物质的熔点和沸点( ) 升高 分子间氢键的形成不仅使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解度等也有影响. 如:NH3极易溶于水 NH3与水分子间能形成氢键 固态水(冰)中水分子间以氢键结合成规则的晶体。由于冰结构中有空隙，造成体体积膨胀、故冰的密度小于液态水的密度 十.共价分子中原子是否满足最外层8电子 稳定结构的判断方法 ①氢原子不满足最外层8电子结构 ②对共价化合物，一般某元素的化合价 的绝对值与其原子最外层电子数之和等 于8时该原子满足最外层8电子结构 ③单质分子可写出电子式判断 注：离子化合物可写出其电子式判断 练：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BeCl2 B.PCl5 C.H2S D.N2 D $