第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠 钠的氧化物（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦钠及其氧化物的性质，从钠原子结构微观分析入手，引导学生认识钠的活泼性及还原性，通过实验探究钠与氧气、水的反应，结合物质类别和化合价梳理氧化钠与过氧化钠的性质，构建结构-性质-应用的知识脉络，辅以实验表格、问题思考等学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过钠与水反应“浮熔游响红”现象观察、过氧化钠与水反应放热及气体生成实验，培养学生科学探究与实践能力。运用双线桥分析电子转移、对比氧化钠与过氧化钠性质，发展科学思维和化学观念，帮助学生形成系统知识体系，也为教师提供丰富教学资源和多样化评价方式。

活泼的金属单质 ——钠　钠的氧化物 第1课时 第 二 章 　 第 一 节 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。 3.设计实验探究钠与氧气和水的反应、过氧化钠与水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 二、钠和水的反应 三、氧化钠和过氧化钠 < 一 > 钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 1.钠元素的原子结构及存在 化合物 NaCl 1 还原 条件 常温 加热 实验 步骤   实验 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快______ 钠先 ，然后剧烈燃烧，发出 火焰，生成_______ 固体 2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 熔化 淡黄色 银白 变暗 黄色 条件 常温 加热 实验 结论 ①物理性质：钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度 煤油和石蜡油，通常保存在 或 中；②反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 大于 煤油 银白 小 低 石蜡油 特别提醒　①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。 书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，比较等质量的钠完全反应转移电子的关系。 提示　①生成Na2O： ； ②生成Na2O2： 。 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。 思考 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠单质还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠 电子表现出 性。 试写出钠分别和氯气、硫在加热条件下反应的化学方程式：________ 、 。 失去 还原 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S 思考 1.判断正误 (1)钠元素在自然界中可以以单质的形式存在 (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中 (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (4)取用钠时，可以用手直接接触 (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 × × √ × × 应用体验 2.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A.Ca(OH)2和CO2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2 √ Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故选C。 返回 应用体验 < 二 > 钠和水的反应 1.理论预测 从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，因此二者发生氧化还原反应生成 和 。 H、O 还原 氧化 NaOH H2 实验操作 实验现象 结论或解释   钠 在水面上 钠的密度比水______ 钠 成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应放热 钠在水面上_________ 反应产生的 推动钠游动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，且钠逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 溶液的颜色逐渐变_____ 有 物质生成 2.实验探究 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 3.实验结论 钠与水剧烈反应，生成 和 。 (1)化学方程式是 ；离子方程式是__________ 。 (2)实质：钠置换水电离出的 生成 。 氢氧化钠 氢气 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O ===2Na++2OH-+H2↑ H+ H2 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。 (1)①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能剩余；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 思考 (2)②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 提示　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示　钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4。 思考 特别提示　钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 ①钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 ②钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠做还原剂来冶炼金 属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti。 归纳总结 钠与酸、碱及盐溶液的反应规律 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 1.判断正误 (1)钠的密度比水小，比煤油大 (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭 (3)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O===Na++OH-+H2↑ (4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象 × × √ √ 应用体验 2.(2025·宁波高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液　②H2SO4溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①②④⑤ B.①④⑥ C.①④⑤ D.①④⑤⑥ √ 应用体验 ①中生成H2和Mg(OH)2白色沉淀； ②中生成H2，无沉淀产生； ③中生成H2，无沉淀产生； ④中生成H2，且反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀； ⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀； ⑥生成H2，且溶剂水减少，析出氯化钠白色沉淀。 返回 < 三 > 氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 Na2O是一种 色固体，属于 性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： 。 (2)氧化钠与盐酸反应： 。 (3)氧化钠与二氧化碳反应： 。 白 Na2O+H2O===2NaOH Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 碱 实验 操作   实验 现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ；②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性 实验 结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为___________________________ 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种 色固体，阴、阳离子个数比为1∶2。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 淡黄 发烫 放热 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 复燃 碱 (2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式： 。 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 比较等质量的Na2O2完全反应转移电子的关系。 提示　相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数相等，若1个Na2O2与H2O或CO2反应，则转移1个电子。 思考1 把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。 提示　Na2O2与水反应生成NaOH和O2，可看到有气体生成；NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液褪色。 思考2 3.Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为 价，具有 ，可作漂白剂。 氧气 -1 强氧化性 1.判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同 (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2 (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂 (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色 × × √ √ × 应用体验 2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 √ 应用体验 Na2O、Na2O2久置于空气中变为白色Na2CO3固体，故A项错误； Na2O2是淡黄色固体，故B项错误； Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O与CO2或H2O反应时无氧气产生，不能作供氧剂，故D项错误。 归纳总结 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2) 稳定 归纳总结 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 化 学 性 质 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸(盐酸) 反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+ 2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B A D A A B 题号 9 10 11 12 答案 D D C B 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)分液漏斗　 (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　 (3)除去CO2中的HCl　 (4)使带火星的木条复燃 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)能　 (2)AD　 (3)2Na+2H2O+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　 (4)黑色变为红色　H2+CuO Cu+H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　金属钠的存在、保存、性质 1.(2024·杭州四中高一期中)下列关于金属钠的叙述正确的是 A.金属钠能保存在煤油中，也可用水液封 B.未用完的钠应放至专门的废物回收容器中 C.钠很软，能用刀切割，切开后，可以看到淡黄色的切面 D.当火灾现场有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 金属钠化学性质活泼，容易和氧气、水等物质反应，且密度大于煤油和石蜡油，应保存在煤油或石蜡油中，A错误； 钠化学性质活泼，与水等物质反应非常剧烈，实验后剩余的钠粒必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B错误； 钠具有银白色的金属光泽，C错误； 金属钠与水反应生成氢气、氢氧化钠，金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此钠着火应该用干燥的沙土扑灭，D正确。 2.下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是 A.Na B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na易与空气中的氧气或水蒸气发生反应变成Na2O或NaOH，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确； NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还原反应，B错误； 硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，C错误； Na2O易与空气中的H2O或CO2反应变成NaOH或Na2CO3，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。 3.若将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后，生成了7.2 g固体物质，则下列推断合理的是 A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分氧化 C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 假设4.6 g钠块未被氧化根据钠与氧气反应的化学方程式得下列关系式： 2Na2O　~　4Na　~　2Na2O2 2×62　　 4×23　 2×78 m1 g　　　 4.6 g　 m2 g 则m1=6.2 g，m2=7.8 g，即m1<7.2 g<m2，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，或钠在燃烧前已有部分被氧化。 选项 操作 反应现象 A 切开钠，持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生白色浑浊 D 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰 4.已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 切开钠，钠切面由银白色变暗，不会变为淡黄色，A错误。 题组二　Na2O和Na2O2的性质 5.下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B.Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价 C.Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D.在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2O2与酸反应生成盐、H2O和O2，故不是碱性氧化物，A错误； Na2O中氧元素为-2价，Na2O2中氧元素为-1价，B错误； Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故不是化合反应，C错误； Na2O2和呼出的CO2、H2O均能反应产生氧气，故可作呼吸面具中的供氧剂，而Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，不能用作供氧剂，D正确。 6.下列判断正确的是 A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误； 在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误； 将足量的Na2O2、Na2O分别加到紫色石蕊溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为蓝色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会漂白蓝色的溶液，D项错误。 题组三　Na、Na2O2性质探究实验 7.(2024·温州苍南金乡高级中学高一检测)按如图所示进行相应实验，下列有关反应现象的分析正确的是 A.均有氢气生成 B.反应剧烈程度：甲>乙 C.丙中钠能置换出单质铜 D.甲、乙、丙中钠在液面下反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钠和水反应生成NaOH和氢气，钠和稀盐酸反应生成NaCl和氢气，钠先和硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，均有氢气产生，A正确、C错误； 稀盐酸中H+浓度比水大，所以反应剧烈程度：甲<乙，B错误； 钠的密度比水小，甲、乙、丙中钠在液面上反应，D错误。 8.(2024·杭师大附中高一期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A.实验①中产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2 作催化剂 C.实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，是O2，A正确； 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误； 实验②酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红可证明氢氧化钠不会使酚酞褪色，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液不褪色可证明使酚酞褪色的不是氧气，C正确； 上述实验①证明得到了氧气，溶液中存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2才使酚酞褪色，D正确。 9.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A.Na和Na+都具有强还原性 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.将足量的Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为 红色 D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出 无色气体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na具有强还原性，Na+没有还原性，A错误； Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，因此不能作为气体的干燥剂，B错误； 将足量的Na2O加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的Na2O2加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，C错误； 将少量Na加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量Na2O2加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，D正确。 10.化合物Na2O2、CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+ O2↑、②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。已知：CaH2中H元素的化合价为-1价。下列说法正确的是 A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 B.反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C.反应①和②中还原产物与氧化产物的化学计量数之比均为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的分子数之比为 1∶2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2O2中阴、阳离子分别为、Na+，即阴、阳离子个数比为1∶2，A错误； 反应①中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水没有发生氧化反应；反应②中CaH2中H元素化合价由-1价升至0价，H2O中H元素化合价由+1价降至0价，H2O是氧化剂，发生还原反应，B错误； 反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物(NaOH)与氧化产物(O2)的化学计量数之比为2∶1；反应②中H元素发生归中反应，还原产物与氧化产物化学计量数之比为1∶1，C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应①转移2个电子时生成1分子O2，反应②转移1个电子时生成1分子H2，当两反应转移电子数相同时，产生的O2和H2的分子数之比为1∶2，D正确。 11.(2024·杭州之江高级中学高一检测)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A.②中的大量气泡的主要 成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2O2和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，A错误； ③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； ④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，C正确； ⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化剂，使H2O2快速分解，D错误。 12.(2024·浙江强基联盟联考)钠与水反应的微型化实验装置如图所示，已知四氯化碳的密度比钠大，下列说法正确的是 A.微型化实验现象不明显 B.反应后试管中的液体分层，下层呈红色 C.肥皂液的作用是液封，防止外界空气进入装置 D.若将煤油换成四氯化碳，对实验不会产生影响 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 滴有酚酞的水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液变红色，产生气泡，现象明显，A错误； 煤油密度比水小，反应后生成的NaOH使酚酞变红，下层液体显红色，B正确； 钠的密度比煤油大，煤油已经起到隔绝氧气的作用，肥皂泡的作用是收集氢气，C错误； 四氯化碳的密度比钠大，钠在四氯化碳的上面，与空气接触，对实验有影响，D错误。 13.(2024·衢州六校联盟期中)用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 请回答： (1)A中盛放稀盐酸的装置的名称是　　　　。  (2)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________ 　　　　　 　。  分液漏斗 2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)装置B的作用是　　　　　　　　。  (4)当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能______________ 　　　，证明过氧化钠可作供氧剂。  除去CO2中的HCl 使带火星的木条 复燃 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A中碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2，B中饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C中主要是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，D中吸收未反应完的二氧化碳，E中排水法收集氧气。 14.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热表面有CuO的铜丝。 回答下列问题： (1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原 试剂瓶？　 　(填“能”或“否”)。   答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能 (2)U形管中出现的现象是　　　　(填字母)。  A.有气泡产生 B.钠在煤油面上四处游动 C.溶液中有银白色金属生成 D.溶液变浑浊 AD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钠和水反应生成H2，A项正确； 钠的密度比煤油大，比水小，钠在煤油和水的界面处上下跳动，B项错误； 钠先和水反应生成NaOH，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，反应中没有银白色金属生成，C项错误； 生成Mg(OH)2沉淀，溶液变浑浊，D项正确。 (3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程 式：______________________________ 　 。   2Na+2H2O+MgSO4===Mg(OH)2↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 总反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 +Na2SO4+H2↑ (4)表面有CuO的铜丝表面的变化现象是　　　　　　　　，写出反应的化学 方程式：　　　 　。   黑色变为红色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2+CuO Cu+H2O CuO在加热条件下被H2还原为红色的单质Cu，化学方程式为H2+CuO Cu+H2O。 返回 本课结束 第 二 章 　 第 一 节 $