第四章　热点强化5　键角大小比较的四种模型课件——2027年高中化学江苏版高考一轮复习PPT课件

该高中化学高考复习课件聚焦“键角大小比较”专题，依据高考评价体系梳理了杂化类型、孤电子对数等四种核心模型，通过近五年真题分析明确其在分子结构考查中的高频地位，归纳出比较型、原因解释型等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“模型建构+真题精析+答题模板”的三维备考策略，如以热点专题中“BCl₃、NH₃等键角排序”真题为例，运用科学思维中的模型认知和证据推理，结合化学观念中的结构决定性质，提炼“杂化类型→孤电子对→电负性”的解题逻辑。提供“键角原因解释”答题模板及易错点警示，助力学生掌握得分技巧，教师可据此开展精准复习教学，提升备考效率。

键角大小比较的四种模型 第四章　热点强化5 模型一　中心原子杂化类型不同 优先看杂化类型，一般键角：sp3杂化<sp2杂化<sp杂化。 比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)： (1)H2O　　CS2，原因是_______________________________________ 　　　　 。 (2)SO3　　S。 (3)BF3　　NCl3。 (4)C2H6、CH2==CH2和CH≡CH键角由小到大的顺序为________________ 　　　　　。 < 应用举例 H2O中中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°；CS2中中心C原子采取sp杂化，键角为180° > > C2H6<CH2==CH2 <CH≡CH 模型二　中心原子杂化类型相同，孤电子对数不同 孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，键角也就越小。 1.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是__________ _______，原因是_____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。 2.比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)： (1)PH3　 P，原因是_______________________________________ _______________________________________________________________________________________________。 (2)S　　S。 CH4>NH3 应用举例 >H2O H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小 < PH3与P中中心P原子都采取sp3杂化，P中无孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小 < 模型三　中心原子杂化类型、孤电子对数都相同 1.中心原子不同，配位原子相同，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的斥力越大，键角越大。 2.中心原子相同，配位原子不同，配位原子电负性越大，成键电子对离中心原子越远，成键电子对之间的斥力越小，键角也就越小。 (1)NH3、PH3和AsH3键角由大到小的顺序为　　　　　　 　。 (2)SO2F2和SO2Cl2中键角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小顺序为 　　　　　　　　　 。 NH3>PH3>AsH3 应用举例 ∠F—S—F<∠Cl—S—Cl 模型四　同种物质中，化学键类型不同 三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键，化学键之间斥力越大，键角也就越大。 COCl2分子中键角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小顺序为 　　　 　　　 　。 ∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl 应用举例 1.下列分子或离子中键角按由大到小的顺序排列的是 ①BCl3　②NH3　③H2O　④PC　⑤BeCl2 A.⑤①④②③ B.⑤④①②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤ √ 热点专练 根据价层电子对互斥模型可知，BCl3中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，则BCl3为平面三角形，键角为120°；NH3中N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，NH3为三角锥形，键角为107°；H2O中O原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，H2O为V形，键角为105°；PC中P原子的价层电子对数为4，无孤电子对，则PC为正四面体形，键角为109°28'；BeCl2中Be原子的价层电子对数为2，无孤电子对，则BeCl2为直线形，键角为180°，故键角的大小顺序为BeCl2>BCl3>PC> NH3>H2O。 2.比较下列分子(或离子)中键角的大小(填“>”“=”或“<”)。 (1)N　　NH3　　N。 (2)NCl3　　PCl3。 (3)NF3　　NCl3　　NBr3。 < < > < < 3.在 分子中，键角∠H—C—O　　(填“>”“<”或“=”) ∠H—C—H。理由是　　　　　　　　 　　　　。 > 双键与单键之间的斥力大于单键之间的斥力 4.H3BO3 分子中的O—B—O的键角　　 (填“大于”“等于”或“小于”) B中的H—B—H的键角，判断依据是_____________________________ 　　　　　　　 　。 5.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N　 (填“>”“<”或“=”) Si—N—Si，原因是______________________________________________ _______________________________________________________________ 　　　 。 大于 H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而B中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的键角 > 晶体中Si和N原子都采用sp3杂化，而N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小 6.Se的键角比SeO3的键角　 (填“大”或“小”)，原因是_________ _______________________________________________________________ 　　　 　。 7.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3　 (填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2+，并说明理由：________________________________ 　　 　　　　 　　。 小 Se中中心Se原子采取sp3杂化，键角为109°28'，SeO3中中心Se原子采取sp2杂化，键角为120° < NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小 练后反思 常见键角大小原因解释答题模板 (1)价层电子对数(或中心原子杂化方式)不相同时：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××。 (2)价层电子对数(或中心原子杂化方式)相同时：×××分子中含有n个孤电子对，×××分子中无孤电子对［或有m(m<n)个孤电子对］，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小。 $