第五章　第13讲　常见晶体类型、结构模型与晶体的性质课件——2027年高中化学江苏版高考一轮复习PPT课件

该高中化学高考复习课件聚焦“常见晶体类型、结构模型与性质”专题，依据高考评价体系梳理了晶体类型判断、结构模型分析、熔沸点比较三大核心考点，通过近五年真题统计明确共价晶体结构分析占30%、熔沸点归因占25%的高频权重，归纳出晶体类型判断、配位数计算等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精练+模型建构+答题规范”策略，如2024天津卷SiC晶体类型判断真题解析，熔沸点比较“晶体类型-微粒作用-键能/氢键”三步模板，培养学生科学思维与模型认知素养。设易错辨析库和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

常见晶体类型、结构模型与晶体的性质 第五章　第13讲　 1.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。 2.了解过渡晶体及混合型晶体普遍存在的事实。 3.知道四种常见晶体熔、沸点、溶解性等性质的差异。 复习目标 2 课时精练 考点一　常见晶体类型与性质比较 考点二　常见的晶体结构模型 练真题　明考向 内容索引 答题规范1　晶体熔、沸点比较及归因分析 3 常见晶体类型与性质比较 考点一 类型 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 _____ ______ 金属阳离子、自由电子 ___________ 微粒间的相互作用力 (某些含氢键) _______ ________ ________ 硬度 较小 _____ 有的很大，有的很小 _____ 1.四种常见晶体类型的比较 分子 原子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 很大 较大 类型 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 熔、沸点 较低 _____ 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于一般溶剂 一般不溶于水，少数与水反应 大多易溶于水等极性溶剂 导电、 导热性 一般不导电，部分溶于水时导电 一般不具有导电性，个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 很高 2.过渡晶体与混合型晶体 (1)过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作 晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作 晶体来处理。 (2)混合型晶体 离子 石墨晶体中，既有共价键，又有类似金属键的作用力，还有范德华力，属于混合型晶体。 共价 易错辨析 1.SiO2是共价晶体，晶体中不含离子键成分(　　) 2.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体(　　) 3.石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(　　) 4.Al2O3含有金属元素，属于离子晶体(　　) 5.由原子构成的晶体一定是共价晶体(　　) 6.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　) 7.分子晶体中都含有共价键(　　) 8.干冰升华时，碳氧共价键被破坏(　　) × × √ × × √ × × 易错辨析 9.共价晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　) 10.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和C60，其熔点由高到低的顺序为C60>金刚石>石墨(　　) 11.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　) 12.金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(　　) 13.干冰升华和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同 (　　) × × × × √ 易错辨析 14.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键(　　) 15.三氯化铁常温下为固体，熔点307.6 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，据此判断三氯化铁晶体是分子晶体(　　) 16.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能(　　) √ √ × 1.(2024·南京二模)2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A.分子晶体 B.金属晶体 C.离子晶体 D.共价晶体 √ SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选D。 2.现有几组物质的熔点(℃)数据： (1)A组属于　　　晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　 　　。 A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：770 硼晶体：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：715 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 共价 共价键 A组熔点很高，为共价晶体，是由原子通过共价键形成的。 (2)B组晶体共同的物理性质是　　　 　(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 ①②③④ A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：770 硼晶体：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：715 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。 (3)C组中HF熔点反常是由于______________________________________ 　　　　。 HF分子间能形成氢键，其熔化时消耗的能 量更多 A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：770 硼晶体：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：715 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 HF分子间能形成氢键，故其熔点反常。 (4)D组晶体可能具有的性质是　　　(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 ②④ A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：770 硼晶体：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：715 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 D组属于离子晶体，具有②④两条性质。 返回 常见的晶体结构模型 考点二 1.典型的分子晶体——干冰和冰 (1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 个。 (2)冰晶体中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol氢键。 12 4 2 2.典型的共价晶体——金刚石和二氧化硅 金刚石和二氧化硅结构特点分析比较 金刚石 ①碳原子采取 杂化，键角为_________ ②每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成_______ 结构，向空间伸展形成空间网状结构 ③最小碳环由 个碳原子组成，每个碳原子被 个六元环共用 ④金刚石晶胞的每个 和 均有1个C原子，晶胞内部有 个C原子，内部的C原子在晶胞体对角线的处，每个金刚石晶胞中含有 个C原子 sp3 109°28' 正四 面体 6 12 顶角 面心 4 8 二氧化硅 ①Si原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—O键角为109°28' ②每个Si原子与 个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶角，同时每个O原子被 个硅氧正四面体共用，晶体中Si原子与O原子个数比为_____ ③最小环上有 个原子，包括 个O原子和 个Si原子 ④1 mol SiO2晶体中含Si—O数目为_____ 4 2 1∶2 12 6 6 4NA 3.典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2 (1)NaCl型：在晶体中，每个Na+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，配位数为 。每个晶胞含 个Na+和 个Cl-。 (2)CsCl型：在晶体中，每个Cl-吸引 个Cs+，每个Cs+吸引 个Cl-，配位数为 。 6 (3)CaF2型：在晶体中，每个Ca2+吸引 个F-，每个F-吸引 个Ca2+，每个晶胞含 个Ca2+、 个F-。 6 6 4 4 8 8 8 8 4 4 8 一、常见晶体模型的理解 1.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是 A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D.金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C数 之比为1∶3 √ 金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B项错误； 金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C项错误； 金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为4×=2，故碳原子数与C—C数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×=1.5，故碳原子数与C—C数之比为2∶3，D项错误。 2.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A.在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为EF √ 氟化钙晶胞中，Ca2+位于顶角和面心，数目为8×+6×=4，故B正确； 气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误。 二、晶体中粒子配位数判断 3.已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。 S2-的配位数为　　。 8 在Cu2S晶胞中，正四面体中心共有8个，每个正四面体中心均分布着一个Cu+，每个S2-周围有8个Cu+，故S2-的配位数为8。 4.Pb是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于　　　晶体。已知Pb晶体的堆积方式如图，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是　　。 分子 6 Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，由图可知，其在xy平面上的二维堆积中的配位数是6。 5.(2025·苏锡常镇二模)稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是 一种重要的催化剂。CeO2的晶胞如图： 。晶胞中与每个 Ce4+距离最近的Ce4+的个数为　　。 12 由晶胞可知，一个晶胞中黑球个数为8×+6×=4个，白球为8个，结合化学式CeO2，可知黑球代表Ce，白球代表O，晶胞中顶角上的Ce4+与相邻三个面心上的Ce4+距离最近，则其数目为×(3×8)=12。 练后总结 晶胞中粒子配位数判断方法 1.晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下： 简单立方：配位数为6 面心立方：配位数为12 体心立方：配位数为8       返回 2.离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且 等距离的异种电性离子的数目。 以NaCl晶体为例 (1)找一个与其离子连接情况最清晰的离子，如图中心的灰球(Cl-)。 (2)数一下与该离子周围距离最近的异种电性离子数，如图标数字的面心白球(Na+)。确定Cl-的配位数为6，同样方法可确定Na+的配位数也为6。 精练真题 练真题 明考向 1.(2024·天津，4)我国学者在碳化硅(SiC)表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A.SiC是离子化合物 B.SiC晶体的熔点高、硬度大 C.核素14C的质子数为8 D.石墨烯属于烯烃 √ SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，A错误、B正确； C元素为6号元素，故核素14C的质子数为6，C错误； 石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D错误。 2.(2025·河北，8)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 √ N2分子中存在氮氮三键，键能较大，断开该共价键需要较多的能量，A正确； 苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成反应，B正确； 水晶的规则外形是由原子在三维空间里周期性有序排列而成，C正确； NaCl为离子晶体，含有离子键，而AlCl3为分子晶体，分子间为范德华力，故熔点：NaCl>AlCl3，D错误。 3.(2024·贵州，8)我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)] [K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A.富勒烯C60是分子晶体 B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D.锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原 子价层电子排布式是5s25p3 √ 富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确； 由图可知，中心K+周围的Au原子共形成二十面，上、中、下层分别有5、10、5个面，B正确； 全金属富勒烯中含有三种元素，不是碳元素的单质，与富勒烯C60不互为同素异形体，C错误。 返回 精练高频考点 提升关键能力 课时精练 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 小苏打 金属晶体 铜 青铜 铝 铁 1.下列物质所属晶体类型均正确的一组是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 石墨属于混合型晶体，氮化铝属于共价晶体，故A错误； 生石灰为CaO，属于离子晶体，故B错误； 氯化铯为离子晶体，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 2.(2024·山东，4)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN，立方相) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 四种物质都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔、沸点越低，在这几种晶体中，键长Si—Si>Si—C>B—N>C—C，所以熔点最低的为单晶硅。 3.(2024·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是 A.H2、Li、NaH晶体类型相同 B.硼、石墨、固态氮的晶体类型相同 C.Na2O、Mg的晶体类型相同 D.前四周期的ⅦA族元素单质的晶体类型相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A项，H2、Li、NaH分别属于分子晶体、金属晶体、离子晶体，错误； B项，硼、石墨、固态氮分别属于共价晶体、混合型晶体、分子晶体，错误； C项，Na2O、Mg分别属于离子晶体、金属晶体，错误； D项，前四周期的ⅦA族元素单质都是分子晶体，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 4.下列有关晶体类型的判断正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.5 ℃ 共价晶体 B B：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大 金属晶体 C Sb：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，晶体导电 共价晶体 D FeCl3：熔点307.6 ℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体 √ 5.SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气凝胶的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A.SiO2晶体属于共价晶体 B.SiO2晶体具有较高的硬度和熔点 C.SiO2气凝胶材料的密度大于SiO2晶体的 D.两种物质中均有Si、O原子间的σ键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 SiO2是原子间通过共价键形成的晶体，属于共价晶体，具有较高的硬度和熔点，A、B正确； SiO2气凝胶材料疏松多孔，密度小于SiO2晶体的，C错误； 两种物质中Si、O原子间均存在Si—O σ键，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A.AlF3晶体类型与其他三种不同 B.1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为4NA C.Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D.AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体 特征 6.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1 040 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1 272 180 265 382 AlF3为离子晶体，其他三种为分子晶体，A正确； 每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为2NA，Al、X原子均满足8电子结构，B错误，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60           7.观察下列模型，判断下列说法错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2 B.SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1∶4 C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D.C60晶体堆积属于分子密堆积 √ 金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为2个原子所共有，因此若晶体中含有1 mol原子，则物质含有共价键的数目是2NA，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误； 在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si—O，故Si原子与Si—O个数比为1∶4，B正确； 在石墨烯中，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×=2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，C正确； C60 分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 8.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间，当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是 A.石墨属于混合型晶体 B.1 mol石墨中含有1.5 mol共价键 C.石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力 D.如图中，C与Li+的个数比是6∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子对应1.5个共价键，所以1 mol石墨中含有1.5 mol共价键，故B正确； 石墨晶体中，层间不存在化学键，故C错误； 根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳原子，每个锂离子占用碳环是1+6×=3个，题图中Li+、C个数比为1∶6，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 9.判断下列说法正确的是　　(填序号)。 ①(2025·南通、如皋三模)冰属于共价晶体 ②(2025·宿迁沭阳如东中学12月月考)NH4Cl属于共价晶体 ③(2025·南京、盐城一模)硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。熔点：C2H5NH3NO3>NH4NO3 ④(2025·连云港期中)CH3CH2OH、SO2、Cu(NO3)2三者晶体的类型相同 ⑤(2025·江宁高级中学、镇江一中12月联考)黑磷具有与石墨类似的层状结构。黑磷分子中有两种作用力，黑磷晶体是混合型晶体 ⑥(2025·徐州二模)氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1 500 ℃，可通过Ga(CH3)3与NH3高温反应制得。氮化镓属于分子晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 ⑤ ①冰属于分子晶体，错误； ②NH4Cl由N和Cl-构成，属于离子晶体，错误； ③硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是常温离子液体，而NH4NO3常温是固体，则熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3，错误； ④CH3CH2OH、SO2为分子晶体，Cu(NO3)2为离子晶体，错误； ⑤黑磷分子中每一层原子之间均由共价键结合，层与层之间均由范德华力结合，所以为混合型晶体，正确； ⑥氮化镓熔点较高，不符合分子晶体的特征，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 10.判断下列说法正确的是　　　(填序号)。 ①(2025·扬州中学1月月考)沸点：NH3<PH3 ②(2025·苏州八校模拟)沸点：H2O>HF ③(2025·宿迁考前指导)沸点：H2O<CH4 ④(2025·苏锡常镇一模)氢化物的沸点：HF<HCl ⑤(2025·宿迁沭阳如东中学12月月考)沸点：AsH3<PH3 ⑥(2025·南京金陵中学4月调研)氢化物的沸点：HF>NH3>PH3 ⑦(2025·苏州期中摸底调研)硼酸(H3BO3)和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，B(OCH3)3分子间能形成氢键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 ②⑥ ①NH3分子间能形成氢键而PH3不能，所以NH3的分子间作用力较大，则沸点：NH3>PH3，错误； ②虽然二者均可以形成分子间氢键，但是水分子间能形成多个氢键，导致水的沸点高于HF，正确； ③水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能，所以H2O的沸点高于CH4，错误； ④HF分子间能够形成氢键，沸点较高，则氢化物的沸点：HF>HCl，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 ⑤AsH3和PH3都是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以沸点：AsH3>PH3，错误； ⑥HF和NH3中都存在氢键，HF分子间的氢键比NH3分子间的强，则熔、沸点：HF>NH3>PH3，正确； ⑦B(OCH3)3不能形成分子间氢键，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 11.判断下列说法不正确的是　　　　(填序号)。 ①(2025·南师附中、天一、海安、海门中学12月月考)已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如 图( )所示，已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。GaN为共价晶体 ②(2025·连云港高考考前模拟)Cu2O晶胞如图所示： ，与O距离最近的Cu有2个 ③(2025·苏州期中摸底)FeS晶胞( )中S的配位数为12 ④(2025·苏北四市一模)BeO晶胞( )中O2-的配位数为4 ⑤(2025·苏锡常镇一模)1个KI晶胞( )中含有14个I- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 ②③⑤ ①GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电，三者都属于共价晶体，正确； ②与O距离最近的Cu有4个，错误； ③根据晶胞的结构，每个白球周围有4个距离最近且相等的黑球，根据化学式为FeS可知，每个黑球也有4个白球配位，所以晶胞中S的配位数为4，错误； ④BeO晶胞中O2-位于顶角和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，O2-的配位数为4，正确； ⑤该晶胞中K+和I-的个数是相等的，1个KI晶胞中含有8×+6×=4个I-，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 12.(2025·南通如东第一次调研)实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯MnCO3。 图1是MnO2晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，MnO2晶胞结构如图2所示。用“ ”圈出所有位于晶胞体内的原子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 答案　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 13.O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566 nm，化合物F的化学式为　　　；晶胞中氧离子的配位数为　　。 Na2O 8 返回 晶体熔、沸点比较及归因分析 答题规范1 1.不同类型晶体熔、沸点比较 答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体。 例1　(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是___________________________ 。 (2)SiO2的熔点比CO2高，原因是 。 金刚石是共价晶体，而NaCl是 离子晶体 SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶体 2.同类型晶体熔、沸点比较 (1)分子晶体 答题模板： ①同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力。 ②同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。 ③同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高。 ④同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的则是分子内氢键，分子间氢键会使熔、沸点升高。 例2　(1)NH3的沸点比PH3高，原因是______________________________ ___________________________________________。 (2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是________________________________ ____________________________。 (3)CO比N2的熔、沸点高，原因是_________________________________ ____________________________。 同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅存在较弱的范德华力 同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高 同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高 (4) 的沸点比 高，原因是_____________ _______________________________________________________________ 。 同为分子晶体， 形成分子内氢键，而 形成分子间氢 键，分子间氢键会使沸点升高 (2)共价晶体 答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高。 例3　Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是_________________________ 。 晶体硅与SiC均属于共价晶体， 晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，键能小，所以熔点低 (3)离子晶体 答题模板： ①阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子半径： 同为离子晶体，Rn-(或Mn+)半径小于Xn-(或Nn+)，故×××晶体离子键强(或晶格能大)，熔、沸点高。 ②阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子(或阳离子)半径不相同： 同为离子晶体，Rn-(或Mn+)半径小于Xm-(或Nm+)，Rn-(或Mn+)电荷数大于Xm-(或Nm+)，故×××晶体离子键强(或晶格能大)，熔、沸点高。 例4　(1)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是_______ _______________________________________________________________________。 (2)FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是____________________________ _______________________________________________________________________________。 ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2-半径小于S2-，故ZnO离子键强(或晶格能大)，熔点高 同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO的离子键(或晶格能)比Fe2O3弱(或小)，故FeO的熔点较低 1.[2023·全国乙卷，35(2)]已知一些物质的熔点数据如表： Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是　　 　　。 NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 规范精练 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 -68.8 GeCl4 -51.5 SnCl4 -34.1 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因_____ _____________________________________________________________________________________________________________。 SiCl4的空间结构为　　　　　　，其中Si的轨道杂化类型为　　。 熔点依次升高，因为SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，结构相似，随着其相对分子质量依次增大，其分子间作用力依次增强 正四面体形 sp3 2.[2021·海南，19(6)]MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_____________________________ 　　 　。 MnS中阴、阳离子所带电荷数比 NaCl的多，离子键强度更大 3.[2024·山东，16(4)]MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是　　　　　　　 。 FDCA形成的分子间氢键更多 由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，HMF分子含有一个羟基，FDCA分子中含有两个羧基，形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。 4.已知氨(NH3，熔点：-77.8 ℃、沸点：-33.5 ℃)，联氨(N2H4，熔点：1.4 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因：__________ 　　　　　 　　。 联氨分子 间形成氢键的数目多于氨分子间形成的氢键 物质 CH3CH2F CH3CH2NH2 相对分子质量 48 45 沸点/℃ -37.7 16.6 5.(1)已知两种有机物的相关数据如下表： 化合物CH3CH2NH2的沸点高于CH3CH2F的原因是____________________ 　　　　　 　　。 (2)已知C2H5NH3NO3的熔点只有12 ℃，而NH4NO3的熔点为170 ℃，NH4NO3熔点高于C2H5NH3NO3的原因是____________________________ _____________________________________________________________________________________________。 两者均为分子晶体， CH3CH2NH2可以形成分子间氢键，使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能 两者熔化时需克服的均为离子键，由于C2H5N的半径大于N，所以C2H5NH3NO3的离子键弱于NH4NO3，故C2H5NH3NO3熔点低 6.两种无机物的相关信息如下表： 化学式 P4S3 C3N4 用途 制造火柴及火 柴盒摩擦面 可用作切磨机、 钻头、轴承 熔点 174 ℃ 1 900 ℃ 请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异：_____________ ______________________________________________________________________________________。 P4S3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，C3N4为共价晶体，熔化时破坏共价键，分子间作用力弱于共价键 7.将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因：_________ __________________________________________________________________________________。 甘油含有三个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，形成氢键的过程中会放出热量 返回 $