精品解析：上海市曹杨中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

上海市曹杨中学2025学年第一学期 高一年级化学期中试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、物质的分类(本题共18分) 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3 。 1. 属于混合物的是_________(填序号，下同)； 2. 属于氧化物的是_________； 3. 属于酸的是_______； 4. 属于碱的是________； 5. 属于盐的是_______； 6. 属于(或含有)有机物的是____________。 7. 如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A. X为胶体 Y为分散系 Z为混合物 B. X为含氧酸 Y为酸 Z为化合物 C. X为强碱 Y为碱 Z为化合物 D. X为氧化物 Y为酸性氧化物 Z为化合物 2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 8. CO2由液态转变为气态的过程中_______。(单选) A．放出热量 B．吸收热量 C．发生化学变化 9. CO2由液态转变为气态的过程中，微粒间的距离_________。(单选) A．变大 B．变小 C．不变 【答案】1. ③⑦ 2. ②④ 3. ⑤ 4. ⑥ 5. ⑧⑩ 6. ⑦⑨ 7. D 8. B 9. A 【解析】 【1题详解】 混合物由两种或多种物质组成。③空气是氮气、氧气等气体的混合物，⑦碘酒是碘和酒精的混合溶液，因此选③⑦。 【2题详解】 氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。②由C、O两种元素组成，④CaO由Ca、O两种元素组成，符合氧化物定义，因此选②④。 【3题详解】 酸是电离出的阳离子全部为的化合物，⑤在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，因此选⑤。 【4题详解】 碱是电离出的阴离子全部为的化合物，⑥ 在水溶液中电离出的阴离子全部为，符合碱的定义，因此选⑥。 【5题详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，⑧与⑩均由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，因此选⑧⑩。 【6题详解】 乙醇是含碳的典型有机物；碘酒中含有作为溶剂的乙醇（有机物），因此符合“属于或含有有机物”的要求，选⑦⑨。 【7题详解】 图示的从属关系为包含，包含。 A．混合物包含分散系，分散系包含胶体，符合图示关系，A正确； B．化合物包含酸，酸包含含氧酸，符合图示关系，B正确； C．化合物包含碱，碱包含强碱，符合图示关系，C正确； D．酸性氧化物属于氧化物，应为包含，不符合图示关系，D错误； 故选D。 【8题详解】 由液态转变为气态是汽化过程，需要吸收热量，该过程仅改变分子间距离，没有新物质生成，属于物理变化，故选B。 【9题详解】 液态物质的分子间距离较小，气态物质的分子间距离远大于液态，因此由液态转变为气态时，分子间的距离显著变大，故选A。 二、物质的量(本题共22分) 物质的量是联系微观和宏观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算更是变化万千。物质的量在化学计算中占据核心地位。 10. 标准状况下气体的摩尔体积为_________。 11. 标准状况下6.72 L某气体质量13.2 g，该物质的摩尔质量为_________，该气体所含有的分子个数为___________，将该气体完全溶于水配成300 mL溶液，物质的量浓度为__________。 12. 在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为__________。 13. 4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。 14. 同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2体积之比为__________；密度之比为______。 15. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其三者体积比为3:2:1，则浓度之比为______。 16. 8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则x值是_______。 【答案】10. 11. ①. ②. （或） ③. 12. 13. ①. ②. 14. ①. ②. 15. 16. 【解析】 【10题详解】 标准状况定义为、，该条件下任何气体的摩尔体积约为。 【11题详解】 先计算气体物质的量：；再分别代入公式计算：摩尔质量，分子数，物质的量浓度。 【12题详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；等质量时物质的量与摩尔质量成反比，因此。 【13题详解】 先算水的物质的量：，分子数相等则物质的量相等，因此硫酸质量；等物质的量的两种物质氧原子数之比等于单个分子中氧原子个数比，即。 【14题详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此。 【15题详解】 离子浓度与溶液体积无关，等于溶质浓度乘以化学式中该离子的个数，设三种溶质浓度均为，则浓度分别为、、，比值为。 【16题详解】 先算的物质的量：，由分子数之比得；根据原子数相等列等式：，解得。 三、一定物质的量浓度溶液的配制(本题共20分) 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 17. 此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 18. 应称取NaClO固体的质量为________g。 19. 配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。 20. 下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______(不定项)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 21. 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (1)定容时俯视刻度线_________。 (2)转移前，容量瓶内有蒸馏水_________。 (3)未冷至室温就转移定容_______。 (4)定容时水多用胶头滴管吸出________。 【答案】17. ①. 3.8 ②. 0.038 18. 74.5 19. 容量瓶、胶头滴管 20. A 21. ①. (1) 偏高 ②. (2) 无影响 ③. (3) 偏高 ④. (4) 偏低 【解析】 【17题详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，其中，，的摩尔质量，代入得；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L； 【18题详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，需要选择500 mL容量瓶配制溶液，实际配制的溶液体积为500 mL（0.5 L），所需NaClO的物质的量为：  对应质量为： 。 【19题详解】 配制一定物质的量浓度溶液，除题给仪器外，还需要对应体积的定容容器500mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 【20题详解】 容量瓶仅用于配制准确体积的一定物质的量浓度溶液，不能贮存溶液、不能测量任意体积液体、不能溶解固体，故选A。 【21题详解】 根据浓度公式分析误差： (1) 定容俯视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； (2) 转移前容量瓶内有蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水，溶质的物质的量和最终溶液体积都不受影响，浓度无影响； (3) 未冷却就转移定容，溶液冷却后体积会热胀冷缩变小，最终偏小，浓度偏高； (4) 定容时水加多后用胶头滴管吸出，会同时吸出部分溶质，溶质的物质的量偏小，浓度偏低。 四、化学中常用的实验方法(本题共20分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下实验装置图回答下列问题： （1）实验③的操作名称是_______，操作②中搅拌的作用是_______； （2）实验时仪器b中冷却水的进水口为_______(填“f或“g”)； （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填装置图编号，下同)； （4）分离CCl4和水选择装置_______，该操作方法的名称为_______； （5）某同学使用实验⑨中的仪器，从碘水中提取碘，主要操作步骤如图： ①仪器e的名称_______； ②通过仔细观察各步实验操作该同学所采用的萃取剂可能是_______(填编号)； A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.水 ③甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)； ④在乙图的仪器e中，下层液体呈_______色。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 加快蒸发速度并防止液体局部过热，发生飞溅 （2）g （3）② （4） ①. ④ ②. 分液 （5） ①. 分液漏斗 ②. C ③. 丙 ④. 紫 【解析】 【小问1详解】 实验③中用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶和冷凝管，因此该操作是蒸馏；操作②是蒸发结晶，蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌可以加快蒸发速度并防止液体局部过热，发生飞溅； 【小问2详解】 仪器b为冷凝管，为了使冷凝更充分，冷却水应从g口进入； 【小问3详解】 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应采用蒸发结晶的方法，因此应选用装置②； 【小问4详解】 CCl4和水互不相溶且分层，应采用分液的方法进行分离，即选择装置④进行分液将两者分离； 【小问5详解】 ①由图可知，仪器e为分液漏斗； ②萃取剂与水互不相溶，溶质I2在萃取剂中溶解度应比在水中大，且溶质I2与萃取剂不能发生反应，由图可知，静置后碘在下层，则萃取剂的密度比水大，在题目已知物质中只有四氯化碳符合要求，故答案选C； ③分液时为了避免上、下两层液体混合，应将下层液体从下口放出后再将上层液体从上口倒出，且倾倒时分液漏斗应紧靠烧杯，使液体沿着烧杯内壁流下，由图可知丙操作不合理； ④在乙图的分液漏斗中，下层液体是I2的四氯化碳溶液，呈紫色。 五、胶体(本题共20分) 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 23. 将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 24. 制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 25. 甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 26. 乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 27. 丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为__________。 28. Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 29. 向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 【答案】23. 红褐 24. 25. 丁达尔效应 26. 渗析 27. ①. 负 ②. 胶体粒子带正电荷 ③. 电泳 28. 聚沉 29. ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 【解析】 【23题详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 【24题详解】 制备胶体的化学方程式为。 【25题详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此鉴别胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。 【26题详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子能透过半透膜，因此提纯胶体常用的方法是渗析。 【27题详解】 胶体粒子带正电荷，在电场作用下向负极移动，因此与电源负极相连的电极附近颜色变深，这种现象称为电泳。 【28题详解】 胶体粒子带正电荷，硅酸胶体粒子带负电荷，将两者混合时，带有相反电荷的胶体粒子相互中和，导致胶体聚沉而变浑浊。 【29题详解】 向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，首先稀硫酸作为电解质溶液，其中的离子会中和胶体粒子表面的电荷，使胶体聚沉生成红褐色的沉淀；随着稀硫酸的继续加入，过量的硫酸与发生中和反应生成和水，沉淀溶解，溶液变为黄色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市曹杨中学2025学年第一学期 高一年级化学期中试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、物质的分类(本题共18分) 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3 。 1. 属于混合物的是_________(填序号，下同)； 2. 属于氧化物的是_________； 3. 属于酸的是_______； 4. 属于碱的是________； 5. 属于盐的是_______； 6. 属于(或含有)有机物的是____________。 7. 如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A. X为胶体 Y为分散系 Z为混合物 B. X为含氧酸 Y为酸 Z为化合物 C. X为强碱 Y为碱 Z为化合物 D. X为氧化物 Y为酸性氧化物 Z为化合物 2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 8. CO2由液态转变为气态的过程中_______。(单选) A．放出热量 B．吸收热量 C．发生化学变化 9. CO2由液态转变为气态的过程中，微粒间的距离_________。(单选) A．变大 B．变小 C．不变 二、物质的量(本题共22分) 物质的量是联系微观和宏观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算更是变化万千。物质的量在化学计算中占据核心地位。 10. 标准状况下气体的摩尔体积为_________。 11. 标准状况下6.72 L某气体质量13.2 g，该物质的摩尔质量为_________，该气体所含有的分子个数为___________，将该气体完全溶于水配成300 mL溶液，物质的量浓度为__________。 12. 在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为__________。 13. 4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。 14. 同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2体积之比为__________；密度之比为______。 15. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其三者体积比为3:2:1，则浓度之比为______。 16. 8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则x值是_______。 三、一定物质的量浓度溶液的配制(本题共20分) 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 17. 此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 18. 应称取NaClO固体的质量为________g。 19. 配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。 20. 下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______(不定项)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 21. 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (1)定容时俯视刻度线_________。 (2)转移前，容量瓶内有蒸馏水_________。 (3)未冷至室温就转移定容_______。 (4)定容时水多用胶头滴管吸出________。 四、化学中常用的实验方法(本题共20分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如下实验装置图回答下列问题： （1）实验③的操作名称是_______，操作②中搅拌的作用是_______； （2）实验时仪器b中冷却水的进水口为_______(填“f或“g”)； （3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填装置图编号，下同)； （4）分离CCl4和水选择装置_______，该操作方法的名称为_______； （5）某同学使用实验⑨中的仪器，从碘水中提取碘，主要操作步骤如图： ①仪器e的名称_______； ②通过仔细观察各步实验操作该同学所采用的萃取剂可能是_______(填编号)； A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.水 ③甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)； ④在乙图的仪器e中，下层液体呈_______色。 五、胶体(本题共20分) 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 23. 将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 24. 制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 25. 甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 26. 乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 27. 丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深，说明_______(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为__________。 28. Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 29. 向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $