精品解析：上海市香山中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

上海市香山中学2025学年度第一学期 高一化学期中教学质量检测 (2025-11-12) 总分：100分 时间：60 分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、原子结构选择题每题2分 化学，是一门在分子、原子层次上研究物质性质与变化的科学。我们身边五彩斑斓、性质各异的宏观物质世界，其本质都源于微观粒子结构的不同。 1. 核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为 。 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 2. 根据元素的核电荷数，不能确定的是 。 A. 原子核内的质子数 B. 原子核外的电子数 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 3. 据报道，医学上已开始用放射性核素治疗肿瘤。该核素原子核内中子数与核外电子数之差是 。 A. 72 B. 29 C. 53 D. 125 4. 与元素的化学性质关系最密切的是 。 A. 核内质子数 B. 核外电子总数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 5. 与NH离子所含质子总数相同的粒子是 。 A. Ne B. Na＋ C. OH- D. O2- 6. 下列关于说法正确的是 。 A. 核电荷数为226 B. 核外电子数为138 C. 中子数为88 D. 与互为同位素 7. 下列属于同位素的是 。 A. 、和 B. 和 C. 金刚石和石墨 D. 和 8. 有下列各组粒子或物质： ①氘和氚  ②金刚石和石墨 ③Na＋ 和Na (1)___________(填序号，下同)组两种粒子互为同位素。 (2)___________组两种物质互为同素异形体。 9. 氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的相对原子质量为____________________________________________(只列式不计算)。 核素符号 原子的相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 二、核外电子排布(选择题每题2分，填空题每空1分) 世界由元素组成，而每一种元素的独特性，都源于其原子内部那个微小的、有层次的结构。就像每一位公民都有一张独一无二的身份证，记录着其关键身份信息，每一个原子也拥有一张“微观身份证”——核外电子排布。 10. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 。 A. B. C. D. 11. 下列微粒中所含电子数为18的是 。 A. NH4+ B. C. D. 12. 下列化学用语正确的是 。 A. 钾离子的电子式：K+ B. 钠离子的电子式：Na C. 氯离子的电子式：Cl D. 硫离子的电子式：S2- 13. 下列电子层上运动的电子能量最高的是 。 A. K 层 B. L层 C. M 层 D. N层 14. 第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数为 。 A. 32 B. 18 C. 8 D. 2 15. 下列关于氯离子的表示方法，错误的是 。 A. Cl- B. C. D. 16. A元素原子的M层比K层多3个电子，B元素原子的L层比K层多4个电子，A、B两元素组成化合物的化学式为 。 A. Al2O3 B. P2O5 C. SO2 D. NO 17. 填空题： (1)画原子结构示意图：C____________；Al_________________。 (2)画离子结构示意图：____________；Na+_________________。 18. 有 A 、B 、C 三种元素，已知 A 元素原子的 K 层和 M 层电子数相同；B 元素原子的L 层 比 K 层电子数多 5 个；C 元素的+1 价正离子和氖原子具有相同的电子数。写出： (1)A 的原子结构示意图为__________________。 (2)B 的阴离子的电子式为___________ ，写出物质 AB2 的化学式：_______。 (3)C原子的电子式为 _______________________。 三、化学键 (共20分) 选择题每题2分，填空题每空1分 原子是物质的基石，但绝大多数原子并不孤独。它们通过一种特殊的“联结之道”结合在一起，构成了丰富多彩的分子与物质世界。这种“道”，主要分为两种策略：“共享共赢”与 “得失结盟”。 19. 小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质中通过离子键结合的物质是 。 A. 石墨 B. 氦气 C. 氮气 D. 氯化钠 20. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 。 A. MgCl2 B. NaOH C. CH4 D. K2S 21. 下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是 。 A. NH4Cl B. MgO C. NH3 D. CaCl2 22. 下列化合物中属于共价化合物的是 。 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 23. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 。 A. HI和NaI B. Na2O和NaOH C. NaCl和CO2 D. H2S和CH4 24. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 。 A. CCl4的球棍模型为 B. HClO的结构式： H-Cl-O C. H2O2的电子式： D. 质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：40Ar 25. 用电子式表示形成过程 MgO__________________________。 K2S ___________________________。 CH4 ___________________________。 N2 ___________________________。 26. 写出下列物质的结构式： 水的结构式___________________________。 氯化氢的结构式___________________________。 二氧化碳的结构式______________________。 27. 共价键具有空间指向，所以多原子分子具有一定的空间结构，如甲烷分子具有___________________结构。 四、分散系 (共23分)选择题每题2分，填空题看标注 世界万物并非总是泾渭分明。更多时候，它们相互交融，形成各式各样的混合物。化学家通过观察与思考，为这些混合物建立了一套秩序，将它们统称为分散系。有的混合物均一而稳定，有的则浑浊且易分层，还有的介于两者之间，展现出独特的魅力。理解这套秩序，就是理解我们身边复杂物质世界的第一步。 28. 属于氧化物的是 。 A. O3 B. HClO C. Na2O D. CaSO4 29. 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是 。 A. 分散质粒子的大小 B. 是否能通过滤纸 C. 是否均一、稳定 D. 是否有丁达尔现象 30. 鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是 。 A. 闻气味 B. 观察 C. 稀释 D. 丁达尔现象 31. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 。 A. 淀粉溶液 B. 蔗糖溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 雾 32. 下列对生活中常见现象的正确解释是 。 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 33. 不能用有关胶体的观点解释的现象是 。 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 由豆浆制成豆腐 C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀 D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 34. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 。 A. 胶体粒子的直径为1-100 nm B. 能产生丁达尔现象 C. 胶体粒子带正电荷 D. 胶体粒子不能透过半透膜 35. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向 FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向40mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。 (1)其中操作正确的同学是___________， 反应的方程式为___________________________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是__________________________________。 (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是_________________________。 (4) Fe(OH)3胶体________透过滤纸，______透过半透膜。(填“能”或“不能”) 五、物质的量选择题每题2分，填空题每空1分 化学之所以能从定性描述走向精密科学，关键在于定量思维的建立。物质的量是联系宏观物质和微观粒子的一座桥梁，掌握它，就意味着真正踏入了定量化学的大门。 36. 下列说法正确的是 。 A. 摩尔是一个基本物理量 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 氯化氢的摩尔质量是36.5 D. 物质的量是一个基本物理量 37. 1 g 氯气含有 x 个氯原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 A. 71x B. 71x mol-1 C. 35.5x D. 35.5x mol-1 38. 相同质量的下列物质所含分子数最少的是 。 A. 氯气 B. 氧气 C. 氨气 D. 氢气 39. 根据质量、物质的量、微粒个数关系完成填表 质量(g) 物质的量(mol) 微粒个数(个) H2 10 ____________ ____________ CO2 ____________ 0.1 ____________ H2SO4 ____________ ____________ 6.02×1023 40. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式可以表示为C15H22O5，相对分子质量为282。 回答下列问题： (1)青蒿素的摩尔质量是____________，一个青蒿素分子的质量约为________________(用具体数值表示，保留3位有效数字)。 (2)青蒿素分子中的三种原子的物质的量之比是____________________，三种元素的质量之比是____________________。 (3)2mol青蒿素分子中含有____________个氧原子(阿伏加德罗常数取：6.02×1023)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市香山中学2025学年度第一学期 高一化学期中教学质量检测 (2025-11-12) 总分：100分 时间：60 分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、原子结构选择题每题2分 化学，是一门在分子、原子层次上研究物质性质与变化的科学。我们身边五彩斑斓、性质各异的宏观物质世界，其本质都源于微观粒子结构的不同。 1. 核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为 。 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 2. 根据元素的核电荷数，不能确定的是 。 A. 原子核内的质子数 B. 原子核外的电子数 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 3. 据报道，医学上已开始用放射性核素治疗肿瘤。该核素原子核内中子数与核外电子数之差是 。 A. 72 B. 29 C. 53 D. 125 4. 与元素的化学性质关系最密切的是 。 A. 核内质子数 B. 核外电子总数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 5. 与NH离子所含质子总数相同的粒子是 。 A. Ne B. Na＋ C. OH- D. O2- 6. 下列关于说法正确的是 。 A. 核电荷数为226 B. 核外电子数为138 C. 中子数为88 D. 与互为同位素 7. 下列属于同位素的是 。 A. 、和 B. 和 C. 金刚石和石墨 D. 和 8. 有下列各组粒子或物质： ①氘和氚  ②金刚石和石墨 ③Na＋ 和Na (1)___________(填序号，下同)组两种粒子互为同位素。 (2)___________组两种物质互为同素异形体。 9. 氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的相对原子质量为____________________________________________(只列式不计算)。 核素符号 原子的相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 【答案】1. C 2. D 3. B 4. C 5. B 6. D 7. D 8. ①. ① ②. ② 9. 【解析】 【1题详解】 核素符号中，左上角的数字A代表质量数，左下角Z代表质子数，因此的质量数为，故选C； 【2题详解】 对于任意原子，核电荷数质子数原子序数核外电子数。中子数质量数质子数，同一元素可能存在多种中子数不同的同位素，仅通过核电荷数无法确定中子数，故选D； 【3题详解】 该核素的质子数为，质量数为。中子数质量数质子数。中性原子的核外电子数质子数。因此中子数与核外电子数之差为，故选B； 【4题详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数的得失或偏移直接决定元素的成键特点与性质，因此最外层电子数与元素的化学性质关系最密切，故选C； 【5题详解】 的质子数为。的质子数为；的质子数为；的质子数为；的质子数为。因此质子总数相同的是，故选B； 【6题详解】 的质子数（核电荷数、核外电子数）为，质量数为，中子数为。它与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，故选D； 【7题详解】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子。A选项均为水分子，是化合物；B选项二者质子数不同，属于不同元素；C选项金刚石和石墨是同素异形体；D选项是氧元素的两种不同核素，互为同位素，故选D； 【8题详解】 (1) 同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，氘（）和氚（）是质子数相同、中子数不同的氢原子，互为同位素； (2) 金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。 【9题详解】 元素的相对原子质量等于其各种天然稳定同位素的相对原子质量与其在自然界中的丰度（原子百分比）的乘积之和。根据表格数据，列式为。 二、核外电子排布(选择题每题2分，填空题每空1分) 世界由元素组成，而每一种元素的独特性，都源于其原子内部那个微小的、有层次的结构。就像每一位公民都有一张独一无二的身份证，记录着其关键身份信息，每一个原子也拥有一张“微观身份证”——核外电子排布。 10. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 。 A. B. C. D. 11. 下列微粒中所含电子数为18的是 。 A. NH4+ B. C. D. 12. 下列化学用语正确的是 。 A. 钾离子的电子式：K+ B. 钠离子的电子式：Na C. 氯离子的电子式：Cl D. 硫离子的电子式：S2- 13. 下列电子层上运动的电子能量最高的是 。 A. K 层 B. L层 C. M 层 D. N层 14. 第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数为 。 A. 32 B. 18 C. 8 D. 2 15. 下列关于氯离子的表示方法，错误的是 。 A. Cl- B. C. D. 16. A元素原子的M层比K层多3个电子，B元素原子的L层比K层多4个电子，A、B两元素组成化合物的化学式为 。 A. Al2O3 B. P2O5 C. SO2 D. NO 17. 填空题： (1)画原子结构示意图：C____________；Al_________________。 (2)画离子结构示意图：____________；Na+_________________。 18. 有 A 、B 、C 三种元素，已知 A 元素原子的 K 层和 M 层电子数相同；B 元素原子的L 层 比 K 层电子数多 5 个；C 元素的+1 价正离子和氖原子具有相同的电子数。写出： (1)A 的原子结构示意图为__________________。 (2)B 的阴离子的电子式为___________ ，写出物质 AB2 的化学式：_______。 (3)C原子的电子式为 _______________________。 【答案】10. C 11. C 12. A 13. D 14. C 15. C 16. B 17. ①. ②. ③. ④. 18. ①. ②. ③. ④. 【解析】 【10题详解】 氯原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，故选C； 【11题详解】 A项中的电子数为；B项中的电子数为；C项中的电子数为；D项中的电子数为，故选C； 【12题详解】 A．简单金属阳离子的电子式即为其离子符号，钾离子的电子式为，A正确； B．钠离子的电子式应为，B错误； C．氯离子的电子式应为，C错误； D．硫离子的电子式应为，D错误； 故选A； 【13题详解】 在多电子原子中，电子离核越远，其能量越高。K、L、M、N层对应的电子层数分别为1、2、3、4，N层离核最远，电子能量最高，故选D； 【14题详解】 根据核外电子排布规律，无论原子有几个电子层，其最外层电子数最多不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第四层为最外层时，最多容纳8个电子，故选C； 【15题详解】 A．氯离子可以通过离子符号表示，A正确； B．氯离子的核内质子数为17，核外有18个电子，，B正确； C．阴离子的电子式需要用中括号括起来，并在右上角标明所带电荷，正确的电子式：，C错误； D．氯离子的电子式：，D正确； 故选C； 【16题详解】 A元素原子的K层有2个电子，M层比K层多3个电子，即M层有5个电子，其核外电子排布为2、8、5，A为P元素；B元素原子的K层有2个电子，L层比K层多4个电子，即L层有6个电子，其核外电子排布为2、6，B为O元素。P与O组成的化合物化学式通常为； 【17题详解】 (1) C原子的核电荷数为6，原子结构示意图：；Al原子的核电荷数为13，原子结构示意图：； (2) S原子的核电荷数为16，得到2个电子形成，离子结构示意图：；Na原子的核电荷数为11，失去1个电子形成，离子结构示意图：； 【18题详解】 A元素原子的K层有2个电子，M层与K层电子数相同，即M层有2个电子，A的核外电子排布为2、8、2，A为Mg元素。B元素原子的K层有2个电子，L层比K层多5个电子，即L层有7个电子，B的核外电子排布为2、7，B为F元素。C元素的+1价正离子与Ne原子（10个电子）具有相同的电子数，则C原子有11个电子，C为Na元素，据此分析； (1) A为Mg，其原子结构示意图为； (2) B的阴离子为，其电子式为；A与B组成的物质为氟化镁，化学式为； (3) C为Na，其最外层有1个电子，电子式为。 三、化学键 (共20分) 选择题每题2分，填空题每空1分 原子是物质的基石，但绝大多数原子并不孤独。它们通过一种特殊的“联结之道”结合在一起，构成了丰富多彩的分子与物质世界。这种“道”，主要分为两种策略：“共享共赢”与 “得失结盟”。 19. 小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质中通过离子键结合的物质是 。 A. 石墨 B. 氦气 C. 氮气 D. 氯化钠 20. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 。 A. MgCl2 B. NaOH C. CH4 D. K2S 21. 下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是 。 A. NH4Cl B. MgO C. NH3 D. CaCl2 22. 下列化合物中属于共价化合物的是 。 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 23. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 。 A. HI和NaI B. Na2O和NaOH C. NaCl和CO2 D. H2S和CH4 24. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 。 A. CCl4的球棍模型为 B. HClO的结构式： H-Cl-O C. H2O2的电子式： D. 质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：40Ar 25. 用电子式表示形成过程 MgO__________________________。 K2S ___________________________。 CH4 ___________________________。 N2 ___________________________。 26. 写出下列物质的结构式： 水的结构式___________________________。 氯化氢的结构式___________________________。 二氧化碳的结构式______________________。 27. 共价键具有空间指向，所以多原子分子具有一定的空间结构，如甲烷分子具有___________________结构。 【答案】19. D 20. B 21. A 22. B 23. D 24. A 25. ①. ： ②. ： ③. ： ④. ：+ 26. ①. 水的结构式： ②. 氯化氢的结构式： ③. 二氧化碳的结构式： 27. 正四面体 【解析】 【19题详解】 A．石墨属于混合型晶体，层内碳原子间以共价键结合，不含离子键，A错误； B．氦气为单原子分子，分子内无化学键，B错误； C．氮气分子中氮原子间通过共价键结合，C错误； D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合，D正确； 故答案选D。 【20题详解】 A．中只含离子键，A错误； B．中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间为共价键，B正确； C．中只含共价键，C错误； D．中只含离子键，D错误； 故答案选B。 【21题详解】 A．是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，含有离子键，且铵根离子内部氮原子与氢原子之间为共价键，A正确； B．只含离子键，B错误； C．只含共价键，属于共价化合物，C错误； D．只含离子键，D错误； 故答案选A。 【22题详解】 A．由阴、阳离子构成，属于离子化合物，A错误； B．由氢原子和氯原子通过共价键结合，属于共价化合物，B正确； C．由阴、阳离子构成，属于离子化合物，C错误； D．由阴、阳离子构成，属于离子化合物，D错误； 故答案选B。 【23题详解】 A．含共价键，含离子键，A错误； B．只含离子键，含离子键和共价键，B错误； C．含离子键，含共价键，C错误； D．和均只含共价键，化学键类型完全相同，D正确； 故答案选D。 【24题详解】 A．为正四面体结构，且氯原子半径大于碳原子半径，其球棍模型正确，A正确； B．的结构式应为，B错误； C．为共价化合物，电子式中不应有电荷和方括号，C错误； D．质子数为18、中子数为22的氩原子，其质量数为40，元素符号表示式应为，D错误； 故答案选A。 【25题详解】 用电子式表示离子化合物的形成过程时，左侧写出原子的电子式，右侧写出离子化合物的电子式（阴离子需加方括号并标明电荷），中间用箭头连接。表示共价化合物的形成过程时，左侧写出原子的电子式，右侧写出共价分子的电子式（表示出共用电子对），中间用箭头连接。因此得到的形成过程为：；的形成过程为：；的形成过程为：；的形成过程为：+ 。 【26题详解】 结构式是用短线表示一对共用电子对的图式。水分子中氧原子与两个氢原子分别形成一个单键：； 氯化氢分子中氢原子与氯原子形成一个单键：； 二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成一个双键：。 【27题详解】 甲烷分子中，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，分子具有正四面体空间结构。 四、分散系 (共23分)选择题每题2分，填空题看标注 世界万物并非总是泾渭分明。更多时候，它们相互交融，形成各式各样的混合物。化学家通过观察与思考，为这些混合物建立了一套秩序，将它们统称为分散系。有的混合物均一而稳定，有的则浑浊且易分层，还有的介于两者之间，展现出独特的魅力。理解这套秩序，就是理解我们身边复杂物质世界的第一步。 28. 属于氧化物的是 。 A. O3 B. HClO C. Na2O D. CaSO4 29. 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是 。 A. 分散质粒子的大小 B. 是否能通过滤纸 C. 是否均一、稳定 D. 是否有丁达尔现象 30. 鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是 。 A. 闻气味 B. 观察 C. 稀释 D. 丁达尔现象 31. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 。 A. 淀粉溶液 B. 蔗糖溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 雾 32. 下列对生活中常见现象的正确解释是 。 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 33. 不能用有关胶体的观点解释的现象是 。 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 由豆浆制成豆腐 C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀 D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 34. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 。 A. 胶体粒子的直径为1-100 nm B. 能产生丁达尔现象 C. 胶体粒子带正电荷 D. 胶体粒子不能透过半透膜 35. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向 FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向40mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。 (1)其中操作正确的同学是___________， 反应的方程式为___________________________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是__________________________________。 (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是_________________________。 (4) Fe(OH)3胶体________透过滤纸，______透过半透膜。(填“能”或“不能”) 【答案】28. C 29. A 30. D 31. B 32. B 33. C 34. C 35. ①. 乙 ②. ③. 用一束光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的通路，则证明生成了胶体 ④. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ⑤. 能 ⑥. 不能 【解析】 【28题详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。属于单质；和均由三种元素组成；由钠和氧两种元素组成，属于氧化物。 【29题详解】 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小。溶液的分散质粒子直径小于，胶体在至之间，浊液大于。 【30题详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时会形成一条光亮的通路，而溶液没有此现象。因此利用丁达尔效应是鉴别胶体和溶液最简便、最好的方法。 【31题详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质。淀粉溶液、鸡蛋清溶液和雾都属于胶体，能产生丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应。 【32题详解】 A．舞台干冰制雾是利用干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，A错误； B．冰箱里取出的鸡蛋温度较低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠附着在表面，B正确； C．冰雪消融属于熔化现象，C错误； D．冬日车内玻璃变模糊是车内较热的水蒸气遇到冷玻璃液化形成水珠，属于液化现象，D错误； 故选B； 【33题详解】 A．河流入海口形成三角洲，属于胶体的聚沉，A不符合题意； B．豆浆点卤水制豆腐属于胶体的聚沉，B不符合题意； C．溶液与溶液混合不发生反应，且两者均为溶液，与胶体性质无关，C符合题意。 D．不同牌号墨水混用导致堵塞，均属于胶体遇到电解质或带相反电荷的胶体粒子而发生的聚沉现象，D不符合题意； 故选C； 【34题详解】 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集沉降。胶体粒子带正电荷，这是其能稳定存在的主要原因，故选C。 【35题详解】 (1)制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至液体呈红褐色，甲操作会生成沉淀，丙直接加热饱和溶液也会生成沉淀，故乙操作正确。反应方程式为。 (2)鉴别胶体最常用的方法是利用丁达尔效应。 (3)向胶体中滴加稀硫酸，首先电解质使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；继续滴加过量稀硫酸，沉淀与硫酸发生中和反应而溶解，生成黄色的溶液。 (4)胶体粒子直径在至之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜。 五、物质的量选择题每题2分，填空题每空1分 化学之所以能从定性描述走向精密科学，关键在于定量思维的建立。物质的量是联系宏观物质和微观粒子的一座桥梁，掌握它，就意味着真正踏入了定量化学的大门。 36. 下列说法正确的是 。 A. 摩尔是一个基本物理量 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 氯化氢的摩尔质量是36.5 D. 物质的量是一个基本物理量 37. 1 g 氯气含有 x 个氯原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 A. 71x B. 71x mol-1 C. 35.5x D. 35.5x mol-1 38. 相同质量的下列物质所含分子数最少的是 。 A. 氯气 B. 氧气 C. 氨气 D. 氢气 39. 根据质量、物质的量、微粒个数关系完成填表 质量(g) 物质的量(mol) 微粒个数(个) H2 10 ____________ ____________ CO2 ____________ 0.1 ____________ H2SO4 ____________ ____________ 6.02×1023 40. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式可以表示为C15H22O5，相对分子质量为282。 回答下列问题： (1)青蒿素的摩尔质量是____________，一个青蒿素分子的质量约为________________(用具体数值表示，保留3位有效数字)。 (2)青蒿素分子中的三种原子的物质的量之比是____________________，三种元素的质量之比是____________________。 (3)2mol青蒿素分子中含有____________个氧原子(阿伏加德罗常数取：6.02×1023)。 【答案】36. D 37. D 38. A 39. ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 40. ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【36题详解】 A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B．阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，且只是其近似值，B错误； C．摩尔质量的单位是，氯化氢的摩尔质量应为，C错误； D．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，D正确； 故答案为：D。 【37题详解】 氯气（）中含有氯原子（）的质量为；氯原子的摩尔质量，则氯原子的物质的量；根据微粒数与物质的量的关系，已知氯原子数为，则，解得，故选D。 【38题详解】 根据公式和可知，当质量相同时，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，所含分子数也越少；选项中各物质的摩尔质量分别为：氯气，氧气，氨气，氢气；氯气的摩尔质量最大，因此相同质量时其分子数最少，故选A。 【39题详解】 对于：已知质量，摩尔质量，则物质的量；微粒个数； 对于：已知物质的量，摩尔质量，则质量；微粒个数； 对于：已知微粒个数，即物质的量；摩尔质量，则质量。 【40题详解】 (1)摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，故青蒿素的摩尔质量为；一个青蒿素分子的质量； (2) 分子中各原子的物质的量之比等于化学式中各原子的个数之比，即；三种元素的质量之比等于各原子的相对原子质量与个数乘积之比，即； (3) 中含有氧原子，则青蒿素中含有氧原子；氧原子个数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $