黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2024-2025学年第二学期开学考试 高一化学试卷

**基本信息** 2024-2025学年高一化学开学考试卷，以基础巩固与能力检测为核心，通过实验安全、周期律应用、工业流程等真实情境，融合化学观念与科学思维，适配开学学情诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|实验安全（钠燃烧护目镜）、化学用语（电子式）、周期律（离子半径比较）、氧化还原（电子转移）|结合航空航天材料、考古年代测定等情境，梯度覆盖基础概念与综合应用| |填空题|4题/55分|元素周期表应用（半导体材料）、溶液配制计算、工业制绿矾流程、Cl₂O制备实验设计|突出科学探究与实践，如工业流程分析、实验装置改进，体现证据推理与创新意识|

2024-2025学年度第二学期开学考试 高一化学试卷 一、单选题（每题3分，共45分） 1．下列说法错误的是 A．在进行钠在空气中燃烧和钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域 C．考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹 D．漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以做游泳池的消毒剂 2．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A．电离方程式： B．的电子式： C．18O的原子结构示意图 D．与的反应中电子转移的情况如图 3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，48g和的混合气体中含有的原子数为 B．的NaOH溶液中含有的数目为 C．30mL盐酸与足量共热，转移的电子数小于 D．amol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 4．下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A．向溶液中加入过量NaOH溶液： B．向溶液中通入： C．用作呼吸面罩供氧剂的原理： D．NaH用作生氢剂的原理： 6．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．铁粉与水蒸气反应，并收集 C．制备，并长时间不被氧化 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 C．O22-和S2-具有相同的质子数和电子数 D．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y B．由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2 9．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-1 10．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>Z>X>M C．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 D．X、Y、M可以组成不止一种化合物 11．对于反应(未配平)，下列说法正确的是 A．和是还原产物 B．该反应能说明的氧化性大于 C．氧化产物和还原产物的个数比为 D．配平后的化学方程式为 12．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS⑦能与反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A．③④⑥⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧ 13．下列选项的描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D．图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 14．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O在空气中变质的最终产物为NaOH C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等 D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g 15．向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量 A．26.4g B．15.2g C．28.2g D．27．6g 第二卷，共计55分 二、填空题 16．（16分）现有a～i 9种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答) (1)a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。 (2)比较b、e、g简单离子半径的大小___________________(用离子符号作答)。 (3)用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。 (4)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。 ①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______(填序号)。 A．Si    B．Ge    C．S ②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。 (5)根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。 17．（13分） Ⅰ.某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用托盘天平称量_____固体。 ②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为_____%。 ③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏大的是_____。 A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥 B．配制溶液，定容时俯视刻度线 C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化 Ⅱ.汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。 ①请写出上述反应的化学方程式：_________。它所属的基本反应类型是________。 ②若安全气囊内含有 ，则其物质的量为________。 ③若 完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。 18．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取绿矾()，流程如图： 已知：性质稳定，不溶于水且不与水、强酸反应。 回答下列问题： (1)“试剂a”为_______(填试剂名称)。 (2)“滤渣I”的主要成分为_______。 (3)检验“滤液I”中是否含有的试剂是_______。 (4)“调pH沉淀”过程中发生反应的化学方程式_______。 (5)“还原”时，“试剂X”是金属单质，写出有关试剂X反应的离子方程式_______、_______。 (6)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 19．（14分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O熔点为-116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 (1)B中试剂是_______，目的是除去_______(填化学式)。 (2)Cl2O的收集装置是装置_______(填标号)，气体a的主要成分是N2和_______(填化学式)。 (3)该实验中，N2的主要作用是_______。 (4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3反应生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式_______。 (5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2024-2025学年度第二学期开学考试 高一化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D B B B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C C A 1．C 【详解】A．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，钠在空气中燃烧反应放出大量的热，故应佩戴护目镜，A不符合题意； B．钛合金、耐热合金等新型合金性能优良，广泛应用于卫星、航天航空、生物工程等领域，B不符合题意； C．利用的半衰期长，考古时可利用测定一些文物的年代，是普通氢原子，和可以用于制造氢弹，C符合题意； D．漂白液中的有效成分NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，也具有强烈的杀菌消毒作用，因此既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A．电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．18O中有8个质子8个电子，原子结构示意图为，C正确； D．与的反应中电子转移的情况为：，D错误； 答案选C。 3．B 【详解】A．和都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以48g和含有的O原子数为，故A正确； B．未标明NaOH溶液的体积，无法计算的数目，故B错误； C．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，还原性减弱，后续无法和反应，转移的电子数小于，C正确； D．Na与足量反应生成和，Na化合价升高一价，amol Na转移的电子数为，D正确； 答案选B。 4．D 【分析】无色时可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子， A．铜离子为有色离子，且铜离子、氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子、铵根离子与氢氧根离子反应； B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀； C．碳酸氢根离子与氢氧根离子和氢离子均反应； D．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应． 【详解】A．Cu2＋为有色离子，Cu2＋、H＋与CO32－反应，Cu2＋、NH4＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Ba2－、SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．H＋、HCO3－之间，OH-、HCO3－之间发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误； D．K＋、Na＋、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．向溶液中加入过量NaOH溶液：，A错误； B．HCl酸性大于H2CO3，CO2与CaCl2溶液不反应，B错误； C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：，C错误； D．NaH中的H为-1价，H2O中的H为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，用作生氢剂的原理：，D正确； 答案选D。 6．B 【详解】A．钠的燃烧应在坩埚中进行，A错误； B．还原铁粉与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，采用排水法收集氢气，B正确； C．左侧具支试管中，导管应插入稀硫酸中，否则关闭止水夹，硫酸亚铁与氢氧化钠不能混合，C错误； D．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 答案选B。 7．B 【详解】A、37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；B、H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，B错误；C、O22-与S2－的电子数都是18，质子数都是16，C正确；D、与82Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，D正确；答案选B。 8．B 【分析】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期； B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关； C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性； D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。 【详解】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确； B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误； C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确； D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，故D正确； 故选B。 9．C 【详解】已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案为C。 10．A 【分析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素。 【详解】A．S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故A错误； B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na＋、O2-、N3-核外电子排布相同，其核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y(S2-)＞Z(N3-)＞X(O2-)＞M(Na＋)，故B正确； C．根据上述分析可知，X、Y分别是O、S，则X为O元素，H2O常温下为液体，而氨气为气态，故水的沸点最高，故C正确； D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等化合物，故D正确； 答案选A。 11．C 【详解】A．O2中O的化合价为0，没有发生还原反应，H2O中O的化合价降低，所以只有H2O是还原产物，故A错误； B．根据反应方程式进行的氧化性大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较二者的氧化性强弱，故B错误； C．反应中碘元素化合价由I−中−1价升高为I2中0价，氧化产物是I2；氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中−2价，还原产物是H2O，根据电子转移守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为[0−(−2)]：2×[0−(−1)]＝1：1，故C正确； D．配平后的方程式为O3＋2I−＋2H＋＝I2＋O2＋H2O，故D错误； 故答案选C。 12．A 【详解】①不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误； ②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误； ③元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； ④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； ⑤硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误； ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； ⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； 故选：A。 13．C 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠混合液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与HCl反应生成CO2，但是消耗盐酸体积0-40mL时，无二氧化碳生成，此时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，则NaHCO3消耗的盐酸体积一定大于40mL，不可能只有40-60mL这20mL，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，C正确； D．Ca(HCO3)中加入NaOH，反应的方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，一开始就会有沉淀生成，D错误； 故答案选C。 14．C 【详解】A．Na2O2与酸反应时不止生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．NaOH也会和空气中的CO2反应，所以变质的最终产物为Na2CO3，B错误； C．1molNa2O足量水反应生成2molNaOH，使溶液增重的质量即1molNa2O的质量，1molNa2O2与足量水反应也生成2molNaOH，同时产生0.5molO2，所以使溶液增重的质量也为1molNa2O的质量，所以二者最终所得溶液的质量相等，溶质质量相等，则溶液的质量分数相等，C正确； D．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以过氧化钠固体增重的质量等于ag，D错误； 综上所述答案为C。 15．A 【详解】向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，说明生成了硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸铁，混合物中的氧全部变为水，水中的氢全部来自硫酸，因此根据元素守恒n(O)=n(H2O)=n(H2SO4)=0.3 L×1.5 mol∙L−1＝0.45mol，则金属质量为33.6g−0.45mol×16g∙mol−1＝26.4g，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 16．(1) Na HClO4 HCl (2)Cl->N3->Na+ (3) CO2+H2O+ Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3 (4) C GaAs (5) Be+ 2OH-=+H2↑ 【分析】根据a～I这9种短周期元素在周期表中的位置可知分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si，结合元素周期律、有关物质的性质和问题分析解答。 【详解】（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则a～i元素中，金属性最强的是Na；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是HClO4；g是氯元素，所在族的元素形成的氢化物沸点随原子序数的增大而升高到，但由于HF能形成氢键，沸点最高，则沸点最低的是HCl； （2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则b、e、g简单离子半径的大小为Cl->N3->Na+； （3）碳酸能制备硅酸，说明碳元素非金属性强于硅，化学反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3； （4））①Si、Ge位于金属和非金属的交界处，能做半导体材料，单质硫不能做半导体材料，答案选C。 ②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，质子数是7+8+18＝33，砷的一种核素含有42个中子，质量数＝33+42＝75，因此该核素的符号为；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，化合价分别是+3价和－3价，因此这种新型化合物化学式为GaAs； （5）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，则根据铝与氢氧化钠溶液反应的方程式类推可得出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Be+ 2OH-=+H2↑。 17． 19.6 79 C 分解反应 【详解】 ①配制溶液，应该用500ml的容量瓶，计算按照500ml溶液进行计算，所需摩尔盐的质量为0.1mol/L×500×10-3L×392g/mol=19.6g； ②根据得失电子守恒，5Fe2+~，n(KMnO4)=n(Fe2+)=×0.10mol/L×20.00×10-3L×=0.004mol，的纯度为=； ③A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥，对结果无影响，A不符合； B．配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，滴定时消耗的溶液的体积偏小，导致样品纯度测定结果偏小，B不符合； C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化，Fe2+浓度减小，滴定时消耗的溶液的体积偏大，导致样品纯度测定结果偏大，C符合； 答案选C。 ①由题目信息可知反应的化学方程式为，该反应为分解反应；故答案为：；分解反应。 ②；故答案为：1.5mol。 ③根据化学方程式可知1.5mol 完全分解时生成 ，标准状况下，；故答案为：44.8L。 18．(1)硫酸溶液 (2)SiO2 (3)KSCN溶液 (4)+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4 (5) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6)冷却结晶 【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)中加入稀硫酸，Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液I中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入过量的NaOH溶液调节pH值沉淀，过滤得到滤渣II中有Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，滤液II是Na[Al(OH)4]，经过一系列操作得到Al2O3，滤渣II再加入试剂a酸溶得到FeSO4、Fe2(SO4)3，试剂a为H2SO4溶液，再加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，溶液为FeSO4溶液，再经蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，以此解答该题。 【详解】（1）根据分析，“试剂a”为硫酸溶液； （2）由分析可知，“滤渣I”的主要成分为SiO2； （3）含有Fe3+溶液遇到KSCN溶液显红色，因此检验“滤液I”中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液； （4）“调pH沉淀”时加入的是过量的NaOH的溶液，与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO4和Na[Al(OH)4]，化学方程式为：+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4； （5）“还原”时，“试剂X”是金属单质，根据不引入新杂质的原则，X为Fe单质，会与溶液中的Fe3+和H+反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑； （6）一系列操作是从溶液中得到绿矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，答案是冷却结晶。 19．(1) 饱和食盐水 HCl (2) D Cl2 (3)将装置A产生的氯气赶入装置C中反应 (4) (5)在装置D末端连接盛放NaOH溶液的尾气吸收装置 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中会混有氯化氢，用B装置中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O，根据化合价升降规律，还应该有氯化钠生成，D中用液氨冷却收集Cl2O。 【详解】（1）据分析可知，B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl； （2）据分析可知，Cl2O的收集装置是装置D，气体a的主要成分是N2和未反应完的Cl2； （3）该实验中，N2的主要作用是将装置A产生的氯气赶入装置C中反应； （4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3反应生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，根据化合价升降规律可知，生成盐X是氯化钠，所以该反应化学方程式为； （5）氯气有毒，该装置没有尾气处理装置，为防止氯气污染空气，在装置D末端连接盛放NaOH溶液的尾气吸收装置。 学科网（北京）股份有限公司 $