精品解析：福建省南平市武夷山一中2025-2026学年高一上学期期中化学试题

武夷山一中2025-2026学年第一学期高一年级期中质量检测 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的原子量H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列不属于未来化学研究方向的是 A. 液体阳光碳中和技术 B. 阿伏加德罗定律 C. 超耐久性的超长碳纳米管 D. 常温常压分解水 【答案】B 【解析】 【详解】A．液体阳光碳中和技术是利用可再生能源转化实现减碳的前沿技术，属于未来化学研究方向，A不符合题意； B．阿伏加德罗定律是已经被广泛证实、确立的经典化学基础定律，不属于未来化学研究方向，B符合题意； C．超耐久性的超长碳纳米管属于新型纳米材料的开发领域，是未来材料化学的研究热点，C不符合题意； D．常温常压分解水是开发绿色氢能、降低制氢能耗的重点研究方向，属于未来化学研究范畴，D不符合题意； 故选B。 2. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合； B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合； C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合； D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合； 答案选C。 3. 下列变化未涉及氧化还原反应的是 A. 牛奶变质 B. 海水晒盐 C. 铁锅生锈 D. 植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应标志为反应前后化合价改变的化学反应。 【详解】A. 牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B. 海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C. 铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D. 绿色植物的光合作用是绿色植物在叶绿体内，利用光能，将空气中的二氧化碳和水转化成有机物，同时释放氧气，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备金属Ti B. HClO见光易分解，可用于漂白有色物质 C. Na2O2能和CO2反应生成O2，可作潜水艇的供氧剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na的金属性强，可用于高温下与TiCl4反应制备金属Ti，与钠的熔点低没有关系，A错误； B．HClO具有强氧化性可用于漂白有色物质，与次氯酸见光易分解没有关系，B错误； C．Na2O2能和CO2反应生成O2，因此可作潜水艇的供氧剂，C正确； D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应没有关系，D错误； 答案选C。 5. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 【答案】A 【解析】 【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。 6. 下列关于物质制备的说法正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入稀的澄清石灰水 B. 工业上制取NaOH一般采用Na2O2和H2O反应 C. 向蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，加热并不断搅拌以制取Fe(OH)3胶体 D. 纯净的H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制取漂白粉应将氯气通入石灰乳中，稀澄清石灰水溶质含量低，无法用于工业生产，A错误； B．工业上制取一般采用电解饱和食盐水的方法，成本高，不适合工业大规模生产，B错误； C．制取胶体时不能搅拌，搅拌会导致胶体聚沉得到沉淀，C错误； D．纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，反应生成，溶于水得到盐酸，D正确； 故选D。 7. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 300 mL 0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液 B. 300 mL 0.6 mol·L-1的KClO溶液 C. 200 mL 0.2 mol·L-1的CaCl2溶液 D. 100 mL 0.25 mol·L-1的KCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中，每个可电离出3个，故物质的量浓度为，不是最大值，A不符合题意； B．在溶液中电离出和，不存在自由移动的，物质的量浓度为0，B不符合题意； C．的溶液中，每个可电离出2个，故物质的量浓度为，为最大值，C符合题意； D．的溶液中，每个可电离出1个，故物质的量浓度为，不是最大值，D不符合题意； 故选C。 8. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．a处为铁片，常温下干燥的氯气与铁不反应，不会产生红棕色烟，故A错误； B．b处为干燥红纸片，氯气本身无漂白性，氯气不能使干燥的红纸片褪色，故B错误； C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成HCl和HClO，蓝色石蕊试纸先因酸性变红，后被HClO漂白褪色，故C正确； D．d处为浸有NaOH+酚酞的滤纸，氯气与NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH被消耗，导致溶液碱性减弱，酚酞褪色可能是溶液碱性减弱，故D错误； 选C。 9. 常温下，向溶液中匀速滴加溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性，能溶于水。下列说法正确的是 A. 俗名苏打，是发酵粉的主要成分 B. 30 s时溶液显酸性的原因是过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 D. 将三颈烧瓶中的溶液换成溶液重复此实验，现象不完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，苏打是Na2CO3的俗名，A错误； B．NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度，溶液本身呈碱性。30s时溶液显酸性，是因为滴加CaCl2后，Ca2+与电离出的结合生成CaCO3沉淀，促进电离（），H+浓度增大，并非NaHCO3过量，B错误； C．Ca(HCO3)2可溶于水，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应为CaCO3（Ca2+与结合生成），C错误； D．若换为Na2CO3溶液，滴加CaCl2时直接发生反应Na₂CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（三颈烧瓶中生成沉淀），但无CO2生成，试管中澄清石灰水不会变浑浊；原实验中NaHCO3与CaCl2反应生成CO2（进入试管使石灰水变浑浊），故现象不完全相同，D正确； 故选D。 10. 下列物质分类均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氯 苛性钠 胆矾 氧化铁 干冰 B 氯水 烧碱 食盐 过氧化钠 一氧化氮 C 碘酒 纯碱 石灰石 氨气 水 D 漂白粉 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，不是混合物，A错误； B．过氧化钠不属于碱性氧化物，一氧化氮不是酸性氧化物，B错误； C．纯碱是盐而非碱，氨气不是碱性氧化物，水不是酸性氧化物，C错误； D．漂白粉是混合物，熟石灰是碱，苏打是盐，生石灰是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，D正确； 故选D。 11. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②蛋白质溶液 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特有性质，仅胶体分散系可产生该效应，溶液不具备。①氢氧化铁胶体、②蛋白质溶液（高分子胶体）、⑤云、雾（气溶胶）均属于胶体，会出现丁达尔效应；③蔗糖溶液、④溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，因此当光束通过时不会出现丁达尔效应的是③④，故选A。 12. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、、 B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、 C. 含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、、 D. 碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．在澄清透明溶液中，Fe3+、Ba2+、Cl-、四种离子之间相互不反应，能大量共存，B正确； C．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸钡溶于稀盐酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性弱于氢，铜与稀盐酸不反应，A错误； B．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡是难溶物，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，C错误； D．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确； 故选D。 14. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. Cu→Cu(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为时氧元素化合价从-1降低到-2，但可发生自身歧化反应（如分解生成和）实现该转化，无需额外加入还原剂，A不符合题意； B．转化为时铁元素化合价从+3降低到+2，作氧化剂，且该转化无法通过自身歧化完成，必须加入还原剂才能实现，B符合题意； C．转化为时硫元素化合价从+4升高到+6，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，C不符合题意； D．转化为时铜元素化合价从0升高到+2，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，D不符合题意； 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．物质的量是联系宏观与微观的桥梁。 （1）同温同压下，等质量的O2和SO2；其体积之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________。 （2）标准状况下，将___________L NH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。 Ⅱ．2023年，中国科学院海洋研究所的研究团队突破了水下耐腐蚀技术、能源管理技术等，揭示了海底冷泉环境对水合物形成的影响。冷泉可能孕育着未来的战略能源——“可燃冰”。已知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)低温(0～10℃)条件下形成的类冰状水合物。 （3）“可燃冰”的主要成分CH4·8H2O的摩尔质量为___________。 （4）若a g CH4含b个原子、则阿伏加德罗常数可表示为___________。 （5）若获得标准状况下44.8L甲烷，其质量___________g，其中含有的氢原子个数为___________(用NA表示)。 （6）CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1g·L-1，则该混合气体的平均相对分子质量为___________，混合气体中CH4和O2的体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据​，同温同压下，气体体积之比、分子数之比均等于物质的量之比。等质量的和，物质的量与摩尔质量成反比，，故体积比、分子数之比均为；每个含2个原子，每个含3个原子，原子数之比为； 【小问2详解】 溶液中的物质的量，标准状况下体积； 【小问3详解】 的相对分子质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故为； 【小问4详解】 的物质的量为，含有的原子总物质的量为，由原子数，整理得； 【小问5详解】 标准状况下的物质的量为，质量；1个分子含4个氢原子，故氢原子物质的量为，个数为； 【小问6详解】 标准状况下混合气体平均摩尔质量，平均相对分子质量数值上等于摩尔质量，故为22.4；设、的物质的量分别为、，则，解得，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为。 16. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 ___________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ___________。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 ___________(填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，镁离子可用氢氧化钠除去，硫酸根离子可用氯化钡除去，钙离子可用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答。 【小问1详解】 操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液体飞溅； 【小问2详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为：②③①或③②①或③①②； 【小问3详解】 滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是：除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 17. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 （1）请补充完整：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦___________ ⑧摇匀 ⑨分装。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、___________。 （2）某同学经计算后应称取___________g NaOH，称量时不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天平上，应盛放在___________中再放到托盘天平上进行称量。 （3）在进行步骤⑤转移时玻璃棒的下端应靠在刻度线___________（填“以上”或“以下”）的内壁上。 （4）在进行步骤⑦时，继续加蒸馏水待液面距离刻度线以下1-2cm处，改用___________（填仪器名称）逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是___________（填字母）。 A. 没有进行步骤④冷却 B. 定容时俯视刻度线 C. 没有进行步骤⑥洗涤 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水至溶液凹液面与刻度线相切 【答案】（1） ①. 定容 ②. 250 mL容量瓶 （2） ①. 10.0 ②. 小烧杯 （3） 以下 （4） 胶头滴管 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 实验室无240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制250 mL溶液。一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→分装，因此步骤⑦为定容，缺少的仪器是250 mL容量瓶。 【小问2详解】 按配制250 mL溶液计算溶质质量：，；易潮解且有强腐蚀性，需放在小烧杯中称量，不能直接接触托盘。 【小问3详解】 转移溶液时玻璃棒下端靠在刻度线以下，可避免液体残留在刻度线上方，防止最终溶液体积偏大，浓度偏低。 【小问4详解】 定容时液面距刻度线1~2 cm时，为防止加水超过刻度线，需改用胶头滴管逐滴滴加，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 【小问5详解】 根据分析误差： A. 未冷却就转移定容，溶液热胀冷缩，冷却后体积偏小，浓度偏高，A正确； B. 俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，浓度偏高，B正确； C. 未洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质损失，偏小，浓度偏低，C错误； D. 摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选AB。 18. Ⅰ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）用电离方程式来解释Ba(OH)2溶液能导电的原因：___________。 （2）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （3）写出曲线①中a点前发生反应的离子方程式___________。 （4）曲线①②中c点的溶质成分___________(填“相同”或“不相同”)。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. ac段导电能力不断增大，主要由于过量的H2SO4溶液电离出的离子导电 C. 曲线①、②对应的反应过程中有BaSO4白色沉淀产生 D. NaHSO4在水溶液中能完全电离出H+，所以NaHSO4是酸 Ⅱ．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： （6）写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式___________。 （7）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式___________。 （8）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是___________。 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 【答案】（1） （2）① （3） （4）不相同 （5）BC （6） （7） （8）A 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大；滴入H2SO4溶液的曲线为①。 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；滴入NaHSO4溶液的曲线为②。 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出可自由移动的和，因此可以导电，电离方程式为。 【小问2详解】 当和恰好完全反应时，生成难溶的和弱电解质，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的a点，因此曲线①代表滴加的变化曲线。 【小问3详解】 a点前与按物质的量比1∶1反应，与生成沉淀，与生成，配平得到对应离子方程式。 【小问4详解】 由分析可知，曲线①c点过量，溶质为；曲线②为滴加的曲线，曲线②中c点钡离子完全反应，而氢氧根离子部分反应，此时溶液的溶质是生成的硫酸钠、氢氧化钠，二者成分不同。 【小问5详解】 A．是强电解质，仅因溶解度小导致溶液中离子浓度低，导电能力差，A错误； B．a点后过量，电离出自由移动的离子使导电能力增大，B正确； C．两个反应均生成白色沉淀，C正确； D．酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，电离还生成，属于酸式盐，D错误； 故选BC。 【小问6详解】 是碱性氧化物，与盐酸中的反应生成铁盐和水，配平得到离子方程式。 【小问7详解】 溶液中的与电离出的结合，生成红褐色难溶物沉淀：。 【小问8详解】 雾属于气溶胶，丁达尔效应是胶体的特征现象，其本质原因是胶体分散质粒子（空气中的小水滴）直径介于之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，故选A。 19. 完成下列问题。 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。 （2）上述反应中Na2FeO4是___________，被___________；O2是___________产物(填相应选项字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化 D．还原 （3）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。 （4）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：(提示：ClO-中Cl为+1价)。用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. A ②. D ③. C （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于盐；化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，列式，解得。 【小问2详解】 中元素从+6价降低到+3价，得电子作氧化剂、被还原；是元素化合价由-2升高到0而得到的产物，属于氧化产物。 【小问3详解】 将易溶强电解质、拆为离子，删去两侧不参与反应的，保留、胶体、的化学式，即得到离子方程式：； 【小问4详解】 双线桥连接反应物和生成物中化合价变化的同种元素：元素从+3价升至+6价，2个共失；元素从+1价降至-1价，3个共得，用双线桥表示为：。 20. 现有Na2CO3和NaHCO3固体组成的混合物共100克，为了测定产品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验：取100克样品按如图装置进行实验(夹持装置已略去)，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，可以计算出各组分的含量。 请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是___________。 （2）U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差；U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________。 （3）该实验装置及实验过程中，下列因素会使所测碳酸钠的质量分数偏高的是___________(填标号) A. 样品分解不完全 B. 缺少装置② C. 产生CO2气体的速率太快，没有被装置③完全吸收 D. 反应完全后停止加热立即停止通空气 （4）硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填“a”或“b”，下同)，打开___________。 （5）若实验结束后，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收反应生成的水蒸气 ②. 碱石灰 （3）ACD （4） ①. b ②. a （5） 【解析】 【分析】硬质玻璃管中发生反应：，装置左边通入空气可确保样品分解产生的和全部进入U形管②和③中，U形管②中放吸收分解产生的，U形管③中放碱石灰吸收分解产生的；通过U形管③增加的质量可计算的量，再通过样品总质量计算的量；U形管①和干燥管中装有碱石灰，防止空气中的和进入装置影响实验结果，据此解答。 【小问1详解】 A中碳酸氢钠受热发生分解反应：； 【小问2详解】 U形管②中放吸收分解产生的，U形管③中放碱石灰吸收分解产生的； 【小问3详解】 A．样品分解不完全，生成的偏少，所测碳酸氢钠的质量分数偏低，则碳酸钠的质量分数偏高，A符合题意； B．缺少装置②，水蒸气会随进入装置③，导致测得的 质量偏大，计算出的质量分数偏高，质量分数偏低，B不符合题意； C．产生CO2气体的速率太快未被③完全吸收，测得的偏少，所测碳酸氢钠的质量分数偏低，则碳酸钠的质量分数偏高，C符合题意； D．停止加热后立即停止通空气，装置内残留部分未被③吸收，测得的偏少，所测碳酸氢钠的质量分数偏低，则碳酸钠的质量分数偏高，D符合题意； 故选ACD。 【小问4详解】 为避免装置中原有的和进入U形管②和③中，引起实验误差，硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a。 【小问5详解】 装置③增重的8.8g为生成的​的质量，，根据反应，可得，，因此的质量为。 的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武夷山一中2025-2026学年第一学期高一年级期中质量检测 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的原子量H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列不属于未来化学研究方向的是 A. 液体阳光碳中和技术 B. 阿伏加德罗定律 C. 超耐久性的超长碳纳米管 D. 常温常压分解水 2. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 3. 下列变化未涉及氧化还原反应的是 A. 牛奶变质 B. 海水晒盐 C. 铁锅生锈 D. 植物的光合作用 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备金属Ti B. HClO见光易分解，可用于漂白有色物质 C. Na2O2能和CO2反应生成O2，可作潜水艇的供氧剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 5. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 6. 下列关于物质制备的说法正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入稀的澄清石灰水 B. 工业上制取NaOH一般采用Na2O2和H2O反应 C. 向蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，加热并不断搅拌以制取Fe(OH)3胶体 D. 纯净的H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 7. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 300 mL 0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液 B. 300 mL 0.6 mol·L-1的KClO溶液 C. 200 mL 0.2 mol·L-1的CaCl2溶液 D. 100 mL 0.25 mol·L-1的KCl溶液 8. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，向溶液中匀速滴加溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性，能溶于水。下列说法正确的是 A. 俗名苏打，是发酵粉的主要成分 B. 30 s时溶液显酸性的原因是过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 D. 将三颈烧瓶中的溶液换成溶液重复此实验，现象不完全相同 10. 下列物质分类均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氯 苛性钠 胆矾 氧化铁 干冰 B 氯水 烧碱 食盐 过氧化钠 一氧化氮 C 碘酒 纯碱 石灰石 氨气 水 D 漂白粉 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 11. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②蛋白质溶液 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①④⑤ 12. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、、 B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、 C. 含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、、 D. 碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸钡溶于稀盐酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 14. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. Cu→Cu(NO3)2 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．物质的量是联系宏观与微观的桥梁。 （1）同温同压下，等质量的O2和SO2；其体积之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________。 （2）标准状况下，将___________L NH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。 Ⅱ．2023年，中国科学院海洋研究所的研究团队突破了水下耐腐蚀技术、能源管理技术等，揭示了海底冷泉环境对水合物形成的影响。冷泉可能孕育着未来的战略能源——“可燃冰”。已知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)低温(0～10℃)条件下形成的类冰状水合物。 （3）“可燃冰”的主要成分CH4·8H2O的摩尔质量为___________。 （4）若a g CH4含b个原子、则阿伏加德罗常数可表示为___________。 （5）若获得标准状况下44.8L甲烷，其质量___________g，其中含有的氢原子个数为___________(用NA表示)。 （6）CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1g·L-1，则该混合气体的平均相对分子质量为___________，混合气体中CH4和O2的体积之比为___________。 16. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 ___________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ___________。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 ___________(填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的___________(填化学式)。 17. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 （1）请补充完整：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦___________ ⑧摇匀 ⑨分装。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、___________。 （2）某同学经计算后应称取___________g NaOH，称量时不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天平上，应盛放在___________中再放到托盘天平上进行称量。 （3）在进行步骤⑤转移时玻璃棒的下端应靠在刻度线___________（填“以上”或“以下”）的内壁上。 （4）在进行步骤⑦时，继续加蒸馏水待液面距离刻度线以下1-2cm处，改用___________（填仪器名称）逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是___________（填字母）。 A. 没有进行步骤④冷却 B. 定容时俯视刻度线 C. 没有进行步骤⑥洗涤 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水至溶液凹液面与刻度线相切 18. Ⅰ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）用电离方程式来解释Ba(OH)2溶液能导电的原因：___________。 （2）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （3）写出曲线①中a点前发生反应的离子方程式___________。 （4）曲线①②中c点的溶质成分___________(填“相同”或“不相同”)。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. ac段导电能力不断增大，主要由于过量的H2SO4溶液电离出的离子导电 C. 曲线①、②对应的反应过程中有BaSO4白色沉淀产生 D. NaHSO4在水溶液中能完全电离出H+，所以NaHSO4是酸 Ⅱ．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： （6）写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式___________。 （7）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式___________。 （8）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是___________。 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 19. 完成下列问题。 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。 （2）上述反应中Na2FeO4是___________，被___________；O2是___________产物(填相应选项字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化 D．还原 （3）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。 （4）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：(提示：ClO-中Cl为+1价)。用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 20. 现有Na2CO3和NaHCO3固体组成的混合物共100克，为了测定产品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验：取100克样品按如图装置进行实验(夹持装置已略去)，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，可以计算出各组分的含量。 请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式是___________。 （2）U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差；U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________。 （3）该实验装置及实验过程中，下列因素会使所测碳酸钠的质量分数偏高的是___________(填标号) A. 样品分解不完全 B. 缺少装置② C. 产生CO2气体的速率太快，没有被装置③完全吸收 D. 反应完全后停止加热立即停止通空气 （4）硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填“a”或“b”，下同)，打开___________。 （5）若实验结束后，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $