精品解析：福建省漳州市第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

漳州五中2025—2026学年上学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 一、单选题 1. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A. 浪沙中淘金通过物理性质来分离的 B. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)只能硫酸鉴别 D. 江水属于分散系 2. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A. ①；②；③ B. ①；②；③ C. ①；②；③ D. ①；②；③ 3. 下列仪器与名称不对应的是 A．坩埚 B．容量瓶 C．三脚架 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 5. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 纯碱的化学式：NaHCO3 B. 钠离子的结构示意图： C. 质子数为6，中子数为8的微粒：C D. H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ +SO42- 6. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 B. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在 C. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在 D. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子数为 B. 常温常压下，中含有个分子 C. 标准状况下，含有的分子数等于 D. 分子数为的CO、的混合气体体积约为22.4L，质量为28g 8. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 A 牛奶 苛性钠 B 熔融氯化钠 石墨 CaO 氢氧化钾 C 胶体 Fe 纯碱 D 盐酸 金刚石 MgO 氢氧化钙 A. A B. B C. C D. D 9. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x+n 10. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是 A. 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C. 30 mL0.2 mol/L KCl溶液 D. 100 mL 0.50 mol·L-1 NaClO溶液 11. 据报道，可能成为一种新能源，下列关于，的说法中正确的是 ①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样 ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子 ③和的原子结构示意图均可表示为 ④与互为同位素 A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ②③④ 12. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是 序号 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定有，没有 B 在酒精灯火焰上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点较高 C 将通入滴有2滴酚酞的溶液中 溶液褪色 为酸性氧化物 D 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生的气体为一种碱 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B. 溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C. 定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 14. 某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是 A. 闭合开关K，往溶液中通入，随着气体的通入，灵敏电流计示数增大，说明是电解质 B. 闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质 C. 闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转 D. 用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质 15. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 二、填空题 16. Ⅰ．电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题： ① ②Al ③乙醇 ④氯化钠固体 ⑤熔融 ⑥KOH溶液 （1）属于非电解质的是___________。(填序号) （2）属于电解质的是___________。(填序号) （3）写出①和⑥的反应方程式___________。 Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 （4）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ①分离互溶的(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 ②从食盐水中获取NaCl固体___________。 （5）装置A中玻璃棒的作用是___________。 （6）装置C中①的名称是___________。 （7）某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度)经水洗后与水层分离的正确分液操作是___________。 17. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于20，A是原子序数最小的元素；含B元素物质在自然界中种类最多；C元素最外层电子数是次外层的三倍；D元素K层和M层电子总数等于其L层电子数；E元素的正一价阳离子与D的阴离子核外电子排布相同。请回答下列问题。 （1）写出E元素名称：___________，写出D元素原子结构示意图___________。 （2）写出实验室制取C单质的方程式(写出一个)：___________。 （3）含A、B、C、E四种元素的化合物化学式为___________，在水溶液中的电离方程式：___________。鉴别该化合物所含阳离子必须通过___________的实验鉴别，现象是___________。 18. KCl溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物。某同学计划在实验室配制100mL 的KCl溶液。 （1）需要称取KCl固体的质量是___________g(计算结果保留两位小数)，为保证实验精度，称量时应选用___________(填字母)。 A．分析天平(精确度0.001g) B．托盘天平(精确度0.1g) （2）配制溶液时，所需仪器除100mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪器有___________。 （3）在溶解操作中玻璃棒的作用是___________。 （4）定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，___________(填具体操作)，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒：___________。 ②定容时俯视刻度线：___________。 ③若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应___________。 （6）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图，将其固体混合物在较高温度下溶于水配成饱和溶液后，经过___________、___________(填实验操作)，最后过滤即可获得硝酸钾固体。 19. 回答下列问题 （1）标准状况下11g 的物质的量为___________，体积为___________。 （2）40.5g某金属氯化物中含0.6mol ，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （3）标准状况下，与17g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （4）从10 mL 2.0mol/L的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）在0.3L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 该混合液中的物质的量为___________。 三、计算题 20. 二氧化氯作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。工业制取二氧化氯的化学方程式为：。若有100mL 溶液完全反应，共消耗0.075mol 。(写出计算过程) （1）求标况下生成的体积___________。 （2）求溶液的物质的量浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州五中2025—2026学年上学期期中考试 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 一、单选题 1. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A. 浪沙中淘金通过物理性质来分离的 B. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)只能硫酸鉴别 D. 江水属于分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，是通过物理性质来分离的，A正确； B．雾属于胶体，日照会出现光亮的通路，发生丁达尔效应，B正确； C．假黄金为铜锌合金，加入硫酸能产生气泡且固态溶解，而金性质温度，与硫酸不反应，故可以用硫酸鉴别，除了硫酸之外，还可以利用加热法进行鉴别，C错误； D．江水中有溶剂水和溶质组成的混合物，形成的是分散系，D正确； 故答案为：C。 2. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是 A. ①；②；③ B. ①；②；③ C. ①；②；③ D. ①；②；③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．若①是Na2SO3；Na2SO3能够与HCl反应产生NaCl、H2O、SO2；Na2SO3能够与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和NaOH；若②是SO2，SO2与Ca(OH)2反应产生CaSO3沉淀和H2O；若③是K2CO3，K2CO3能够与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀和KOH；K2CO3能够与CuCl2反应产生CuCO3沉淀和KCl，符合各种物质之间的转化关系，A符合题意； B．①与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钾；②与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水；③Na2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，但是它与氯化铜不反应，B不符合题意； C．①与盐酸可以反应生成氯化铁、水，它和氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙、水；③Ba(NO3)2与氢氧化钙和氯化铜均不能反应，C不符合题意； D．①和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钙不反应；②和氢氧化钙不反应；③Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，D不符合题意； 故选A。 3. 下列仪器与名称不对应的是 A．坩埚 B．容量瓶 C．三脚架 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为坩埚，A正确； B．该仪器为容量瓶，B正确； C．该仪器为泥三角，C错误； D．该仪器为分液漏斗，D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下二氧化碳是气体，1molCO2气体的体积为22.4L，A正确； B．12g镁原子的物质的量是12g÷24g/mol＝0.5mol，其个数约为0.5×6.02×1023个，B错误； C．常温常压下，根据阿伏加德罗定律可知等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1，C正确； D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，D正确； 答案选B。 5. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 纯碱的化学式：NaHCO3 B. 钠离子的结构示意图： C. 质子数为6，中子数为8的微粒：C D. H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ +SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】A. 纯碱的化学式：Na2CO3，A错误； B. 钠离子的结构示意图： ，B正确； C. 质子数为6，中子数为8的微粒：C，C错误； D. H2SO4的电离方程式：H2SO4＝2H+ +SO42-，D错误。 故选B。 【点睛】书写电离方程式时，需要注意以下几点：一是注意电解质电离的程度，若为强电解质，反应物与生成物间用“=”；若为弱电解质，反应物与生成物间用“”。二是弱酸的电离，只有H2SO4电离时，酸式根完全电离，H2SO4=2H++SO42-；其它多元弱酸，酸根式都用化学式表示，如：H2CO3H++HCO3-。 6. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 B. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在 C. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在 D. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与盐酸反应产生气泡的离子有很多，如碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，溶液中不一定存在的是碳酸根离子，A错误； B．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中还可能存在硫酸根离子，因为硫酸钡白色沉淀也不溶于水，不溶于酸，B错误； C．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在、也可能含碳酸根离子等，C错误； D．钾元素的焰色显紫色，需透过蓝色钴玻璃片，D正确； 故选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子数为 B. 常温常压下，中含有个分子 C. 标准状况下，含有的分子数等于 D. 分子数为的CO、的混合气体体积约为22.4L，质量为28g 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量为，中含有18个电子，则0.1mol中含有的电子数为，故A正确； B．常温常压下，的物质的量不是1mol，故B错误； C．标准状况下H2O不是气态，故C错误； D．未说明是否为标准状况，分子数为的CO、的混合气体体积不一定为22.4L，故D错误； 故选A。 8. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 A 牛奶 苛性钠 B 熔融氯化钠 石墨 CaO 氢氧化钾 C 胶体 Fe 纯碱 D 盐酸 金刚石 MgO 氢氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是氧化物，但不是酸性氧化物，A错误； B．熔融氯化钠为纯净物，B错误； C．纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液属于混合物；金刚石是碳单质；是硫酸酸酐，属于酸性氧化物，MgO是碱性氧化物；氢氧化钙是碱，D正确； 故选D。 9. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x+n 【答案】C 【解析】 【详解】Mn+的核外共有x个电子，在M原子中含有的电子数为x+n，原子中，核外电子数=质子数，则质子数=x+n，中子数为a，则质量数为x+n+a，答案选C。 10. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是 A. 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C. 30 mL0.2 mol/L KCl溶液 D. 100 mL 0.50 mol·L-1 NaClO溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解质溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只和溶质的物质的量浓度有关，用溶质的物质的量浓度乘以化学式中离子个数即可得该离子的物质的量浓度。 【详解】A．0.1mol/L的 AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L； B．0.1mol/L CaCl2 溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； C．0.2mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．0. 50mol/L的NaClO溶液中含ClO-不含Cl-； 物质的量浓度最大的是A，故选A。 11. 据报道，可能成为一种新能源，下列关于，的说法中正确的是 ①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样 ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子 ③和的原子结构示意图均可表示为 ④与互为同位素 A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①和分别形成单质的化学性质相同，物理性质不一定相同，故①错误； ②含有2个质子，原子中质子数=电子数，所以核外有2个电子，核中含有1个中子，故②正确； ③原子中质子数=电子数，所以原子结构示意图只与质子数有关，与中子数、质量数无关，故③正确； ④与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故④正确。 答案选D。 12. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是 序号 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定有，没有 B 在酒精灯火焰上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点较高 C 将通入滴有2滴酚酞的溶液中 溶液褪色 为酸性氧化物 D 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生的气体为一种碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，该溶液一定有Na+，不能确定是否含K+，故A错误； B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B错误； C．二氧化碳为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，溶液的碱性减弱，则滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正确； D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，氨气不属于碱，故D错误。 答案选C。 13. 某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B. 溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C. 定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有90 mL规格的容量瓶，配制该溶液需选用100 mL容量瓶，应计算称量NaOH的质量为，而非3.6 g，A错误； B．NaOH溶解时会放热，需冷却至室温后再转移到容量瓶，否则溶液体积会因热胀冷缩最终偏小，导致浓度误差，B错误； C．根据浓度公式​，定容时俯视刻度线，会导致最终溶液的实际体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处导致的正常现象，若继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。    14. 某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是 A. 闭合开关K，往溶液中通入，随着气体的通入，灵敏电流计示数增大，说明是电解质 B. 闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质 C. 闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转 D. 用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，为电解质，而为非电解质，故A错误； B．乙醇溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．NaCl为电解质，溶于水溶液可导电，指针发生偏转，故C错误； D．蔗糖为化合物，其熔融状态和水溶液均不导电，为非电解质，故D正确； 故选D。 15. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 【答案】A 【解析】 【分析】KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。 【详解】A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确； B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误； C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误； D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误； 故选A。 二、填空题 16. Ⅰ．电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题： ① ②Al ③乙醇 ④氯化钠固体 ⑤熔融 ⑥KOH溶液 （1）属于非电解质的是___________。(填序号) （2）属于电解质的是___________。(填序号) （3）写出①和⑥的反应方程式___________。 Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 （4）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ①分离互溶的(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 ②从食盐水中获取NaCl固体___________。 （5）装置A中玻璃棒的作用是___________。 （6）装置C中①的名称是___________。 （7）某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度)经水洗后与水层分离的正确分液操作是___________。 【答案】（1）①③ （2）④⑤ （3） （4） ①. C ②. B （5）引流 （6）蒸馏烧瓶 （7）打开分液漏斗上口玻璃塞 (或使塞上凹槽对准漏斗小孔)，再打开活塞，将下层水溶液从分液漏斗下口放出；关闭活塞，上层乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 【解析】 【分析】①属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；②Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；③乙醇属于非电解质，不能导电；④氯化钠固体属于盐，属于电解质，固体不导电；⑤熔融属于盐，属于电解质，熔融状态可以导电；⑥KOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知属于非电解质的是①③。 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的是④⑤。 【小问3详解】 ①二氧化碳和⑥氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①四氯化碳和甲苯沸点相差较大，故用蒸馏的方法分离互溶的和甲苯的混合物，故选C； ②用蒸发结晶的方法从食盐水中获取NaCl固体，故选B。 【小问5详解】 装置A是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溢或溅出。 【小问6详解】 装置C是蒸馏，①是蒸馏烧瓶。 【小问7详解】 乙酸异戊酯的密度比水小，水在下层，乙酸异戊酯在上层，打开分液漏斗上口玻璃塞 (或使塞上凹槽对准漏斗小孔)，再打开活塞，将下层水溶液从分液漏斗下口放出；关闭活塞，上层乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出。。 17. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于20，A是原子序数最小的元素；含B元素物质在自然界中种类最多；C元素最外层电子数是次外层的三倍；D元素K层和M层电子总数等于其L层电子数；E元素的正一价阳离子与D的阴离子核外电子排布相同。请回答下列问题。 （1）写出E元素名称：___________，写出D元素原子结构示意图___________。 （2）写出实验室制取C单质的方程式(写出一个)：___________。 （3）含A、B、C、E四种元素的化合物化学式为___________，在水溶液中的电离方程式：___________。鉴别该化合物所含阳离子必须通过___________的实验鉴别，现象是___________。 【答案】（1） ①. 钾 ②. （2）2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. KHCO3 ②. KHCO3= K++HCO ③. 焰色试验 ④. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 【解析】 【分析】、、、、五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于20。是原子序数最小的元素，则A为H元素；含元素物质在自然界中种类最多，则B为C元素；元素最外层电子数是次外层的三倍，C为O元素；元素层和层电子总数等于其层电子数，D为S元素；元素的正一价阳离子与的阴离子核外电子排布相同，E为K元素。 【小问1详解】 由分析可知，E元素名称是K元素；硫是16号元素，硫原子结构示意图：； 【小问2详解】 实验室制取氧气单质可采用加热氯酸钾、过氧化氢分解、加热高锰酸钾三种方法制取氧气，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【小问3详解】 含为H、C、O、K四种元素的化合物化学式为KHCO3；在水溶液中的电离出钾离子和碳酸氢钠离子，电离方程式KHCO3= K++HCO；鉴别该化合物所含阳离子必须通过焰色试验的实验鉴别，现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。 18. KCl溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物。某同学计划在实验室配制100mL 的KCl溶液。 （1）需要称取KCl固体的质量是___________g(计算结果保留两位小数)，为保证实验精度，称量时应选用___________(填字母)。 A．分析天平(精确度0.001g) B．托盘天平(精确度0.1g) （2）配制溶液时，所需仪器除100mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪器有___________。 （3）在溶解操作中玻璃棒的作用是___________。 （4）定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，___________(填具体操作)，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒：___________。 ②定容时俯视刻度线：___________。 ③若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应___________。 （6）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图，将其固体混合物在较高温度下溶于水配成饱和溶液后，经过___________、___________(填实验操作)，最后过滤即可获得硝酸钾固体。 【答案】（1） ①. 1.49 ②. A （2）100mL容量瓶 （3）搅拌，加速KCl固体溶解 （4）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 （5） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 重新配制 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶(或冷却结晶) 【解析】 【分析】配制100 mL的KCl溶液，应选用100 mL的容量瓶，根据实验步骤，需要的仪器有100 mL的容量瓶、天平、药匙、100 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶；根据判断配制溶液的误差。 【小问1详解】 配制100 mL的KCl溶液，称取KCl固体的质量；固体质量含有2位小数，则选用分析天平称量，故选A； 【小问2详解】 由分析知还需要的仪器有100 mL的容量瓶； 【小问3详解】 溶解时，玻璃棒搅拌，加速KCl固体溶解； 【小问4详解】 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 【小问5详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减小，配制所得的溶液的浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高； ③若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，无法确定溶液的体积，应重新配制溶液； 【小问6详解】 根据硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度随温度变化不大，故采用蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)的方法使硝酸钾结晶析出。 19. 回答下列问题 （1）标准状况下11g 的物质的量为___________，体积为___________。 （2）40.5g某金属氯化物中含0.6mol ，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （3）标准状况下，与17g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （4）从10 mL 2.0mol/L的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）在0.3L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 该混合液中的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 0.25 mol ②. 5.6 L （2） （3）5.6 L （4）0.6 mol/L （5）0.15 mol 【解析】 【小问1详解】 标准状况下11 g 的物质的量为，体积为； 【小问2详解】 根据氯原子守恒，氯化物的物质的量为0.3 mol，其摩尔质量为； 【小问3详解】 17 g的中含有H原子物质的量为，含有1 mol H原子的的物质的量为0.25 mol，标准状况下的体积为； 【小问4详解】 这10 mL溶液中，稀释到100 mL，的浓度变为； 【小问5详解】 结合图中离子浓度数据，根据溶液电中性得，，则，0.3 L溶液中含有物质的量为。 三、计算题 20. 二氧化氯作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。工业制取二氧化氯的化学方程式为：。若有100mL 溶液完全反应，共消耗0.075mol 。(写出计算过程) （1）求标况下生成的体积___________。 （2）求溶液的物质的量浓度___________。 【答案】（1）3.36 L （2） 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式，，，则，标况下的体积为； 【小问2详解】 根据化学方程式，，浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $