精品解析：福建省泉州市晋江第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

晋江一中2025年秋季高一年第一次阶段考试 化学试题 (满分100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A. CaO B. Na2CO3 C. CaCO3 D. CO2 3. 发生β衰变生成，有关与的说法正确的是 A. 质子数相同 B. 质量数相同 C. 中子数相同 D. 互为同位素 4. 据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 与之间的转化属于物理变化 D. 同温同压下，和的密度之比为 5. 已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 既是氧化产物又是还原产物 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，含有的钠离子数目为 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有氯离子的物质的量为 8. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为 A. B. C. D. 9. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．收集干燥氯气 C．配制0.1mol/L NaOH溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 11. 下列关于和的说法不正确的是 A. 与水反应是氧化还原反应 B. 均能与水反应生成碱 C. 中阴阳离子的个数比为 D. 均能与反应生成 12. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 13. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂 B. 上述反应中每生成，N失去电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3 D. 氮化铝是氧化产物 14. 碱性条件下，亚氯酸钠能较好的去除氮氧化物。向溶液中通入(标准状况)，恰好完全反应，反应后完全转化为，则元素可能存在的形式是 A. B. C. D. 15. 以下是几种常见的物质： ① ②Na ③ ④氨水 ⑤ ⑥蔗糖 ⑦ ⑧胶体 ⑨NaH 回答下列问题： （1）除⑨以外，①～⑧这八种物质中，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）②的化学性质非常活泼，在实验室中，要把②保存在___________中写出②与水反应的化学方程式：___________。 （3）写出⑦在水中的电离方程式为___________。 （4）Cu可与⑦的稀溶液发生反应，请用双线桥法表示反应中电子转移数目___________。 若在标况下反应生成NO气体体积为11.2 L，该反应转移的电子物质的量为___________mol。 （5）⑧呈___________色，可用于区分溶液和胶体的方法是___________。 （6）⑨可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。⑨用作生氢剂时的化学反应原理为，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，若反应转移2mol电子，生成的气体在标况下体积为___________L。 16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 （1）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的分子数为___________。 （2）市售浓盐酸()的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）已知V mL的硫酸铁溶液中，含m g 离子，若将此溶液稀释为10V mL，则稀释后的物质的量浓度为___________。 （4）在、NaCl、三种盐的混合溶液中，若为3mol、为3.8mol、为1.5mol，则的物质的量为___________。 17. 实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾___________g。 已知： （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)___________。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 还缺少的仪器有___________、___________。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________。 （4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时未冷却至室温 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 18. 已知：潮湿的与反应生成、气体和NaCl，某学习小组利用下图装置探究该反应： 请回答： （1）试剂X是___________其作用是___________。装置中，盛放的仪器名称___________。 （2）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式___________。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，试写出该反应化学方程式___________。 （4）是酸性氧化物，请写出与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ中装入的物质为无水，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是：Ⅰ处的有色布条___________，Ⅲ处干燥的有色布条___________(填“褪色”与“不褪色”)；对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是___________。 （6）标准状况下，将0.2mol 与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为___________L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江一中2025年秋季高一年第一次阶段考试 化学试题 (满分100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳不能自身电离，为非电解质，B错误； C．转变为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A. CaO B. Na2CO3 C. CaCO3 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误； B. Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确； C. CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误； D. CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误； 故合理选项为B。 3. 发生β衰变生成，有关与的说法正确的是 A. 质子数相同 B. 质量数相同 C. 中子数相同 D. 互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数是16，的是17，质子数不同，A错误； B．的质量数是35，的是35，质量数相同，B正确； C．中子数=质量数-质子数，的中子数是19，的是18，中子数不同，C错误； D．同位素是同种元素，与是不同元素，两者不是同位素，D错误； 答案选B。 4. 据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 与之间的转化属于物理变化 D. 同温同压下，和的密度之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氮元素形成的一种单质，故A错误； B．和均由氮原子构成，则相同质量的和原子个数比为，故B错误； C．和是两种不同的单质，则与之间的转化属于化学变化，故C错误； D．由pV=nRT可得，即同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为，故D正确； 故答案为：D。 5. 已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．的氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，A错误； B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，B错误； C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．中+5价氯元素降低到0价生成，中部分-1价氯元素升高到0价生成，因此既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选D。 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应可生成：，该反应中发生歧化反应，无需额外加入还原剂，A不符合题意； B．转化为时，元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．转化为时，元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．转化为时，元素化合价从+3价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，含有的钠离子数目为 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有氯离子的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1分子氨气中含有4个原子，则所含有的原子数为，故A错误； B．含有的钠离子数目为，，故B正确； C．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．物质的量浓度为的溶液中体积未知，故无法算出氯离子的物质的量，故D错误； 故答案为：B。 8. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设R原子的质子数为a，则该复杂阴离子的电子数x=a+4×8+n，则R原子的电子数也即质子数为a=x-32-n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为A-a=A-x+32+n，正确选项为C。 9. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．收集干燥氯气 C．配制0.1mol/L NaOH溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均能与溶液反应，会将目标气体一同除去，无法达到除杂目的，应使用饱和食盐水，A错误； B．排饱和食盐水收集的氯气会混有水蒸气，不能得到干燥氯气，B错误； C．容量瓶是精密定容仪器，不能用于溶解固体，固体应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，操作正确，D正确； 故选D。 10. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 11. 下列关于和的说法不正确的是 A. 与水反应是氧化还原反应 B. 均能与水反应生成碱 C. 中阴阳离子的个数比为 D. 均能与反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，各元素的化合价均不变，则Na2O与水反应是非氧化还原反应，故A不正确； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则均与水反应生成碱，故B正确； C．一个过氧化钠分子是2个钠离子和一个过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比均为1：2，故C正确； D．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则均与CO2反应生成Na2CO3，故D正确； 故选：A。 12. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不断转化为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，B正确； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定来自HClO分解，即便来自HClO分解，也不能证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 13. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂 B. 上述反应中每生成，N失去电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3 D. 氮化铝是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氮化铝的合成反应中，N元素化合价由0价降低到-3价，是氧化剂， 中元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误； B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误； C． 氮化铝中铝元素化合价为+3价、氮元素的化合价为-3，故C正确； D． 结合选项A可知，氮化铝是还原产物，故D错误； 答案选C。 14. 碱性条件下，亚氯酸钠能较好的去除氮氧化物。向溶液中通入(标准状况)，恰好完全反应，反应后完全转化为，则元素可能存在的形式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】n(NaClO2)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，Cl从+3价到-1价，得到4个电子，总共得到0.03mol×4=0.12mol电子，n(NO)==0.04mol，每个N失去0.12mol÷0.04mol=3个电子，即升高3价，从+2价到+5价，生成了，答案选A。 15. 以下是几种常见的物质： ① ②Na ③ ④氨水 ⑤ ⑥蔗糖 ⑦ ⑧胶体 ⑨NaH 回答下列问题： （1）除⑨以外，①～⑧这八种物质中，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）②的化学性质非常活泼，在实验室中，要把②保存在___________中写出②与水反应的化学方程式：___________。 （3）写出⑦在水中的电离方程式为___________。 （4）Cu可与⑦的稀溶液发生反应，请用双线桥法表示反应中电子转移数目___________。 若在标况下反应生成NO气体体积为11.2 L，该反应转移的电子物质的量为___________mol。 （5）⑧呈___________色，可用于区分溶液和胶体的方法是___________。 （6）⑨可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。⑨用作生氢剂时的化学反应原理为，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，若反应转移2mol电子，生成的气体在标况下体积为___________L。 【答案】（1） ①③⑦ （2） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （3） （4） ①. ②. 1.5 （5） ①. 红褐 ②. 丁达尔效应 （6） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①为弱酸，属于电解质；②是单质、④氨水是混合物、⑧胶体是混合物，均不属于电解质也不属于非电解质；⑤、⑥蔗糖自身不能电离，属于非电解质；③为盐、⑦为强酸，均属于电解质，故选①③⑦。 【小问2详解】 钠易与空气中、反应，实验室中需保存在煤油或石蜡油中隔绝空气；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到对应化学方程式。 【小问3详解】 硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根，电离方程式满足原子守恒和电荷守恒。 【小问4详解】 反应中Cu元素化合价从0升高到+2，3mol Cu共失去6mol电子；部分N元素化合价从+5降低到+2，2mol N共得到6mol电子，按双线桥规则标注即可。标况下11.2L 物质的量为，每生成1mol 转移3mol电子，因此共转移电子。 【小问5详解】 胶体外观为红褐色；胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，因此用丁达尔效应区分溶液和胶体。 【小问6详解】 该反应为归中反应，中-1价H被氧化为（氧化产物），中+1价H被还原为（还原产物），根据得失电子守恒，二者物质的量之比为。每转移1mol电子生成1mol ，转移2mol电子时生成2mol ，标况下体积为。 16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 （1）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的分子数为___________。 （2）市售浓盐酸()的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）已知V mL的硫酸铁溶液中，含m g 离子，若将此溶液稀释为10V mL，则稀释后的物质的量浓度为___________。 （4）在、NaCl、三种盐的混合溶液中，若为3mol、为3.8mol、为1.5mol，则的物质的量为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）1.1mol 【解析】 【小问1详解】 先计算的物质的量：，所含原子总物质的量为。每个含4个原子，因此所需的物质的量为，对应分子数为。 【小问2详解】 采用物质的量浓度与质量分数的换算公式，则。 【小问3详解】 的物质的量，由的化学组成可知。因此稀释后。 【小问4详解】 根据溶液电荷守恒（阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数）：，即，解得。 17. 实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾___________g。 已知： （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)___________。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 还缺少的仪器有___________、___________。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________。 （4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时未冷却至室温 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）62.5 （2） ①. DE ②. 500mL容量瓶 ③. 托盘天平 （3）④⑥②⑤③① （4）C 【解析】 【分析】配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。 【小问1详解】 配制480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸铜溶液，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，依据m=c·V·M计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4·5H2O的质量为：0.5 mol/L×0.5 L×250 g/mol=62.5 g； 【小问2详解】 在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250 mL容量瓶、500 mL锥形瓶，还缺少的仪器有500 mL容量瓶、托盘天平，故选DE， 500 mL容量瓶，托盘天平； 【小问3详解】 根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 A．容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．定容时未冷却至室温，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1 g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确； D．定容时俯视刻度线, 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误； 故选C。 18. 已知：潮湿的与反应生成、气体和NaCl，某学习小组利用下图装置探究该反应： 请回答： （1）试剂X是___________其作用是___________。装置中，盛放的仪器名称___________。 （2）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式___________。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，试写出该反应化学方程式___________。 （4）是酸性氧化物，请写出与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ中装入的物质为无水，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是：Ⅰ处的有色布条___________，Ⅲ处干燥的有色布条___________(填“褪色”与“不褪色”)；对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是___________。 （6）标准状况下，将0.2mol 与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为___________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ③. 圆底烧瓶 （2） （3） （4） （5） ①. 褪色 ②. 不褪色 ③. 氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性 （6）4.48 【解析】 【分析】本实验旨在探究潮湿的氯气与碳酸钠的反应。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体。装置C中潮湿的氯气与碳酸钠反应生成、和。装置D用于收集产生的气体。装置E中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的氯气和，防止污染环境。 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故试剂X为饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；由仪器构造可知，装置A中盛放的仪器是圆底烧瓶。 【小问2详解】 装置E的作用是吸收尾气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 潮湿的与以等物质的量反应，生成、和。反应中Cl元素化合价由0价分别变为+1价和-1价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 中Cl元素化合价为+1价，其对应的酸为次氯酸（）。作为酸性氧化物，与溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 潮湿的氯气进入装置C，与Ⅰ处干燥的有色布条接触，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，使Ⅰ处布条褪色；随后气体经过Ⅱ处无水干燥，变为干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，故Ⅲ处干燥的有色布条不褪色。对比两处现象可知：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性。 【小问6详解】 实验室制备氯气的化学方程式为。根据方程式可知，与生成的物质的量之比为，完全反应生成。在标准状况下，其体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $