山西省长治学院附属太行中学校2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

高一年级11月份期中调研检测 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切联系。下列物质在生活中的应用，错误的是 选项 A B C D 物质 醋酸 纯碱 过氧化钠 次氯酸钠 用途 去除水垢 中和胃酸 供氧剂 杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 中国传统文化蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用” B. 《本草述钩元》记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋之，久则凝淀如石” C. 《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银(Hg)，积变又还成丹砂” D. 《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 医用酒精 B. 食盐水 C. 云、雾 D. 石灰乳 4. 下列实验的操作正确的是 A. 进行“粗盐的提纯”实验时，为加快过滤速率，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 B. 配制溶液时仰视刻度线，配制的浓度小于 C. 点燃一瓶氢气和氯气的混合气体，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. 将溶于水，测定其导电性可证明是电解质 5. 下列各组离子在浓盐酸中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列物质投入水中生成两种产物，且产物均为电解质的是 A. Na B. C. D. 7. 已知：原子利用率表示化学反应中目标产物的质量与产物的总质量之比。下列制备的反应中，原子利用率为100%的是 A. 碳酸镁和盐酸反应 B. 氢氧化镁和盐酸反应 C. 镁在氯气中燃烧 D. 镁和氯化铜溶液反应 8. 根据下列实验操作及现象可得出的正确结论是 选项 操作及现象 结论 A 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有 B 用脱脂棉包裹适量粉末，用导管向粉末中吹气，脱脂棉剧烈燃烧 与或反应放热 C 取新制氯水滴在红纸上，红纸褪色 氯气有漂白性 D 在NaOH溶液中滴加溶液，产生红褐色物质 该物质为胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述正确的是 A. 物质的量的单位只有“摩尔(mol)” B. 若的体积约为22.4L，则对应的条件一定是“标准状况” C. 同温、同压下，相同体积的和，对应的氧原子数之比为 D. 固体溶于1000mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 10. 部分含Na元素或Cl元素的物质“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 一定条件下，能实现i→h→g转化 B. 在c、e、f中，氧化性最强的是f C. d只有氧化性，a只有还原性 D. 常温下，等质量b分别与过量i、g发生反应转移的电子数相等 11. 常温下，和浓盐酸反应生成。某小组利用如图装置制备，并检验的性质。已知淀粉遇碘变蓝色。实验操作：先打开、，关闭，当甲中有明显变色时关闭，打开，当丙中红色溶液变为无色时关闭。 下列叙述正确的是 A. 甲中溶液变蓝色时，可证明氧化性： B. 乙中石蕊试纸先变红色，后褪色，可证明和反应生成HCl和HClO C. 若向丙中无色溶液滴加足量NaOH溶液后仍为无色，则说明酚酞被氧化 D. 其他条件不变，如果用替换，实验现象相同 12. 部分含钠物质的转化关系如图。已知：反应④为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应①中，4.6g钠完全反应时，所得产物中离子总数为 B. 反应②中，标准状况下完全反应时，转移电子数为 C. 上述四个反应都是氧化还原反应，且包括分解、化合、置换反应 D. 反应④中，若氧化剂参与反应，则氧化产物中含氯原子总数为 13. 已知几个氧化还原反应如下： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量比为 B. 反应②中，氧化产物、还原产物的物质的量比为 C. 反应③中，氧化性： D. 还原性强弱顺序为 14. 一包白色固体X可能由NaOH、或中一种或两种组成，取适量白色固体溶于水得到溶液Y，向Y中滴加盐酸，产生气体体积与盐酸体积关系如图所示(假设全部逸出)。 下列叙述正确的是 A. c点溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色 B. bc段发生反应的离子方程式为 C. X由、按物质的量比组成 D. Y中溶质是和 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 分类是学习化学的重要方法。一些物质分类如下： 组别 分类标准 实物例证 ① 漂白剂 “84”消毒液(含NaClO)、活性炭、胶体 ② 脱氧剂 活性铁粉、(钯、铂催化剂)、维生素C(有机物) ③ 酸 硫酸、硝酸、盐酸 ④ 盐 大苏打()、小苏打()、苏打() 回答下列问题： （1）“84”消毒液漂白织物，利用其______(“氧化”“还原”或“碱”)性；而活性炭漂白，利用其____________性。 （2）已知：能发生下列反应： ①；②。 由此推知，属于______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．两性氢氧化物 加热失水得到，既能与盐酸，又能与NaOH发生非氧化还原反应并生成盐和水，由此推知，是______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 （3）②中金属单质和③中二元酸稀溶液发生置换反应的离子方程式为____________。 （4）在铂、钯催化剂的作用下，作脱氧剂生成__________________(填化学式)。 （5）根据阳离子分类，④中3种物质属于__________________。人们在服用补血制剂(有效成分为)时，与②中维生素C同服效果更好。其原因是______________________________(提示：是构成血红蛋白的重要组成，而对人体有毒)。 （6）③中稀酸和④中酸式盐发生反应的离子方程式为______________________________。 16. 一氧化二氯()是HClO的酸酐，沸点为，易与水反应(的沸点：)。某小组设计如图装置制备一氧化二氯并探究其性质。 回答下列问题： （1）A装置发生反应的离子方程式为________________________。在该反应中盐酸表现酸性、____________性，判断盐酸表现酸性的依据是________________________。 （2）B装置中试剂是____________(填名称)；E装置的作用是__________________。 （3）D装置中冰水的作用是______________________________。 （4）实验完毕后，取少量具支试管中液体滴入紫色石蕊溶液，振荡，溶液变无色，加热后仍为无色，由此推知，和反应生成了__________________(填化学式)。 （5）经检验，C装置硬质玻璃管中生成了两种盐，其中一种盐溶于水，滴加澄清石灰水能产生白色沉淀。用双线桥表示C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （6）实验室制备的另一种方法：将通入新制的HgO中，生成和，在该反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。 17. 碘酸钾()是常用的食品添加剂，用于补充碘元素，预防碘缺乏病。此外，碘酸钾在酸性条件下表现出强氧化性，能够氧化多种还原性物质。 Ⅰ．和的性质 （1）(黄色粉末)溶于KOH溶液可制备。 上述反应中，没有涉及的物质类别是______(填字母)。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 上述反应中，氧化剂、还原剂的质量比为________________________。 （2）定量测定气体中CO含量 ①在一定温度下，向恒容密闭容器中充入足量(固体)和适量CO，反应一段时间后生成碘固体：。一定时间后，容器内气体压强______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是__________________。 ②气体的平均摩尔质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③在标准状况下，将1L水煤气(CO和的混合气体)缓慢通入盛装足量的玻璃管中，充分反应。将气体通过足量澄清石灰水中充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为a g。假设杂质不参与反应，该水煤气中CO的体积分数为____________。 Ⅱ．测定食盐中含量 称取w g含碘盐溶于蒸馏水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入足量KI-淀粉溶液，充分反应后，再加入溶液，恰好完全反应时记录消耗溶液体积。某同学4次测定所消耗的溶液体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[溶液]/mL 20.00 19.90 20.10 20.00 已知：i．。 ii．。 （3）补充完整反应i的离子方程式：____________________________________。 （4）该碘盐中碘元素的质量分数为____________%。 18. 亚氯酸钠()主要用作漂白剂、消毒剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知：混合气体中体积分数大于9.5%时易发生爆炸。 回答下列问题： （1）中氯的化合价为__________________。 （2）在中混入空气的目的是__________________。 （3）“发生器”中另一产物为酸式盐，写出制备的化学方程式：__________________。 （4）“吸收塔”中加入NaOH溶液的物质的量浓度为____________。 （5）“吸收塔”中，是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。 （6）的溶解度与温度的关系如图所示。 从滤液中提取产品宜采用的措施是____________(填字母)。 A．蒸发结晶 B．冷却热饱和溶液结晶 （7）有效氯用于衡量含氯消毒剂的氧化消毒能力，指单位质量含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。的有效氯为____________g(保留三位有效数字)。 高一年级11月份期中调研检测 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 吸附 （2） ①. C ②. 两性氧化物 （3） （4） （5） ①. 钠盐 ②. 维生素C具有还原性，可防止被氧化为有毒的，提升补铁效果 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 还原 ③. 有氯化锰生成（或有生成） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入D装置 （3）冷凝，便于收集 （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 1：5 （2） ①. 不变 ②. 反应前后气体的物质的量不变 ③. 增大 ④. 22.4a% （3） （4） 【18题答案】 【答案】（1） +3 （2） 稀释，防止其体积分数过高而发生爆炸 （3） （4） 3 （5） ①. 还原剂 ②. （6）B （7） 1.57 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $