2.3.1 物质的量及其单位 摩尔质量 讲义+分层练习- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦“物质的量及其单位 摩尔质量”核心知识点，系统梳理物质的量作为联系宏观与微观的桥梁，明确摩尔的定义、阿伏伽德罗常数的意义，以及摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系，构建从微观粒子数到宏观质量计量的学习支架。 该资料亮点在于知识梳理突出重难点分级，分层精练设基础、强化、冲刺题组，结合判断正误环节强化概念辨析，体现科学思维的严谨性与化学观念的构建。课中辅助教师突破抽象概念教学，课后助力学生通过梯度练习巩固知识，有效查漏补缺。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 物质的量的单位——摩尔【重难点】 知识点02 摩尔质量【重点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 物质的量的单位——摩尔 题组02 摩尔质量 第一部分 知识梳理 知识点01 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 ①摩尔是物质的量的单位，简称摩。符号： mol 。 ②数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，即1mol任何粒子集合体都含有约6.02×1023个粒子。如1molO2中约含6.02×1023个O2，约含2×6.02×1023个O。 ③计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。但不能表示宏观物质，例如：1mol小米、1mol乒乓球描述是错误的。 (4)注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。 1molO表示1mol氧原子，1molO2表示1mol氧分子，1molO2-表示1mol氧离子，而不能笼统的说1mol氧。 (5)物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na+——CO——3O 1mol 2mol 1mol 3mol ②H2SO4——2H——S——4O 1mol 2mol 1mol 4mol 2.阿伏伽德罗常数 (1)定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。 (2)单位：mol－1(每摩尔) (3)1mol任何粒子含阿伏伽德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023。 如：1mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1mol NaOH中约含6.02×1023个Na+和6.02×1023个OH-； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023个。 (4)物质的量(n)与粒子数(N)的关系：n＝＝ (5)规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即N1 : N2=n1 : n2 知识点02 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M (3)单位：g/mol或g·mol-1。 (4)数值：摩尔质量以g/mol或g·mol-1为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 例如：O2的摩尔质量是32g/mol； H2SO4的摩尔质量是98g/mol； Na2CO3的摩尔质量是106g/mol； NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1。 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝＝ 3．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n＝，n＝，m＝n·M。 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个粒子的质量 M＝m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 方法技巧 根据两个公式：n＝ ，n＝ 进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量(×) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(√) (3)阿伏伽德罗常数就是6.02×1023(×) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(×) (5)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(×) (6)氮的摩尔质量是28 g·mol－1(×) (7)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(×) (8)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1(×) (9)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g(√) 第二部分 分层精练 ◆题组01 物质的量的单位——摩尔 1．下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C．一定条件下，与的质量相同 D．1molCO的质量为28g/mol 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量是，不是，A错误； B．由氢原子和氧原子构成，分子中不存在分子，不能表述为含有的质量，B错误； C．的质量为，的质量为，二者质量相同，C正确； D．质量的单位为，的质量为，是的摩尔质量，D错误； 故选C 2．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C．硫酸的摩尔质量为98 g D．1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际基本物理量，A错误； B．和都由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子总质量相等，氧原子的物质的量相等，因此氧原子个数相同，B正确； C．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量应为，C错误； D．构成物质的微粒不一定是原子，也可能是分子、离子等，物质所含原子数不一定为，D错误； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 【答案】A 【详解】A．物质的量是专门用于描述原子、分子、离子等微观粒子集合体的物理量，A正确； B．阿伏加德罗常数的近似值为，仅为其近似数值，不等同于阿伏加德罗常数本身，B错误； C．只有当摩尔质量以为单位时，其数值才等于对应物质的相对分子质量或相对原子质量，二者单位不同，并非完全相等，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制的七个基本物理量之一，D错误； 故选A。 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．水的摩尔质量为18g B．32g O2与O3的混合气体中，氧原子数为2 C．将1mol Na2SO4溶于水配成溶液，溶液中的氧原子数4 D．22.4LN2的质量为28g 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为，水的摩尔质量为，而非，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为，B正确； C．中含氧原子，但溶液中的溶剂水也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于，C错误； D．未说明是标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算其质量，D错误； 故选B。 5．下列关于阿伏加德罗常数（）的说法错误的是 A．1 mol 含有的水分子数目为 B．0.5 mol 含有的原子数目为 C．64 g 所含的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是0.5 mol 【答案】C 【详解】A．根据阿伏加德罗常数的定义，1 mol 含有的水分子数目为，A正确； B．1个分子含有3个原子，0.5 mol 含有的原子物质的量为，数目为，B正确； C．64 g 的物质的量为：，所含分子数目为，C错误； D．个氯气分子的物质的量是：，D正确； 故选C。 6．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C．1 mol O3中含有的分子数为NA D．含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 【答案】B 【详解】A．0.012 kg 的物质的量为：，含有的原子数是，A正确； B．1个分子含有4个氯原子，0.5 mol中氯原子的物质的量为，数目约为，B错误； C．1 mol 中含有的分子数为，C正确； D．1个分子含有2个氢原子，含有个氢原子即氢原子物质的量为1 mol，因此的物质的量为，D正确； 故选B。 7．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 molH2O的摩尔质量是36 g∙mol-1 B．1 molH2O分子中含有NA个H2分子 C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．1 molH2O中含有3 mol电子 【答案】C 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量恒为，A错误； B．分子由氢原子和氧原子构成，不存在分子，B错误； C．每个分子含1个氧原子，含个氧原子的物质的量为2 mol，质量为，C正确； D．1个分子含10个电子，1 mol 中含有10 mol电子，D错误； 故选C。 8．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 回答下列问题： (1)的物质的量是_____mol，含有_____个质子。 (2) 中含_____，_____个。 (3)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_____。 【答案】(1) (2) (3) 【分析】根据质量与物质的量的关系、化学式中各微粒的计量关系以及微粒数与阿伏加德罗常数的关系进行计算。；微粒数可由求得。 【详解】（1）水的摩尔质量为，所以水的物质的量为。每个水分子含有10个质子，因此质子总数为； （2）一个中含有2个钠离子和1个碳酸根离子，因此0.5mol含，碳酸根离子数为； （3）每摩尔氯化物含有2摩尔氯离子，因此该氯化物的物质的量为，其摩尔质量为。 9．回答下列问题。 (1)有五种物质：①3molH2 ②0.5molCO2 ③1.204x1024个氯化氢分子  ④1.5mol硫酸 ⑤1.204x1024个C2H5OH。 它们的物质的量最大的是________；(填序号)，  含原子个数最多的是_______(填序号)。 (2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是_______mol，质量是_______g，它跟_______g氯化钠含有相同数目的Cl- 。 (3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。 【答案】(1) ① ⑤ (2) 0.2 19 23.4 (3)（或） 【详解】（1） 根据公式（）计算物质的量：③的物质的量为，⑤的物质的量为，对比其余物质的量，最大的是①。 再计算原子总物质的量：①、②、③、④、⑤，原子数与原子总物质的量成正比，故原子最多的是⑤。 （2）电离生成2个，故； 摩尔质量为，质量； 含等量时，摩尔质量为，质量为。 （3）1个、1个的质子数均为10，质子数相等时二者物质的量相等，故，分子数为。 10．回答下列问题。 (1)1.204×1024个H2O的物质的量是______ mol； (2)3mol H2SO4中约含有________________ 个H，含有____________个O含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为_________ mol。 (3)等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_________，C原子数之比_________，二者的质量之比_________。 (4)在_________ mol Al2(SO4)3中含0.3mol，其中含Al3+___________个。 【答案】(1) 2 (2) 0.25 (3) 1:2 1:1 7:11 (4) 0.1 【详解】（1）根据物质的量与粒子数的关系公式，代入，，计算得； （2）1个分子含2个H原子、4个O原子：3 mol中，；，；含个O原子即，则； （3）设和的物质的量均为：粒子数之比等于物质的量之比，O原子个数比为；C原子个数比为；根据，等物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，为； （4）1 mol 电离出2 mol 和3 mol ：；，。 ◆题组02 摩尔质量 11．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．气体摩尔体积约为22.4 L C．氢气的摩尔质量是2 g D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 【答案】D 【详解】A．物质的量是国际基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，B错误； C．氢气的摩尔质量是，C错误； D．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相同，所含分子数也相同，D正确； 故选D。 12．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列说法正确的是 A．1 mol N2含有28 mol电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．1 mol CO中含有NA个原子(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．1个原子核外有7个电子，1个分子含14个电子，故1 mol N2含有电子，A错误； B．的摩尔质量是，缺少单位，B错误； C．的摩尔质量为，故的质量为，C正确； D．1个分子含有2个原子，中含有个原子，D错误； 故答案选C。 13．下列有关说法中正确的是 A．原子、电子、凳子等都可用物质的量来描述 B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C．1mol中含1mol碳和2mol氧 D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 【答案】D 【详解】A．物质的量仅能描述微观粒子，凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，青蒿素的摩尔质量应为282 g/mol，B错误； C．用物质的量描述粒子时需明确粒子种类，中应含1 mol碳原子和2 mol氧原子，C错误； D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个国际基本物理量之一，D正确； 故答案为D。 14．下列有关摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量 B．摩尔质量是相对分子质量的倍 C．的摩尔质量是63 D．CO和的摩尔质量相等 【答案】D 【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，相对分子质量是无单位的比值，二者仅当摩尔质量以g/mol为单位时数值相等，概念完全不同，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位时数值和相对分子质量相等，不存在倍数关系，B错误； C．摩尔质量带有单位，的摩尔质量应为，选项未标注单位，C错误； D．的相对分子质量为，的相对分子质量为，二者摩尔质量均为，摩尔质量相等，D正确； 故答案为D。 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同压强的条件下，等质量的和的体积之比为2：1 D．常温常压下，和的混合物中含有原子的数目为 【答案】D 【详解】A．只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标况下的物质的量为，与氢氧化钠溶液反应为歧化反应，反应转移电子，故反应转移电子数为，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的和的物质的量之比为，故体积之比为，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数目为，D正确； 故选D。 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B．48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C．3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D．100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，且和均含离子，故离子总数为，A正确； B．平均摩尔质量的单位为，该混合气体平均摩尔质量应为，选项未带单位，B错误； C．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，C错误； D．双氧水溶液中除外，溶剂也含有原子，故含原子的数目大于，D错误； 故答案选A。 17．按要求填空： (1)88 g二氧化碳含___________个二氧化碳分子，含___________mol氧原子。 (2)34 g氨气和___________g水含有氢原子数相同。标准状况下，44.8 L氮气含有___________mol氮原子。 (3)含，则的摩尔质量是___________，R的相对原子质量是___________。 (4)含有和的混合物样品，测得则该样品中的物质的量分数为___________。 (5)实验室制备胶体的化学方程式为___________，检验胶体制备是否成功的方法是___________。 【答案】(1) 4 (2) 54 4 (3) 62 g/mol 16 (4)10% (5) (胶体) 观察是否有丁达尔效应 【详解】（1）88 g二氧化碳的物质的量为：=2 mol，则含有二氧化碳的分子数目为：2 mol×NA mol-1=2NA，含有氧原子的物质的量为：2 mol×2=4 mol； （2）34 g氨气中氢原子的物质的量为：×3=6 mol，含有6mol氢原子的水的质量为：6 mol××18 g/mol=54 g；标准状况下，44.8 L氮气含有氮原子的物质的量为：×2=4 mol； （3）由化学式可知，Na2R的物质的量为：0.4 mol×=0.2 mol，则Na2R的摩尔质量为：=62 g/mol，R的相对原子质量为：62-2×23=16； （4）设混合物中氯化铁和氯化亚铁的物质的量分别为a mol和b mol，由铁原子和氯原子的物质的量比可得：=，解得：a：b=1：9，则样品中氯化铁的物质的量分数为：×100%=10%； （5）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：(胶体)；氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，所以可以利用丁达尔效应检验胶体制备是否成功。 18．填空：设NA为阿伏加德罗常数的值 (1)含有10NA个电子的OH-的物质的量为_______mol。 (2)10.6gNa2CO3含有的氧原子数目为_______个。 (3)含NA个氧原子数的氧气在标准状况时的体积为_______L。 (4)标准状况时，22.4LH2S含有的氢原子与_______molCH4含有的氢原子相同。 (5)O2与O3的混合物32g，含有的氧原子的物质的量为_______mol。 (6)已知H2与O2的质量比为1:16，求在同温同压时两者的体积之比为_______。 (7)12.4g含，则的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 【答案】(1)1 (2)0.3NA (3)11.2 (4)0.5 (5)2 (6)1:1 (7) 62g/mol 16 【详解】（1）1个含有10个电子，含有个电子，则氢氧根的物质的量为。 （2），1个含有3个氧原子，则氧原子的物质的量为，氧原子数目为。 （3）一个氧气分子含有两个氧原子，故含个氧原子数的氧气为，在标准状况时的体积为。 （4）标准状况时，，含有，1个CH4分子含有4个氢原子，则含氢原子物质的量为2 mol的CH4的物质的量为。 （5）与 都是由氧原子构成，32 g混合物含有的氧原子的物质的量为。 （6）已知H2与O2的质量比为1:16，设氢气质量为m g，则氧气质量为16 m g，、，同温同压时，气体体积之比等于物质的量之比，所以两者的体积之比为。 （7）12.4g含，则，的摩尔质量为：；R的相对原子质量为。 19．按要求回答下列问题： (1)碳酸氢钠俗名为______；写出碳酸氢钠的电离方程式______。 (2)咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。中所含原子的数目约为______。 (3)等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为______。 (4)11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是______(填元素符号)。 (5)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①由上述反应判断氧化性：______(填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有______。 ②用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。 【答案】(1) 小苏打 (2) (3)5：4 (4)Ca (5) > 还原性、酸性 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为。 （2）中含，数目约为。 （3）设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m g，m g二氧化硫中mol，m g三氧化硫中mol，原子数目之比等于其物质的量之比，则等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为。 （4）氧离子的物质的量与金属化合物的物质的量相等，即都为，则的摩尔质量为，即相对分子质量为56，氧原子的相对原子质量为16，的相对原子质量为，为元素。 （5）①根据化学方程式：可知，NaClO3ClO2过程中Cl的化合价从+5价降低到+4价，NaClO3被还原，为氧化剂，HClCl2过程中Cl的化合价从-1价升高到0价，HCl被氧化，为还原剂，体现还原性，HCl中还有部分Cl化合价不变，则同时还体现酸性，氧化产物为Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性。 ②NaClO3ClO2过程中NaClO3得到，HCl失去，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 20．物质的量是联系宏观与微观的桥梁，通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： (1)的摩尔质量为______。 (2)个分子的质量是______。 (3)等物质的量的CO和的质量之比为______，二者所含O原子物质的量之比为______。 (4)同温同压下，等质量的和，其体积之比为______，原子数之比为______。 (5)完全中和含的氢硫酸为二元酸，需KOH固体的质量为______g。 【答案】(1) (2)66g (3) (4) (5) 【详解】（1）摩尔质量以为单位时，数值等于粒子的相对原子质量总和；的相对质量为，因此摩尔质量为。 （2）先根据计算物质的量，，再根据计算质量，。 （3）设和物质的量均为，质量比为；1个含1个O原子，1个含2个O原子，因此O原子物质的量之比为。 （4）设和的质量均为，物质的量比为，即体积比为；原子个数之比为 。 （5）用中和的反应方程式为，可知中和含的氢硫酸，需要KOH的物质的量为，质量为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 物质的量的单位——摩尔【重难点】 知识点02 摩尔质量【重点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 物质的量的单位——摩尔 题组02 摩尔质量 第一部分 知识梳理 知识点01 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)定义：物质的量是表示含有________________的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 ①摩尔是__________的单位，简称摩。符号：________。 ②数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为____________，即1mol任何粒子集合体都含有约______个粒子。如1molO2中约含_________个O2，约含_________个O。 ③计量对象：微观粒子，包括：________、原子、________、质子、中子、________、原子团等。但不能表示宏观物质，例如：1mol小米、1mol乒乓球描述是错误的。 (4)注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的______，表述要确切。 如：1 mol H指1 mol______，1 mol H2(氢气)指1 mol______，不能说1 mol氢，指代不明确。 1molO表示1mol氧原子，1molO2表示1mol氧分子，1molO2-表示1mol氧离子，而不能笼统地说1mol氧。 (5)物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na+——CO——3O 1mol 2mol 1mol 3mol ②H2SO4——2H——S——4O 1mol 2mol 1mol 4mol 2.阿伏伽德罗常数 (1)定义：1mol任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数，符号为_____，通常用__________表示。 (2)单位：__________(每摩尔) (3)1mol任何粒子含阿伏伽德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023。 如：1mol O2中约含__________个氧分子； 1mol Cu中约含__________个铜原子； 1mol H2SO4中约含__________个硫酸分子； 1mol NaOH中约含__________个Na+和__________个OH-； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为__________个。 (4)物质的量(n)与粒子数(N)的关系：n＝＝ (5)规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即__________ 知识点02 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的__________。 (2)符号：M (3)单位：__________。 (4)数值：摩尔质量以__________为单位时，数值与该粒子的__________或__________相等。 例如：O2的摩尔质量是32g/mol； H2SO4的摩尔质量是98g/mol； Na2CO3的摩尔质量是106g/mol； NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1。 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝＝ 3．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n＝，n＝，m＝______。 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个粒子的质量 M＝m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 方法技巧 根据两个公式：n＝ ，n＝ 进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏伽德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (5)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　) (6)氮的摩尔质量是28 g·mol－1(　　) (7)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　) (8)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1(　　) (9)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g(　　) 第二部分 分层精练 ◆题组01 物质的量的单位——摩尔 1．下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C．一定条件下，与的质量相同 D．1molCO的质量为28g/mol 2．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C．硫酸的摩尔质量为98 g D．1 mol任何物质都含有约个原子 3．下列说法正确的是 A．物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．水的摩尔质量为18g B．32g O2与O3的混合气体中，氧原子数为2 C．将1mol Na2SO4溶于水配成溶液，溶液中的氧原子数4 D．22.4LN2的质量为28g 5．下列关于阿伏加德罗常数（）的说法错误的是 A．1 mol 含有的水分子数目为 B．0.5 mol 含有的原子数目为 C．64 g 所含的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是0.5 mol 6．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C．1 mol O3中含有的分子数为NA D．含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 7．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 molH2O的摩尔质量是36 g∙mol-1 B．1 molH2O分子中含有NA个H2分子 C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．1 molH2O中含有3 mol电子 8．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 回答下列问题： (1)的物质的量是_____mol，含有_____个质子。 (2) 中含_____，_____个。 (3)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_____。 9．回答下列问题。 (1)有五种物质：①3molH2 ②0.5molCO2 ③1.204x1024个氯化氢分子  ④1.5mol硫酸 ⑤1.204x1024个C2H5OH。 它们的物质的量最大的是________；(填序号)，  含原子个数最多的是_______(填序号)。 (2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是_______mol，质量是_______g，它跟_______g氯化钠含有相同数目的Cl- 。 (3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。 10．回答下列问题。 (1)1.204×1024个H2O的物质的量是______ mol； (2)3mol H2SO4中约含有________________ 个H，含有____________个O含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为_________ mol。 (3)等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_________，C原子数之比_________，二者的质量之比_________。 (4)在_________ mol Al2(SO4)3中含0.3mol，其中含Al3+___________个。 ◆题组02 摩尔质量 11．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．气体摩尔体积约为22.4 L C．氢气的摩尔质量是2 g D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 12．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列说法正确的是 A．1 mol N2含有28 mol电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．1 mol CO中含有NA个原子(NA为阿伏加德罗常数的值) 13．下列有关说法中正确的是 A．原子、电子、凳子等都可用物质的量来描述 B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C．1mol中含1mol碳和2mol氧 D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 14．下列有关摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量 B．摩尔质量是相对分子质量的倍 C．的摩尔质量是63 D．CO和的摩尔质量相等 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同压强的条件下，等质量的和的体积之比为2：1 D．常温常压下，和的混合物中含有原子的数目为 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B．48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C．3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D．100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 17．按要求填空： (1)88 g二氧化碳含___________个二氧化碳分子，含___________mol氧原子。 (2)34 g氨气和___________g水含有氢原子数相同。标准状况下，44.8 L氮气含有___________mol氮原子。 (3)含，则的摩尔质量是___________，R的相对原子质量是___________。 (4)含有和的混合物样品，测得则该样品中的物质的量分数为___________。 (5)实验室制备胶体的化学方程式为___________，检验胶体制备是否成功的方法是___________。 18．填空：设NA为阿伏加德罗常数的值 (1)含有10NA个电子的OH-的物质的量为_______mol。 (2)10.6gNa2CO3含有的氧原子数目为_______个。 (3)含NA个氧原子数的氧气在标准状况时的体积为_______L。 (4)标准状况时，22.4LH2S含有的氢原子与_______molCH4含有的氢原子相同。 (5)O2与O3的混合物32g，含有的氧原子的物质的量为_______mol。 (6)已知H2与O2的质量比为1:16，求在同温同压时两者的体积之比为_______。 (7)12.4g含，则的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 19．按要求回答下列问题： (1)碳酸氢钠俗名为______；写出碳酸氢钠的电离方程式______。 (2)咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。中所含原子的数目约为______。 (3)等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为______。 (4)11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是______(填元素符号)。 (5)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①由上述反应判断氧化性：______(填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有______。 ②用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。 20．物质的量是联系宏观与微观的桥梁，通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： (1)的摩尔质量为______。 (2)个分子的质量是______。 (3)等物质的量的CO和的质量之比为______，二者所含O原子物质的量之比为______。 (4)同温同压下，等质量的和，其体积之比为______，原子数之比为______。 (5)完全中和含的氢硫酸为二元酸，需KOH固体的质量为______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $