精品解析：重庆市九校联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

重庆市九校联盟高2028届(高一上)期中联考 化学试题 考试时间90分钟 总分100分 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)。 1. 下列有关化学科学常识说法不正确的是 A. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 碱性氧化物一定含有金属元素 C. 金刚石、石墨互为同素异形体 D. 因为各种金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 2. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 C. 利用丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体 D. 把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色可以制得氢氧化铁胶体 3. 对下列物质进行分类与对应的应用场景描述不正确的是 选项 物质 类别 应用场景 A 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 B 碱性氧化物 可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C 强碱 用于树木的虫害防治 D 正盐 可用于游泳池的消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 和的焰色均为黄色 B. 与的阴、阳离子个数比不相同 C. 未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 氢氧化钠具有吸水性，可用来除去二氧化碳中少量的水蒸气 5. 下列无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室石灰石制取： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入少量： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 7. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将稀硫酸滴在铁片上有气泡冒出： 正确 B 苏打与醋酸反应产生二氧化碳： 错误，醋酸不应写成离子形式 C 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 D 二元弱酸亚磷酸溶液与足量的溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于氧化还原反应的表示或者原理的应用正确的是 A. 反应中氧化剂中有元素化合价降低，则所含元素化合价越高的物质，氧化性越强 B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 除去铜中少量的铁，可以加入足量的稀硫酸，过滤。利用铜的还原性比铁强 D. 氧化还原反应中同种元素不同化合价变化遵循“只靠拢，不交叉”，因此，该反应双线桥表示电子转移的方向和数目为： 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列钠及其化合物相关实验的装置或者操作，符合规范且能达到实验目的的是 A. 甲实验验证与水反应能放热 B. 乙实验比较和的热稳定性 C. 丙实验观察钠的燃烧现象 D. 丁实验观察的焰色反应 11. 向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B. 导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C. 80s之前发生反应为： D. 用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 12. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 吸收①主要吸收气体 B. 以上主要流程未涉及氧化还原反应 C. 滤液中溶质有和未析出的 D. 该流程中可做氮肥 13. 某无色澄清溶液中可能含有大量、、中的若干种。取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 不用实验可以知道，该溶液中一定不含 B. 取上述原溶液，加入稀盐酸，有气泡。可知，该溶液中一定不含、，一定含有，不确定是否有、、 C. 要确定上述原溶液中是否还有，不能取B选项中实验后的溶液检验 D. 取上述原溶液滴加酚酞溶液，呈红色，不能证明原溶液中含有 14. 已知：元素铬()的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A. 反应②表明发生了氧化反应 B. 由反应①推测可溶于 C. 反应③是氧化还原反应 D. 由反应②的化学方程式推测反应②应在碱性条件下进行 第II卷(填空题共58分) 二、填空题(共4个大题，共58分) 15. 现有以下几种物质：①；②铝；③熔融氧化钙；④乙醇；⑤固体；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体；⑧稀硫酸；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸。 （1）上述物质中属于电解质且能导电的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。当光束通过上述物质时，会出现丁达尔效应的是_____。 （2）上述物质中_____和_____(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。 （3）写出⑤在水中的电离方程式________。 （4）实验室制备⑦的化学方程式为________。 （5）⑤的溶液与⑥的溶液充分反应后，溶液呈中性，发生反应的离子方程式为________。 16. 海水中富含，利用对海水资源进行综合利用，转化关系如图所示。都为中学常见化学物质。其中为黄绿色单质气体，为空气中常见单质，为淡黄色固体，固体溶于水可生成。 请回答下列问题： （1）请分别写出A、B和F的化学式：_____、_____，_____。 （2）请写出①的离子反应方程式：_________，通电一段时间后，可通过测定溶液中没有_____(填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象_________。 （3）请写出⑥的化学方程式_________。 （4）请写出⑤的化学方程式_________，列举C的一种用途_____。 （5）下列试剂可用于鉴别同浓度C溶液和溶液的是_____。 a．酚酞 b．溶液 c．澄清石灰水 17. 如图为实验室用软锰矿(主要成分为)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称为_____(填名称)，写出B中反应的离子方程式_________。 （2）装置C中盛装的溶液是_____，D中试剂的作用是_________。 （3）E中的红色布条是否褪色？_____，写出F中反应的化学方程式：_________。 （4）H中的试剂用来吸收多余氯气，该装置还可以制备“84”消毒液。写出H中发生反应的离子方程式_________。 （5）洁厕剂(含HCl)与“84”消毒液混用会产生有毒气体，写出发生反应的离子方程式_________。 18. 过氧化氢又称双氧水()，是一种重要的化学用品，从家庭药箱到大型工厂，都能看到它的身影。经测定为二元弱酸，不稳定易分解。 （1）过氧化氢中元素的化合价为_____。 （2）对大多数病菌和病毒具有消杀功能，利用了双氧水的强_____性(填“氧化”或者“还原”，下同)。用3%医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是(填化学式)_____，生成该气体，体现了双氧水具有_____性。 （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，配平该反应：_________。 ________________=______________ 反应中氧化剂与还原剂的微粒数目之比为_____；该反应中每转移2个电子有_____个还原剂被氧化。 （4）多元弱酸的电离为分步电离，如的电离： ① ② 请写出过氧化氢的第一步电离方程式：_______。 （5）某兴趣小组在实验中，将适量加入含酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。 甲同学认为：为二元弱酸，和中和，从而溶液褪色；乙同学不赞同甲同学的观点，认为具有漂白性，因氧化酚酞而褪色。请设计一个简单实验证明，甲、乙观点哪一个正确。 实验设计：取甲同学实验褪色后的溶液少许于试管中，用滴管加入_____溶液(限使用本实验中已用的一种试剂)，若_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市九校联盟高2028届(高一上)期中联考 化学试题 考试时间90分钟 总分100分 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)。 1. 下列有关化学科学常识说法不正确的是 A. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 碱性氧化物一定含有金属元素 C. 金刚石、石墨互为同素异形体 D. 因为各种金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰为，仅具有吸水性，可作食品干燥剂，无还原性无法消耗氧气，不能作为抗氧化剂，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，均属于金属氧化物，一定含有金属元素，B正确； C．金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．不同金属的焰色反应对应不同颜色，节日礼花的绚丽色彩来自于金属的焰色试验，D正确； 故选A。 2. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 C. 利用丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体 D. 把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色可以制得氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液均为分散系，由分散质和分散剂组成，都属于混合物，A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在范围内，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有性质，可区分溶液和胶体，但溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，无法用过滤方法区分二者，C错误； D．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 因此答案选C。 3. 对下列物质进行分类与对应的应用场景描述不正确的是 选项 物质 类别 应用场景 A 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 B 碱性氧化物 可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C 强碱 用于树木的虫害防治 D 正盐 可用于游泳池的消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为乙酸，属于弱酸，酸性强于碳酸，可与水垢主要成分、反应以除去水垢，A正确； B．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，类别判断错误，B错误； C．为氢氧化钙，属于强碱，涂覆在树木表面可杀死虫卵，起到虫害防治作用，C正确； D．为次氯酸钙，属于正盐，具有强氧化性，可用于游泳池消毒，D正确； 故选B。 4. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 和的焰色均为黄色 B. 与的阴、阳离子个数比不相同 C. 未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 氢氧化钠具有吸水性，可用来除去二氧化碳中少量的水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A．的焰色为黄色，的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），二者焰色不同，A错误； B．的阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数比为1:2；的阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数比也为1:2，二者阴、阳离子个数比相同，B错误； C．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的钠应该放回原试剂瓶中，C正确； D．氢氧化钠可与发生反应，会同时除去待保留的，不能用于干燥二氧化碳，D错误； 因此答案选C。 5. 下列无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．会与反应生成沉淀，且会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室石灰石制取： B. 氯气与水反应： C. 向溶液中通入少量： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用石灰石制取时，石灰石主要成分为难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水反应生成的是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量时反应生成碳酸钠和水，正确离子方程式为，通入过量才会生成，C错误； D．胃酸主要成分为盐酸，小苏打为，二者反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将稀硫酸滴在铁片上有气泡冒出： 正确 B 苏打与醋酸反应产生二氧化碳： 错误，醋酸不应写成离子形式 C 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 D 二元弱酸亚磷酸溶液与足量的溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，评价不合理，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，给出的离子方程式错误，评价合理，B符合题意； C．石灰乳为的悬浊液，离子方程式中不能拆写为离子，应写化学式，给出的离子方程式正确，评价不合理，C不符合题意； D．是二元弱酸，只有2个可电离的氢，与足量反应的正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，评价不合理，D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于氧化还原反应的表示或者原理的应用正确的是 A. 反应中氧化剂中有元素化合价降低，则所含元素化合价越高的物质，氧化性越强 B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 除去铜中少量的铁，可以加入足量的稀硫酸，过滤。利用铜的还原性比铁强 D. 氧化还原反应中同种元素不同化合价变化遵循“只靠拢，不交叉”，因此，该反应双线桥表示电子转移的方向和数目为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性强弱与元素化合价高低无必然联系，例如氧化性强于，化合价更高的物质氧化性不一定更强，A错误； B．单线桥需从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，题图中箭头方向错误，B错误； C．铁可与稀硫酸反应而铜不反应，说明铁的还原性强于铜，C错误； D．该反应为归中反应，遵循“只靠拢，不交叉”原则：中+5价得到变为0价，6分子中有5个-1价失去变为0价，剩余1个价态不变进入，双线桥表示正确，D正确； 因此答案选D。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应即可生成，该反应为歧化反应，自身既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入还原剂，A错误； B．转化为时，元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为时，元素化合价始终为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入还原剂，C错误； D．转化为时，元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故答案选D。 10. 下列钠及其化合物相关实验的装置或者操作，符合规范且能达到实验目的的是 A. 甲实验验证与水反应能放热 B. 乙实验比较和的热稳定性 C. 丙实验观察钠的燃烧现象 D. 丁实验观察的焰色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应放热，使试管内空气受热膨胀，U形管红墨水左侧液面下降、右侧上升，可验证反应放热，装置符合规范且能达到目的，A正确； B．比较和热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内侧，该装置中受热温度更高，无法证明其热稳定性弱于，B错误； C．钠燃烧温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，不能用表面皿盛放钠做燃烧实验，C错误； D．铜丝的焰色反应为绿色，会干扰钠的黄色焰色的观察，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应实验，D错误； 因此答案选A。 11. 向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B. 导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C. 80s之前发生反应为： D. 用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．电导率与溶液中自由移动离子浓度呈正相关，80s之前电导率逐渐降低，说明加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小，A正确； B．是强电解质，是弱电解质，二者均属于电解质，导电能力不断减小是因为反应生成难溶的和弱电解质，导致溶液中自由移动离子浓度降低，B错误； C．80s之前溶液电导率持续下降，主要是由于和稀硫酸反应生成沉淀和，离子方程式为，C正确； D．若用同浓度溶液代替，反应生成强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量、，电导率不会降至接近0，电导率变化与原实验不同，D正确； 因此答案选B。 12. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 吸收①主要吸收气体 B. 以上主要流程未涉及氧化还原反应 C. 滤液中溶质有和未析出的 D. 该流程中可做氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和溶液需先通入使溶液呈碱性，以增大的溶解度，因此吸收①吸收的气体是，不是，A错误； B．流程中涉及的反应为、，均无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，B正确； C．溶解度较小但并非完全不溶，过滤后滤液中含有生成的和未析出的，C正确； D．中含有氮元素，可用作氮肥，D正确； 故选A。 13. 某无色澄清溶液中可能含有大量、、中的若干种。取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 不用实验可以知道，该溶液中一定不含 B. 取上述原溶液，加入稀盐酸，有气泡。可知，该溶液中一定不含、，一定含有，不确定是否有、、 C. 要确定上述原溶液中是否还有，不能取B选项中实验后的溶液检验 D. 取上述原溶液滴加酚酞溶液，呈红色，不能证明原溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．为黄色，为紫红色，无色澄清溶液中不可能存在这两种有色离子，无需实验即可判断，A正确； B．加入稀盐酸有气泡，说明溶液中一定含，与、会生成沉淀无法共存，故一定不含、；溶液呈电中性，阳离子仅剩余，故一定含，选项中称不确定是否有的说法错误，B错误； C．B选项实验中加入了稀盐酸，引入了外源，若取反应后溶液检验，无法证明原溶液是否含，C正确； D．溶液中存在，溶液显碱性，可使酚酞溶液变红，故滴加酚酞变红不能证明原溶液含，D正确； 故选B。 14. 已知：元素铬()的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A. 反应②表明发生了氧化反应 B. 由反应①推测可溶于 C. 反应③是氧化还原反应 D. 由反应②的化学方程式推测反应②应在碱性条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中的为+3价，生成物的为+6价，化合价升高，失电子发生氧化反应，A正确； B．反应①中可与强碱反应生成盐，说明为两性氧化物，可溶于同为强碱的溶液，B正确； C．反应③是在酸性条件下转化为，反应前后元素化合价均为+6价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．根据原子守恒可推知反应②中为，反应物有强碱参与，故反应②应在碱性条件下进行，D正确； 因此答案选C。 第II卷(填空题共58分) 二、填空题(共4个大题，共58分) 15. 现有以下几种物质：①；②铝；③熔融氧化钙；④乙醇；⑤固体；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体；⑧稀硫酸；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸。 （1）上述物质中属于电解质且能导电的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。当光束通过上述物质时，会出现丁达尔效应的是_____。 （2）上述物质中_____和_____(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。 （3）写出⑤在水中的电离方程式________。 （4）实验室制备⑦的化学方程式为________。 （5）⑤的溶液与⑥的溶液充分反应后，溶液呈中性，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ⑦ （2） ①. ⑥ ②. ⑨ （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除单质、混合物后，能导电需要存在自由移动的带电粒子，③熔融氧化钙为离子化合物，熔融状态下电离出自由移动的离子，符合要求；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，④乙醇为有机物，两种状态下均不电离，属于非电解质；丁达尔效应是胶体的特有性质，⑦为氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应。 【小问2详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，⑥为强碱，⑨稀硝酸为强酸，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，符合该离子反应通式。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根三种离子，答案为。 【小问4详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，反应为氯化铁和水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，需标注“胶体”，不能写沉淀符号，答案为。 【小问5详解】 反应后溶液呈中性，说明与恰好完全反应，此时与的物质的量之比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，据此配平离子方程式，答案为。 16. 海水中富含，利用对海水资源进行综合利用，转化关系如图所示。都为中学常见化学物质。其中为黄绿色单质气体，为空气中常见单质，为淡黄色固体，固体溶于水可生成。 请回答下列问题： （1）请分别写出A、B和F的化学式：_____、_____，_____。 （2）请写出①的离子反应方程式：_________，通电一段时间后，可通过测定溶液中没有_____(填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象_________。 （3）请写出⑥的化学方程式_________。 （4）请写出⑤的化学方程式_________，列举C的一种用途_____。 （5）下列试剂可用于鉴别同浓度C溶液和溶液的是_____。 a．酚酞 b．溶液 c．澄清石灰水 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 取少许反应后溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无明显现象 （3） （4） ①. ②. 治疗胃酸过多、发酵粉等 （5）a 【解析】 【分析】电解氯化钠水溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，B为黄绿色单质气体，则B为、A为；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠和D生成E，E和D加热生成F，D为空气中常见单质，F为淡黄色固体，E固体溶于水可生成A，则D为、E为、F为；饱和食盐水通入氨气和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，故C为。 【小问1详解】 由分析可知，A、B、F的化学式分别为、、。 【小问2详解】 反应①为电解饱和食盐水，离子方程式为。若反应完全进行，则溶液中的氯化钠被完全消耗，不存在。检验的具体方法为：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明溶液中没有。 【小问3详解】 反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 反应⑤为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。碳酸氢钠在日常生活中可用于治疗胃酸过多或作发酵粉等。 【小问5详解】 由分析知C为，依次分析下列选项： 同浓度溶液和溶液，碳酸钠溶液的水解程度更大，碱性更强，滴加酚酞后碳酸钠溶液红色更深，可以用酚酞指示剂鉴别，a符合题意； 二者与溶液混合均无明显现象，不能鉴别二者，b不符合题意； 二者与澄清石灰水反应均会生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别二者，c不符合题意； 故选a。 17. 如图为实验室用软锰矿(主要成分为)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称为_____(填名称)，写出B中反应的离子方程式_________。 （2）装置C中盛装的溶液是_____，D中试剂的作用是_________。 （3）E中的红色布条是否褪色？_____，写出F中反应的化学方程式：_________。 （4）H中的试剂用来吸收多余氯气，该装置还可以制备“84”消毒液。写出H中发生反应的离子方程式_________。 （5）洁厕剂(含HCl)与“84”消毒液混用会产生有毒气体，写出发生反应的离子方程式_________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和溶液 ②. 除去中的水蒸气 （3） ①. 否 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】本实验装置用于制取纯净、干燥的氯气，并验证其化学性质及进行尾气处理。装置A（分液漏斗）盛放浓盐酸，装置B（圆底烧瓶）中盛放软锰矿（主要成分），二者在加热条件下反应生成氯气。由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有和水蒸气；装置C盛装饱和食盐水，用于除去氯气中的杂质；装置D盛装浓硫酸，用于干燥氯气；装置E中放入干燥红色布条，用于验证干燥的氯气是否具有漂白性；装置F中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；装置G为收集或防倒吸的缓冲装置；装置H盛装溶液，用于吸收尾气，防止氯气污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器A的名称为分液漏斗； B中发生二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有气体，需用饱和食盐水除去，故装置C中盛装的溶液是饱和食盐水； 装置D中盛装浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，干燥氯气。 【小问3详解】 干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，故E中的红色布条不褪色（否）； F中铁与氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 H中用溶液吸收多余的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应也是工业制备“84”消毒液的原理，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 洁厕剂中含有盐酸（提供和），“84”消毒液的有效成分是（提供），二者混用会发生氧化还原归中反应，生成有毒的氯气，发生反应的离子方程式为。 18. 过氧化氢又称双氧水()，是一种重要的化学用品，从家庭药箱到大型工厂，都能看到它的身影。经测定为二元弱酸，不稳定易分解。 （1）过氧化氢中元素的化合价为_____。 （2）对大多数病菌和病毒具有消杀功能，利用了双氧水的强_____性(填“氧化”或者“还原”，下同)。用3%医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是(填化学式)_____，生成该气体，体现了双氧水具有_____性。 （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，配平该反应：_________。 ________________=______________ 反应中氧化剂与还原剂的微粒数目之比为_____；该反应中每转移2个电子有_____个还原剂被氧化。 （4）多元弱酸的电离为分步电离，如的电离： ① ② 请写出过氧化氢的第一步电离方程式：_______。 （5）某兴趣小组在实验中，将适量加入含酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。 甲同学认为：为二元弱酸，和中和，从而溶液褪色；乙同学不赞同甲同学的观点，认为具有漂白性，因氧化酚酞而褪色。请设计一个简单实验证明，甲、乙观点哪一个正确。 实验设计：取甲同学实验褪色后的溶液少许于试管中，用滴管加入_____溶液(限使用本实验中已用的一种试剂)，若_________。 【答案】（1）-1 （2） ①. 氧化 ②. ③. 还原 （3） ①. ②. 2:5 ③. 1 （4） （5） ①. NaOH(或酚酞) ②. 若变红，则甲正确；若不变红，则乙正确(或若变红，则乙正确；若不变红，则甲正确) 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，设的化合价为，则，解得。 【小问2详解】 的强氧化性可使病菌、病毒的蛋白质变性，实现消杀；不稳定易发生歧化分解，生成和，故气泡为；生成时元素化合价从-1升高到0，失电子作还原剂，体现还原性。 【小问3详解】 氧化还原配平遵循得失电子守恒：元素从+7价降到+2价，每个得5；元素从-1价升到0价，每个反应生成时失2，最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5；再结合电荷守恒、原子守恒配平其余系数，答案为；反应中氧化剂为，还原剂为，微粒数目比为；每5个被氧化转移10个电子，因此转移2个电子时，有1个被氧化。 【小问4详解】 为二元弱酸，分步电离，第一步部分电离出1个和过氧氢根，电离方程式用可逆符号，答案为。 【小问5详解】 甲的观点是酸碱中和导致溶液碱性消失褪色，乙的观点是酚酞被氧化破坏结构而褪色，若褪色原因为酸碱中和，溶液中酚酞结构未被破坏，加入过量后溶液恢复碱性，会重新变红；若褪色原因为的氧化漂白，酚酞结构被不可逆破坏，加入后也不会变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $