上海市杨思中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024学年第一学期上海市杨思高级中学期中质量检测 高一年级化学试题 时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5 注意：选择题中不定项选择为1-2个正确答案，未做说明则为单选。 一、物质的分类 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。常见的物质按照粒径大小可以分为溶液、胶体和浊液。 1. 中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是_______。 A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏 2. 下列液体中能产生“丁达尔现象”的是_______。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 水 D. 四氯化碳 3. 下列物质属于纯净物的是_______。 A. 碘酒 B. 氨水 C. 纯净的空气 D. 冰水混合物 4. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是_______。 A. 碘酒、烧碱、液氯 B. 碳酸钠、生石灰、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 5. 有下列分散系：①饱和食盐水；②食醋；③牛奶；④淀粉溶液；⑤泥水。请思考回答下列问题： (1)上述分散系中属于浊液的有_______________(填序号，下同)，属于胶体的有_______________。 (2)上述分散系中分散质能透过半透膜的有_______________。 (3)证明某种分散系是胶体最简单的方法叫做________________。 6. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______________(填序号)。 ①都不稳定，密封放置会产生沉淀 ②二者均有丁达尔现象 ③分散质粒子可通过滤纸 (2)现有明胶、氯化钠和碳酸钙的混合体系，欲将碳酸钙从体系分离出去，选用下列装置中的_______________(填序号)，分离出碳酸钙后，若要再分离出明胶应选用下列装置中的_______________(填序号)。 A． B． C． (3)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，现象为_______________，这种现象称为_______________。 (4)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______________(填“属于”或“不属于”)胶体。 二、物质的量 摩尔成为将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁，并建立起与其他基本单位之间的定量关系，极大地促进了化学学科的发展，广泛用于化学、生物等基础科学研究与分析测试，以及化工、医药等行业的生产实践活动。 7. 标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为_______。 A. 0.5 mol B. 22 g C. D. 44 g/mol 8. 下列溶液中的Cl-浓度与溶液中的Cl-浓度相等的是_______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. (1)8 g甲烷(CH4)约含_______________个甲烷分子，_______________g碳元素。 (2)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是_______________。 (3)含0.4mol Cl-的氯化镁是_______________mol，质量是_______________g。 (4)标准状况下，某气体的密度为，则其摩尔质量为_______________。 10. 在如图所示的体检报告中，表示甘油三酯指标的物理量是___________。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 135-145 14 *氯 Cl 103 96-111 15 *钙 Ca 2.43 2.13-2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 0.59-1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 20 *尿酸 UA 310 210-416 21 *无机磷 P 1.19 0.81-1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 2.85-5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 0.45-1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-C 1.08 0.93-1.81 A. 溶解度 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 质量分数 三、化学中常用的实验方法 通过实验，可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。 11. 回答下列问题： (1)指出下面蒸馏装置图中的错误之处(3处)。 _______________、_______________、_______________。 (2)为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是_______________，并写出相应的实验现象________________________________________。 12. 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题： 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______________mol/L(保留小数点后一位)。 (2)某实验用480mL0.2mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．要用电子天平称量NaClO的固体质量为_______________g。 b．配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容。正确的操作顺序为：_______________(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、电子天平外还必需的仪器有_______________(写两种)。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______________。 ①转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ②溶解后未经冷却就转移 ③转移时，有少量液体溅出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 13. 实验室用MnO2和浓盐酸制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： (1)a的作用_______________，我们可以用G来代替A，写出G的名称_______________。 (2)在装置中，C中盛放的试剂为_______________，作用是_______________。 (3)写出尾气吸收装置中反应的化学方程式_____________________。 14. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______________。 (2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。 四、粗盐提纯 15. 海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品，为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料15.食盐制备，通常有三种方法，一是海水晒盐（盐田法），二盐湖晒盐，三是井水晒盐（煮盐），获得的粗盐中含有少量泥沙，CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质，经过提纯，即获得食盐。提纯步骤为： ①将粗盐加水溶解，依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液； ②过滤； ③加稀盐酸调节溶液至弱酸性得纯净NaCl溶液。（含有少量CO2的水溶液显弱酸性）； ④蒸发结晶，获得精盐。 请回答下列问题： （1）步骤①中加入过量的Na2CO3溶液反应化学方程式有______________、____________________。 （2）检验一个未知的物质是否含有钠，钾元素，一般做焰色反应实验，观察钾元素火焰的方法及现象是____________________________________。 （3）工业上利用电解饱和食盐水得到相应的化工产品，请写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________________，检验阳极产物的方法________________________________________________。 五、氯及其化合物的广泛应用 氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，含氯化合物在生产生活中起到非常大的作用。 16. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种___________。 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 17. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是___________。 A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. NaCl 18. 下列说法正确的是___________。 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为Cl2 C. 次氯酸钠消毒液和洁厕灵混用可能会产生有毒的Cl2 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 19. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰颜色为_______________；氯气和氢气的混合气体受到强光照射，两者迅速化合，放出大量的热，发生爆炸，也生成氯化氢气体。 20. 次氯酸不稳定，易分解，故一般只存在于稀溶液中。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此更容易保存。工业中，用氯气与消石灰制成漂白粉，常用作漂白剂和消毒剂。漂白粉遇酸性溶液或露置在空气中，其中的有效成分_______________会被反应而失效，写出漂白粉中有效成分与空气中的二氧化碳和水反应的方程式___________________________________________，产物之一容易分解而失效。 21. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________。 A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、HClO、Cl2 C. HCl、Cl2、HClO D. Cl2、HClO、Cl2 22. 无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是___________ (不定项)。 A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处 D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 2024学年第一学期上海市杨思高级中学期中质量检测 高一年级化学试题 时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5 注意：选择题中不定项选择为1-2个正确答案，未做说明则为单选。 一、物质的分类 【1~6题答案】 【答案】1. B 2. B 3. D 4. A 5. ①. ⑤ ②. ③④ ③. ①② ④. 丁达尔效应 6. ①. ③ ②. B ③. C ④. 产生沉淀 ⑤. 盐析 ⑥. 不属于 二、物质的量 【7~10题答案】 【答案】7. A 8. C 9. ①. ②. 6 ③. ④. 0.2 ⑤. 19 ⑥. 28 10. C 三、化学中常用的实验方法 【11~14题答案】 【答案】11. ①. 温度计水银球插入了液体中 ②. 冷凝管进出水方向颠倒 ③. 加热时未垫石棉网 ④. （或四氯化碳） ⑤. 溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色 12. ①. ②. ③. ②①③⑤⑥⑦④ ④. 容量瓶、玻璃棒 ⑤. ①③ 13. ①. 平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下 ②. 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） ③. 饱和食盐水（或饱和溶液） ④. 除去中混有的气体 ⑤. 14. ①. ②. 、 四、粗盐提纯 【15题答案】 【答案】（1） ①. ​ ②. （2）透过蓝色钴玻璃观察火焰，可看到火焰呈紫色 （3） ①. ②. 将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极区出口，若试纸变蓝，证明阳极产物为氯气 五、氯及其化合物的广泛应用 【16~22题答案】 【答案】16. B 17. B 18. C 19. 苍白色 20. ①. ②. 21. B 22. BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $