精品解析：上海市杨思中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024学年第一学期上海市杨思高级中学期中质量检测 高一年级化学试题 时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5 注意：选择题中不定项选择为1-2个正确答案，未做说明则为单选。 一、物质的分类 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。常见的物质按照粒径大小可以分为溶液、胶体和浊液。 1. 中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是_______。 A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏 2. 下列液体中能产生“丁达尔现象”的是_______。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 水 D. 四氯化碳 3. 下列物质属于纯净物的是_______。 A. 碘酒 B. 氨水 C. 纯净的空气 D. 冰水混合物 4. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是_______。 A. 碘酒、烧碱、液氯 B. 碳酸钠、生石灰、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 5. 有下列分散系：①饱和食盐水；②食醋；③牛奶；④淀粉溶液；⑤泥水。请思考回答下列问题： (1)上述分散系中属于浊液的有_______________(填序号，下同)，属于胶体的有_______________。 (2)上述分散系中分散质能透过半透膜的有_______________。 (3)证明某种分散系是胶体最简单的方法叫做________________。 6. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______________(填序号)。 ①都不稳定，密封放置会产生沉淀 ②二者均有丁达尔现象 ③分散质粒子可通过滤纸 (2)现有明胶、氯化钠和碳酸钙的混合体系，欲将碳酸钙从体系分离出去，选用下列装置中的_______________(填序号)，分离出碳酸钙后，若要再分离出明胶应选用下列装置中的_______________(填序号)。 A． B． C． (3)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，现象为_______________，这种现象称为_______________。 (4)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______________(填“属于”或“不属于”)胶体。 【答案】1. B 2. B 3. D 4. A 5. ①. ⑤ ②. ③④ ③. ①② ④. 丁达尔效应 6. ①. ③ ②. B ③. C ④. 产生沉淀 ⑤. 盐析 ⑥. 不属于 【解析】 【1题详解】 “以灰淋汁”是指用水溶解草木灰中的可溶性成分（如碳酸钾），然后将不溶性的灰烬与溶液分离，该操作为过滤，故选B。 【2题详解】 丁达尔现象是胶体特有的性质。稀硫酸是溶液，水和四氯化碳是纯液体，氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔现象，故选B。 【3题详解】 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；纯净的空气包含氮气、氧气等多种气体，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故选D。 【4题详解】 A．碘酒是混合物，烧碱（）是化合物，液氯（）是单质，A符合题意； B．碳酸钠和生石灰均为化合物，B不符合题意； C．氯化氢和干冰均为化合物，C不符合题意； D．胆矾和酒精均为化合物，D不符合题意； 故选A。 【5题详解】 (1) 饱和食盐水和食醋属于溶液，牛奶和淀粉溶液属于胶体，泥水属于浊液。 (2) 溶液中的分散质微粒较小，能透过半透膜，胶体和浊液的分散质微粒不能透过半透膜，故能透过半透膜的有①②。 (3) 胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液没有，这是鉴别胶体最简单的方法。 【6题详解】 (1) 明胶水溶液是胶体，溶液是溶液。胶体和溶液都比较稳定，密封放置不会产生沉淀；胶体有丁达尔现象而溶液没有；胶体和溶液的分散质粒子均较小，都能通过滤纸。故选③。 (2) 碳酸钙不溶于水，可通过过滤（装置B）分离；明胶是胶体，氯化钠是溶液，分离胶体和溶液中的溶质应使用渗析法（装置C）。 (3) 明胶属于蛋白质，向其水溶液中加入饱和溶液会降低蛋白质的溶解度，使其析出，产生沉淀，该过程称为盐析。 (4) 胶体分散质粒子的直径在至之间，由图可知“纳米药物分子运输车”的直径为，大于，因此不属于胶体。 二、物质的量 摩尔成为将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁，并建立起与其他基本单位之间的定量关系，极大地促进了化学学科的发展，广泛用于化学、生物等基础科学研究与分析测试，以及化工、医药等行业的生产实践活动。 7. 标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为_______。 A. 0.5 mol B. 22 g C. D. 44 g/mol 8. 下列溶液中的Cl-浓度与溶液中的Cl-浓度相等的是_______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. (1)8 g甲烷(CH4)约含_______________个甲烷分子，_______________g碳元素。 (2)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是_______________。 (3)含0.4mol Cl-的氯化镁是_______________mol，质量是_______________g。 (4)标准状况下，某气体的密度为，则其摩尔质量为_______________。 10. 在如图所示的体检报告中，表示甘油三酯指标的物理量是___________。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 135-145 14 *氯 Cl 103 96-111 15 *钙 Ca 2.43 2.13-2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 0.59-1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 20 *尿酸 UA 310 210-416 21 *无机磷 P 1.19 0.81-1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 2.85-5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 0.45-1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-C 1.08 0.93-1.81 A. 溶解度 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 质量分数 【答案】7. A 8. C 9. ①. ②. 6 ③. ④. 0.2 ⑤. 19 ⑥. 28 10. C 【解析】 【7题详解】 标准状况下气体的摩尔体积约为，则气体的物质的量，故选A； 【8题详解】 溶液中的物质的量浓度； A．溶液中，A不符合题意； B．溶液中，B不符合题意； C．溶液中，C符合题意； D．溶液中，D不符合题意； 故选C； 【9题详解】 (1) 的摩尔质量，的物质的量，其分子数；其中碳元素的物质的量为，质量； (2) 标准状况下，的物质的量； (3) 的化学式中含有2个，故含的的物质的量，的摩尔质量为，其质量； (4) 标准状况下，气体的摩尔质量； 【10题详解】 体检报告中甘油三酯的单位为，即，这是物质的量浓度的单位，故选C。 三、化学中常用的实验方法 通过实验，可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。 11. 回答下列问题： (1)指出下面蒸馏装置图中的错误之处(3处)。 _______________、_______________、_______________。 (2)为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是_______________，并写出相应的实验现象________________________________________。 12. 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题： 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______________mol/L(保留小数点后一位)。 (2)某实验用480mL0.2mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．要用电子天平称量NaClO的固体质量为_______________g。 b．配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容。正确的操作顺序为：_______________(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、电子天平外还必需的仪器有_______________(写两种)。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______________。 ①转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ②溶解后未经冷却就转移 ③转移时，有少量液体溅出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 13. 实验室用MnO2和浓盐酸制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： (1)a的作用_______________，我们可以用G来代替A，写出G的名称_______________。 (2)在装置中，C中盛放的试剂为_______________，作用是_______________。 (3)写出尾气吸收装置中反应的化学方程式_____________________。 14. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______________。 (2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。 【答案】11. ①. 温度计水银球插入了液体中 ②. 冷凝管进出水方向颠倒 ③. 加热时未垫石棉网 ④. （或四氯化碳） ⑤. 溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色 12. ①. ②. ③. ②①③⑤⑥⑦④ ④. 容量瓶、玻璃棒 ⑤. ①③ 13. ①. 平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下 ②. 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） ③. 饱和食盐水（或饱和溶液） ④. 除去中混有的气体 ⑤. 14. ①. ②. 、 【解析】 【11题详解】 (1)蒸馏时，温度计用于测量馏分气体的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；为了达到良好的冷却效果，冷凝水应从下口进、上口出；加热烧瓶时需垫石棉网，以防烧瓶受热不均而破裂。 (2)萃取剂需满足与原溶剂互不相溶、溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度且不与溶质反应，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，密度比水大，故可用四氯化碳萃取；现象为溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色。 【12题详解】 (1)根据公式 ，该消毒液的物质的量浓度 ； (2) a. 实验室没有  的容量瓶，需选用  容量瓶进行配制。所需  的物质的量 ，质量 ； b. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序为②①③⑤⑥⑦④。除烧杯、电子天平外，还需  容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； (3)① 未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度偏低，正确； ②未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，导致定容时加水量偏少，浓度偏高 ，错误； ③ 液体溅出会导致溶质损失，浓度偏低，正确； ④ 定容时俯视刻度线，加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，错误； ⑤容量瓶未烘干对结果无影响 ，错误； 故选①③。 【13题详解】 (1) 导管a将分液漏斗上部与烧瓶连通，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下。仪器G为恒压滴液漏斗。 (2) 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢极易溶于水，故装置C中盛放饱和食盐水以除去 。 (3) 氯气有毒，需用  溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为 。 【14题详解】 (1) 溶液无色透明，而  在水溶液中呈蓝色，故肯定不存在 。 (2) 加入过量稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为 ，说明原溶液中肯定存在 。由于  与 、 会生成沉淀而不能大量共存，故溶液中无 、；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阴离子，故肯定存在 。 四、粗盐提纯 15. 海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品，为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料15.食盐制备，通常有三种方法，一是海水晒盐（盐田法），二盐湖晒盐，三是井水晒盐（煮盐），获得的粗盐中含有少量泥沙，CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质，经过提纯，即获得食盐。提纯步骤为： ①将粗盐加水溶解，依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液； ②过滤； ③加稀盐酸调节溶液至弱酸性得纯净NaCl溶液。（含有少量CO2的水溶液显弱酸性）； ④蒸发结晶，获得精盐。 请回答下列问题： （1）步骤①中加入过量的Na2CO3溶液反应化学方程式有______________、____________________。 （2）检验一个未知的物质是否含有钠，钾元素，一般做焰色反应实验，观察钾元素火焰的方法及现象是____________________________________。 （3）工业上利用电解饱和食盐水得到相应的化工产品，请写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________________，检验阳极产物的方法________________________________________________。 【答案】（1） ①. ​ ②. （2）透过蓝色钴玻璃观察火焰，可看到火焰呈紫色 （3） ①. ②. 将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极区出口，若试纸变蓝，证明阳极产物为氯气 【解析】 【分析】将粗盐加水溶解，加入过量的除去，加入过量的除去，加入过量的除去、，步骤中必须在​之后加入，否则过量的无法后续除去，过滤，将之前生成的​沉淀和原粗盐中的泥沙一同滤除，得到含、少量、少量的滤液，加稀盐酸，将过量的和​转化为和，蒸发结晶，加热过程中剩余的HCl和溶解的会全部挥发，最终得到纯净的精盐。 【小问1详解】 粗盐提纯中加入过量有两个作用：一是除去杂质，生成碳酸钙沉淀；二是除去之前加入的过量，生成碳酸钡沉淀，对应两个复分解反应：​+=↓+2NaCl、+=​↓+2NaCl 。 【小问2详解】 钾元素的焰色为紫色，但钠元素的黄色焰色会掩盖钾的紫色，因此必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，才能观察到钾的特征焰色。 【小问3详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为；阳极发生氧化反应生成，氯气具有强氧化性，能将氧化为使淀粉变蓝的，因此用湿润的淀粉-KI试纸检验，若试纸变蓝，证明阳极产物为氯气。 五、氯及其化合物的广泛应用 氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，含氯化合物在生产生活中起到非常大的作用。 16. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种___________。 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 17. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是___________。 A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. NaCl 18. 下列说法正确的是___________。 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为Cl2 C. 次氯酸钠消毒液和洁厕灵混用可能会产生有毒的Cl2 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 19. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰颜色为_______________；氯气和氢气的混合气体受到强光照射，两者迅速化合，放出大量的热，发生爆炸，也生成氯化氢气体。 20. 次氯酸不稳定，易分解，故一般只存在于稀溶液中。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此更容易保存。工业中，用氯气与消石灰制成漂白粉，常用作漂白剂和消毒剂。漂白粉遇酸性溶液或露置在空气中，其中的有效成分_______________会被反应而失效，写出漂白粉中有效成分与空气中的二氧化碳和水反应的方程式___________________________________________，产物之一容易分解而失效。 21. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________。 A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、HClO、Cl2 C. HCl、Cl2、HClO D. Cl2、HClO、Cl2 22. 无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是___________ (不定项)。 A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处 D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 【答案】16. B 17. B 18. C 19. 苍白色 20. ①. ②. 21. B 22. BC 【解析】 【16题详解】 干燥的蓝色石蕊试纸遇酸变红，遇漂白性物质褪色。①氯气和②液氯均无水，不显酸性也无漂白性；③新制氯水中含有和，能使试纸先变红后褪色；④盐酸含有，只能使试纸变红；⑤盐酸与少量漂白粉混合生成，且溶液显酸性，能使试纸先变红后褪色。故符合题意的有③⑤共2种，选B。 【17题详解】 铁与氯气反应时，无论氯气是否过量，均直接生成，不能由单质直接化合制取。铜与氯气化合生成，钠与氯气化合生成。故选B。 【18题详解】 A．久置的氯水主要成分为稀盐酸，次氯酸已完全分解，滴入紫色石蕊试液只变红不褪色，错误； B．光照新制氯水，次氯酸分解生成盐酸和氧气，逸出的气体为，错误； C．次氯酸钠与盐酸发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为，正确； D．氯气本身无漂白性，其能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，错误。 故选C。 【19题详解】 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。 【20题详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为。露置在空气中时，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光易分解导致漂白粉失效。 【21题详解】 氯气通入水中发生反应。溶液中含有，使紫色石蕊试液变红，故导致变红的物质Ⅰ是；次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使红色褪去，故导致褪色的物质Ⅱ是；继续通入氯气，溶解的氯气分子使溶液显浅黄绿色，故导致变色的物质Ⅲ是。故选B。 【22题详解】 A．装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，应盛放饱和食盐水，若盛放饱和溶液会产生二氧化碳杂质，错误； B．无水在183℃时升华，在装置D中生成后变为气体，进入装置E中冷却凝华，故产品最后在装置E中收集，正确； C．实验开始时应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，防止加热时铝粉与空气中的氧气反应，正确； D．装置F的作用是防止G中的水蒸气进入E中使水解，装置G的作用是吸收尾气氯气，若用盛无水的干燥管替换，无水不能吸收氯气，会导致尾气污染环境，错误。 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期上海市杨思高级中学期中质量检测 高一年级化学试题 时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5 注意：选择题中不定项选择为1-2个正确答案，未做说明则为单选。 一、物质的分类 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。常见的物质按照粒径大小可以分为溶液、胶体和浊液。 1. 中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是_______。 A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏 2. 下列液体中能产生“丁达尔现象”的是_______。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 水 D. 四氯化碳 3. 下列物质属于纯净物的是_______。 A. 碘酒 B. 氨水 C. 纯净的空气 D. 冰水混合物 4. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是_______。 A. 碘酒、烧碱、液氯 B. 碳酸钠、生石灰、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 5. 有下列分散系：①饱和食盐水；②食醋；③牛奶；④淀粉溶液；⑤泥水。请思考回答下列问题： (1)上述分散系中属于浊液的有_______________(填序号，下同)，属于胶体的有_______________。 (2)上述分散系中分散质能透过半透膜的有_______________。 (3)证明某种分散系是胶体最简单的方法叫做________________。 6. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______________(填序号)。 ①都不稳定，密封放置会产生沉淀 ②二者均有丁达尔现象 ③分散质粒子可通过滤纸 (2)现有明胶、氯化钠和碳酸钙的混合体系，欲将碳酸钙从体系分离出去，选用下列装置中的_______________(填序号)，分离出碳酸钙后，若要再分离出明胶应选用下列装置中的_______________(填序号)。 A． B． C． (3)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，现象为_______________，这种现象称为_______________。 (4)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______________(填“属于”或“不属于”)胶体。 二、物质的量 摩尔成为将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁，并建立起与其他基本单位之间的定量关系，极大地促进了化学学科的发展，广泛用于化学、生物等基础科学研究与分析测试，以及化工、医药等行业的生产实践活动。 7. 标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量约为_______。 A. 0.5 mol B. 22 g C. D. 44 g/mol 8. 下列溶液中的Cl-浓度与溶液中的Cl-浓度相等的是_______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. (1)8 g甲烷(CH4)约含_______________个甲烷分子，_______________g碳元素。 (2)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是_______________。 (3)含0.4mol Cl-的氯化镁是_______________mol，质量是_______________g。 (4)标准状况下，某气体的密度为，则其摩尔质量为_______________。 10. 在如图所示的体检报告中，表示甘油三酯指标的物理量是___________。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 135-145 14 *氯 Cl 103 96-111 15 *钙 Ca 2.43 2.13-2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 0.59-1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 20 *尿酸 UA 310 210-416 21 *无机磷 P 1.19 0.81-1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 2.85-5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 0.45-1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-C 1.08 0.93-1.81 A. 溶解度 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 质量分数 三、化学中常用的实验方法 通过实验，可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。 11. 回答下列问题： (1)指出下面蒸馏装置图中的错误之处(3处)。 _______________、_______________、_______________。 (2)为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是_______________，并写出相应的实验现象________________________________________。 12. 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题： 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______________mol/L(保留小数点后一位)。 (2)某实验用480mL0.2mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．要用电子天平称量NaClO的固体质量为_______________g。 b．配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容。正确的操作顺序为：_______________(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、电子天平外还必需的仪器有_______________(写两种)。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______________。 ①转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ②溶解后未经冷却就转移 ③转移时，有少量液体溅出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 13. 实验室用MnO2和浓盐酸制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： (1)a的作用_______________，我们可以用G来代替A，写出G的名称_______________。 (2)在装置中，C中盛放的试剂为_______________，作用是_______________。 (3)写出尾气吸收装置中反应的化学方程式_____________________。 14. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______________。 (2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。 四、粗盐提纯 15. 海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品，为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料15.食盐制备，通常有三种方法，一是海水晒盐（盐田法），二盐湖晒盐，三是井水晒盐（煮盐），获得的粗盐中含有少量泥沙，CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质，经过提纯，即获得食盐。提纯步骤为： ①将粗盐加水溶解，依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液； ②过滤； ③加稀盐酸调节溶液至弱酸性得纯净NaCl溶液。（含有少量CO2的水溶液显弱酸性）； ④蒸发结晶，获得精盐。 请回答下列问题： （1）步骤①中加入过量的Na2CO3溶液反应化学方程式有______________、____________________。 （2）检验一个未知的物质是否含有钠，钾元素，一般做焰色反应实验，观察钾元素火焰的方法及现象是____________________________________。 （3）工业上利用电解饱和食盐水得到相应的化工产品，请写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________________，检验阳极产物的方法________________________________________________。 五、氯及其化合物的广泛应用 氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，含氯化合物在生产生活中起到非常大的作用。 16. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种___________。 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 17. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是___________。 A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. NaCl 18. 下列说法正确的是___________。 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为Cl2 C. 次氯酸钠消毒液和洁厕灵混用可能会产生有毒的Cl2 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 19. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰颜色为_______________；氯气和氢气的混合气体受到强光照射，两者迅速化合，放出大量的热，发生爆炸，也生成氯化氢气体。 20. 次氯酸不稳定，易分解，故一般只存在于稀溶液中。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此更容易保存。工业中，用氯气与消石灰制成漂白粉，常用作漂白剂和消毒剂。漂白粉遇酸性溶液或露置在空气中，其中的有效成分_______________会被反应而失效，写出漂白粉中有效成分与空气中的二氧化碳和水反应的方程式___________________________________________，产物之一容易分解而失效。 21. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________。 A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、HClO、Cl2 C. HCl、Cl2、HClO D. Cl2、HClO、Cl2 22. 无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是___________ (不定项)。 A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处 D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $