精品解析：上海市泥城中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025学年高一化学期中考试试卷 试卷说明：试卷总分100分，考试时间60分钟。 一、原子结构 1. 核素具有放射性，可用于考古研究，该核素的质量数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 【答案】C 【解析】 【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；该核素的质量数为14；故选C。 2. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，即元素的种类由质子数决定，答案选A。 3. 根据元素的核电荷数，不能确定的是 A. 原子核内的质子数 B. 原子核外电子数 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子核内质子数=核电荷数，A不符合题意； B.原子核外电子数等于原子核内质子数等于该元素的核电荷数，B不符合题意； C.根据元素原子核内质子数的多少，给元素编号，这个编号就是该元素的原子序数，所以原子序数等于元素的核电荷数，C不符合题意； D.原子中子数=质量数-质子数(核电荷数)，缺少质量数，因此无法计算中子数，D符合题意； 答案选D。 4. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 72 B. 29 C. 53 D. 125 【答案】B 【解析】 【详解】I的质子数是53，中子数是135-53＝82，核外电子数等于质子数，所以该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是82-53＝29。 答案选B。 5. 决定物质化学性质的微粒 A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质； A．电子数决定微粒种类，A不符合； B．质子数决定元素种类，B不符合； C．中子数决定质量数，C不符合； D．最外层电子数决定元素化学性质，D符合； 故答案为：D。 6. 与NH离子所含质子总数相同的粒子是 A. Ne B. Na＋ C. OH- D. O2- 【答案】B 【解析】 【分析】NH的质子数为11。 【详解】A．Ne的质子数为10，故A错误； B．Na＋的质子数为11，故B正确； C．OH-的质子数为9，故C错误； D．O2-的质子数为8，故D错误； 故选B。 7. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．92235U的中子数为235-92=143，故A错误； B．92235U中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误； C．92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确； D．同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U互为同位素，故D错误； 故答案为C。 8. 某元素原子的质量数为A，它的离子Rn+核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数 为。 A. A-x B. A-n-x C. A+n＋x D. A+n-x 【答案】B 【解析】 【详解】某元素原子的质量数为A，它的离子Rn+核外共有x个电子，则R原子核外电子数为x+n，R的质子数为x+n，原子核内的中子数A-(x+n)= A-n-x，选B。 9. 现有核素：、、、、和，其中： （1）互为同位素的是____________。 （2）质量数相等的是____________。 （3）中子数相等的是____________。 【答案】（1）和 （2）和 （3）和 【解析】 【分析】：质子数= 6，质量数= 12，中子数= 12 − 6 = 6；：质子数= 7，质量数=14，中子数=14−7=7；：质子数= 11，质量数= 23，中子数= 23−11=12；：质子数= 12，质量数= 24，中子数= 24−12=12；：质子数= 6，质量数= 14，中子数= 14−6=8。 【小问1详解】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，则和互为同位素； 【小问2详解】 根据分析可以看出，质量数同为 14 的核素是和； 【小问3详解】 根据分析可以看出，中子数同为 12 的核素是和。 10. 氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的近似相对原子质量为___________(列式并计算保留三位小数)。 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 【答案】35.453 【解析】 【详解】氯元素的相对原子质量为34.969×75.77%+36.966×24.23%≈35.453。 二、核外电子排布 11. 某元素原子的最外层电子数为 4，则其核电荷数可能为 A. 4 B. 8 C. 14 D. 18 【答案】C 【解析】 【详解】A．铍（Be）的核电荷数为4，但其最外层电子数为2，属于IIA族，A不符合题意； B．氧（O）的核电荷数为8，但其最外层电子数为6，属于VIA族，B不符合题意； C．硅（Si）的核电荷数为14，最外层电子数为4，属于IVA族，C符合题意； D．氩（Ar）的核电荷数为18，但其最外层电子数为8，属于0族，D不符合题意； 故选C。 12. 下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该粒子的质子数为9，核外电子数为9，为氟原子，氟不是稀有气体元素，A不符合题意； B．该粒子的质子数为17，核外电子数为17，为氯原子，氯不是稀有气体元素，B不符合题意； C．该粒子的质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，氯不是稀有气体元素，C不符合题意； D．该粒子的质子数为18，核外电子数为18，为氩原子，属于稀有气体元素的原子，D符合题意； 故选D。 13. R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是 A. Li B. Be C. C D. S 【答案】A 【解析】 【详解】A．的核外电子排布为2、1，次外层电子数为2，最外层电子数为1，次外层电子数是最外层电子数的2倍，符合题意，A正确； B．的核外电子排布为2、2，次外层电子数为2，最外层电子数为2，次外层电子数是最外层电子数的1倍，不符合题意，B错误； C．的核外电子排布为2、4，次外层电子数为2，最外层电子数为4，次外层电子数是最外层电子数的0.5倍，不符合题意，C错误； D．的核外电子排布为2、8、6，次外层电子数为8，最外层电子数为6，次外层电子数不是最外层电子数的2倍，不符合题意，D错误； 故答案为A。 14. 比钠原子少1个电子、多1个质子的微粒是 A. Ne原子 B. Al3+离子 C. F-离子 D. Mg2+离子 【答案】D 【解析】 【详解】比钠原子少1个电子，即10个电子，比钠原子多1个质子，则质子数为12，所以该微粒为， 故答案为D。 15. 第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是 A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个 【答案】B 【解析】 【详解】由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s，当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，选B。 16. 下列微粒中所含电子数为18的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为，作为带1个正电荷的阳离子，电子数为，A错误； B．的质子数为，作为带1个负电荷的阴离子，电子数为，B错误； C．为中性分子，质子数等于电子数，为，C正确； D．为中性分子，质子数等于电子数，为，D错误； 故答案为C。 17. 下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是 A. He和H B. 和 C. 和Cl D. 和Ar 【答案】B 【解析】 【详解】A．He的电子层数为1，最外层电子数为2；H的电子层数为1，最外层电子数为1。两者电子层数相同，但最外层电子数不同，A不符合题意； B．F-的电子数为9+1=10，电子层数为2，最外层电子数为8；Mg2+的电子数为12-2=10，电子层数为2，最外层电子数为8。两者电子层数和最外层电子数均相同，B符合题意； C．Cl-的电子数为17+1=18，电子层数为3，最外层电子数为8；Cl原子的电子数为17，电子层数为3，最外层电子数为7。两者电子层数相同，但最外层电子数不同，C不符合题意； D．Al3+的电子数为13-3=10，电子层数为2，最外层电子数为8；Ar的电子数为18，电子层数为3，最外层电子数为8。两者电子层数不同，D不符合题意； 故选B。 18. 填空题： （1）画结构示意图：C_______________；Na+_______________；_______________。 （2）写电子式：N_______________；Mg2+______________；F-_______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 C (碳原子)：碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，分两层排布，第一层2个，第二层4个：； Na⁺ (钠离子)：钠原子核内有11个质子，失去1个电子后形成钠离子，钠离子核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个：； S²⁻ (硫离子)：硫原子核内有16个质子，得到2个电子后形成硫离子，硫离子核外有18个电子，分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层8个：； 【小问2详解】 N (氮原子)：氮原子最外层有5个电子：； Mg2+(镁离子)：镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，其电子式：； F⁻ (氟离子)：氟原子得到1个电子后得到氟离子，最外层达到8电子稳定结构，电子式为：。 19. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 回答下列问题： （1）写出五种元素的元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 （2）D离子的电子数和元素周期表中的___________(哪种原子)的电子数相同。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Na ④. S ⑤. Cl （2） Ar（或氩） 【解析】 【分析】结合题干条件逐步推导，B元素K层为第一层排布2个电子，L层电子数是K层的3倍即L层填充6个电子，原子电子排布为2、6，对应氧元素，B与D最外层电子数相同说明二者位于同一主族，结合核电荷数递增规律可推出D为硫元素，A元素为非金属且最外层只有1个电子，同时核电荷数小于氧，满足条件的只有氢元素，C为金属元素且最外层同样只有1个电子，核电荷数介于氧与硫之间，该元素为钠元素，E元素核电荷数小于20，最外层电子数比次外层电子数少1，次外层排布8个电子时最外层排布7个电子，核外电子排布为2、8、7，对应氯元素。 【小问1详解】 由分析得，A、B、C、D、E分别为，，，，； 【小问2详解】 D是，核外电子总数=16+2=18；原子序数18的为稀有气体Ar（氩）。 三、化学键 20. 下列关于化学键的说法中，正确的是 A. 离子化合物中一定不含共价键 B. 金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C. KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如属于离子化合物，内部和之间为共价键，A错误； B．金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，例如中和之间为共价键，B错误； C．属于离子化合物，溶于水时电离出和，离子键被破坏，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确； 故答案选D。 21. 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ） A. Na2S B. SiO2 C. HCl D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】化镁中只有离子键，硫化钠中只有离子键，二氧化硅、氯化氢中只有共价键，氯化铵中有离子键、共价键。答案选A。 22. 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A. 1与8 B. 9与11 C. 6与16 D. 12与17 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子序数为1和8的元素分别为H、O，能形成H2O、H2O2共价化合物，故A不选； B.原子序数为9和11的元素分别为F、Na，能形成离子化合物NaF，故B不选； C.原子序数为6和16的元素分别为C、S，能形成共价化合物CS2，故C不选； D.原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选。 故选D。 23. 在氢氧化钠中 A. 只存在离子键 B. 只存在共价键 C. 既有离子键又有共价键 D. 是共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】中与之间存在离子键，内部和之间存在共价键，故中既有离子键又有共价键，NaOH是离子化合物； 故选C。 24. 下列一定属于共价化合物的是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物包含离子型金属氧化物(如)，因此氧化物不一定属于共价化合物，A错误； B．所有酸在熔融状态下均不导电，仅含共价键，都属于共价化合物，B正确； C．强碱(如)属于离子化合物，因此碱不一定属于共价化合物，C错误； D．大部分盐(如、)属于离子化合物，因此盐不一定属于共价化合物，D错误； 故答案为B。 25. 下列物质中，只含有共价键的是 A. CaO HCl B. H2 H2SO4 C. Fe NaBr D. K2S CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含离子键，不符合只含共价键的要求，A错误； B．是非金属单质，氢原子间以共价键结合；是共价化合物，仅含共价键，二者均只含共价键，B正确； C．是金属单质，含金属键；是离子化合物，含离子键，不符合要求，C错误； D．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含离子键，不符合要求，D错误； 故答案为B。 26. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A. CaBr2、HCl B. MgCl2、Na2S C. KOH、NaCl D. H2O、NH4Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaBr2是离子化合物，只含离子键；HCl是共价化合物，只含共价键，故不选A； B．MgCl2是离子化合物，只含离子键； Na2S是离子化合物，只含离子键，故选B； C．KOH是离子化合物，含离子键、共价键； NaCl是离子化合物，只含离子键，故不选C； D．H2O是共价化合物，只含共价键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键，故不选D； 选B。 27. 回答下列问题。 （1）写出下列物质的电子式 NaCl_____________；MgCl2______________；CaO______________。 （2）写出下列物质的电子式及结构式 CO2____________；H2O___________；Cl2____________；NH3____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 电子式，结构式 ②. 电子式，结构式 ③. 电子式，结构式 ④. 电子式，结构式 【解析】 【小问1详解】 本组为离子化合物，电子式书写规则：①简单阳离子直接写离子符号；②阴离子加方括号，括号内标注最外层电子，右上角标负电荷数；③多个相同离子不可合并，需对称分布在带相反电荷的离子两侧； 因此的电子式为； 的电子式为； 的电子式为； 【小问2详解】 本组为共价单质或共价化合物：①电子式无需标电荷和方括号，需标出所有原子的最外层电子（成键共用电子对+孤电子对），使各原子满足最外层稳定结构；②结构式将共用电子对替换为短线，省略孤电子对即可； 因此的电子式，结构式； 的电子式，结构式； 的电子式，结构式； 的电子式，结构式。 四、物质的分类 28. 属于氧化物的是 A. O3 B. HClO C. Na2O D. CaSO4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，所以属于氧化物的只有Na2O，故选C。 29. 下列物质中属于纯净物的是 A. 生铁 B. 石油 C. 液氨 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．生铁是铁合金，含有Fe、C等多种成分，属于混合物，A错误； B．石油中含有多种烷烃、环烷烃，属于混合物，B错误； C．液态氨中只含有NH3一种分子，属于纯净物，C正确； D．盐酸是HCl和水的组成的溶液,是混合物，D错误； 故选C。 30. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D. 氧化物：H2O、CO、HCOOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气是氧气、氮气、二氧化碳等气体组成为混合物，矿泉水是含电解质的溶液属于混合物，水银是金属汞不是混合物，故A错误； B. Ba(OH)2、NH3⋅H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B错误； C. 纯碱是碳酸钠属于盐、醋酸钠、氯化铵都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故C正确； D. H2O、CO是两种元素组成其中一种为氧元素属于氧化物，HCOOH是三种元素组成不是氧化物，属于酸，故D错误； 正确答案是C。 31. 胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是 A. 分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系 C. 会不会产生丁达尔效应 D. 粒子有没有带电荷 【答案】A 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（分散质粒子直径小于1nm）、胶体（分散质粒子直径1nm～100nm）、浊液（分散质粒子直径大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选A。 32. 鉴别胶体和溶液可采用的最好方法 A. 闻气味 B. 观察 C. 稀释 D. 丁达尔现象 【答案】D 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体； 答案选D。 33. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 淀粉溶液 B. 蔗糖溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，能观察到丁达尔效应，故A不选； B．蔗糖溶液不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，故B选； C．鸡蛋清溶液属于胶体，能观察到丁达尔效应，故C不选； D．雾属于胶体，能观察到丁达尔效应，故D不选； 故选B。 34. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 A. 胶体粒子的直径为1~100nm B. 能产生丁达尔现象 C. 胶体粒子带正电 D. 胶体粒子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径为，是胶体区别于其他分散系的本质特征，不是胶体稳定存在的主要原因，A错误； B．丁达尔现象是胶体的光学性质，用于鉴别胶体和溶液，与胶体稳定存在无关，B错误； C．胶体粒子带正电，同种电荷相互排斥，不易发生聚沉，是胶体稳定存在的主要原因，C正确； D．胶体粒子可以透过滤纸，且该性质与胶体稳定存在无关，D错误； 故答案为C。 35. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，故可用碘水来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉淀； 故选B。 36. 下列物质：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4 　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO4·5H2O 　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________。 【答案】 ①. ①⑤ ②. ④ ③. ③⑦ ④. ②⑥⑧⑨ 【解析】 【详解】①H2O和⑤Fe3O4是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物； ④Ca(OH)2在水中电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱； ③H2SO4和⑦HNO3在水中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸； ②NaCl、⑥CuSO4•5H2O，⑧AgNO3和 ⑨NaHCO3是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，属于盐； 综上所述，氧化物的是①⑤；属于碱的是④；属于酸的是③⑦；属于盐的是②⑥⑧⑨。 37. 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤　　B．聚沉　　C．凝胶　　D．布朗运动　　E．电泳　　F．丁达尔效应 （1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___________。 （2）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________。 （3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 【答案】（1）E （2）F （3）B 【解析】 【小问1详解】 Fe(OH)胶体粒子带正电荷，在直流电场作用下会向阴极定向移动，使阴极附近颜色加深，该现象为电泳，故选E。 【小问2详解】 胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间，可对可见光产生散射作用，光束通过胶体时形成光亮通路的现象为丁达尔效应，故选F。 【小问3详解】 带正电的Fe(OH)胶体粒子与带负电的硅酸胶体粒子混合时，电荷发生中和，胶体粒子聚集为大颗粒沉降，该现象为聚沉，故选B。 38. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加少量溶液。 乙同学：向40 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 （1）其中操作正确的同学是___________，反应的方程式为___________________________。 （2）证明有胶体生成的方法是___________________________________。 （3）向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是_________________________。 （4）胶体________透过滤纸，______透过半透膜(填“能”或“不能”)。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2） 用激光笔照射液体，从垂直入射光的方向可观察到一条光亮的“通路”（丁达尔效应），则证明有胶体生成 （3） 先产生红褐色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （4） ①. 能 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 ①制备胶体的正确操作为沸水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色后停止加热。甲加入会直接发生复分解反应生成沉淀，丙直接加热饱和溶液会使水解过度生成沉淀，仅乙操作正确。 ②反应为的水解反应，需标注胶体，不能写沉淀符号，方程式为。 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体区别于溶液的特有性质，因此用丁达尔效应可检验胶体是否生成。 【小问3详解】 稀硫酸是电解质溶液，胶体遇电解质发生聚沉，先生成红褐色沉淀；过量的与发生中和反应，沉淀溶解，生成含黄色的溶液。 【小问4详解】 ①胶体分散质粒子直径为，滤纸孔隙直径大于，因此胶体能透过滤纸； ②半透膜孔隙直径小于，仅允许小分子、离子透过，因此胶体不能透过半透膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年高一化学期中考试试卷 试卷说明：试卷总分100分，考试时间60分钟。 一、原子结构 1. 核素具有放射性，可用于考古研究，该核素的质量数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 2. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 3. 根据元素的核电荷数，不能确定的是 A. 原子核内的质子数 B. 原子核外电子数 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 4. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 72 B. 29 C. 53 D. 125 5. 决定物质化学性质的微粒 A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 6. 与NH离子所含质子总数相同的粒子是 A. Ne B. Na＋ C. OH- D. O2- 7. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 8. 某元素原子的质量数为A，它的离子Rn+核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数 为。 A. A-x B. A-n-x C. A+n＋x D. A+n-x 9. 现有核素：、、、、和，其中： （1）互为同位素的是____________。 （2）质量数相等的是____________。 （3）中子数相等的是____________。 10. 氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的近似相对原子质量为___________(列式并计算保留三位小数)。 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 二、核外电子排布 11. 某元素原子的最外层电子数为 4，则其核电荷数可能为 A. 4 B. 8 C. 14 D. 18 12. 下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是 A. B. C. D. 13. R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是 A. Li B. Be C. C D. S 14. 比钠原子少1个电子、多1个质子的微粒是 A. Ne原子 B. Al3+离子 C. F-离子 D. Mg2+离子 15. 第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是 A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个 16. 下列微粒中所含电子数为18的是 A. B. C. D. 17. 下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是 A. He和H B. 和 C. 和Cl D. 和Ar 18. 填空题： （1）画结构示意图：C_______________；Na+_______________；_______________。 （2）写电子式：N_______________；Mg2+______________；F-_______________。 19. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 回答下列问题： （1）写出五种元素的元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 （2）D离子的电子数和元素周期表中的___________(哪种原子)的电子数相同。 三、化学键 20. 下列关于化学键的说法中，正确的是 A. 离子化合物中一定不含共价键 B. 金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C. KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 21. 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ） A. Na2S B. SiO2 C. HCl D. NH4Cl 22. 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A. 1与8 B. 9与11 C. 6与16 D. 12与17 23. 在氢氧化钠中 A. 只存在离子键 B. 只存在共价键 C. 既有离子键又有共价键 D. 是共价化合物 24. 下列一定属于共价化合物的是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 25. 下列物质中，只含有共价键的是 A. CaO HCl B. H2 H2SO4 C. Fe NaBr D. K2S CO2 26. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A. CaBr2、HCl B. MgCl2、Na2S C. KOH、NaCl D. H2O、NH4Cl 27. 回答下列问题。 （1）写出下列物质的电子式 NaCl_____________；MgCl2______________；CaO______________。 （2）写出下列物质的电子式及结构式 CO2____________；H2O___________；Cl2____________；NH3____________。 四、物质的分类 28. 属于氧化物的是 A. O3 B. HClO C. Na2O D. CaSO4 29. 下列物质中属于纯净物的是 A. 生铁 B. 石油 C. 液氨 D. 盐酸 30. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D. 氧化物：H2O、CO、HCOOH 31. 胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是 A. 分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系 C. 会不会产生丁达尔效应 D. 粒子有没有带电荷 32. 鉴别胶体和溶液可采用的最好方法 A. 闻气味 B. 观察 C. 稀释 D. 丁达尔现象 33. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 淀粉溶液 B. 蔗糖溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 雾 34. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 A. 胶体粒子的直径为1~100nm B. 能产生丁达尔现象 C. 胶体粒子带正电 D. 胶体粒子不能透过滤纸 35. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 36. 下列物质：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4 　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO4·5H2O 　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________。 37. 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤　　B．聚沉　　C．凝胶　　D．布朗运动　　E．电泳　　F．丁达尔效应 （1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___________。 （2）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________。 （3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 38. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加少量溶液。 乙同学：向40 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 （1）其中操作正确的同学是___________，反应的方程式为___________________________。 （2）证明有胶体生成的方法是___________________________________。 （3）向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是_________________________。 （4）胶体________透过滤纸，______透过半透膜(填“能”或“不能”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $