第一章 第二节 离子反应 教学设计-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计以“哑泉致哑”“安乐泉解毒”历史情景为主线，系统梳理电解质电离、离子反应本质、离子方程式书写及离子共存等核心知识，通过确定成分、探究性质、解密原理三个任务，将强弱电解质判断、溶液导电性规律等知识点逻辑串联，帮助学生构建完整的离子反应知识网络。 其亮点在于融合情景创设与任务驱动，通过CuSO4与NaOH沉淀实验、电解质判断“三步法则”等活动，培养学生宏观辨识与微观探析、科学探究与实践素养。如任务1中书写电离方程式并追问原子团拆分规则，任务2中分析导电性变化曲线，针对性突破易错点。该设计为教师提供系统性复习框架，助力精准把握学情，提升复习效率。

参赛代号：A2 离子反应复习专题 本节课对应《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中“电离与离子反应”的内容要求，学习活动建议和情景素材建议以及学业要求。课标明确要求学生： 1. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法； 2. 探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液导电率的变化）； 3. 电离理论建立的化学史料； 4. 能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明； 5. 能用电离方程式表示某些酸、酸、碱、盐的电离。 离子反应是高中化学的重要基础内容，在整个化学知识体系中占据关键地位。它不仅是对初中化学知识的深化和拓展，也是后续学习化学平衡、电化学等知识的基石，起到了承上启下的重要作用。 教材围绕“电解质的电离”和“离子反应”展开，通过设置一系列实验和问题，引导学生逐步探究电解质的概念、电离过程以及离子反应的本质和书写方法 对于离子反应的复习课，学生对离子反应整体的知识已经有了一个大致的了解，因此，在教学过程中，应充分考虑学生的实际情况，结合生活实例和实验探究，帮助学生复习，并且重新建立起电解质、电离和离子反应的概念，熟练掌握电离方程式和离子方程式的书写方法，抓住学生的易错点进行追问复习，巩固提升。同时，要注重培养学生的自主学习能力和合作探究能力，让学生在学习过程中体验到化学的乐趣和魅力。 1. 重新帮助学生明确电解质的概念，明确强弱电解质的分类。 2. 通过实验事实认识离子反应，掌握离子反应的本质。 3. 帮助学生熟练掌握离子方程式及离子方程式的书写方法和正误判断。 4. 帮助学生熟练掌握溶液导电性变化的规律。 一、教学重点 强弱电解质及离子共存的判断。 二、教学难点 熟练掌握溶液导电性变化。 · 实验探究法：利用经典的沉淀反应CuSO4和NaOH反应，让学生直观的看到实验结果。 · 问题驱动法：不断对学生进行追问，让学生进行思考，对知识进行回顾和重组。 · 宏观-微观结合法：始终引导学生将观察到的宏观现象与微观的离子反应联系起来。 离子反应复习专题为背景，以侦破“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”之谜为情景，利用任务一：确定“哑泉” 的成分，任务二：探究“哑泉水” 的性质，任务三：解密“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”之谜，形成一个完整的逻辑链条，对离子反应章节进行复习回顾。 【历史小故事引入】 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹痛、甚至死亡巧遇老叟指点迷津，饮用“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。 【提出驱动问题】 故事看完了，老师有两个问题，一：士兵饮“哑泉”后致哑的原因是什么？二：“安乐泉”解毒的原因又存在何种奥秘呢？ 【学生思考】让学生们尽可能发挥想象讨论一下。 任务1：确定“哑泉” 的成分 【给出材料】经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。 【学生思考】让学生书写CuSO4的电离方程式 【学生回答】CuSO4 = Cu2+ + SO42- 【总结讲解】电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。重点知识回顾补充：固定原子团不能拆：NH4+、OH-、SO42-、 SO32- 、 NO3-、CO32-、CH3COO-、HSO3-和HCO3-(自身电离时可拆)、ClO-、ClO3-、PO43- 【学生活动讨论1】Cu2+如何进行检验？ 【学生回答】含有Cu2+的溶液呈现蓝色；与碱溶液(NaOH)反应有蓝色沉淀生成 【播放视频/进行实验】对比参考 【实验现象】产生了蓝色沉淀；溶液的蓝色变浅。 【总结讲解】Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，有离子参加或有离子生成的化学反应是离子反应。 【学生活动讨论2】溶液蓝色变浅的原因又是什么？ 【学生回答】混合前：Cu2+、SO42-、Na+、OH-四种离子 混合后：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，主要存在Na2+、SO42-两种离子 结论：生成Cu(OH)2蓝色沉淀，导致Cu2+浓度减小。 【总结讲解】离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 离子方程式书写四步骤：写拆删查 【学生思考1】Cu(OH)2 在离子反应方程式中能否拆开？ 【学生回答】除强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其余不拆！ 【学生思考2】离子反应方程式中微溶物能否拆开？ 【学生回答】微溶物（如CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等）是否拆开要根据情况来判断。 【总结讲解】 【学生思考3】Cu2+和OH-能否共存？ 【学生回答】不能，因为生成了Cu(OH)2蓝色沉淀。 【总结讲解】离子共存概念：产生沉淀、气体和弱电解质的离子不能在溶液中能大量共存。 任务2：探究“哑泉” 的性质 上述实验探究，证实哑泉水是一种含铜盐的溶液。 【学生思考1】硫酸铜溶液是否属于电解质？如何判断？ 【学生回答】属于电解质。 【总结讲解】判断物质是否属于电解质三步法则： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电（熔融或水溶液中）； 三看：是不是自身电离。 【追问1】属于电解质中的强电解质还是弱电解质？ 【学生回答】强电解质。 【追问2】强电解质有哪些？弱电解质呢？ 【学生回答】强酸强碱盐；弱酸弱碱水。 【学生思考2】硫酸铜属于电解质，其水溶液的导电性的强弱如何判断？ 【学生回答】电荷数目有关。 【总结讲解】导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 【例题1】等体积1mol/L的CuSO4溶液和1mol/L的NaCl溶液，谁的导电性更强？ 【学生回答】CuSO4溶液的导电性更强。 【学生活动讨论1】向硫酸铜溶液中逐滴加氢氧化钠溶液，其导电性的如何变化？溶液颜色如何变化？ 【学生回答】导电性先减小后增大；溶液颜色由蓝色变为红色，并有蓝色沉淀生成。 【追问1】导电性是否会减小至0？为什么？ 【学生回答】不会，溶液中存在自由移动的离子。 任务3：解密“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”之谜 哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，Cu2+对人体有害，进而致哑。 【学生思考1】安乐泉水的成分会是什么？ 【学生回答】一种碱性水溶液。 【追问1】为什么是碱性水溶液？ 【学生回答】Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 【总结讲解】安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 这节课，我感觉最成功的地方是 选取了侦破“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”之谜”作为情景 ，这为整节课开了个好头。从确定“哑泉” 的成分到探究“哑泉” 的性质解密“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”之谜进行拆解，然后在这个三个任务中进行离子反应知识的穿插和回顾，教学设计基本达成了预设的知识目标。 在设计时，我重点思考了如何体现“宏观辨识与微观探析”的素养这一化学素养。在讲解知识点Cu2+的检验以及实验过程中溶液颜色变浅的原因时，我刻意引导学生落实“宏观辨识与微观探析”的素养。虽然是无生上课，但我预设了学生可能会在氢氧化铜是否要拆开的问题上出错，因此设计学生思考： Cu(OH)2 在离子反应方程式中能否拆开？这让我对知识的内在逻辑有了更深的理解。 当然，这节教学设计也有可以优化之处。一是时间节奏，自己的备课水平需要提高，明显感觉此次的备课时间紧张，很多知识点打磨的并不到位。二是在学生思维深度的挖掘上，如果条件允许，可以加入更具难度的一些导电性变化的例题进行讲解，让学生更好的把控导电性变化这一难点，而不只是理解概念。我认为这些都将是我今后教学中需要重点改进的方向。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $