广东省东莞市东华高级中学2024-2025学年高一上学期期中模拟（一）化学试题

第 1 页 共 7 页 东华高级中学 2024-2025 学年高一上期中考试模拟卷 (本试卷共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：共 16 题，其中 1~10 题，每题 2 分，11~16 题，每题 4 分，共 44 分。每题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，存在丁达尔效应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO 均为电解质 C．“赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现的颜色 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2．下列物质的分类正确的是（ ） 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气   3 Fe OH 浊液 2CO 石灰乳 2 4K SO B 豆浆 Cu 3SO 烧碱 3NaHCO C 稀硫酸 石墨 CO NaOH 4 2CuSO 5H O D 冰水混合物 生石灰 2SO 纯碱  2 32Cu OH CO 3．电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组 反应符合该图的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4 B．Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液 C．NaOH 溶液中滴加稀 HCl D．CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 4. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 A. 向 3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 B. 向 3FeCl 溶液中加入几滴KI溶液，溶液的黄色加深 C. 向KI溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色 D. 淡黄色 2 2Na O 固体露置于空气中，逐渐变成白色 5．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 第 2 页 共 7 页 A． 2 3Na Ag CO Cl    、 、 、 B． 2 2 4K Ba SO Cl    、 、 、 C． 2 3Na K CO Cl    、 、 、 D．Na K Cl OH、 、 、    6．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A．反应中还原剂与氧化剂的比为 2:3 B．肥皂液的主要作用是检验生成的 H2 C．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 7．下列离子方程式正确的是 A．   2 Ba OH 与稀硫酸反应： 2 2 4 2 4Ba SO H OH H O BaSO          B．向 2CaCl 溶液中通入 2 2 2 2 3CO : Ca H O CO CaCO 2H       C．氯气通入石灰乳中制漂白粉： 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       D．钠与水反应： 2 22Na 2H O 2Na 2OH H       8．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．S 2- → S B．Fe 2+ → Fe 3+ C．SO3 → H2SO4 D．CO2 → CO 9．下列说法正确的是 A．Fe能与 2Cl 反应生成 3FeCl ，故钢瓶不能用于保存液氯 B．向某溶液中先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含有 Fe 2+ C．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板 D．用KSCN溶液检验 4FeSO 是否变质，若溶液变红，说明 4FeSO 全部变质 10．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．维生素 C 可将 Fe 3+ 转变为 Fe 2+ ，所以维生素 C 具有还原性 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D．葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 11．关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会产生白色沉淀，是由于 2 3Na CO 的溶解度比 3NaHCO 小 第 3 页 共 7 页 B．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，会观察到有红色物质析出 C． 2 2Na O 能和 2 2CO H O、 反应生成 2O ，常用于航天员的供氧剂 D．可以用加热方法除去 2 3Na CO 中的 3NaHCO ，也可用 2Ca(OH) 溶液区分 2 3Na CO 和 3NaHCO 溶液 12．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制备 3Fe(OH) 胶体 B．用装置乙检验 2 3Na CO 中是否混有 3NaHCO C．用装置丙配制 -11mol L NaOH 溶液 D．用装置丁吸收多余的 2Cl 13．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 2 3CO  B 将含 2CO 和少量 HCl 的混合气体缓慢通过饱和 2 3Na CO 溶液中 除去 2CO 中的 HCl C 用洁净的铂丝蘸取 X 溶液后在酒精外焰灼烧，观察火焰呈黄色 确定 X 为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 2 2Na O 与水反应放热 14．常温下，向 2 2H O 溶液中滴加少量  2 4 3Fe SO 溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M 是 3Fe 、M'是 2Fe  B．当有 1mol 2O 生成时，转移 4mol 电子 C．在整个反应过程中，  2 4 3Fe SO 做催化剂 D．由反应①可知， 2 2H O 的氧化性比 3Fe 强 15．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．同温同压下，等质量的 SO2和 CO2体积比为 16∶11 B．标准状况下，11.2L H2O 所含分子数为 0.5NA 第 4 页 共 7 页 C．常温常压下，36 g H2O 中含有的原子总数约为 3NA D．32g 2O 和 32g 3O 中所含的氧原子个数均为 2 AN 16．工业废水中常含有 FeSO4、CuSO4，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收 FeSO4和 Cu。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．试剂 B 的化学式是 CuSO4 C．固体 X 的成分是 Fe、Cu D．操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 二、非选择题：共 4 题，共 56 分。 17．（12 分）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。 现有下列物质：①小苏打 ② 4KHSO 固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ 2CO ⑥熔融KOH ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化 钠 ⑨盐酸 ⑩ 2Na O 。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 ，属于酸性氧化物的是 。 (3)写出⑤与⑧反应的化学方程式 ，每反应 78g 过氧化钠，转移的电子数为 。 (4)②在水溶液中的电离方程式为 。 (5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。 18．（14 分）实验室需要 0.1 1mol L NaOH 溶液 450mL 和 0.5 1mol L 硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液 的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 第 5 页 共 7 页 (2)在配制 NaOH 溶液时： ①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g； ②溶解：将①所称 NaOH 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入 500mL 容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至 （补充操作步骤）， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填 “>”“<”或“=”) 0.1 1mol L 。 (3)在配制硫酸溶液时： ①用质量分数为 98%、密度为 1.84 3g cm 的浓硫酸配制，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL； ②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 19．(14 分)如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。 (1)X、Y 分别代表 、 ；Z 在空气中转化为 W 的化学方程式为 。 (2)某小组研究 4FeSO 性质，预测 4FeSO 能与 发生氧化还原反应(填序号)。 ①NaOH 溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性 4KMnO 溶液 ⑤ 3FeCl 溶液 ⑥碳酸钠 (3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用 3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板， 3FeCl 被 (填“还原”或“氧化”)为 2FeCl ，该反应的离子方程式为 。 (4)为检验某食品中的铁元素（以 Fe 2+ 存在），可将该食品研磨、溶解、过滤，然后取少许滤液于试管中， 第 6 页 共 7 页 检验步骤及现象是 。 (5)把 0.1mol/LCuSO4 溶液和 0.1mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合（假设混合溶液体积等于混合前两溶液体积 之和），再向其中加入足量铁粉，反应足够长时间，此时溶液中 Fe 2+ 的物质的量浓度为 。 20．（16 分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： (1)写出圆底烧瓶中制氯气的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 。 (2)若 A 中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则 B 中盛放 。 (4)饱和食盐水的作用是 。 (5)C 装置的作用为 ，发生反应的化学方程式为 。 (6)以下说法正确的是 。（填字母） A.用下列两种方法制取氯气①用含 146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用 87g 二氧化锰与足量的浓 盐酸反应，则所得氯气一样多。 B.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 C．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐增强 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 E．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2 分子 (7)工业用 Cl2制取漂白粉，漂白粉长时间露置在空气中会失效，失效的原因是： （用 化学方程表示） 第 7 页 共 7 页 2024-2025 学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：共 16 题，其中 1~10 题，每题 2 分，11~16 题，每题 4 分，共 44 分。只有一项是符合题目要 求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B A A C B D D C B C D D C D B 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 56 分。 17.（12 分,除标注外每空 2 分） (1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩ (2)⑩ （1 分） ⑤（1 分） (3) 2 2 2 2 3 22Na O 2CO 2Na CO O   NA或 6.02×10 23 (4) 2 4 4KHSO K H SO      (5) 3 2 2H HCO CO H O      18．（14 分,除标注外每空 2 分） (1) A、C 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶 (2) 2.0 液面距刻度线 1∼2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 >（1 分） (3) 13.6 向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 b（1 分） 19.（14 分，除标注外每空 2 分） (1)氧化物（1 分） Fe2O3（1 分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2)②④ (3)还原 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ (4)先滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水后，溶液变为红色 (5)0.2mol/L 20. （16 分,每空 2 分）(1) (2)紫色石蕊溶液先变红，再褪色(3)浓硫酸(4)吸收氯气中的 HCl 气体 (5) 尾气处理，吸收氯气 2 2Cl 2 H ONaOH NaCl NaClO    (6)C E (7) Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑