[中学联盟]安徽省潜山县三环高级中学人教版高一化学必修一 2.2离子反应（学案） (2份打包)

第二章　化学物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 【学习目标】 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。[来源:学科网ZXXK] 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 【预习与思考】 1. 现有下列物质：①氨水；②碳酸钙固体；③硫化氢；④金属镁； ⑤SO3． （1）属于电解质的有 ； （2）属于非电解质的有 ； （3）属于强电解质的有 ；弱电解质的有 ； （4）既不是电解质，也不是非电解质的是 ； （5）能导电的是 ； 2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【交流合作】 1、常见的电解质包括哪些物质？常见的非电解质又包括哪些物质？ 2、电解质和非电解质共同点是什么？不同点是什么？ 3、某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 电解 质的水溶液一定能导电吗？ 4．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？物质的溶解度越大，该物质一定是强电解质吗？溶液的导电性由什么来决定？ [来源:学#科#网] 【点拨与提升】 5．电离方程式书写的思维模型 写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4_____________________________________________； (2)H2CO3_____________________________________________； (3)Ca(OH)2____________________________________________； (4)Fe(OH)3_____________________________________________； (5)NH3·H2O____________________________________________； (6)NaCl_______________________________________________； (7)BaSO4______________________________________________； (8)NaHSO4____________________________________________； (9)NaHCO3____________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)__________________________________​____； (11)Al2O3(熔融)___________________________________ 。[来源:学科网ZXXK] 【课堂检测】 1.下列物质中，属于电解质的是_____ ，属于非电解质的是________； 属于强电解质的是________，属于弱电解质的是_____。 ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦醋酸　 ⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2 ⑫NaHCO3 2. 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (　　) (2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 (　　) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 (　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．Na2CO3溶于水Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO2-＋H2O C．NaHS溶于水HS－的电离HS－≒S2-＋H+ D．NaHSO4加热熔化NaHSO4 ===Na＋＋HSO4- 4.同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 【巩固练习】 1．下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质； ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电； ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电； ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质