2.1 元素与物质分类 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类 第2课时} 胶体一 分散系知识清单 ◆知识点一分散系 1.分散系 (1)概念 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到 分散质 另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散剂 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散 质，另一种物质叫做分散剂。 2.分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 当分散剂是水或其他液体时，分散系按分散质粒子直径的大小来分类： 溶液 胶体 浊液 溶液（分散质微粒直径<1nm)一表现出均一、稳定性 浊液（分散质微粒直径>1~100nm)一 表现出浑浊、不稳定性 胶体（分散质微粒直径>100nm) —表现出介稳性 (溶液) (胶体) (浊液) 分散质 1 nm 100nm 微粒直径 三种分散系比较与丁达尔效应 -高中化学知识卡片 3.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子 高分子或多个 巨大数目的 或离子 分子的集合体 分子集合体 分散质粒子直径 小于1nm 1~100nm 大于100nm 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 性质 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 特别提醒： 1.当可见光通过胶体时，在入射光侧面可观察 到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。 2.丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散 射而形成的，可用于实验室鉴别胶体和溶液。 溶液 胶体 浊液 知识点二胶体的性质 1.胶体的分类 按分散剂状态 按分散质 气溶胶 粒子胶体（分散质粒子是很多小 (雾、云、烟) 分子或离子的集合体，如Fe 液溶胶 (OH)3胶体) (Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液) 分子胶体（分散质粒子是高分子 固溶胶 化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶 (烟水晶、有色玻璃) 液) 2.胶体的性质及应用 (1)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于 介稳体系 (2)丁达尔效应 定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路” 原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 应用：可用于鉴别溶液和胶体 (3)电泳 定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动 原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷，当胶 粒带正电时向阴极移动，当胶粒带负电时向阳极移动 应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 (4)聚沉 定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出 条件①加入酸、碱、盐②加热③搅拌④加入带相反电荷胶粒的胶体 应用：盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等 胶体的制备与提纯一高中化学知识清单 ◆知识点三 胶体的制备 1。 Fe(OH),胶体的制备 特别提醒/易错提醒/教材延伸 操作：向沸水中逐滴加入FeCl,饱和溶 1. 制备Fe(OH)3胶体时，能否利 液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加 用NaOH溶液与FeCl,饱和溶液 热，即制得Fe(OH)3胶体。 反应制取Fe(OH)3胶体？其 ③制备原理：FeCL+3H,0AFe(OH)g 原因是什么？ (胶体)+3HCl。 提示：不能；因为NaOH溶液与 FeCL,饱和溶液 FeCL,饱和溶液反应生成Fe(OH)3 沉淀，得不到Fe(OH)3胶体。 2.向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸， 先产生红褐色沉淀， 继续滴加稀盐酸， 呈红褐色 红褐色沉淀又溶解， 为什么？ 提示：向Fe(OH)3胶体中加入稀 盐酸，胶体先发生聚沉形成 Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀盐酸， 酸碱发生中和反应，Fe(OH)3沉 淀又溶解。 2. 胶体的提纯一渗析 (1)操作：将溶胶盛于半透膜制作的袋 中，置于流动（或频繁更换）的蒸馏水 中一段时间即可。 半透膜 (2)原理：胶体微粒不能通过半透膜， 而小分子、离子能够透过半透膜，因 蒸馏水 此可用渗析的方法分离、提纯胶体。 分散系分类与性质速查卡 浊液 分散系 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 9 分散质 8 c8 8 粒子直径 c Fe(OH)3 大小 b 8 8 <1nm 1≈100nm >100nm >100nm 分散质 少量分子的 大量分子聚 大量分子聚 粒子结构 分子、离子 集合体或大 集成的固体 集成的液体 分子 小颗粒 小液滴 多数均一、透 不均一、 不均一、 特点 均一、透明 明，较稳定 不透明， 不透明， 久置沉淀 久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能 能 不能 不能 能否透 过滤纸 能 能 不能 不能 能 不能 不能 不能 能否透过 半透膜 88 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、 Fe(OH)3胶体、 泥水、 蔗糖溶液 淀粉溶液 油水混合物 石灰乳 A 中学化学知识卡片系列 胶体性质与应用总结-知识清单 2.胶体的性质 性质名称 内容 主要应用举例 0.0 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 胶体稳定存在 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光 鉴别胶体 亮的“通路” 和溶液 °。°o 丁达尔现象 A特别提醒： 胶粒在外加电场作用下做定向 (1)工厂中静电 电泳 移动[如Fe(OH)3胶粒带正电， 静电除尘 除尘—电泳 H2Si0,胶粒带负电] 工厂静电除尘 制豆腐、工业制肥皂，解 A特别提醒： 胶体粒子聚集成为较大的颗粒 (3)生产生活中明矾 ，形成沉淀从分散剂中析出， 释某些自然现象，如江河 净水、制作豆腐、制 入海口形成沙洲 肥皂—胶体聚沉； 聚沉 常见的聚沉方法：加热，加入 (4)自然界中江、 酸、碱、盐等电解质溶液，搅 河入海口处形成三 角洲—胶体聚沉 拌加入带相反电荷的胶体粒子 江河入海口 形成三角洲 A特别提醒： 由于胶粒较大不能通过 (2)医疗上血液透 净化、提纯胶体， 析—胶体粒子 渗析 半透膜，而离子、小分 不能透过半透膜 如血液透析 子可通过半透膜 (渗析) 血液透析 3.Fe(OH)3胶体的制备小结 项目 内容 向沸水中逐滴加入饱和FeCl?溶液，继续煮沸至 操作要点 液体呈红褐色，停止加热 实验现象 得到均一、透明的红褐色液体 反应原理 FeCL3+3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3HCl